2025届高考化学一轮复习热点训练-化学反应速率

2025届高考化学一轮复习热点训练-化学反应速率 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度 溶液 稀溶液 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释不正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 相同温度下，同时向①酸性溶液②酸性溶液中分别加入溶液 ②中溶液先褪色 该实验条件下，浓度越大，反应速率越快 B 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小不到1 稀释后氨水的电离程度增大 C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在经过酸化的3%食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 无明显现象 不能说明该过程未发生原电池反应 D 分别测定和蒸馏水的电导率 蒸馏水的电导率大于的 温度升高，平衡正移 A．A B．B C．C D．D 4．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 5．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象、结论 A 探究催化剂对反应速率的影响 向溶液中滴加几滴溶液 若产生气泡的速率加快，说明能催化分解 B 探究反应物浓度对速率的影响 甲、乙两支试管各加入的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时加入2滴紫色石蕊试液 若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快 C 探究温度对反应速率的影响 取两支试管，各加溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象 若热水中的试管先出现沉淀，说明在其它条件相同时，升高温度能加快该反应的速率 D 探究反应物本身性质对速率的影响 甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠 若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快 A．A B．B C．C D．D 6．对于反应    △H>0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A．升高温度 B．增大压强 C．增大，同时减小 D．增加C的量 7．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 8．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．若第一步反应，则升高温度，减小，增大 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 D．反应的中间产物只有 9．已知反应。在恒温体积可变密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，到达平衡的时间变短 B．减小压强，不变 C．加入炭固体，的平衡转化率可能增大 D．充入氮气，不变 10．已知  。下列说法正确的是 A．恒温恒容条件下加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率 B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．升高温度，增大，减小，平衡逆向移动 D．恒温条件下增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 11．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下：  ，已知，，为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A．升高温度，均增大 B．降低温度，增大 C．延长反应时间，可提高NO的平衡转化率 D．用碱液吸收可提高NO的脱除率 二、填空题 12．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 13．如图为合成氨工业反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是改变 条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。 A．增大N2的浓度      B．扩大容器体积      C．加入催化剂      D．升高温度 三、解答题 14．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(电离常数 ，)反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 溶液 0.36mol/L稀硫酸 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)的电离方程式为 ，实验中酸性与草酸反应离子方程式 。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中 。 (3)由实验①、③可得出的结论是 。 (4)实验①中，4.0min内， (保留三位有效数字)。 (5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。 A．      B．      C． 15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为： ：。 (1)合成氨反应在常温(298K)下 (填“能”或“不能”)自发。 1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (2)一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、，而非200℃、，主要原因是 。 温度/℃ 压强 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： (3)由图可知，反应进行到a点时 。 A．　　B．　　C． (4)时改变了某种反应条件，该条件可能是_______。 A．升温 B．增大氮气的浓度 C．使用催化剂 D．加压 (5)如果在时从混合物中分离出部分，时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出(逆)的变化曲线 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年高考二轮高频考点训练-化学反应速率》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C B C D B B B 题号 11 答案 C 1．A 【分析】为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同。 【详解】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B.  Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 2．D 【详解】同一化学反应，浓度相同时，温度越高，反应速率越快，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，由表格数据可知，温度相同时，实验B中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的浓度小于均大于实验A、实验D中硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的浓度均大于实验C，则实验A的反应速率慢于实验B、实验C的反应速率慢于实验D，浓度相同时，实验D中反应温度高于实验B，所以各组实验中最先出现浑浊的是实验D，故选D。 3．A 【详解】A．高锰酸钾浓度不同，颜色不同，应该控制高锰酸钾等量且不足，改变草酸浓度探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．将的氨水稀释为，稀释后pH减小不到1，说明平衡正向移动，电离程度增大，故B正确； C．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，故C正确； D．蒸馏水的电导率大于的，说明离子浓度大，可以说明温度升高平衡正移，故D正确； 答案选A。 4．C 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 5．B 【详解】A．双氧水可以氧化亚铁离子为，也能催化分解双氧水，不能说明具有催化性，A错误； B．甲中发生反应：，乙中发生水解反应：，甲中次氯酸浓度大，B正确； C．发生的反应为：，应把装有溶液的的两支试管先分别放入冷水和热水中，然后再加入硫酸，对比探究，C错误； D．无水苯酚常温下是固体，无水乙醇是液体，二者状态不同，与单质钠反应乙醇速率快，该方案设计错误，应该选择二者相同物质的量浓度的溶液才能比较，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，故A错误； B．反应，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，故增大压强，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，与图像不符，故B错误； C．增大c(CO2)，同时减小c(CO)，平衡正向移动，改变瞬间正反应速率会突增，然后随着平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，达到新平衡时如果各气体浓度之和比原平衡时各气体浓度之和小，则新平衡时的反应速率也会比原平衡时的反应速率小，故C正确； D．C以固体形式参与反应，增加 C的量，对反应速率没有影响，故D错误； 故本题选C。 7．D 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 8．B 【详解】A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A错误； B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，活化能越大反应速率越慢，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B正确； C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C错误； D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D错误； 故选：B。 9．B 【详解】A．升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间变短，A正确； B．该反应是等体反应，减小压强，密闭容器体积增大，平衡不移动，减小，B错误； C．加入炭固体，炭固体与二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳浓度降低，一氧化碳浓度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．充入氮气，容器体积增大，相当于减小压强，该反应是等体反应，平衡不移动，所以不变，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．增加氧气的浓度，不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的活化分子数，增加反应速率，A错误； B．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．升高温度，增大，也增大，C错误； D．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，D错误； 故选B 。 11．C 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，故均增大，A项正确； B．反应达到平衡时，，即，则，降低温度，正反应是一个放热反应，故平衡正向移动，K增大，B项正确； C．其他条件不变，延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不能提高NO的平衡转化率，C项错误； D．用碱液吸收能使平衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确； 故选C。 12．(1) 反应物浓度 l (2) ②、③ (3) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂() D 【详解】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l； （2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内，故答案为：②、③；； （3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D； 13． C 不变 【详解】由图像可得，t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响；因平衡未发生移动，所以平衡混合物中NH3的百分含量不变； 故答案为：C   不变 14．(1) 、 (2) H2C2O4浓度改变 1.0 (3)其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快 (4) (5) 反应产生的对化学反应起了催化作用 B 【分析】实验①和②探究的是其它条件相同时，草酸的浓度对反应速率的影响，总体积恒定，则Vx=1.0；反应①和③探究的是其它条件相同时，温度对反应速率的影响，实验③的温度高，反应速率快，紫色褪色时间短。 【详解】（1）草酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：第二步电离方程式为：； 草酸具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成CO2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； （2）实验①和②是其它条件都相同，草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度改变对反应速率的影响，总体积要恒定，则Vx=1.0； （3）由实验①和③可知，其它条件相同，温度不同对反应速率的影响，温度高的，紫色褪色时间短，反应速率快，结论是：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快； （4）实验①高锰酸钾溶液褪色时间为4min，=； （5）①影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。因反应放热导致温度升高对速率影响不大，反应物浓度减少，反应速率应该下降，t1~t2时间段反应速率突然增大，只能是催化剂对反应速率的影响，说明反应产生的对化学反应起了催化作用； ②证明生成的Mn2+对反应起催化作用，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体MnSO4。 15．(1)能 (2)在550℃、10MPa条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率。 (3)A (4)D (5) 【详解】（1）合成氨反应的，当时反应能自发进行，故合成氨的反应在常温(298K)下能自发进行。 （2）虽然从氨的平衡含量看，200℃有利于提高氨的平衡含量，但200℃时，催化剂可能达不到最佳活性状态，反应速率可能会很慢，550℃时催化剂的活性较好，可以提高反应速率，能提高生产效率，更有利于大规模工业生产。因此哈伯选用550℃、的主要原因是：在550℃、10MPa条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率。 （3）根据图中曲线可知，反应进行到时达到平衡状态，从a点到平衡状态，逆反应速率不断增大，说明生成物浓度不断增大，处于向正反应方向进行的状态，因此，故选A。 （4）根据图中曲线可知，时平衡状态被破坏，时重新达到平衡状态。时，均增大，且，平衡向正反应方向移动，对各选项分析如下： A．合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．增大N2的浓度，只增大正反应速率，B错误； C．使用催化剂，不改变平衡状态，C错误； D．合成氨的反应，反应后气体体积减小，加压，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，D正确； 故选D。 （5）如果在时从混合物中分离出部分，使生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，(逆)的变化曲线如下图所示： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$