第5章 化工生产中的重要非金属元素 单元卷 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第5章 化工生产中的重要非金属元素 课后巩固2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是（ ） A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性 2、下列说法正确的是(　　) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液、KMnO4(H＋)褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力 3、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 4、下列变化需要加入氧化剂实现的是(　　) A．S→FeS B．S→SO2 C．S→SO3 D．S→H2S 5、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ） A．S B．Fe C．Cl D．N 6、对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 7、如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是(　　) A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 8、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2 9、下列实验方案能达到目的的是（ ） A．加热分解NH4Cl制取氨气 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 10、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（   ） A. 合金的性能一般优于纯金属 B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀 C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜 D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 13、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A. 酒精能杀菌，浓度越大效果越好 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 14、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ） A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 15、“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（   ） A. 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B. 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C. 一氧化碳含量增加会导致温室效应 D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 17、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　) A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g 18、下列叙述中，不正确的是( ) A．正交硫和单斜硫互为同素异形体 B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4 C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中 D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3 二、填空题。（5题） 19、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。 (1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： ______________________________________________________________。 (2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。 (3)气体A的成分是____________________，各成分的体积比是___________。 (4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。 20、Ⅰ、汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_____________________。 (2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是________________。 (3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。 a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用电动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油 Ⅱ、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。 （1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。 （2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________ ；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。 （3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________ ；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是：___________ 。 （4）实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______ ；在工业上的用途_______(任填一个)。 21、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2SiCl4　SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。 22、回答问题 （1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)； 其中能导电的是 　 　 ；属于电解质的是 　 　 ；属于非电解质的是 　 　。 （2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。 ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　 　； ②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　 　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　 　【填写金属元素符号】。 ③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　 　，可用来浇灌农田。 23、12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答： (1)被还原H2SO4的物质的量为_______。 (2)在标况下能得到_______L的SO2。 (3)反应转移的电子数为_______。 三、实验题。 24、利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________ 。 (用化学方程式表示) （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________ 。 (用化学方程式表示) 第5章 化工生产中的重要非金属元素 课后巩固2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是（ ） A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明有漂白性 【答案】A 2、下列说法正确的是(　　) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液、KMnO4(H＋)褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力 【答案】B 3、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 【答案】A 4、下列变化需要加入氧化剂实现的是(　　) A．S→FeS B．S→SO2 C．S→SO3 D．S→H2S 【答案】B 5、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ） A．S B．Fe C．Cl D．N 【答案】D 6、对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 【答案】B 7、如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是(　　) A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 【答案】C 8、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　) A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2 【答案】B　 9、下列实验方案能达到目的的是（ ） A．加热分解NH4Cl制取氨气 B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】D 10、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（   ） A. 合金的性能一般优于纯金属 B. 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀 C. 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜 D. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强 【答案】B 11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 【答案】A 12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 【答案】C　 13、化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A. 酒精能杀菌，浓度越大效果越好 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 【答案】D 14、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ） A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 【答案】B 15、“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（   ） A. 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B. 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C. 一氧化碳含量增加会导致温室效应 D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 【答案】D 16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣ C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+ 【答案】D 17、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　) A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g 【答案】D　 18、下列叙述中，不正确的是( ) A．正交硫和单斜硫互为同素异形体 B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4 C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中 D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3 【答案】C 二、填空题。（5题） 19、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。 (1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式： ______________________________________________________________。 (2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。 (3)气体A的成分是____________________，各成分的体积比是___________。 (4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。 【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)1.8 mol (3)二氧化硫和氢气　V(SO2)∶V(H2)＝1∶4 (4)97.5 g 20、Ⅰ、汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_____________________。 (2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是________________。 (3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。 a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用电动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油 Ⅱ、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。 （1）图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。 （2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________ ；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。 （3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________ ；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是：___________ 。 （4）实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______ ；在工业上的用途_______(任填一个)。 【答案】Ⅰ、(1)2CO＋2NON2＋2CO2 (2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　(3)bc Ⅱ、（1）NO 单质 （2）如图所示： ② （3） 氧化性、酸性 （4） 制化肥(或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等) 21、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2SiCl4　SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】　SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 22、回答问题 （1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)； 其中能导电的是 　 　 ；属于电解质的是 　 　 ；属于非电解质的是 　 　。 （2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。 ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　 　； ②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　 　(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　 　【填写金属元素符号】。 ③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　 【填写离子符号】转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　 　，可用来浇灌农田。 【答案】（1）④⑤⑦； ①③⑦； ②⑥ （2）K+、Cl-、OH-； 铁粉； Ag、Cu； Ag+、Cu2+、Cl-、OH-； KNO3 23、12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答： (1)被还原H2SO4的物质的量为_______。 (2)在标况下能得到_______L的SO2。 (3)反应转移的电子数为_______。 【答案】(1)0.2mol (2)4.48 (3)0.4NA 三、实验题。 24、利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________ 。 (用化学方程式表示) （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________ 。 (用化学方程式表示) 【答案】（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 $$