2026年中考化学重难点专项训练：科学探究题

2026年中考化学重难点专项训练：科学探究题 1．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。 其主要探究过程如下： 【提出假设】该药品的成分是NaCl。 【查阅资料】 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g 熔点 271℃ 801℃ 沸点 320℃时发生分解有氧气等气体产生 1413℃ 【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。 (1)小华同学设计的实验如下： 实验装置 实验主要过程 ①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下， 用手紧握试管，观察到 _____ ，松开手后，导管 口有液面上升。 ②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。 ③收集气体。 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应 _____ ， 目的是 _____ 。 (2)小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是 _____ 。他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。其实验方案是 _____ 。 2．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 3．绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花。化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。 任务一    测定土壤及化肥的酸碱性 (1)园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰(主要成分为碳酸钾)、硝酸钾，其中属于复合肥料的是_____。 (2)分别取甲、乙两园圃的土壤样品，获取浸出液；然后各取上述化肥样品配制成一定浓度的溶液，测定pH，记录如表： 样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾 pH 5.6 2.8 5.1 5.5 11.0 7.0 结论：_____园圃可直接培植蓝色绣球花。 任务二    探寻甲园圃土壤酸化成因 (3)【调查走访】甲园圃常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种。 【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐? 【作出猜想】猜想1：NH4Cl    猜想2：(NH4)2SO4    猜想3：两种都有 【实验探究】同学们进行以下探究： 操作 现象 推测 结论 I.取样，滴加足量Ba(NO3)2溶液 _____ 含(NH4)2SO4 猜想3正确 II.再滴加_____溶液 产生白色沉淀 含NH4Cl 操作I中发生反应的化学方程式为_____。 任务三    调节乙园圃土壤至弱碱性 (4)经检测乙园圃的土壤浸出液中含稀盐酸，同学们选用稀盐酸模拟土壤浸出液进行调节，实验装置及相关数据如图： ①M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有_____。 ②当观察到_____时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。 4．天然气是一种重要的燃料，其主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。 （提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？ （查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 （猜想与假设）： 猜想甲：CO2、H2O； 猜想乙：CO2、CO、H2O； 猜想丙：________ （实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？______（填“能“或“否”），理由是_______。 （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_______。 （3）实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。 （4）装置乙的作用是_______，写出丁中发生的化学反应化学方程式：_________。 （反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________。 实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 _______g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式________。 5．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 6．某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究： 【阅读资料】 ①H2 与钙加热可制得 CaH2； ②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ； 【实验探究】 设计的制取装置如下图所示： （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是________；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序标号是___ （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。 （2）制备 CaH2 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。 （3）取少量上述制得的 CaH2 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。 （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______ 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液 ________ 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ________ 猜想三成立 【定量分析】 取制得的 CaH2 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH2 的质量分数为 84%），加到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后得 24gCaCO3，则 a 的值为_________（写出计算过程） 7．过氧化氢（H2O2）可用于环境消毒，自身缓慢分解，在催化剂的作用下能快速分解。 （1）写出实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式______。 84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaClO，小明同学为了使消毒效果更好，将84消毒液和H2O2溶液混合使用，发现产生了大量气体。引发了小明的猜想，他边查阅资料边做了以下实验。 资料：一般条件下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，且不燃烧、不支持燃烧。 猜想I：该气体可能是氧气。 实验1：取少量84消毒液于试管中，再加入H2O2溶液，快速伸入带火星的木条。 （2）实验现象：______。 结论1：说明猜想I成立，产生的气体是氧气。 猜想II：这里的氧气都是由过氧化氢分解产生的。 实验2：向锥形瓶中加入35mL84消毒液，注射器中吸入30mL5%的H2O2溶液，并将其平均分6次推入锥形瓶中，每次推入5mLH2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积（见下表）。    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375 x （3）结论2：分析表中的数据可以说明，猜想II______（填“成立”或“不成立”）。依据是______。 （4）综合分析后推测x的数值是______。 （5）测得第3次反应后溶液中溶质只有氯化钠，请写出该反应的化学方程式______。 反思：将84消毒液和H2O2溶液混合使用并不能使消毒效果更好，两者发生化学反应反而会使消毒效果变差。 8．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请把以下探究过程补充完全． 【作出猜想】：1．Cr＞Fe＞Cu      2． Fe＞Cu＞Cr        3．________． 