第6章 化学反应与能量 单元卷 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 课后巩固2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　) A．碱性锌锰电池　　　　 B．手机用锂离子电池 C．汽车用铅酸蓄电池 D．玩具用镍氢电池 2、环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 3、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池说法中正确的为(　　) A．负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．随着放电进行，溶液的pH不变 C．负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O D．放电时溶液中的OH－向负极移动 4、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　) ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O ④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤　　B．②④⑥　　C．④⑤⑥　　D．①②③ 5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（ ） A．电炉取暖是将电能转化为热能 B．酒精燃烧是将化学能转化热能 C．太阳能发电是将化学能转化为电能 D．手机充电是将电能转化为化学能 6、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强    ②增加炭的量     ③通入CO2 ④恒压下充入N2     ⑤恒容下充入 N2     ⑥升温 A. ①⑤           B. ①②⑥             C. ①③⑥          D. ③⑥ 7、下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　) 选项 反应物 反应物浓度 反应温度 A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃ B H2和Br2 均为1 mol·L－1 200 ℃ C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 100 ℃ D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃ 8、下列说法中正确的是 (　　) A.Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可增大反应速率 C.两支试管中分别加入等量的相同浓度的过氧化氢溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同 D.铝片在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 9、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒CO的产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A．①②③　 B．②③④ C．①③④　 D．①②③④ 10、由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是（ ） A.铁片溶解了12g B.导线中通过了0.2 mol电子 C.铜片上析出了6g Cu D.铜片溶解了6.4g 11、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　） A．加入浓盐酸 B．加入一定量CuSO4固体 C．加入适量的水 D．降低温度 12、某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线 C．N2O5的浓度越大，反应速率越大 D．O2的浓度越大，反应速率越大 13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是（ ） A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 14、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ） A. 缩小体积          B. 恒容，充入He   C. 恒容，充入O2           D. 恒压，充入N2 15、据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌­空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是(　　) A．放电时，负极反应式为Zn＋2e－＋4OH－===Zn(OH)2↓ B．放电时，电路中通过4 mol电子，消耗22.4 L氧气 C．充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大 D．充电时，电解质溶液中K＋向正极移动，且发生氧化反应 16、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池 B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 17、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ） A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变  D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 18、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　) A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 二、填空题。（4题） 19、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由　　　　极流向　　　　极（填字母）。 （2）负极的电极反应式为　　　　　　　　　　。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂　　　　（填“是”或“否”）；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 20、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)0～t1 s内A的反应速率为_______________________________。 (3)反应后与反应前的压强之比为________。 (4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(B)。 (5)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。 a．到达t1 s时反应已停止 b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化 22、Ⅰ、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1）该实验的目的是　 　 （2）显色时间t2=　 　 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　 　 （填字母）． A．＜22.0s B.22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　 Ⅱ、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A　 　B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　 　B． （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A　 　 B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　 　B． 三、实验题。 23、某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______ 。 (2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。 ①盛稀硝酸的仪器名称_______。 ②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。 ③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______ 。 【用化学方程式表示】 (3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______ 。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。 设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。 最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 第6章 化学反应与能量 课后巩固2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　) A．碱性锌锰电池　　　　 B．手机用锂离子电池 C．汽车用铅酸蓄电池 D．玩具用镍氢电池 【答案】A 2、环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 【答案】A。 3、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池说法中正确的为(　　) A．负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．随着放电进行，溶液的pH不变 C．负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O D．放电时溶液中的OH－向负极移动 【答案】D　 4、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　) ①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O ④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤　　B．②④⑥　　C．④⑤⑥　　D．①②③ 【答案】B 5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（ ） A．电炉取暖是将电能转化为热能 B．酒精燃烧是将化学能转化热能 C．太阳能发电是将化学能转化为电能 D．手机充电是将电能转化为化学能 【答案】C 6、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强    ②增加炭的量     ③通入CO2 ④恒压下充入N2     ⑤恒容下充入 N2     ⑥升温 A. ①⑤           B. ①②⑥             C. ①③⑥          D. ③⑥ 【答案】C 7、下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　) 选项 反应物 反应物浓度 反应温度 A H2和F2 均为0.02 mol·L－1 5 ℃ B H2和Br2 均为1 mol·L－1 200 ℃ C H2和Cl2 均为1 mol·L－1 100 ℃ D H2和N2 均为4 mol·L－1 300 ℃ 【答案】A　 8、下列说法中正确的是 (　　) A.Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可增大反应速率 C.两支试管中分别加入等量的相同浓度的过氧化氢溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同 D.铝片在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 【答案】D 9、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒CO的产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A．①②③　 B．②③④ C．①③④　 D．①②③④ 【答案】A 10、由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是（ ） A.铁片溶解了12g B.导线中通过了0.2 mol电子 C.铜片上析出了6g Cu D.铜片溶解了6.4g 【答案】B 11、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　） A．加入浓盐酸 B．加入一定量CuSO4固体 C．加入适量的水 D．降低温度 【答案】A 12、某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线 C．N2O5的浓度越大，反应速率越大 D．O2的浓度越大，反应速率越大 【答案】C　 13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是（ ） A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 【答案】C 14、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ） A. 缩小体积          B. 恒容，充入He   C. 恒容，充入O2           D. 恒压，充入N2 【答案】B 15、据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌­空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是(　　) A．放电时，负极反应式为Zn＋2e－＋4OH－===Zn(OH)2↓ B．放电时，电路中通过4 mol电子，消耗22.4 L氧气 C．充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大 D．充电时，电解质溶液中K＋向正极移动，且发生氧化反应 【答案】C　 16、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池 B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 【答案】C 17、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0 x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ） A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变  D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 【答案】A 18、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　) A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 【答案】D　 二、填空题。（4题） 19、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由　　　　极流向　　　　极（填字母）。 （2）负极的电极反应式为　　　　　　　　　　。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂　　　　（填“是”或“否”）；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）b　a　（2）Li－e－===Li＋ （3）否　电极Li是活泼金属，能与水反应 20、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)0～t1 s内A的反应速率为_______________________________。 (3)反应后与反应前的压强之比为________。 (4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(B)。 (5)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。 a．到达t1 s时反应已停止 b．在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】(1)3A＋B2C　(2)mol·L－1·s－1　(3)9∶13　(4)22.2%　>　(5)bc 21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在0～3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化 【答案】(1)2A＋B2C　 (2)C 22、Ⅰ、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1）该实验的目的是　 　 （2）显色时间t2=　 　 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　 　 （填字母）． A．＜22.0s B.22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　 Ⅱ、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A　 　B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　 　B． （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A　 　 B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A　 　B． 【答案】Ⅰ、（1）研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响； （2）29.3； （3）A； 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比　 Ⅱ、＞；=；=；＜ 三、实验题。 23、某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。 (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______ 。 (2)利用下图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。 ①盛稀硝酸的仪器名称_______。 ②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。 ③C中液面上为红棕色气体，其原因是_______ 。 【用化学方程式表示】 (3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：NO2对该反应有催化作用。 方案1：向放有铜片的溶液B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B，向其中加入数滴5mol·L—1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是_______ 。 方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率分别为、，当_______。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设2成立。 ③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。 设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_______。 最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。 【答案】(1)(稀)= (2) 分液漏斗或滴液漏斗     N2、CO2、稀有气体等     (浓)= (3)  或     排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响     >     加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行 学科网（北京）股份有限公司 $$