四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

高 2023级化学 第 1 页 共 6 页 南充高中高 2023 级第四学期第一次月考 化学试卷 （时间：75分钟 满分：100分 命、审题人：陈晓韵 郭文丽） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Fe－56 Cr－52 一、选择题（本题包括 14个小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.《哪吒 2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效，以下说法正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损，可用新型陶瓷碳化硅等烧结而成 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. CH3+的电子式为： B. NCl3的 VSEPR模型： C. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2 D. Cs的基态原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由 1 mol CH3COONa和少量 CH3COOH形成的中性溶液中, CH3COO－数目为 NA B. 常温常压下 12.8 g O2中含有的π键数为 0.4NA C. 0.1 mol环氧乙烷（ ）中含有的σ键数为 0.7NA D. 1 mol雄黄（As4S4）（结构如图 ）中含有 2NA个 S—S键 4. 下列说法中正确的是 ①HF液化和溶于水两个变化过程中都破坏相同的作用力 ②沸点： ③酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸 ④稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl ⑤非金属单质均为非极性分子 ⑥水中的溶解性：C5H11OH＜C2H5OH ⑦只含非极性键的分子一定是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子 A.①③⑤ B.③④⑦ C.③⑤⑦ D.③⑥⑦ 5．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4结构如图所示，下列有关说法不正确的是 A．基态原子第一电离能：N>Si B．Si(NH2)4中的 Si、N原子轨道的杂化类型相同 高 2023级化学 第 2 页 共 6 页 C．键角：NH2−＞NH3 D．基态 Si原子和 N原子的未成对电子数之比为 2：3 6. 偶氮苯( )用于制备联苯染料和橡胶促进剂，制备反应为： 下列说法正确的是 A．CH3OH为非极性分子 B．元素电负性：O＞N＞H＞C C．键角： 2 2 2H Se>H S>H O D． 分子中 C和 N原子均是 2sp 杂化 7. 中药是中华名族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。牛黄是一种名贵中药，其提取 出的牛磺酸结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中除 H外其他原子均能达到 8e－结构 B. 牛磺酸中的键角：H－C－H＞H－N－H C. 牛磺酸易溶于水是因为能与水形成分子间氢键 D. 牛磺酸中 S原子杂化类型为 sp3 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，分别测得饱和 NaA溶液 和饱和 NaB溶液的 pH 溶液的 pH： NaA>NaB 酸性：HA<HB B 向某溶液中先滴加 Ba(NO3)2有白 色沉淀生成，再加稀盐酸 白色沉淀不溶解 原溶液中有SO42− C 用石墨电极电解等浓度的 FeCl3、 CuCl2混合溶液 阴极开始会析出 红色固体物质 金属活动性：Fe>Cu D 向 2 mL 0.1 mol/L的 NaCl溶液中 滴加2滴 0.1 mol/L的AgNO3溶液， 再滴加 4滴 0.1 mol/L的 KI溶液 先产生白色沉淀， 后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 9. 常温时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. pH=11的氨水和 pH=11的 Na2CO3溶液中，由水电离产生的 c (OH-)均为 1×10-11mol‧L-1 B. 将 CH3COONa溶液升温至 40℃，溶液中       3 3 CH COO CH COOH OH c c c   增大 C. 把 100 mL pH=2的 CH3COOH溶液和 100 mL pH=12的 NaOH溶液混合，溶液 pH<7 高 2023级化学 第 3 页 共 6 页 D. 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：    23 3CO HCOc c  ，且        23 3 2 33 Na 2 CO HCO H CO      c c c c 10. 奥司他韦（如图所示）是目前治疗流感的常用药物之一，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有 2个手性碳原子 B. 奥司他韦分子中所有原子可能共平面 C. 通过质谱法可测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 通过红外光谱可测定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键等官能团 11. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一 周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. YWZ是由极性键构成的非极性分子 C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞M D. 同一周期中，元素第一电离能处在 Z和M之间的元素有 3种 12. 