山东省枣庄市滕州市第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

滕州二中2024-2025学年高一下学期第一次阶段检测 化学试题 2025.3 主备人：庞宇 审核人：胡召恒 时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：1i:7N:140:16Na:23S:32Se:79Fe:56Zn:65 第I卷选择题 一、单选（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是() A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律 可循 B.近年来的材料新宠—石墨烯，与金刚石互为同位素 C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是() A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行 C.破环反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量 3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是，) ② A.用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B.用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C.用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D.用图④所示装置分离L,和NH,CI固体 第一次阶段检测化学试题第1页共8页 4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2C0(g)=N2(g+2C02(g)。下列说法还正 确的是() A.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 5.关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是() A.由于钠和御的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多金属性越强 C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF&HCI<HBr<HⅢ 6.利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的 性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是() A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 高温 C.通过反应SiO2+2C一Si(粗)+2C0↑可以说明非金属性C>Si D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得 7.下列事实不能作为实验判断依据的是（∫， A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO,溶液中不能置换出铜，判断钠与 铁的金属性强弱 C.酸性：H2S0,>H,CO,,判断疏与碳的非金属性强弱 D.B2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 8.在一定温度下的恒容容器中，发生反应： A(固)+3B(气)一2C(气)+D(气)，其中只有B气体有颜色，当下列物理量不再 发生变化时，不能表明反应已达平衡状态的是() A.容器内的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均摩尔质量 D.气体的颜色 第一次阶段检测化学试题第2页共8页 9.既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是() A.2Na+2Hz0=2NaOH+H2↑B.Ma3N2+6H2O=3Ma(OHD2↓+2NH3↑ C.S02+2H2S-=36+2H20 D.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3t 10.具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型 可充电锌空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是(、 A.放电时，锌板为正极 Zn(OH) H20 B.放电时，正极上电极反应式 过渡金属 为Zn+40H-2e=[Zn(OH4] 锌板 OH- OH- 碳化物 离子交换膜 C.放电时，OH由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动 D.放电时，每消耗22.4mL02,外电路转移电子数约为2.408×1024 11.在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、 H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是()》 E A.丑的氧化物对应水化物都是强酸 B.E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G G C.气态氢化物的稳定性：JH,<NH， D.E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 12.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出 法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 足量C2 热空气 SO2、H2O Cl2 海水 氧化1 吹出 吸收 氧化2 分离 →液溴 下列说法不正确的是() A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了B虹的“挥发性” B.利用此法获得1 molBr2需要标准状况下44.8L的CL2 C.海水中的Br经氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br富集 D.“吸收”步骤中Br,+S02+2H,0一2H++S0,2+2HBr 第一次阶段检测化学试题第3页共8页 13.物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面 高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是() 选项 物质a 物质b A 水 生石灰 小 稀盐酸 NaOH固体 C 稀硫酸 锌粉 红墨水 D 稀盐酸 小苏打 A.A B.B C.C D.D 14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是() A.铊(TI)位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气， 又能与NaOH溶液反应产生氢气 B.砹（At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C.锶(Sr)与镁同主族，硫酸锶(SSO,)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢（HSe)是无色，有毒，稳定性比H,S弱的气体 15.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，能(TD是超导体的组成成分之一，铊 位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是( ①佗是易导电的银白色金属 ②TI(O田为是两性氢氧化物 ③T+的氧化能力比A+的强 ④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 A.①④ B.②e C.只有① D.只有④ 16.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电 解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D n Fe 硫酸亚铁溶液 第一次阶段检测化学试题第4页共8页 17.某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组 实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是() 实验 试剂 实验目的：证明 序号 非金属性强弱 b A 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 CI>Br B 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 CI>I 稀盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 C>Si D 稀盐酸 纯碱 硅酸钠溶液 CI>C>Si A.A B.B C.C D.D 18.下列叙述正确的是( A.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序 为HXO,>H,YO,>HZO4,则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.N,代表阿伏伽德罗常数的值，235g核素23：U发生裂变反应： 23U+n→8Sr+1Xe+10dn,净产生的中子(on)数为0N C.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH。I的结构和 性质与NH,CI相似，则PH,I可由PH3与HI化合生成 D.aXm+、bY+、cZ、dRm-四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n) 离子半径由小到大的顺序：Rm、Z-、Ym+、Xm+ 第Ⅱ卷非选择题（共46分） 19. (8分)化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。 (I)汽车尾气中含有NO、C0等污染物。其中NO生成过程的能量变化如图，由该图 数据计算可得，该反应每生成1 molNO (填“吸收”或“放出) kJ能量。 聚四氟乙稀纳米纤维膜 放出能量 花， 吸收能量 吸收能量 2x632 kJmol- NO 2H+ 946 kJ.mol-1 498 kJmol-1 H,07 电流 H,0 00 NO R输出 0氧 电流 第一次阶段检测化学惊题第5页共8页 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①A电极发生的是 反应（填“氧化”或“还原。 ②B电极反应式为 20(10分)请按下列要求填空。 I.(1)将下列物质进行分类：①氧气与臭氧、②红磷与白磷、③干冰与二氧化碳、④ 金刚石和石墨、⑤冰与水、⑧60与180 A.互为同素异形体的是 ；B.属于同位素的是 C.属于同一种化合物的是 Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化( 氨气液化④NaCI溶于水 ⑤Na,0,溶于水 ⑥HBr溶于水 (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 (填序号)，写出其电子 式 21.(12分)表中列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置： IA 0 期 ⅡA ① ② 三 ③ ⑤ 请按要求回答下列问题： ()写出②元素在周期表中的位置 (2)元素①②⑤的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱为： (用分子式)。 (③)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化 学方程式为 (④②④⑥⑦四种离子的离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示) 第一次阶段检测化学试题第6页共8页 (⑤)某实验小组设计如图验证元素的非金属性强弱（夹持装置省略，装置A可加热）。 试剂a 弹簧 NaOH溶液 试剂b B D 可选用的试剂：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MO2固体、石灰石、 NaS溶液、Na2SiO3溶液、饱和食盐水、NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液。 回答下列问题：验证非金属性：N>C>Si ①试剂a选用 ②装置B中试剂的作用是 22.(8分)（一）海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘，某研究性学习小组设 计并进行以下实验： 海带 灼烧 海带灰 漫泡 海带灰 ① ② 悬浊液 含碘离子溶液 ⑧ ④H2O2+H2S04(稀) 单质碘 含碘苯溶液 提取碘 ⑥ ⑤ 含碘水溶液 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤⑤的实验操作名称是 (2)③需用到以下装置是 温度计 出水 道点 进水 (3)步臻④中反应的离子方程式是 第一次阶段检测化学试题第7页共8页 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、 富集碘单质， 实验步骤如下： 45%的HS04溶液 过滤 碘的苯溶液 浓NaOH溶液 含的悬浊液 振荡、静置、反应 含、1O的水溶液 ② ③ 固态碘单质 0 (4)上述过程②中，发生的离子方程式 23.(8分)一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe(s)十C02(g)=Fe0(S)十C0(g)。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中 CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示： ↑c/mol-L-1 0.7 CO 0.5 CO2 0.2 t/min (1)时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V逆（填“>”“<”或“=）。 (2)4mim内，C0的平均反应速率v(CO)= (③)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 填序号，下同。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入H®使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (④下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 第一次阶段检测化学试题第8页共8页