精品解析：2025年天津市宝坻区第三中学中考模拟预测化学试题

2024~2025学年第二学期化学结课试卷 第I卷 注意事项： 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Mg 24 N 14 H 1 S 32 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 盐酸挥发 C. 蜡烛熔化 D. 星火燎原 2. 三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一，三氧化二铋中铋元素化合价是 A. +2 B. -2 C. +3 D. -3 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 铁 D. 硅 4. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为 A. HCl B. H2 C. H2O D. HClO 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 6. 分类是学习化学的重要方法；下列物质分类不正确的是 A. 水属于纯净物 B. 酒精属于有机物 C. 氮气属于单质 D. 纯碱属于碱 7. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 8. 关于下列实验现象描述中，错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟 B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁 9. 学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充 A. 黄瓜 B. 牛奶 C. 炸鸡排 D. 红烧肉 10. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生发应的微观过程如下图所示。下列说法错误的（ ） A. 上述四种物质中有两种氧化物 B. 氮元素在反应前后化合价一定发生了变化 C. 反应生成的C和D的质量比为14：9 D. A和B分子化学性质不相同 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个符合题意。) 11. 下列叙述中正确的是 A. 酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 D. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸生成气体的一定是碳酸盐 12. 如图所示，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入下列物质，可使a液面上升，b液面下降，加入物质是 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 干冰 D. 硝酸铵 13. 下列有关物质分离、除杂、鉴别中，所用的试剂或方法均正确的是 选项 实验目的 所用试剂和方法 A 分离生石灰和碳酸钙 加水，过滤 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧闻气味 C 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 D 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加过量氯化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相等氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈中性 B. 等质量的NaHCO3和MgCO3，分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 C. 等质量的SO2和SO3，SO2和SO3中硫元素的质量比4：5 D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g 第II卷 注意事项： 1.本卷共11题，共70分。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 23 Cl 35.5 三、填空题(本题共3小题共20分) 16. 我们的生活离不开化学。现有①熟石灰②氢氧化钠③生石灰④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾，选择适当物质填空(填序号)。 （1）能与油脂反应，是炉具清洁剂主要成分___________； （2）可作补钙剂的是___________； （3）可用于配制生理盐水的是___________； （4）属于复合肥料的是___________； （5）可改良酸性土壤的是___________； （6）可作某些食品干燥剂的是___________。 17. 我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示。 （1）氮原子结构示意图中x为_______；镓原子的核外电子数为________。 （2）镓原子在化学反应中易________电子（填“失去”或“得到”），镓属于______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。 （3）氮与镓是不同种原子，其原因是_______。 （4）氮化镓化学式为_______，它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。 18. 某化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）根据曲线判断，该反应是将___________滴入到___________中(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。反应方程式为___________。 （2）当反应进行到a点时，溶液中溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填a、b或c)时呈红色。 四、简答题(本题共3小题共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧___________； （2）用稀盐酸除铁锈___________； （3）铁与硫酸铜溶液反应___________。 20. 海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，要除去粗盐虫的泥沙，步骤有：溶解、过滤、___________计算产率。加热时当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 21. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是___________。 A. 酒精 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 氯化钠 （2）用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液___________，需要水___________。该实验用量筒量取水时仰视读数导致溶质的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （3）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________。 （4）P点的含义是___________。 （5）t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量___________g，是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （6）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （7）a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是___________。 22. 向含有硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是___________，滤液中一定含有的溶质是___________(写化学式)。 五、实验题(本题共2小题共20分) 23. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取的探究，请回答问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选用的装置是___________(填序号，下同)，该装置还需要改进的是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是___________，反应的化学方程式为___________。检验生成气体是二氧化碳方法是___________，反应方程式为___________。 （4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为___________。 24. 一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验： 请根据如图实验现象帮助小刚判断： （1）操作X为___________。 （2）白色粉末中一定含有的物质是___________，一定没有的物质是___________。 （3）写出A→C的化学方程式___________。 （4）向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是___________。 六、计算题(本题共2小题，共10分) 25. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 （1）青蒿素的相对分子质量为___________； （2）青蒿素中C、H元素的质量比为___________； （3）141g青蒿素中含氢元素的质量为___________。 26. 为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小明称取20g干燥的石灰石放入烧杯中，并向其中加入了100g稀盐酸。