江西省赣州中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

20242025学年度第一学期月考考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 Fe56 Cu64 Ag108Ba137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.近年来我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A.打造北斗卫星系统一5Rb与星载铷钟所用”Rb的物理性质不同 B.实施CO,海底封存一CO,液化时，其共价键被破坏 C.开启航运氢能时代一氢能是最具发展前景的一次能源 D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 2W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层 电子数之和为18。下列说法正确的是 A.W简单氢化物的沸点低于其单质的沸点 B.W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子 键、共价键 C.将HY通入NaX溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强 D.推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY4 3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.漂白粉失效的原理：CIO+CO2+H,O=HC1O+HCO B.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ C.向CaCl2溶液中通入C0,:Ca+H,O+CO,=CaCO,↓+2H D.Fe(NO,),溶液中加入足量的稀盐酸：3Fe2+4H+NO,=3Fe++NO↑+2H,O 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 molCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为N B.标准状况下，22.4LSO,中含有分子个数为N C.10mL质量分数为98%的H,SO,用水稀释至100mL,H,S0,的质量分数为9.8% D.铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N,O,共23g,则铜失去的电子数大于0.5N、小于N、 5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.K、MnOa、Na、CI B.Na'、Kt、CI、ClO CNa、So、H、No D.AI、Na、CI、SO 6.下列化学用语正确的是 A.CO2分子的结构模型：●○O© 9 B.四氯化碳的电子式：CI:C:C CI C.HCIO的结构式：H-C1-O D.用电子式表示MgC,的形成过程：d个Mg个一→[C问Mg[C] 7.元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供 了许多有价值的指导。下列说法正确的是 A.在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B.在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C.As与5Br位于同一周期，则推测酸性：H,AsO,<HBrO,<HCIO。 D.根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应 8.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 催化剂，4 H.O A.NH,2NO→HNO B.S→S03H0→H,S0 C.Cu货→CuOo→Cu(NO,h D.NH,H,0过ms0,→(NH),SO,0→(NH)2SO 含氧酸 9.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示， 下列推断正确的是 氧化物 A.图中曲线表示含S物质的分类与相应化合价之间的关系 B.常温下，Fe片均不溶于浓的e和c'溶液 单质 C玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的。'溶液，玻璃棒靠近时有白氢化物 烟产生 D.a'能将c'氧化成为b -3-202 456化合价 10.将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化） A.氧化钠投入稀FcSO,溶液 B.过氧化钠投入稀NaCI溶液 C.钠投入饱和烧碱溶液 D.铁投入稀胆矾溶液 11.下列实验装置能达到实验目的的是 浓氨水 NH SO. C0(S0,) NH. 饱和 碱石灰 酸性离 锰酸钾 Na,CO HO- 溶液 甲 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙吸收多余的氨气，并防倒吸 C.用装置丙验证SO,的漂白性 D.用装置丁除去CO2中混有的SO, 12.现有下列物质：①HO, ②NaCIo③CaCl, ④CO,⑤NaHSO, ⑥CaO ⑦AICl3。这些物质中下列分析错误的是 A.既含有极性共价键又含有离子键的是②⑤ B.属于含有共价键的离子化合物是②⑤⑥ C,是弱电解质的是①④ D.在熔融状态会导电的是②③⑤⑥ 13.己知：HNO3+R→R(NO3),+H,O+X(未配平)，参加反应的硝酸中只有10%的硝酸被还原为 X,则X是 A.NH4NO3 B.N,O C.NO D.NO, 14.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 焦炭 HCI H2 高温还原 300C置换 100℃置换 石英砂 粗硅 SiHCl 高纯硅 ① ② ③ 则下列说法正确的是 高温 A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：SiO2+C Si+CO21 B.石英砂的主要成分为SiO2,既能与NOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以SiO,是两性氧化物 C.上述流程②③需在无氧条件下进行 D.上述流程中能循环利用的物质只有H 二、非选择题（本题共4小题。共58分） 15.