精品解析：山西省2025届高三下学期模拟考试(一)化学试题

2025年高三年级模拟考试（一） 化学 （考试时间：上午8：30-9：45） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 2. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 选项 古文献 化学解读 A 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。 此处的“硝”主要成分是 B 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。 此处的“气”主要成分是乙烯 C 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。 此处的“杓”主要成分是氧化铁 D 凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧。 此处的“丝”主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. Cl2分子中键的形成： D. Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 4. 下列关于实验室安全的表述错误的是 A. 做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 做浓、稀硝酸分别与铜反应微型实验时，均可用溶液吸收尾气 5. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 沉淀中滴入氨水： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 通入溶液中生成白色沉淀： 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．实验室制氯气 D．制备无水氯化铁 A. A B. B C. C D. D 7. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为） A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C. 生成时，以上反应中转移的电子数目为 D. 为V形结构，中含有的键数目为 8. M、E、F、X、Y、Z六种短周期元素的原子序数依次增大，可形成无机盐和。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 中含有离子键和配位键 D. 分子和的空间结构相同 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键 10. 聚酰亚胺薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示： 下列说法正确的是 A. B. 沸点：对二甲苯>对苯二胺 C. PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应 D. PMDA中所有原子可以处于同一平面 11. 我国科学家采用天然赤铁矿基电解系统能有效地将光伏废水中的转化为，主要是通过电极上的电子转移将还原为，而铁氧化还原过程在随后的转化为中起着关键作用，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X应与电源的负极相连 B. 反应过程中，阴极区溶液的pH升高，促进NH3的生成 C. α-Fe2O3电极上发生的电极反应为： D 若生成1mol(NH4)2SO4，理论上有8mol电子流入α-Fe2O3电极 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， A A B. B C. C D. D 13. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 14. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 室温下，的 C. 室温下，的电离常数 D. 溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米是制作气敏传感器、锂离子电池的重要材料。某兴趣小组在实验室利用水解制备纳米粒子（室温下，饱和溶液的），溶解和制备溶胶的装置如图所示（夹持、加热装置已略去），步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入和的乙醇，搅拌回流至固体完全溶解。 ②向溶液中逐滴加入稀溶液，边滴加边搅拌，控制溶液，持续搅拌一段时间形成溶胶。 ③溶胶静置后形成凝胶，将凝胶放置在烘箱中保持干燥24小时，得到干凝胶，将干凝胶在下煅烧后得到白色的纳米粒子和类似具有两性。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，球形冷凝管的作用是_________。 （2）使用的乙醇不使用水作溶剂的目的主要是__________，控制溶液的原因是___________。 （3）干凝胶煅烧制备化学方程式是___________。 （4）检验步骤②所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为___________。 （5）本实验中的产率为________。（用含a、b的代数式表示） 16. “跟着悟空游山西”带火了山西的古建筑，大量的悬塑艺术作品出现在大众面前。悬塑是我国古代彩绘泥塑中一种特殊样式，它以木为架，外包泥，悬插在预制木架之中，通常用于制作寺庙内的千佛、千菩萨及背景复杂的故事性彩塑。这些古建筑在修饰过程中使用了大量的矿物质颜料和孔雀蓝琉璃，以青绿构成冷色基调。其中青绿色颜料主要来源于氯铜矿和蓝铜矿。回答下列问题： （1）①悬塑工艺中使用金属铁连接内部木骨架，铁位于周期表中第________周期第________族。 ②蓝铜矿中的VSEPR模型名称是________。 ③铜在潮湿的空气中久置，表面会出现绿色物质写出该过程的总反应方程式：__________。 （2）金属的防腐是文物保护的重要部分。“鎏金”工艺是先将金和水银制成的金汞齐涂在器物表面，然后加热使水银蒸发，金即附着在器面不脱落。建造平遥“双林寺”时，由于资金短缺，在“金水”中参杂了铜，造成有的佛像表面出现砖红色，该物质可能是________。与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________。 （3）电解铜（含铜）用于电器工业，可制造特种合金、金属丝及电线。精炼钼产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 ①写出“浸取1”中发生反应的离子方程式：__________。 ②“浸取3”中生成，该配离子中配体是________，“还原”使用的中心N原子的杂化方式为___________。 ③“浸取2”中，单质金转化为，该反应的化学方程式为____________。 17. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15%以上。传统长流程（高炉+转炉）为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程（废钢+电炉）工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37%~53%，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ① ② ③ （1）反应③的∆H3=_________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的标志是________（填字母）。 A. 容器总压保持不变 B. 单位时间内，消耗1molCO2同时生成2molCO C. CO的体积分数保持不变 D. 平衡常数K保持不变 （3）在一恒容密闭容器中加入足量C、FeO，改变温度（T），测得平衡时容器总压的对数、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO)对应的曲线是________（填字母），判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO2分压为________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1=________。 （4）高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C，一种晶胞为长方体（如图），晶胞参数为apm，bpm，cpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________g/cm3（用含以上字母的代数式表示）。 Ⅱ．使用电炉需要消耗大量电能，传统的火力发电同样会带来碳排放。而风能、太阳能等可再生能源由于发电不稳定，需要配备储能设备。以下是一种新型的化学储能系统： （5）写出发电量过剩、使用该系统储能时总反应的离子方程式：__________。 18. 氯喹（CQ）除具有抗疟作用外，还可用于抗炎、抗病毒、抗肿瘤治疗。氯喹的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，B的化学名称是____________。 （2）CQ分子中手性碳原子数是___________。 （3）写出反应③的化学方程式：____________。 （4）E的结构简式是___________，反应⑥的类型是__________。 （5）化合物H是G的同分异构体，满足下列条件的H共有________种。（不考虑立体异构） I．苯环上有三个取代基，2个Cl原子与苯环直接相连 Ⅱ．能使溴的溶液褪色 Ⅲ．在酸性条件下可水解生成 IV．核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为 （6）羟氯喹（）在氯喹的基础上引入了羟基，其治疗作用相近，毒副作用却显著减少。一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）： X的结构简式为____________，反应中的作用是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高三年级模拟考试（一） 化学 （考试时间：上午8：30-9：45） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是 A. 单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性 B. 合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应 C. “福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 D. “99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯胺（C6H5NH2）分子中含有氨基（-NH2），氨基具有结合质子的能力，因此苯胺显弱碱性，聚苯胺作为电致变色材料应用合理，A正确； B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的合成是通过甲基丙烯酸甲酯（含碳碳双键）的加聚反应实现的，B错误； C．合金钢中掺入镍、铬、钛等元素后，金属原子排列更紧密，金属原子间更加难发生相对滑动，导致合金硬度高于纯铁，C正确； D．环氧树脂是由多个重复单元通过共价键连接的高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 选项 古文献 化学解读 A 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。 此处的“硝”主要成分是 B 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。 此处的“气”主要成分是乙烯 C 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。 此处的“杓”主要成分是氧化铁 D 凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧。 此处的“丝”主要成分是蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药的组成成分有硝酸钾，硫磺和木炭，题目中的硝应指的是硝酸钾，A正确； B．文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，B正确； C．磁铁的主要成分是，有磁性，可以用做指南针，C错误； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，D正确； 故答案为：C。 3. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式： C. Cl2分子中键的形成： D. Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 【答案】A 【解析】 【详解】A．是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错误； B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确； D．Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，另外，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，则Al2Cl6的结构式：(其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确； 故选A。 4. 下列关于实验室安全的表述错误的是 A. 做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用溶液吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A正确； B．做硫粉和铁粉反应实验时，部分硫与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱中进行，B正确； C．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所以BaSO4是无毒的，C错误； D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氮、一氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选C。 5. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 沉淀中滴入氨水： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 通入溶液中生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误； B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确； C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确； D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确； 故选A 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．实验室制氯气 D．制备无水氯化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精与水能以任意比例互溶，故酒精萃取溴水中的Br2后无法分离，A错误； B．Fe发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，可观察到玻璃导管内红墨水上升，B正确； C．MnO2与浓盐酸需要加热才能制备Cl2，C错误； D．溶液加热过程中，FeCl3会发生水解，应该在氯化氢气氛中加热溶液，D错误； 故答案选B。 7. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为） A. 石墨中碳原子的杂化轨道类型为 B. 在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子 C. 生成时，以上反应中转移的电子数目为 D. 为V形结构，中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨中碳原子通过杂化形成层状结构，A正确； B．的中子数为15-7=8，1个含2×8=16个中子，反应中，N的化合价从0价降至-3价，被还原，作氧化剂，B正确； C．该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为，生成1mol 时，总反应转移的电子数为6NA，C正确； D．与二氧化碳互为等电子体，sp杂化，为直线型结构，而非V形，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol该离子含个π键，D错误； 故选D。 8. M、E、F、X、Y、Z六种短周期元素的原子序数依次增大，可形成无机盐和。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 中含有离子键和配位键 D. 分子和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【分析】X价层电子排布为 ，当  时，为 ，对应 Na，含Z的盐可作净水剂，推断为 Al(铝盐如明矾可净水)，：结合X=Na、Z=Al，推断为(冰晶石)，则Y只能是Mg，M最外层电子数是内层2倍。若内层为K层(2e⁻)，则最外层为4e⁻，对应C，无机盐：结合Y、M、E的原子序数顺序，推断为，E是O，F是F，综上所述：M是C、E是O、F是F、X是Na、Y是Mg、Z是Al，据此解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则为，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为，B错误； C．中含有与之间的离子键，与之间存在配位键，C正确； D．为，中心原子O的价层电子对数是，含有两对孤对电子，空间构型是V形；是，中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是直线形，D错误； 故选C。 9. 在一定条件下，将和环氧丙烷（i）转化为碳酸丙烯酯（ii）的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应③中有非极性键断裂 B. 反应中和都是催化剂 C. 化合物i和ⅱ均含有手性碳原子 D. 化合物i和ⅱ均易溶于水，主要因为分子中的O原子可与形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③中是二氧化碳中的碳氧双键的加成反应，断裂的是极性键，A错误； B．由图可知，反应中和参加反应，但是总反应没有消耗，则两者都是催化剂，B正确； C．如图、，则化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，C正确； D．化合物i和ⅱ中均含有氧原子，其电负性较大，可以和水形成分子间氢键，易溶于水，D正确； 故选A。 10. 聚酰亚胺薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示： 下列说法正确的是 A. B. 沸点：对二甲苯>对苯二胺 C. PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应 D. PMDA中所有原子可以处于同一平面 【答案】D 【解析】 详解】A．由题干反应信息可知，m=2n，A错误； B．由于对苯二胺分子间能够形成氢键，而对二甲苯不能形成氢键，故沸点：对二甲苯＜对苯二胺，B错误； C．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故PPD不是苯胺的同系物，C错误； D．由题干方程式信息可知，PMDA中有苯环和酯基所在的平面结构，且平面间单键连接，能够任意旋转，故所有原子可以处于同一平面，D正确； 故答案为：D。 11. 我国科学家采用天然赤铁矿基电解系统能有效地将光伏废水中的转化为，主要是通过电极上的电子转移将还原为，而铁氧化还原过程在随后的转化为中起着关键作用，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X应与电源的负极相连 B. 反应过程中，阴极区溶液的pH升高，促进NH3的生成 C. α-Fe2O3电极上发生的电极反应为： D. 若生成1mol(NH4)2SO4，理论上有8mol电子流入α-Fe2O3电极 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，电极X为H2O转化为O2，该电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则该电极为阳极，α-Fe2O3电极发生的电极反应为：+2H++2e-=H2O+，+8H++6e-=+2H2O，该电极为阴极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极X为阳极，则应与电源的正极相连，A错误； B．由分析可知，反应过程中，阴极区生成了铵根离子，故阴极区溶液的pH升高，可促进NH3的生成，B正确； C．由分析可知，α-Fe2O3电极上发生的电极反应为：+2H++2e-=H2O+，C错误； D．由题干信息可知，由转化为，即由+5价降低到-3价，若生成1mol(NH4)2SO4，理论上有2×8=16mol电子流入α-Fe2O3电极，D错误； 故答案为：B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动 B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性 C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数： D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误； B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误； C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确； D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误； 故选C。 13. 工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B. 在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D. 若温度对应该反应的平衡常数为，则： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误； D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 14. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 室温下，的 C. 室温下，的电离常数 D. 溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据a点可知，饱和溶液的=12.35，，，，则的；随的通入，发生反应，浓度增大，至有沉淀生成，即，浓度增大程度减小，至沉淀接近完全，发生反应浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，沉淀溶解平衡正移，继续通入，发生反应，浓度增大；故曲线代表、曲线代表、曲线代表。 【详解】A．根据上述分析，曲线代表，A项正确； B．根据上述分析，室温下，的，B项正确； C．曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确； D．根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米是制作气敏传感器、锂离子电池的重要材料。某兴趣小组在实验室利用水解制备纳米粒子（室温下，饱和溶液的），溶解和制备溶胶的装置如图所示（夹持、加热装置已略去），步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入和的乙醇，搅拌回流至固体完全溶解。 ②向溶液中逐滴加入稀溶液，边滴加边搅拌，控制溶液，持续搅拌一段时间形成溶胶。 ③溶胶静置后形成凝胶，将凝胶放置在烘箱中保持干燥24小时，得到干凝胶，将干凝胶在下煅烧后得到白色的纳米粒子和类似具有两性。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，球形冷凝管的作用是_________。 （2）使用的乙醇不使用水作溶剂的目的主要是__________，控制溶液的原因是___________。 （3）干凝胶煅烧制备的化学方程式是___________。 （4）检验步骤②所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为___________。 （5）本实验中的产率为________。（用含a、b的代数式表示） 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高乙醇的利用率 （2） ①. 降低的水解速率或防止快速沉淀（或其他合理说法） ②. 小于4，水解速率较慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率过快生成沉淀等其他合理说法） （3） （4）用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路 （5）（或其他合理表示） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先将和的乙醇放在三颈烧瓶中，使其完全溶解，随后加入稀溶液，控制溶液，得到溶胶，处理后得到，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是：恒压滴液漏斗；乙醇容易挥发，则球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高乙醇的利用率； 【小问2详解】 根据题给信息可知，易水解，则使用的乙醇不使用水作溶剂的目的主要是：降低 SnCl2 的水解速率或防止Sn(OH)2快速沉淀（或其他合理说法）； 根据题给信息可知，控制溶液，持续搅拌一段时间形成溶胶，则控制溶液的原因是：小于4，水解速率较慢（或不利于生成）；大于4，溶解（或水解速率过快生成沉淀等其他合理说法）； 【小问3详解】 根据题意可知，干凝胶的主要成分是Sn(OH)2，将干凝胶在下煅烧后得到白色的，则干凝胶煅烧制备 SnO2的化学方程式是：； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，则检验步骤②所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为：用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路； 【小问5详解】 在三颈烧瓶中加入，其物质的量为：ag÷226g/mol=，则的理论产量为：，则本实验中的产率为，故答案为：。 16. “跟着悟空游山西”带火了山西的古建筑，大量的悬塑艺术作品出现在大众面前。悬塑是我国古代彩绘泥塑中一种特殊样式，它以木为架，外包泥，悬插在预制木架之中，通常用于制作寺庙内的千佛、千菩萨及背景复杂的故事性彩塑。这些古建筑在修饰过程中使用了大量的矿物质颜料和孔雀蓝琉璃，以青绿构成冷色基调。其中青绿色颜料主要来源于氯铜矿和蓝铜矿。回答下列问题： （1）①悬塑工艺中使用金属铁连接内部木骨架，铁位于周期表中第________周期第________族。 ②蓝铜矿中的VSEPR模型名称是________。 ③铜在潮湿的空气中久置，表面会出现绿色物质写出该过程的总反应方程式：__________。 （2）金属的防腐是文物保护的重要部分。“鎏金”工艺是先将金和水银制成的金汞齐涂在器物表面，然后加热使水银蒸发，金即附着在器面不脱落。建造平遥“双林寺”时，由于资金短缺，在“金水”中参杂了铜，造成有的佛像表面出现砖红色，该物质可能是________。与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________。 （3）电解铜（含铜）用于电器工业，可制造特种合金、金属丝及电线。精炼钼产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 ①写出“浸取1”中发生反应的离子方程式：__________。 ②“浸取3”中生成，该配离子中配体是________，“还原”使用的中心N原子的杂化方式为___________。 ③“浸取2”中，单质金转化为，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 四（或4） ②. Ⅷ ③. 平面三角形 ④. （2） ①. ②. ③. 的第一电离能和第二电离能失去的是能级电子，能量差值小；而的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，与电子能量差值更大 （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再将Na3[Ag(S2O3)2](aq)电解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。 【小问1详解】 ①铁的原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族； ②中心原子C的价层电子对数是，的VSEPR模型名称是平面三角形； ③铜在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应生成碱式碳酸铜，化学方程式：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3； 【小问2详解】 是黑色，则铜在氧化条件下生成砖红色的Cu2O；与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu，原因是Cu的电子结构为[Ar]3d104s1，失去第一个电子后形成稳定的Cu+（3d10），第二电离能显著增大；Zn的电子结构为[Ar]3d104s2，两次电离均失去4s电子，差值较小； 【小问3详解】 ①“浸取1”铜溶解，生成硫酸铜，离子方程式为：； ②[Ag(S2O3)2]3-中提供空轨道，则为配体；N2H4中每个N原子形成3个单键和1个孤对电子，杂化方式为sp3； ③“浸取2”中，单质金转化为，Au的化合价上升到+3价，H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，化学方程式为：。 17. 2025年3月，全国两会提出“深化零碳技术攻坚，构建多能互补的新型能源体系”。目前钢铁行业占我国碳排放量的15%以上。传统长流程（高炉+转炉）为主的工艺结构碳排放量巨大，而短流程（废钢+电炉）工艺以废钢为原料，碳排放强度可降低至原来的37%~53%，是助力“碳中和、碳达峰”能源结构转型的重要方向。回答下列问题： I．高炉炼铁过程中涉及如下反应： ① ② ③ （1）反应③的∆H3=_________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的标志是________（填字母）。 A. 容器总压保持不变 B. 单位时间内，消耗1molCO2同时生成2molCO C. CO的体积分数保持不变 D. 平衡常数K保持不变 （3）在一恒容密闭容器中加入足量C、FeO，改变温度（T），测得平衡时容器总压的对数、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x(CO)对应的曲线是________（填字母），判断依据是___________。 ②在1200K下进行上述反应，平衡时CO2分压为________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1=________。 （4）高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C，一种晶胞为长方体（如图），晶胞参数为apm，bpm，cpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________g/cm3（用含以上字母的代数式表示）。 Ⅱ．使用电炉需要消耗大量电能，传统的火力发电同样会带来碳排放。而风能、太阳能等可再生能源由于发电不稳定，需要配备储能设备。以下是一种新型的化学储能系统： （5）写出发电量过剩、使用该系统储能时总反应的离子方程式：__________。 【答案】（1）+172.5kJ/mol （2）AC （3） ①. b ②. 反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其压力平衡常数随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高对应曲线b（或其他合理说法） ③. 500 ④. 1 （4）（或其他合理表示） （5） 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③ 依据盖斯定律，将反应②-①，得反应③的∆H3=(+161.5kJ/mol)-(-11kJ/mol)= +172.5kJ/mol。 【小问2详解】 A．由于反应前后气体的分子数不等，平衡前压强始终发生改变，则当容器总压保持不变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．单位时间内，消耗1molCO2同时生成2molCO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．CO的体积分数保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意； D．温度不变时，不管反应是否达到平衡，平衡常数K都保持不变，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 ①升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②③平衡正向移动，CO2的物质的量减小，则c表示x(CO2)；再考虑混合体系中x(CO)+x(CO2)=1，所以x(CO)对应的曲线是b，判断依据是：反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其压力平衡常数随温度升高而降低，因此x(CO)随着温度升高而升高对应曲线b（或其他合理说法）。 ②由分析可知，b曲线表示x(CO)，c曲线表示x(CO2)，则a曲线表示总压随温度的变化。在1200K下进行上述反应，平衡时x(CO)=x(CO2)=0.50，此时lg(p总/kPa)=3.00，则总压强1000kPa，CO2分压为1000kPa×0.50=500kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1===1。 【小问4详解】 高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C，在晶胞中，含白球数目为=4，含黑球的数目为=12，则白球表示C原子，黑球表示铁原子。一种晶胞为长方体（如图），晶胞参数为apm，bpm，cpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为=g/cm3。 【小问5详解】 发电量过剩、使用该系统储能时，发生电解，将电能转化为化学能，即电解、，生成Zn、等，依据得失电子守恒、质量守恒和元素守恒，可得出总反应的离子方程式：。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数时，可使用均摊法。 18. 氯喹（CQ）除具有抗疟作用外，还可用于抗炎、抗病毒、抗肿瘤治疗。氯喹的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，B的化学名称是____________。 （2）CQ分子中手性碳原子数是___________。 （3）写出反应③的化学方程式：____________。 （4）E的结构简式是___________，反应⑥的类型是__________。 （5）化合物H是G的同分异构体，满足下列条件的H共有________种。（不考虑立体异构） I．苯环上有三个取代基，2个Cl原子与苯环直接相连 Ⅱ．能使溴的溶液褪色 Ⅲ．在酸性条件下可水解生成 IV．核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为 （6）羟氯喹（）在氯喹的基础上引入了羟基，其治疗作用相近，毒副作用却显著减少。一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）： X的结构简式为____________，反应中的作用是____________。 【答案】（1） ①. 碳氯键、硝基 ②. 3-氯苯胺（或间氯苯胺） （2）1 （3）+C2H5OH （4） ①. ②. 取代反应 （5）6 （6） ①. ②. 与生成的反应，提高反应物的转化率（或其他合理说法） 【解析】 【分析】A结构上的硝基被还原成氨基，得到B（）；D在碱性条件下发生水解，经HCl酸化后得到E（）；F在POCl3/△条件下，羟基被Cl原子取代生成G（）。 【小问1详解】 A结构含有碳氯键和硝基；据上述分析可知B的名称为间氯苯胺或3－氯苯胺； 【小问2详解】 CQ分子有1个手性碳，如图（标*为手性碳）； 小问3详解】 对比C、D结构可知，C在二苯醚/加热条件下生成D和乙醇，反应的化学方程式为+C2H5OH； 【小问4详解】 由上述分析可知E的结构简式为；F在POCl3/△条件下，羟基被Cl原子取代生成G； 【小问5详解】 依题可知H的结构中还含有碳碳双键和－CN，故苯环上第3个取代基为－CH=CHCN或－C(CN)=CH2，又知H结构的核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为，故满足条件的结构有6种，具体结构如下：、、、、、； 【小问6详解】 与X发生取代反应生成，则X为；与G发生取代反应生成HCQ和HCl，而K2CO3可以消耗HCl，促进生成HCQ，提高反应物的转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$