恰好完全反应(假设石灰石中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为115.6g。完成下列计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 （3）当碳酸钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第二学期化学结课试卷 第I卷 注意事项： 1.本卷共15题，共30分。 2.可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 Mg 24 N 14 H 1 S 32 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 盐酸挥发 C. 蜡烛熔化 D. 星火燎原 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金，是通过物理方法从沙子中分离出金，金本身未发生化学变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、盐酸挥发，是氯化氢（HCl）从液态变为气态，仅为状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、蜡烛熔化，是固态石蜡固体受热变为液态，仅为状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、星火燎原过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一，三氧化二铋中铋元素化合价是 A. +2 B. -2 C. +3 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】三氧化二铋中氧元素化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则铋（Bi）的化合价为+3价； 故选C。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 铁 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝； 故选A。 4. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为 A. HCl B. H2 C. H2O D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为，故选：C。 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、酒精具有可燃性，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 6. 分类是学习化学的重要方法；下列物质分类不正确的是 A. 水属于纯净物 B. 酒精属于有机物 C. 氮气属于单质 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、水中含有一种物质，属于纯净物，分类正确，不符合题意； B、酒精即乙醇，它含有碳元素，具有有机物的一般性质，属于有机物，分类正确，不符合题意； C、氮气是由氮元素一种元素组成，属于单质，分类正确，不符合题意； D、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，它在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，而不是氢氧根离子，碳酸钠不属于碱，它属于盐，分类错误，符合题意。 故选D。 7. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确； B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（12～13），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确； C、厕所清洁剂的pH为1～2，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确； D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确； 故选D。 【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。 8. 关于下列实验现象描述中，错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟 B. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量 C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，选项正确； B、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量，选项正确； C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，选项正确； D、生成四氧化三铁，属于实验结论，不是现象，选项错误。 故选D。 9. 学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充 A. 黄瓜 B. 牛奶 C. 炸鸡排 D. 红烧肉 【答案】A 【解析】 【分析】题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素。 【详解】A、黄瓜中含有大量的维生素，故正确； B、牛奶中含大量的蛋白质，故错误； C、炸鸡排中含有大量的油脂和蛋白质，故错误； D、红烧肉中含有大量的蛋白质和油脂，故错误。 故选A。 10. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生发应的微观过程如下图所示。下列说法错误的（ ） A. 上述四种物质中有两种氧化物 B. 氮元素在反应前后化合价一定发生了变化 C. 反应生成的C和D的质量比为14：9 D. A和B分子化学性质不相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图片知此反应为N2O4+2N2H43N2+4H2O 【详解】A.上述四种物质中有四氧化二氮和水两种氧化物，故说法正确，但不符合题意； B.在四氧化二氮中氧元素显-2价，则氮元素显+4价，在N2H4中氢元素显+1价，则氮元素显-2价，氮气中氮元素显0价，所以反应前后氮元素的化合价一定发生了变化，故说法正确，但不符合题意； C.生成的C和D的质量比为：（3×2×14）：（4×18）=7：6，故说法错误，符合题意； D.A和B是不同物质的分子，所以它们的化学性质不相同，故说法正确，但不符合题意。故选C。 【点睛】根据质量守恒定律先写正确的化学方程式，再解答。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个符合题意。) 11. 下列叙述中正确的是 A. 酸溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 D. 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸生成气体的一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A符合题意； B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意； C、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，如与二氧化碳反应；但不能与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳气体，故C不符合题意； D、碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故D不符合题意。 故选A。 【点睛】 12. 如图所示，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入下列物质，可使a液面上升，b液面下降，加入的物质是 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 干冰 D. 硝酸铵 【答案】CD 【解析】 【分析】U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 【详解】A、生石灰溶于水时放热，溶液温度升高，锥形瓶内压强升高，使U型管液面a低b高，故不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面a低b高，故不符合题意； C、干冰溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面a高b低，故符合题意； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面a高b低，故符合题意。 故选CD。 13. 下列有关物质分离、除杂、鉴别中，所用的试剂或方法均正确的是 选项 实验目的 所用试剂和方法 A 分离生石灰和碳酸钙 加水，过滤 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧闻气味 C 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 D 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加过量氯化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加水后，碳酸钙不溶于水，过滤可将碳酸钙分离，但无法得到生石灰，故A错误； B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会有焦羽毛气味，涤纶纤维灼烧没有焦羽毛气味，则分别取样，灼烧，闻气味可以区分两物质，故B正确； C、铁和稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生；木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；可以鉴别，故C正确； D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用氯化钙除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入新杂质，故D错误。 故选BC。 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈中性 B. 等质量的NaHCO3和MgCO3，分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 C. 等质量的SO2和SO3，SO2和SO3中硫元素的质量比4：5 D. 向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据反应关系可知，假设氢氧化钠、硫酸的质量都是98g，反应后氢氧化钠有剩余，所以质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性，故说法错误； B、根据反应关系、可知，等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等，故说法正确； C、等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：=5：4，故说法错误； D、100g质量分数为9.8%稀硫酸中氢元素质量：100g×9.8%×=0.2g，反应生成水的质量：0.2g÷=1.8g，反应生成的水中的氧元素完全来自于氧化物，因此原混合物中氧元素的质量是：1.8g-0.2g=1.6g，故说法正确。 故选BD。 第II卷 注意事项： 1.本卷共11题，共70分。 2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 23 Cl 35.5 三、填空题(本题共3小题共20分) 16. 我们的生活离不开化学。现有①熟石灰②氢氧化钠③生石灰④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾，选择适当物质填空(填序号)。 （1）能与油脂反应，是炉具清洁剂主要成分___________； （2）可作补钙剂的是___________； （3）可用于配制生理盐水的是___________； （4）属于复合肥料的是___________； （5）可改良酸性土壤的是___________； （6）可作某些食品干燥剂的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）⑤ （4）⑥ （5）① （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够与油脂发生皂化反应，从而除去油污，因此常用于炉具清洁剂中。 【小问2详解】 碳酸钙（CaCO3）是一种常见的补钙剂，因为它含有钙元素，并且相对安全，适合人体补充钙质。 【小问3详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠（NaCl）水溶液，用于医疗和生理实验。 【小问4详解】 复合肥料是指含有两种或以上营养元素的肥料。硝酸钾（KNO3）含有钾（K）和氮（N），属于复合肥料 【小问5详解】 熟石灰（Ca(OH)2）是一种碱性物质，可以中和酸性土壤中的酸性成分，从而改良土壤的pH值。 【小问6详解】 生石灰（CaO）具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常用作食品干燥剂。 17. 我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示。 （1）氮原子结构示意图中x为_______；镓原子的核外电子数为________。 （2）镓原子在化学反应中易________电子（填“失去”或“得到”），镓属于______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。 （3）氮与镓是不同种原子，其原因是_______。 （4）氮化镓化学式为_______，它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 5 ②. 31 ③. 失去 ④. 金属 ⑤. 质子数不同 ⑥. GaN ⑦. 【解析】 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则，故氮原子结构示意图中x为5；镓原子的核外电子数为。 （2）镓原子最外层电子数为3，小于4，故在化学反应中易失去电子，镓是金字旁，故属于金属元素。 （3）质子数决定原子的种类，氮与镓是不同种原子，其原因是质子数不同。 （4）氮化镓中氮元素的化合价为-3价，镓元素的化合价为+3价，故化学式为GaN，它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物是氯化氢。故该反应的化学方程式为。 18. 某化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）根据曲线判断，该反应是将___________滴入到___________中(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。反应方程式为___________。 （2）当反应进行到a点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填a、b或c)时呈红色。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 稀盐酸 ③. （2）、 （3）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明溶液呈酸性，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，当反应进行到a点时，对应溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸没有完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，其化学式为、； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，b点对应溶液的pH等于7，显中性，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，因此若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在c时呈红色。 四、简答题(本题共3小题共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在空气中燃烧___________； （2）用稀盐酸除铁锈___________； （3）铁与硫酸铜溶液反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故方程式为：； 小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故方程式为。 20. 海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙，要除去粗盐虫的泥沙，步骤有：溶解、过滤、___________计算产率。加热时当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 【答案】 ①. 蒸发 ②. 较多固体 【解析】 【详解】粗盐中含有泥沙，可先将固体溶解，此时食盐溶解在水中，再过滤，可除去难溶于水的泥沙，最后蒸发掉水分，得到粗盐；步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；加热时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以防止固体溅出。 21. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是___________。 A. 酒精 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 氯化钠 （2）用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液___________，需要水___________。该实验用量筒量取水时仰视读数导致溶质的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （3）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________。 （4）P点的含义是___________。 （5）t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量___________g，是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （6）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （7）a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 12.5 ②. 37.5 ③. 偏小 （3）a = c＜b （4）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （5） ①. 75 ②. 饱和 （6）b>a>c （7）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 A、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； D、氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 设：需要20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得20%×x=50g×5%，解得x=12.5g。 需要水的质量=50g−12.5g=37.5g。 