【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜． （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液． 【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种浓度的稀硫酸． 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作          实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 无明显现象 【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想________ 正确． （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________． 【知识运用】如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中，反应的现象为______．反应的化学方程式为_______． 9．在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 2～3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到________________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【实验反思】 (2)乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是___________。(填字母) A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色 C．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色 方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 (3)同学们立即表示反对，因为_______________________。 (4)大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是________ (填字母)。 A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液 【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验：    (5)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______________________________。 (6)造成丙中 U 形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因可能是：_________________ 。 【反思总结】 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成。 (7)请你再写出一个不属于中和反应并且没有明显现象的反应：________________。(用化学方程式表示) (8)综上两个中和反应，他们的微观本质都是_________________。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是___________，a点的溶液中的阳离子是___________。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_________反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是___________。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ___________ 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为___________。 11．“围美龙南，客迎天下”，第32届世客会定于11月在江西龙南举办，届时将擦亮龙南“围屋之都·山水龙城”城市名片。近期，龙南关西围引入非遗表演“打铁花”，工匠将铁块融化成1600℃左右沸腾的铁水，再盛起铁水抛向空中，铁水瞬间迸射开来，火星四射，产生铁花。 (1)“打铁花”前需将铁块化成“铁水”，铁块化成铁水发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。 (2)“打铁花”的原理是熔化的铁水在空气中燃烧。将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧不能燃烧，而将熔化的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，请解释原因______。 (3)【问题】“打铁花”后掉落的黑色固体中是什么 【查阅资料1】①Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引②铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水。 【实验探究】将黑色固体研磨成粉末，用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引 【作出猜想】 猜想Ⅰ：该黑色固是Fe3O4 猜想Ⅱ：该黑色固是______ 【设计实验】同学们取该黑色固体进行如下实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量黑色固体，向其中加入足量CuSO4溶液 黑色固体表面出现红固体，溶液由蓝色变成______，黑色固体剩余 猜想Ⅱ正确 乙 取少量黑色固体，向其中加入足量______ 黑色固体全部溶解，并产生气泡，溶液变成黄绿色 【反思与评价】打铁花相比于放烟火的优点是______。 【实验拓展】铁燃烧的产物为什么没有Fe2O3呢？原来铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃以上，在此温度时Fe2O3已分解。Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式______。 12．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想_____不成立 实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ ③_____ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是_____。 （2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 导管口有气泡产生 先将导管从水槽中取出 防止水倒流引起试管炸裂 (2) 亚硝酸钠/NaNO2 15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠 2． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 3．(1)硝酸钾 (2)甲 (3) 产生白色沉淀 硝酸银 (4) 、 烧瓶中溶液由无色变为红色 4． CO、H2O 否 若先通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响对产物的检验 空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果 乙 检验并除去二氧化碳 提供充足的氧气 1.6 5． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 6． 除去氢气中的水蒸气和 HCl 气体（漏写 HCl 也给分）； BADC 蓝； 钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体 H2 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 无明显现象； 有气泡产生； 10 7． 木条复燃 不成立 前2次产生气体体积相同，第3次产生气体体积减少 380 8． Fe＞Cr＞Cu 1 除去金属表面的氧化膜 铬片表面有红色固体生成 Cr+CuSO4=Cu+CrSO4 9．(1)溶液恰好由红色变为无色 (2)C (3)白色固体也有可能是氢氧化钠 (4)ACD (5)甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (6)氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 (7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） (8)氢离子与氢氧根离子结合成水分子 10．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 11．(1)物理 (2)铁水与氧气接触面积比铁丝与氧气的接触面积大 (3) Fe和Fe3O4 浅绿色 稀硫酸（或稀盐酸） 没有污染 12． 硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $