8.4常见的盐（第2课时盐的化学性质　复分解反应发生的条件）---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第2课时　盐的化学性质　复分解反应发生的条件 一、盐的化学性质 1.盐的化学性质 新金属 新盐 置换 FeSO4+Cu 新盐 新酸 复分解 BaSO4↓ CaCl2+CO2↑+H2O 新盐 新碱 复分解 CaCO3↓ 氢氧化钠 两种新盐 复分解 CaCO3↓ BaSO4↓ 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 Ba(NO3)2 不溶解 交换 沉淀(难溶物) (1)碱和盐反应的前提条件是反应物都可溶,若反应物中盐不为铵盐,生成物其中之一为沉淀或水。 (2)盐和盐反应的前提条件是反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。 复分解反应的实质实际上是两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成水、沉淀或气体。 1.酸、碱、盐在溶液中一定发生复分解反应。( ) 2.盐溶液一定显中性。( ) × × 【例1】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 盐的化学性质 解析:将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无现象,A正确;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无现象、无现象,B错误;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀,C错误;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无现象、无现象,D错误。 答案:A B 【例2】下列各组物质中,相互间能发生复分解反应的是( ) ①碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 ②稀硫酸和烧碱溶液 ③氧化铁固体和盐酸 ④碳酸钙固体和氢氧化钠溶液 ⑤盐酸和氯化铁溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③ 复分解反应发生的条件 解析:因硝酸盐和钾盐全溶,故硝酸钾不能与其他物质发生复分解反应,①错误;酸和碱能发生中和反应,②正确;氧化铁和盐酸能反应生成盐和水,③正确;碳酸钙不溶于水,与碱不能发生复分解反应,④错误;盐酸和氯化铁的阴离子相同,不能发生复分解反应,⑤错误。故选D。 答案:D 2.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是( ) A.二氧化碳和澄清石灰水 B.碳酸钠粉末和稀硫酸 C.硝酸钾溶液和稀盐酸 D.铝和氯化亚铁溶液 B 1.下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应,它是( ) A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 2.以下实验中能观察到明显现象的是( ) A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.二氧化碳通入水中 C C 3.下列各组物质能发生复分解反应的是( ) A.NaCl溶液和稀硫酸 B.KNO3溶液和CuSO4溶液 C.稀盐酸和Na2SO4溶液 D.AgNO3溶液和BaCl2溶液 4.将下列各组物质分别放入水中,能发生化学反应,有无色气体放出,也可能有沉淀生成的一组是( ) A.CaCl2　KOH　Na2CO3 B.Na2CO3　BaCl2　HCl C.K2CO3　HCl　NaOH D.CuSO4　HNO3　NaOH D B 5.[学科素养·科学思维]及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④),请回答下列问题。 (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　,化学方程式为　 　。  (2)在性质③中,X代表　 　类物质。  (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学方程式:　 　(写一个)。  产生蓝色沉淀 酸 1.下列物质间不能发生复分解反应的是( ) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 2.(2024云安模拟)如图是学生自制的装置,其中试管口的橡胶塞中间插有玻璃导管,向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列试剂能实现这一现象的是( ) A.铜和稀硫酸 B.硫酸钠和氯化钡 C.氧化铁和稀盐酸 D.碳酸钠和稀硫酸 B D 3.除去下列物质中含有的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) B 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸,干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液,过滤 D 5.(2024滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是( ) D 6.(2023济南)已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2 溶液两者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液,产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是 ( ) A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液 C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀盐酸 A 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白 色沉淀 产生红 褐色沉淀 无明 显现象 7.(2024端州模拟)学习复分解反应发生的条件时,小明同学将稀硫酸分别加入以下三支试管中: (1)实验一出现　 　(现象)时,溶液pH=7。  (2)实验二发生反应的化学方程式为　 　。  (3)为了验证实验三是否发生复分解反应,小默同学进行了如下探究。 溶液由红色刚好变为无色 实验编号 一 二 三 试管内 试剂 KOH溶液+ 酚酞 NaHCO3 溶液 CuCl2 溶液 16 ①沉淀A的化学式为　 　。  ②步骤Ⅲ发生的中和反应的化学方程式为　 　。  ③若满足质量关系m=　 　(用m1和m2表示),证明实验三未发生复分解反应。  BaSO4 2(m1+m2) 8.(2023襄阳)下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( ) A.NaCl、BaCl2、Na2CO3 B.CaCl2、KOH、NH4NO3 C.NaNO3、HCl、KCl D.CuCl2、Na2SO4、KNO3 C 9.常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 D 10.(2024贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下: 步骤1:取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。 步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 D 11.同学们学习了复分解反应发生的条件后,利用所学知识对稀盐酸与图中的三种物质之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证: 同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有　 　生成。  组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀 H2O [提出问题] 怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应? [分析讨论] 同学们经过讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。 [查阅资料] CaCl2溶液呈中性。 [实验探究] 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量Ca(OH)2 溶液于试管中,先滴入2～3滴无色酚酞溶液,再加入稀盐酸 　   　   反应物消失,两者发生了反应 方案二 小美向小羽反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成,两者发生了反应 溶液先由无色变为红色 后,又由红色变为无色 [实验评价] 小凯认为小美的结论不正确,理由是　 . 　。  [总结归纳] (1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为　 . 　。 (2)对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性质,从多个角度设计实验进行证明。 [拓展延伸] 将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,请你设计一个实验方案证明两者发生了反应: 　 　(写出操作方法和现象)。  无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应,溶液中的氯离子 和银离子都可以结合生成氯化银白色沉淀 CaCl2+2H2O 取少量反应后的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸(或稀硫酸),有气泡产生(合理即可) 12.(2024包头)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,某兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 [查阅资料] Na2SO4溶液呈中性。 [设计实验] (1)取土壤样品于烧杯中,用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中一定含有的物质是　 　。  (2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则土壤中一定还含有的物质是　 　。  Na2CO3 Na2SO4 (3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱地的成分,请你设计实验方案: 　 . 　 . 　 　(写出实验操作、现象及结论)。  [拓展延伸] (4)在盐碱地改良的众多方法中,以下方法中你认为合理的是　 　(填字母)。  A.施加有机腐殖酸　　 　 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 实验操作:另取土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取上层清 液,再滴几滴硝酸银溶液。实验现象:滴加硝酸银溶液时有白色沉淀生成。实验结论: 土壤盐碱地中含有氯化钠 ACD (1)盐+金属→　 　+　 　(　 　反应),如Fe+CuSO4　 　。 (2)盐+酸→　 　+　 　(　 　反应),如Ba(NO3)2+H2SO4　 　+2HNO3、CaCO3+2HCl　 　。 (3)盐+碱→　 　+　 　(　 　反应),如Na2CO3+Ca(OH)2　 　+ 2NaOH,该反应用于工业上制取　 　。 (4)盐+盐→　 　(　 　反应),如Na2CO3+CaCl2　 　+2NaCl、BaCl2+Na2SO42NaCl+　 　。 2.C和S的检验 (1)C的检验:取待测液少量于试管中,滴加适量　 　于待测液中,若生成无色气体且气体能使　 　,则可说明待测液中含C。 (2)S的检验:取待测液少量于试管中,滴入几滴　 　溶液,再加入少量稀硝酸,若生成的白色沉淀　 　,则可说明待测液中含S。 二、复分解反应发生的条件 两种化合物互相　 　成分,生成物中有　 　、气体或水等,否则不能发生复分解反应。 1.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、C、S,为确定其成分,小芳进行了以下实验: ①经测定,溶液pH=1; ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤; ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是( ) A.一定含有H+、Mg2+,可能含有C B.一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cl- C.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D.一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cu2+、Cl- 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可) 4.对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是( ) A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水 B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C一定是沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应 A.H+、S、Ba2+、Cl- B.Ag+、N、Mg2+、Na+ C.Ca2+、S、N、C D.Na+、K+、N、Cl- 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 已知:S对Cl-的检验、测定有干扰。 HNO3+NaOHNaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl $$