上海市黄浦区2025届高三下学期二模考试化学试题

黄浦区2025年高中学业等级考模拟测试 化学试卷 (完成试卷时问：60分钟总分：100分) 2025年4月 考生注意：本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个 正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H-1Li-7N-140-16Na-23S-32 一、三元锂电池成分分析 三元锂离子电池广泛运用于新能源汽车。 镍锰钻酸鲤是三元锂离子电池的一种正极材料。 1.基态N原子的价电子排布式为 2.比较第三电离能并分析原因：Mm Coe A.> B.< 原因是 三元娌离子电池的电解液一般由鲤盐（如LP℉6）、溶剂和添加剂（如 3,LP℉6中P℉6的中心原子的价层电子对数为 A.4 B.5 C.6 D.7 4. ① ② 的键角① 键角②。 CF3 A.> B.< C.= 判断的理由是 5. 中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 CF A.H<C<O<F B.H<O<C<F C.F<C<O<H D.H<F<C<0 镍锰钻酸娌属于六方晶系，其结构如图所示： h pm ●Ni Co M如 o Li pm 00 6092 -a pm- 6.将氧化物混合椴烧是制备正极材料的方法之一，已知NiO、MO的晶体结构类型均与氯化钠相同， Ni2*和Mm2+的半径分别为69pm和83.5pm。 则熔点NiO MnO A.> B.< 原因是 7.以R表示上述晶胞中的过波金属离子，该晶体的化学式为 。 若过渡金属离子的平均摩 尔质量为饭grm0H,该晶体的密度是pgcm,底面积为5.2xI0”cm2,求阿伏加德罗常数 2 NA= (列出算式) 二、钼的化合物 MS2可用于制取细的化合物、涧滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ①MoS2(SMo(S)+S2(g) △H ②MoO(s)+3H2(g)≥3H20(g)+Mo(S △ ③S2(g)+202(g)≥2S02(g) △3 ④2H2(g)+O2(g)≠2H20(g) △H4 1.Mo的原子序数为42，下列相关描述正确的是 。 (不定项) A.位于第六周期 B.属于VB族 C.核外单电子6个 D,属于过渡金属 2.MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 3.2MoS2(S+702(g)2Mo03(S)+4S02(g)的△H= (用含△、△H2、△H、△H4的代数式 表示)。 恒温恒容条件下，仅发生反应MoO(S)+3H2(g)≥3H2O(g)十Mo(S△>0 该反应的速率表达式为v显=kaH2)和v=kcH2O),测得v和浓度的关系如下表： c(H2)/(mol-L-) v/(mol-L.s) 1 0.2 1.2×10 2 0.4 9.6×108 3 0.6 3.24×107 4.下列说法正确的是 (不定项) A.当nH):H2O)不再变化，说明反应达到了平衡状态 B.平衡后，再通入2，平衡正向移动，H2的转化率升高 C.该反应的活化能E正)>E) D.移走Mo,反应速率减慢，平衡正向移动 5.n= A.1 B.2 C.3 D.4 6.（1)该温度下，平衡时H2的体积分数为20%，则k正 k。 A.> B.< C.= (2)该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5molH2O(g),此时反应 进行。 A.正向 B.逆向 7.该反应分两步进行：第I步 MoO3(s)+H2(g)HO(g)+MoO2(g) △HS 第Ⅱ步 MoO2(g)++2H2(g)2H2O(g)+Mo(s) △H6 (T<) n 反应历程 时间h 图1 图2 其反应过程能量变化示意图如图1所示，决定该反应速率的步骤是 A.I B.II 8.在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和3(T>T2)测得Mo) 随t的变化曲线如图2。生成相同量的M0粉，在温度 （填T或2)下所需的时间较 长，试结合反应过程能量图分析其原因 三、氨氮废水变废为宝 NH、NO;、PO等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。 利用Mg+不仅可以降低污水中NHt和PO;的浓度，还能回收优良缓释肥料MAP(化学式 MgNH4PO4,俗称鸟粪石)。 已知常温下：Kp0MAP)=2.5X10,K:p[Mgs(P0)=6.31×1026,K0NHH2O)=1.8×105。 1.氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是 A,NH3具有毒性 B.促进藻类过度繁殖 C.消耗水中溶解氧 D.增加水体pH 2.下列说法错误的是 (不定项) H A. NH的电子式 H:N:H B.PO}为正四面体形 C.MAP既含离子键又含非极性键 D,MAP既能与强酸反应又能与强碱反应 3.向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成MAP的离子方程式为 4.常温下，若沉淀后的废水的pH=9,c(P0)=1×10~5oL1,沉淀中同时含有MAP和少量磷酸镤 Mg3PO4)],请判断总氮的残留是否达到基本排放标准（≤60.0mgL)。(写出过程） 5.用该方法处理污水时，发现溶液pH过高或过低都不利于磷酸铵锬回收，请结合相关知识分析可能 原因 微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是莱微生物燃料电池工作原理示意 图，该装置能同时除去水体中的NO和况积物中的NH。 6.该装置工作时，下列说法正确的是 (不定项) NO N2 电极a A.将电能转化为化学能 水体 负 B.电极b作负极 沉机 微物 电极b C.电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a N2 D.电极a发生还原反应 NH 7.写出NH在电极b表面发生的电极反应 8.S.TP下通过该装置生成89.6mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为 mol。 四、碘酸钙的制备 碘酸钙[C0)2]是一种白色品体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。 尖验室模拟CaOh的制备流程如下： 加少量水后，流加浓盐酸 滴加NaO洛液 氧酸钾和碳单质 p丑-l,85℃加入CCL:分离 pH10滴加CmG洛液 步骤① 步球② 步煤③ 步骤④ 步填⑤ Cn(1O,)'xE2O Cn(IO)2 加热至包重 抄界0 步骤①装置如下（加热装置省略）： 弹簧夹 氢氧化钠溶液 已知：Kp[Ca0)]=2.22X10-7、Kp(CaS04）=9.1X10-6 研究表明，酸性条件下加入稍过量的KCIO3能提高步骤①中碘酸HIO)的产率，反应时会生成少量 氯气。 i碘酸钙的制备 1,补全步骤①的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目： 五+_KC10+_HC浓)△_0+_☐+Cbt 2.装置a的名称是 3.步骤①较合适的加热方式为 4.步骤①中反应结束后必须进行的操作是 5.按顺序写出步骤⑤获得Ca02:xH20的操作名称 6.设计实验检验产物中是否含C: 7.步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合理？判断并说明理由： ⅱ产品纯度测定 准确称取0.400g样品，酸化溶解，定容至250mL,从中取出25.00mL试样于锥形瓶中，加入足 量的KI充分反应，用0.0400molL疏代硫酸纳溶液滴定至终，点，重复以上步骤，所测得实验数据如表： 1 2 3 4 滴定起始读数mL 1.52 1.16 0.85 0.84 滴定终止读数mL 31.50 31.18 33.98 30.84 已知：2Na2Sz03+k=Na2S406+2Nal MICa(IO3)2]=390.00 g'mol 8. 滴定时使用淀粉为指示剂，滴定终点现象是 9.经计算产品的纯度为 五、噻萘普汀钠的合成 塞茶普汀钠是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对治疗哮喘有明显作用。该 药剂的一种合成路线如下图所示： SOCl2 NH2 NaNO2,HCI C、 S02C1 COOH CH3OH COOCH Na2S201 COOCH M A 反应① B 反应② 反应③ 0、 0 CL (1)NaOH 定条件， (2)Ht COOCH3 COOH D 反应④ E 反应⑤ 0 NaBH4 H2N(CH2)COOCH2CH 反应⑥ OH 反应⑦ 反应⑧ G NaOH NH(CH2)COOCH2CH3 NH(CH)COONa I 反应⑨ J 1,B中官能团除碳氯键外，还含有 (填名称) 2.能鉴别物质A和B的是 (不定项) A.三酮 B.浓溴水 C.希夫试剂 D.红外光谱 3. (1)反应⑤是 反应： (2)反应⑧是 反应。 A.取代 B.消去 C.氧化 D.还原 4,反应③采用三乙胺作为溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构简式为 5.上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为 异构。 A.官能团 B.位置 C.碳链 D.顺反 E.对映 6.（1)补全反应⑦的化学方程式： 0 0 +so一_f+_f+ OH (2)从环保的角度来看，最好选用 替代S0C12。 A.HCI B.PCls 7.科研工作者曾利用7-氨基庚酸HN(CH2)6C0O田进行反应⑧，然而反应很长一段时间后却没有产 物生成，可能的原因是 8.(1).对C的一种同分异构体K进行结构分析，得到下列谱图，此谱图的类型为 4 2 8/ppm A.核磁共振氢增 B.红外光谱 C.质谱 D.原子光谱 (2)写出一种同时满足(1)和下列条件的K的结构简式： ①分子结构中含有-S0H: ②遇FeCl溶液显紫色。 CHO 9.结合上述流程，设计以 和Ci NH2为原料制备 的合成路线。（其他无机试剂任选）参考答案 一、(22分) 1.3d4s2(2分) 2.(1)A(2分) (2)Mn、Co失去的第三个电子分别是3d5、3d”上的电子，3d5为半充满稳定结构，失 去电子所需能量较大，则第三电离能M>Co(2分) 3.C(2分) 4.(1)B(2分) (2)键角①处的0原子是p杂化键角约10929`，键角②处的C原子是$p2杂化键角约 120°。(2分) 5.A(2分) 6.(1)A(2分) (2)两种物质均为离子晶体，N2+半径小，N0中离子键更强，熔点更高(2分) 7.(1)LiR02(2分) N=3x39+M）mo 2(ax1 (2) 2 (2分) 二、(20分) 1.CD(2分) 2.层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2分) 3.2△H-2△H+2△H+3△H(2分) 4.AC(2分) 5.C(2分) 6.(1)A(2分) (2)A(2分) 7.B(2分) 8.T(1分)；因Ea<E,反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降 低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看， MoO,浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。 (3分) 三、(18分) 1.B(2分)2.C(2分) 3.Mg2*+NH+Po=MgNH4PO4↓(2分) 4.解：pH=9→[OH]=1×10molL KpMg3(P04)2=[Mg2][P0]2=[Mg2+]3×(1×10-2=6.31×1026→[Mg2门=8.58×106moL (1分)》 Km(MAP)=[Mg2]NH4][P0]=8.58×106XNH4]X(I×10=2.5×10-3 →[NH门=2.91×103molL(1分) K(NH3H2O)=[NH][OH/[NH3HO]=2.91×103×1×10-5/NHH2O]=1.8×10s →NHH20]=1.62×103molL(1分) Ne=NH]+NHH20]=2.91×103+1.62×103=4.53×103moL mN)e=[Na×MN)=4.53×103×14=0.06342gL=63.42mgL1>60.0mgL(1分) 故残留的总氮不能达到基本排放标准。 (总4分) 5.pH过低PO浓度下降生成磷酸等弱电解质，pH过高OH与NHi和Mg2反应生成NH 和Mg(OH)2,都不利于生成MAP。(2分) 6.BD(2分) 7.2NH-6e=N2+8H(2分) 8.0.015(2分) 四、(18分) 1.h+2KC10,+2HC(浓)△2HI0,+2K@+Cht(2分) 单质碘指向氯酸钾中的氯，10c(2分)） 2.分液漏斗(1分) 3.水浴加热(1分)》 4.持续通入氮气一段时间或者将溶液继续煮沸、加热一段时间。(1分) 5.过滤洗涤干燥(3分) 6.取少量产物溶于稀硝酸，滴加AgNO:溶液，若无白色沉淀则无CT(2分) 7.不合理，根据Kp,Ca溶液中，最多容纳的硫酸根离子浓度更小（溶液中最多容纳的硫 酸根和碘酸根离子浓度接近)，反应时可能会生成硫酸钙。(1+】分) 8.最后半滴硫代硫酸钠，溶液蓝色褪去且30s不变。(2分) 9.97.5%(2分) 五、（共22分）】 1.酯基、氨基(2分) 2.D(2分) 3.(1)A(1分)(2)D(1分) NH 4. (2分) 5.E(2分) 6.(1)S02和HC1(共2分) (2)A(1分) 7.7氨基庚酸结构中同时含有氨基和羧基，两者可以相互作用形成内盐，从而导致无法参 与反应，而将羧基变为酯基后，将氨基游离出来，有利于和氯代物发生取代反应。(2分) 8.(1)A(2分) SO,H OH CIH>C CH2CI (2) SOH 任写一种(1分) 9.(3分)其他合成路线合理亦可 a入入州人入州器人g只入m