用量筒量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶液质量偏大，导致溶质的质量分数偏小； 【小问3详解】 根据溶解度曲线，t1℃时，溶解度按由小到大的顺序排列是a = c＜b； 【小问4详解】 P点是a与c的溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等； 【小问5详解】 t2℃时a物质溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g a物质，那么50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为25g + 50g = 75g，溶液中有未溶解的a物质，所以是饱和溶液； 【小问6详解】 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c； 【小问7详解】 a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）。 22. 向含有硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是___________，滤液中一定含有的溶质是___________(写化学式)。 【答案】 ①. 铜和铁 ②. Zn(NO3)2 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌﹥铁﹥铜。向含有硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌首先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜全部反应后，如果有锌剩余，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。因为充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中除了含有铜，还含有排在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据反应规律，如果加入的锌只能将部分或全部硝酸亚铁反应，则滤渣中含有铜和铁，不含锌；如果锌过量，则滤渣中含有滤渣中含有铜、铁和锌。 锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此滤液中一定含有硝酸锌，其化学式为：Zn(NO3)2。因为一定量的锌粉不一定能将硝酸亚铁全部反应，所以反应后滤液中可能含有硝酸亚铁。 【详解】因为充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有的物质是铜和铁，可能含有锌。滤液中一定含有的溶质是硝酸锌，其化学式为：Zn(NO3)2，可能含有硝酸亚铁。 五、实验题(本题共2小题共20分) 23. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取的探究，请回答问题： （1）写出图中标有字母仪器名称：a___________，b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选用的装置是___________(填序号，下同)，该装置还需要改进的是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是___________，反应的化学方程式为___________。检验生成气体是二氧化碳方法是___________，反应方程式为___________。 （4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） ①. BC或BE ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3） ①. AC ②. ③. 将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 ④. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器a是铁架台，b是酒精灯。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用固体加热型发生装置B，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集C，氧气不易溶于水，可用排水法收集E，装置B应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故填：BC或BD，在试管口放一团棉花。 加热时高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 小问3详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选用固液常温型发生装置A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选用向上排空气法收集，即装置C，故填：AC。 石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应需要加热，反应物固体；氨气密度小于空气密度，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，发生装置和收集装置依次为BD。 24. 一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验： 请根据如图实验现象帮助小刚判断： （1）操作X为___________。 （2）白色粉末中一定含有的物质是___________，一定没有的物质是___________。 （3）写出A→C的化学方程式___________。 （4）向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 ②. 硫酸铜##CuSO4 （3）BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ （4）除去溶液中可能存在的剩余碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰 【解析】 【分析】如果硫酸铜和氢氧化钠、碳酸钠同时存在，则会生成蓝色沉淀，如果不含氢氧化钠、碳酸钠，含有硫酸铜，过滤后得到的溶液应该是蓝色。依据白色粉末加水后生成白色沉淀A和无色液体B，说明一定不存在硫酸铜。 因为无色气体C通入澄清石灰水会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，E就是碳酸钙。白色沉淀A和稀硫酸反应会生成二氧化碳，说明白色沉淀A中含有碳酸盐沉淀，因此白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，白色沉淀D是难溶于酸的硫酸钡。因为稀硫酸会引入硫酸根离子，白色沉淀A中一定有碳酸钡，碳酸钡和稀硫酸反应会生成难溶于酸的硫酸钡，所以不能确定白色沉淀A中是否存在硫酸钡，故原白色粉末中一定存在碳酸钠和氯化钡，不能确定是否存在硫酸钠。 无色液体B中加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性。氯化钡、氯化钠、硫酸钠都呈中性，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性。白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，如果碳酸钠没有和氯化钡完全反应，无色液体B中就含有碳酸钠，因此在红色溶液F中加入足量的硝酸钡，就可以除去碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰，根据实验现象溶液仍然呈红色，可以得出白色粉末中含有氢氧化钠。 通过该实验，无法判断氯化钠和硫酸钠是否存在。 【小问1详解】 经过操作X，得到白色沉淀A和无色溶液B，实现了固液分离，该操作为过滤。 小问2详解】 根据分析，白色粉末中一定含有碳酸钠（化学式为Na2CO3）、氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）；一定没有的物质是硫酸铜（CuSO4）。 【小问3详解】 根据分析，白色沉淀A中一定含有碳酸钡，无色气体C是二氧化碳。碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 因为碳酸钠溶液呈碱性，所以在红色溶液F中加入足量的硝酸钡，就可以除去可能存在的碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰。 六、计算题(本题共2小题，共10分) 25. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 （1）青蒿素的相对分子质量为___________； （2）青蒿素中C、H元素的质量比为___________； （3）141g青蒿素中含氢元素的质量为___________。 【答案】（1）282 （2）90:11 （3）11g 【解析】 【小问1详解】 青蒿素的相对分子质量为：； 【小问2详解】 青蒿素中C、H元素的质量比为：； 【小问3详解】 141g青蒿素中含氢元素的质量为：。 26. 为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小明称取20g干燥的石灰石放入烧杯中，并向其中加入了100g稀盐酸。恰好完全反应(假设石灰石中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为115.6g。完成下列计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。 （3）当碳酸钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）生成二氧化碳的质量为。 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 （2）解：设参加反应的盐酸的质量为y。 所用稀盐酸的溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。 （3）当碳酸钙恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为氯化钙。 解：设碳酸钙恰好完全反应时生成的氯化钙质量为z。 当碳酸钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：当碳酸钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$