(18分)某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的NH,,同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 气体发 生器 C 0 (1)实验室可用多种方法制备NH,若使用NH,CI、C(OH),制备NH,则装置A中气体发生器 应使用（填“a”或b,相应反应的化学方程式为 (2)B中干燥剂的成分是 ,C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 该装置可验证NH3具有（填“氧化”或“还原性。 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入12滴浓硝酸，可观察到的现象是 (5)硝酸能氧化众多金属，将64.8gAg置于适量的浓硝酸中，当银全部溶解时共生成0.5mo1气体，则 生成气体的成分是 。 反应中消耗HNO,的物质的量为 16.(14分)A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电 子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与NH有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数 等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题： (1)请写出F在元素周期表中的位置： (2)元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式) (3)C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式： (4)元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号 表示) (5)元素的非金属性：F E(填“>”或“<”)：下列事实不能证明该结论的是 (填 序号) A,F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质EB.简单氢化物的酸性F强于E C.F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D.氧化物对应水化物的酸性F比E强 (6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离 子方程式为 17.(14分)如图为铁元素的“价一类”二维图，请回答下列问题。 化合价 +6 K2FeO +3 Fe,O Fe(OH)FeCly Fe:O4 +2 Feo Fe(OH)2 FeSO 0 Fe 单质 氧化物 X物质类别 (1)图中“X”代表的物质类别为 (2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 (填序号)而制得红色 砖瓦：若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色 的F©，O,,同时还有未燃烧的碳的颗粒，从而制得了青色砖瓦。 A.Fe,O,B.Fe,O C.Feo D.Fe(OH) (3)根据上述“价一类”二维图判断Fe元素的价态，写出FeO,稀盐酸反应的离子方程式： (4)以绿矾（主要成分FeSO,·7H,O,部分Fe2*被氧化为Fe+)为原料，生产铁红(FcO,)的工艺流程 如图： H20Fe粉 过量稀HzSO4 02 绿矾 转化 结晶 过滤 煅烧 →铁红 滤液 S03 ①“转化"过程中，加入过量F粉时发生的反应中氧化剂与还原剂之比 ②“结品时，加入过量稀硫酸的目的是 ③“结晶"时，控制温度在75℃右进行（相关物质的溶解度见图），从溶液中析出的晶体是 (填 化学式)。 40 30 FSO FesO0 FeS04-7H20 20 10 20 40 60 80 温度C ④“煅烧时生成铁红的化学方程式为 18.(12分)硫有多种化合物，如HS、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既 可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用Fe3+、Fc2等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO2而实现SO2的回收利用， 写出Fc3将SO2氧化成SO2一反应的离子方程式 (2)含有Fe3+、F2+的硫酸盐混合溶液可用于吸收HS回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总 反应的化学方程式为 ,其中催化剂是 SFe2/H ① Fe3 H.O (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO,的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO,吸收 塔”中发生反应的离子方程式为 尾气达标排放← N阳，2SO,溶液 含S0,的尾气S0,吸收塔 N阳HSO,溶液 (4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气， 通入足量HO2溶液吸收再加入足量BC2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤、洗 涤、干燥、称量得到bg沉淀。HO2溶液的作用是 ,尾气中 SO2含量（体积分数）的计算式是 (用含V、b的代数式表示，代数式不化简)。 2024~2025学年度第一学期月考考试 高一化学试题参考答案 选择题【答案】ABDAB DCCBB ACAC 非选择题【答案】（每空2分） 15 (1)a 2NH,Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,T+2H,O (2)碱石灰或生石灰将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3)3CuO+2NH,3Cu+N2+3H,O还原 (4)产生白烟(5)N0、NO21.1mol 16(1)第三周期第VIA族(2)H0 (3)2NaOz+2C0=2NaC03+0: (4)S2>CI>Na>A1+ (5)> BD (6)2B+20H+6H0=2[B(OH)4+3H↑ 17(1)盐 (2)A (3)Fe,O,+8H*=2Fe+Fe2+4H,O (4)2:1 除去过量的铁粉 FeSOH,O 高温 4feS0,H,0+02=2Fe,0,+4S0,↑+4H,0 18.(1)2Fe3+S02+2H0=2Fe2++S0.2-+4H (2)2HS+022H,0+2S1:Fe (3)S02+S0;2+H0=2HS03 (4)将S02氧化为H2S04:22.46/233V×100%