钠与氧形成的一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中不正确的是 A. 与 Na+距离相等且最近的 Na+有 8个 B. 该化合物的化学式为 Na4O4 C. 阴离子有 2种不同的空间取向 D. 可用 X射线衍射实验来区分石英玻璃和该化合物 13. 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质 形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N B. 当 N极消耗 5.6 L O2时，则铁极增重 32 g C. 一段时间后，乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变 D. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+ 16OH－ - 16e－ === 2CO2↑ + N2↑ + 12H2O 14. 已知  pOH lg OHc   ，向 20 ml 0.1 mol‧L-1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、 pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的物质的量浓度为 0.1mol‧L-1 B. a点时溶液中存在 c(NH3‧H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+) C. 滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 高 2023级化学 第 4 页 共 6 页 D. a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数： Kh(c)＞Kh(b)＞Kh(a) 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分） 15.（14分）回答下列问题： (1) SnCl4分子为含 键(填“极性”或“非极性”,下同)的 分子，SnCl4的熔点比 SnBr4 (填“高”或“低”或“无法确定”)。 (2) SO42−和SO32−的 VSEPR模型 （填“相同”或“不同”），SO32−空间结构为 。已知 X 射线衍射测定发现，I3AsF6中存在 I3+，其空间结构为 ，0.5 mol I3+的中心原子价（层）电 子对数为 。 (3) O和 S均能与 H形成 H2O2和 H2S2，结构如图甲所示。请说明∠H-O-O(97°)略大于∠H-S-S(95°)的原 因： 。 (4) 铁和氨气在 640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，其晶体化学式为_____。若两 个最近的 Fe原子间的距离为 a nm，则该晶体的密度是_______g/cm3(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 16．(15分）三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解， 高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取 CrCl3的反应为    2 3 4Cr O s 3CCl g    3 22CrCl s 3COCl g 高温 ，其实验装置如下图所示： 已知：①COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl2 + H2O === CO2 + 2HCl； ②碱性条件下，H2O2可将 Cr3+氧化为CrO42−（黄色）；酸性条件下，H2O2将Cr2O72−（橙色）还原为 Cr3+（绿色）。 （1）光气的空间构型为 ，光气的电子式为 。 （2）三氯化铬碱性条件下被 H2O2氧化的离子反应方程式为 。 （3）A装置用于干燥 N2和观察其流速，A中的试剂名称为 ；实验过程中若 D处因发 生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是 。 （4）尾气与装置 G中过量的 NaOH溶液发生反应的离子方程式是 。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300 g，加水溶解并定容于 250 mL容量瓶中。 高 2023级化学 第 5 页 共 6 页 移取 25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入 1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当 稀释，然后加入过量的 2 mol·L−1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72−存在，再加入 1.1 g KI，密塞， 摇匀，于暗处静置 5分钟后，加入 1 mL指示剂，用 0.0250 mol·L−1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测 定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00 mL。 已知：Cr2O72− + 6I-+ 14H+=== 2Cr3++ 3I2+ 7H2O，2Na2S2O3+ I2 === Na2S4O6+ 2NaI。 ①滴定终点的现象为 。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到 0.1%） 17.（15分） NiSO4‧6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、 锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH如表所示： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 2+Fe 6.3 9.7 3+Fe 2.2 3.2 2+Ni 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 （1） Ni元素位于周期表中____区，NiSO4‧6H2O中镍离子的简化电子排布式为_________。 （2）向滤液中加入 FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀，从而除去 Cu2+、Zn2+等杂质，则除 去 Cu2+的离子方程式为 。 （3）调节滤液Ⅱ的 pH，pH应控制在范围为 。 （4）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽常用的试剂是 。 （5）滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后得到 NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是 。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的 离子方程式 。 （7）在废水处理中常用 H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有 0.020 mol‧L-1Mn2+ 的废水中通入一定 量的 H2S气体，调节溶液的 pH＝a，当 c (HS-)=1.0×10-4 mol‧L-1时，Mn2+ 开始沉淀，则 a＝____[已 知：25℃时，H2S的电离常数 Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]。 18. （14分）Ⅰ．一碳化学是指以分子中含一个碳原子的化合物(如 CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料， 用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料，对开发新 能源和控制环境污染有重要意义。 已知：① 2 2 2 1CO (g) H (g) CO(g) H O(g) 41kJ / molH     高 2023级化学 第 6 页 共 6 页 ② 2 3 2CO(g) 2H (g) CH OH(g) 90kJ / molH    ③ 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  （1）若反应③在温度低于 700K时能自发进行，该反应的ΔS=_________ J/(mol K) 。 （2）工业上可利用反应②合成甲醇。在一个恒容密闭容器中，充入 1 mol CO和 2 mol H2发生反应，测 得平衡时 H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强 P1__________P2 (填“大于”或“小于”)，下列能说明反应已 达平衡状态的有___________(填标号)。 A．v 正（H2）＝2v 逆（CH3OH） B．CO和 H2的转化率之比保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②290℃时的 Kp＝___________(用含 P2的最简式表示)。 Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)作为一种清洁能源和重要化工原料，其市场需求呈现出快速增长的趋势。甲醇脱 水法是生产二甲醚的主要方法之一，反应为： 3 3 3 22CH OH(g) CH OCH (g) H O(g) ΔH 。 （3）该反应的速率方程为 2 3(CH OH)v k c 正 正 ， 3 3 2(CH OCH ) (H O)v k c c逆 逆 ， 正k 、 逆k 为速率常数且只 与温度有关。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系： 2708.6137ln 2.205 Tc K    。反应达平衡后，仅升高温度， 正k 增大的倍数________(填“＞”“＜”或 “＝”) 逆k 增大的倍数。 （4）反应中甲醇转化率、二甲醚选择性(生成 CH3OCH3 所消耗的 CH3OH与 CH3OH消耗总量的比值)与不同 催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂 是________。（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”） （5）一碳化学能为乙烯的合成提供原料，科学家发现电解催化乙炔也可以制取乙烯，其工作原理如图 所示。该电解装置中由乙炔生成 C2H4的电极反应式为 。 南充高中高 2023 级第四学期第一次月考化学答案 一、选择题（每题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 C B D D C D A 8 9 10 11 12 13 14 D C D C B C B 二、非选择题（除标注外，每空 2 分） 15.（14分） （1）极性（1分） 非极性（1分） 低（1分） （2）不同（1 分） 三角锥形（1 分） V 形（1 分） 2NA或 1.204×1024 （3）O、S 采取的杂化方式和所含孤电子对数相同，但 O 原子电负性更大，成键电子对更偏 向 O，故相互间排斥作用更强，键角更大，使得∠H-O-O 略大于∠H-S-S。 （4）Fe4N 119 2 2���3 ×1021（或其他合理答案） 16.（15 分）（1）平面三角形（1 分） （2） 3 2 2 2 4 22Cr 3H O 10OH 2CrO 8H O       （3）浓硫酸 A 中导管内液面上升 （4） 2 2 3 2COCl 4OH CO 2Cl 2H O       （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 96.1% 17.（15 分）（1）d (1 分） [Ar]3d8 （2） 2 2FeS(s) Cu (aq) CuS(s) Fe (aq)    （3）3.2~6.4 （4）KSCN 或 NH4SCN 或 K4[Fe(CN)6]溶液（其他合理答案等） （5）增大 NiSO4的浓度，利于结晶析出(或富集 NiSO4) （6） 2 22Ni ClO 4OH 2NiOOH Cl H O          （7） 5 18.（14 分） （1）-70 （2）小于 AD 2 2 25 2p （3）< （4）丙 （5）C2H2+2e−+2H+=C2H4