天津市实验中学滨海学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024-2025年度第二学期高一年级3月学习质透检测（化学） 满分：100分检测时长：60分钟-- 注意事项：答卷前学生务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。作答时，将其中1-30 题涂在机读卡对应题号上，其余做答在答题纸上。检测结束后上交机读卡、答题纸。 第I卷（共60分） 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇的燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 2,氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，下列关于该反应的说法正确的是 A.NH,作氧化剂 B.O,发生氧化反应 C.反应过程中各元素的化合价都发生变化 D.NH,中N元素被氧化 3,下列说法中错误的是 A,稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 B,熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 C.SO,可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D,硫酸钡不容易被X射线透过，医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 4.粗盐提纯时，为了除去Mg2*、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是 A.NaOH、Na2CO、BaCl2过滤、HClB.Na2CO、NaOH、BaCl2、过滤、HCl C.BaCl2、NaOH、NaCO、HCl、过滤D.NaOH、BaC2、NaCO、过滤、HCl 5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A,液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性 C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸 D,NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体 -6.下列有关氮气的说法正确的是 A分离液态空气制N属于氮的固定 B.医学上常用液氨作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C.H与N在一定条件下反应生成NH,反应中H体现还原性 D.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N+20,数2NO2 第1页，共9页 7.下列说法不正确的是 A,陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B,普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 D.向水泥中加入适量的石酱可以调节水泥硬化速率 8。我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电 池总反应为：4A1+302+6H20=4A1(OH3,下列判断不正确的是 A.氧气在正极上得电子 B.阳离子移向负极 C.电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 D.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 9.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列错误的是 复浓盐酸或浓氨水) 固体) 辑辑 甲 丙 A.若制取H,则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取CL2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCI C.若制取Cl2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH,则丁可盛水用作尾气处理装置 0.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧：⑤过氧化钠：⑧双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④6⑧ D.③④⑥ 11.化学反应伴随着能量变化，下列过程或反应的能量变化与下图所示的能量变化一致的是 A.硝酸铵溶于水 B,盐酸与氢氧化钠溶液反应 C.铁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水 第2页，共9页 I2.能将分别含有Cu2*、Fe3、AI*、Mg2、NH、Na、Fe2*的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.NaHCO,溶液 D,NHH2O溶液 13.探究S0,的性质，进行如下实验。 编号 实验装置 试剂a 实验现象 ① s02 品红溶液 溶液褪色 ② NaS溶液 溶液变浑浊 ③ NaOH+BaCl2溶液 白色沉淀 ④ 试剂a Na,CO,溶液 有气泡 由上述实验所得$0，的性质及对应的解释不正确的是 A.实验①表明SO,具有漂白性 B.实验②表明SO,具有氧化性 C.实验③产生的白色沉淀难溶于盐酸 D.实验④通入足量S02发生反应的离子方程式为：2S02+H,O+CO片=2HSO,+C02 14.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 可抽动钥丝 浓硫酸 NaOH 溶液 水 分 乙 丙 A.上下移动装置甲中的铜丝可控制反应发生和停止 B.装置乙可用于收集S02气体 C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO5H2O 15.下列关于浓硫酸的说法错误的是 A,浓硫酸在与含水分的蔗糖作用过程中不显示酸性 B。实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点 C.在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9ol,则硫酸的实际体 第3页，共9页 积为100mL D,常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化” 16.含疏煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品， 该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 FeSOa 过程辩液、 H2SO 溶敲 +HS04溶液 Fex(SO4) 过租Ⅱ 消液 S0, A.整个过程中Fe2+起催化作用 B.过程I中的离子方程式为4Fe2*+0,+4H=4Fe·+2H20 C.过程Ⅱ中每吸收11.2LS02(标准状况)会得到0.5 mol H,S0, D,该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸 17,下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 植粉 NO 生 NH 反硝心 化 细菌 NO 细菌 A.反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B.反应③的反应方程式为4NO+3O,+2H,0=4HNO, C.反应④中，生成1 molNO;,至少需要提供4molo, D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 18.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ON2→NO2②NH1→NO,③NO2→HNO,④N2→NO ⑤N2→NH A.①②③④ B.②③④ C.④ D.③④ 第4页，共9页 19.如图为氨元素的“价类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 +5 4 2 0 G-H 氢化物单质氧化物 酸 A,图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B,雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C.A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现 20.