2025年中考复习化学专项练习--计算题

2025年中考复习化学专项练习--计算题 1．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。请计算： (1)生成SO2的质量为 g。 (2)反应后溶液中硫酸铜的质量分数。（温馨提示： ）。 2．实验室中用如图所示装置制备过氧乙酸，反应的化学方程式为。    (1)该反应必须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。 (2)制取152gCH3COOH，需要H2O2溶液的质量是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1)？ 3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算． (1)实验中产生沉淀的质量是多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留到0.1%） (3)原混合物样品中钠元素的质量？ 4．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳进行了以下实验，向盛有5g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2-3滴酚酞，再向溶液中滴加10%的稀盐酸，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。 (1)理论计算：计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (2)实验分析：已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值 （填“偏大”或“偏小”）。 5．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题：    (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)在图②中画出溶液中溶质硝酸钙的质量与碳酸钾溶液的变化关系图，并注明相关数据。    6．近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的可用氢氧化锂（LiOH）进行吸收，反应的化学方程式为：，请计算： (1)若吸收2.2kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量（写出计算过程）。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 7．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： (1)硫酸铜中铜、硫、氧元素质量比为 ； (2)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 8．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。 (1)上述制取氧气的反应中二氧化锰的作用是 。 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。 9．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。 (2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量。（写出计算过程，下同） 10．某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 11．小明用如图装置进行实验，称取5.3g碳酸钠，使其与足量的稀硫酸反应。 (1)计算理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量； (2)该同学称得反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因可能是 。 12．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有这种碳酸钠样品，为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸52.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到140g不饱和溶液。请计算： (1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 13．为测定氧化铜与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，某同学实验并记录如下： (1)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，需要质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与水的质量比为 ； (2)C 烧杯中产生蓝色沉淀的化学方程式为 ； (3)根据已知条件求解C 烧杯溶液中硫酸铜质量（X）的比例式为 ； (4)将 E 烧杯内蒸发 53.1g 水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为 ； (5)D 烧杯溶液中溶质的化学式为 ； (6)则原 100g 样品溶液中所含各溶质之间的质量比为 。 14．硝酸银可用于制造电影胶片、X光胶片等感光材料。兴趣小组为测定某照相馆废液中硝酸银的含量，取废液样品，将稀盐酸逐滴加入废液样品中，产生沉淀的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)实验中硝酸银完全反应生成沉淀的质量为 g。 (2)硝酸银属于 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中氮元素的化合价为 。 (3)计算废液中硝酸银的质量分数。（写出计算过程） (4)硝酸银见光易分解，实验室保存硝酸银时，应将其保存在 （选填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。 《2025年中考复习化学专项练习--计算题》参考答案 1．(1)3.2 (2)设反应生成硫酸铜的质量为。 解得： 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 2．(1)40℃热水/40℃恒温箱 (2)解：设需要H2O2溶液的质量为x。 答：制取152gCH3COOOH，需要H2O2溶液的质量为226.7g。 3．(1)解：碳酸钙的质量＝22.3g+100g+86.1g﹣198.4g＝10g (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y 原有NaCl质量＝22.3g﹣10.6g＝11.7g 总共NaCl质量＝11.7g+11.7g＝23.4g                        该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：NaCl%＝ (3)根据反应前后元素的质量守恒，原混合物样品中钠元素的质量 23.4g× 9.2g 答：（1）实验中产生沉淀的质量是10g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是1.8%。原混合物样品中钠元素的质量是9.2g。 4．(1)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=16% 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% (2)偏小 5．(1) Ca(NO3)2 KNO3 (2)解：设混合液中硝酸的质量为x， 解得x=6.3g 则混合液中硝酸的质量分数为， 答：混合液中硝酸的质量分数为3.15%。 (3)       6．(1)设理论上需要氢氧化锂的质量为x。 答：吸收2.2kg二氧化碳，理论上需要氢氧化锂的质量为2.4kg。 (2)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多（或相同条件下，吸收等质量的二氧化碳消耗的氢氧化锂的质量小于氢氧化钠的质量） 7．(1)2:1:2 (2)解：设生成硫酸钠的质量为x。 由图可知，恰好完全反应时生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g 则恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%。 8．(1)催化作用 (2)设制取氧气消耗的氯酸钾的质量为诶x 解得 所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为：24.5g+8.0g=32.5g， 答：所用氯酸钾、二氧化锰的混合物的总质量为32.5g。 9．(1)Na2SO4、NaOH (2)设原混合溶液中H2SO4的质量为x。 x=4.9g 答：原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9g。 10．(1)大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g； 答：样品中碳酸钙的质量为5g； (2)设生成二氧化碳的质量是x。 x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 11．(1)解：设理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为x x=2.2g 答：理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g (2)有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中 12．(1)根据质量守恒定律可知，生成的CO2质量=12g＋80g＋52.4g-140g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为 则样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (2)设生成的氯化钠质量为 反应后所得溶液中溶质质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.4%。 13．(1)2：3 (2) (3) (4)15% (5)CuSO4、Na2SO4、H2SO4 (6)49：40 14．(1)2.87 (2) 盐 +5 (3)解：设废液中硝酸银的质量分数为x   x=3.4% 答：废液中硝酸银的质量分数为3.4% (4)棕色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$