利用足量铜粉与一定量的稀硝酸、稀硫酸的混合溶液充分反应后所得溶液的溶质为 准CuSO4,则混合溶液中硝酸和硫酸的物质的浓度之比为多少A.1:1B.1:2C.1:3D,2:3 21.已知断裂1 mol H-H键吸收能量为436kJ,形成1molH-N键放出能量为391k,若1mol和3mol 健化剂 出完全反应：+3出需三2NH,放出的能量为92.4kd,则断裂1 mol N-N健吸收的能量是 A.433.6k B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ 22.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NOg)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 厨@ +●● 放出能量 吸收能量 946kJ·mol 吸收能量 2×632kJ·mo 498J·mo ●烟●0 刷烟 N,(g)和O(g)生成NO(g)过程中的能量变化 A.通常情况下，NO比N稳定 B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C.1molN(g)和1 molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D.】molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2 moINO(g)具有的总能量 23.有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。下列说法不正确的是 Z 装置 稀硫酸 CuSO溶液 稀硫酸 丙 现象 金属X不断溶解 Z的质量增加 X上有气体产生 第5页，共9页 A,装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极B.装置乙的正极反应式为：Cu2*+2c=Cu C.装置丙溶液中阳离子往M极移动 D.四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z 24.如图所示是一种以液态肼NH)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体 氧化物电解质在700900℃温度时，02可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的 物质，下列说法正确的是() 0 N:H 0 0 做乙 因体氧化 物电解质 人，电池内的O2由电极乙移向电极甲 B.电池的总反应为N2H4十2O2=2NO+2H20 C.当甲极上有1molH4消耗时，乙极上有1moO2被氧化D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 25.根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 导线 A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C.若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe-2e=Fe2 26.如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是 LS0溶液 一题料外光) P04极) P6负做) A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B.该电池工作时，电子由Pb板通过外电路流向PbO,板 C.该电池工作时，负极的电极反应式为Pb-2e+SO=PbS0, D.该电池工作时，H移向Pb板 第6页，共9页 27.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的 A.A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B.A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸 C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO,溶液D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO,溶液 28.理论上不能设计为原电池的化学反应是 A.2FeCl,+Fe=3FeCl, B.HNO,NaOH=NaNO,+H,O C.2H,+0,槛2H0 D.CH,+20 点燃 C02+2H,0 29. 根据原电池原理将反应2Fe·+He=3F2“设计为原电池，下列组舍正确的是 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Fe c FeSO,溶液 B Fe Fez(SO为溶液 Mg Fe Fez(SOh溶液 Ag Fe H2S04溶液 A.A B.B C.C D.D 30.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO,和NaNO,的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 0.5L 2mol-L-1 适量浓HNO, NaOH溶液 0.9mol氨的氧化物 NaNo、 铜片 (No、NO4、NO) NaNO溶液 h 下列有关判断不正确的是 A,硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为1lmo/L D.混合气体中N,0,的物质的量是0.2mol 第7页，共9页 31.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： -→HS0,→C 6,→D→已 -2】 4 气态氢化物单质氯化物酸 盐物质的类别 (1)写出指定物质的化学式：A」 (2)写出由铜和浓硫酸制$0，的化学方程式： (3)写出B与S0,反应的化学方程式： (4)写出将$0，通入氯水的离子方程式： (⑤)实验室检验溶液中的SO}所需要的试剂有 (填化学式)。 32,某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： 催化剂 0 浓 NaOH 氨水 溶液 B (1)装置A的作用 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： (3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有 的 干燥装置。 A.浓HSO, B.碱石灰 C.P0, (4)实验后装置F中NaNO,和NaNO,物质的量浓度较大的是 (填化学名称)。（装置F中发生的 主要反应为：No+No,+2NaOH=2NaNO2+H,0;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H20) (⑤)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不 能采用较高温度的原因是 (⑥请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、C粉，写出方案中涉及到的化学 方程式 8 第8页，共9页 33.2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪 录。 胼CN2H)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：NH4(g)+Oz(g)=N2(g十2H2O(g). 肼的结构式为 请回答下列问题： (1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mo(理想)气体针扌化学键所吸收或放出的能量]数据如表 所示： 化学键 N-N H-N 0=0 N-N H-0 键能E/kJ-mol) 159 389 498 946 465 ①1 moIN2H4(g)在Oz中完全燃烧 (填“吸收”或“放出)k能量。 (2)N2H4(g)+O2(g)=N(g)+2HO(0)可设计为燃料电池，装置如图所示。 稀硫酸 气体X之 气体Y ①气体Y为（填化学式），该装置工作时，S0移向电极（填“Pt1”或“P2"”。 ②电极P1为（填“负极”或“正极”，发生的电极反应为一。 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性（填“增强”、“减弱"或“不变） 第9页，共9页