精品解析：天津市十二区重点学校2025届高三下学期毕业联考（一） 化学试卷

2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一) 化学试卷 第I卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质 D 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 和：互为同素异形体 B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 3. 下列说法不正确的是 A. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂 B. 硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物 C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂 D. 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物 4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入溶液显红色溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 的溶液： 6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与70%的浓硫酸混合： B. 与足量的浓溶液混合： C. 通入水中： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 8. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C. 海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. 方案丁可判断溶度积： 9. 有关下列物质的说法正确的是 A. X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个 C. 该物质能发生消去反应，且产物存在顺反异构体 D. 该物质完全水解最多消耗物质的量是 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. (含氧酸)酸性强于 B. 浓溶液和浓溶液反应可以得到 C. a的沸点高于 D. 工业上通过来制备 11. 关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是 A. 电源a为正极 B. H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解 C. 总反应为： D. 充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产 12. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 第II卷 二、非选择题(共64分) 13. 新型化学电源能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 I．锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①元素、P、F中电负性最大是___________(填元素符号)。 ②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 （3）氰基配合物 ①在周期表中的位置___________。 ②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。 ③氰基配合物中存在的化学键有___________。 a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键 （4）金属氢化物 是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。 ①晶胞中H原子个数为___________。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可) 14. 螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物的合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。 （2）写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。 （3）物质E的名称为___________。 （4）关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。 a．D的分子式为 b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上 c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应 d．H的酸性比其一氯代物W()强 （5）物质G的结构简式为___________。 （6）H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构) ①含有苯环且苯环上有4个取代基 ②遇氯化铁溶液发生显色反应 ③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为 任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________。 （7）参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 15. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 （1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①水解的化学方程式为___________。 ②判断滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ② ③ （1）反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。 （2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 （3）工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示： 图1 ①前5分钟内，___________。 ②时，改变的外界条件可能是___________。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。 图2 （4）该电池工作时，正极区的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(一) 化学试卷 第I卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是多种烃类的混合物，A错误； B．石墨烯是一种碳单质，不是乙烯的同系物，B错误； C．硅作为半导体材料可以将光能转化为电能，故可用于制作电池板材料，C正确； D．纳米气凝胶是胶体，粒子直径在1~100nm之间，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确是 A. 和：互为同素异形体 B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 2-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素而不是同素异形体，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，B错误； C．Na2O2为离子化合物，故其为电子式：，C正确； D．根据醇的系统命名法可知，键线式为的醇的系统命名为：2-丁醇，D错误； 故答案为：C。 3. 下列说法不正确的是 A. 苯甲酸钠常用作食品防腐剂 B. 硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物 C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂 D. 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠常用作食品防腐剂，A正确； B．硫酸铝电离出的Al3+，在水溶液中能够发生水解生成Al(OH)3胶体，可以通过吸附作用可用于去除污水中的细小悬浮物，B正确； C．碳酸氢铵、碳酸氢钠等受热均能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，C正确； D．高分子是指相对分子质量成千上万的物质，故淀粉、蛋白质都属于天然有机高分子化合物，但油脂不属于高分子，D错误； 故答案为：D。 4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。 详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：H2O>NH3，故A错误； B．H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，水分子是V形分子，CO2中C原子价电子对数为2，CO2是直线形分子，键角H2O<CO2，故B正确； C．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，故C错误； D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：Cl->Na+，故D错误； 选B。 5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入溶液显红色的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液显红色溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH发生显色反应，Fe3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不选A； B．与铝反应产生的溶液显酸性或碱性，但酸性条件下有硝酸根的溶液，与铝反应不生成氢气，碱性条件下亚铁离子与氢氧根离子反应，故不选B； C．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．的溶液显酸性，酸性条件下发生氧化还原反应，故不选D； 选C。 6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2的结构为：，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS2中含有2molσ键与2molπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误； B．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误； C．标准状况下，11.2LH2S为0.5mol，1个S8中含有8个S-S键，根据可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．CH4中-4价升至CS2中+4价，有，反应转移8NA个电子，即每消耗1 molCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误； 故答案选C。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与70%的浓硫酸混合： B. 与足量的浓溶液混合： C. 通入水中： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．草酸是弱酸，不能拆，正确的是：，D错误； 故选A。 8. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C. 海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D. 方案丁可判断溶度积： 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热，促进镁离子水解生成氢氧化镁，得不到无水氯化镁，A错误； B．用（杯酚）识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B正确； C．灼烧碎海带用坩埚，装置甲不能灼烧碎海带，C错误； D．实验中硫酸锌过量，硫离子和锌离子转化为硫化锌沉淀，加入硫酸铜，沉淀变为黑色，说明硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀，硫化铜更难溶，，D错误； 故选B。 9. 有关下列物质的说法正确的是 A. X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个 C. 该物质能发生消去反应，且产物存顺反异构体 D. 该物质完全水解最多消耗物质的量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射法可以测定分子中内部结构，确定该分子中的键长和键角等相关信息，A正确； B．分子中含有酰胺基、酯基，该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与- NH2直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B错误； C．分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到，其碳碳双键一端含有2个氢原子，则不存在顺反异构体，C错误； D．根据有机物的结构可知，分子中含有的-CONH-与-COO-可以和NaOH反应，则1 mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应，D错误； 故选A。 10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. (含氧酸)酸性强于 B. 浓溶液和浓溶液反应可以得到 C. a的沸点高于 D. 工业上通过来制备 【答案】D 【解析】 【分析】根据含N及物质的分类与相应化合价关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2、e是HNO3及硝酸盐、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO或次氯酸盐、d＇是HClO3或氯酸盐、e＇是HClO4或高氯酸盐。 【详解】A．Cl非金属性大于S，则HClO4酸性强于，故A正确； B．浓盐酸和浓NaClO反应生成氯化钠、氯气、水，故B正确； C．NH3能形成分子间氢键，NH3的沸点高于HCl，故C正确； D．工业上制备，通过NH3→NO→NO2→，故D错误； 选D。 11. 关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是 A. 电源a为正极 B. H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解 C. 总反应为： D. 充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产 【答案】A 【解析】 【分析】由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应是阴极，即a为电源负极，b为正极，即m电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O，发生氧化反应是阳极，即n电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电源a为负极，A错误； B．由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解，B正确； C．由分析可知，左侧电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-， m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O， n电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，根据得失电子守恒得，该转化的总反应为：，C正确； D．由分析可知，m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，n电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，故充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产，D正确； 故答案为：A。 12. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A. 的电离常数的数量级为 B. 时， C. 水的电离程度： D. A点时， 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 第II卷 二、非选择题(共64分) 13. 新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 I．锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①元素、P、F中电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 （3）氰基配合物 ①在周期表中的位置___________。 ②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。 ③氰基配合物中存在的化学键有___________。 a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键 （4）金属氢化物 是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。 ①晶胞中H原子个数为___________。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可) 【答案】（1） ①. F ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） ①. 第四周期第族 ②. 6 ③. C ④. ac （4） ①. 24 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①元素、P、F中，F是周期表中电负性最大的，所以电负性最大的是F； ②F的原子序数是9，所以基态F原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 该阳离子中，“”原子成4个单键，故杂化轨道类型为sp3杂化，价层电子对数为，空间构型正四面体形； 【小问3详解】 ①的原子序数为29，在周期表中第四周期第族； ②由分子式可知，钴离子的配位数是6，C和N相比，电负性更弱，更容易提供电子对，故配位原子是C； ③氰基配合物中存在的化学键有铜离子和间的离子键，CN之间的极性共价键，答案选ac； 【小问4详解】 ①由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Mg位于体心，为8个，根据化学式Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4，因此含有的H原子个数是24； ②由上分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，因此该晶胞的质量是，晶体的密度为。 14. 螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物的合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。 （2）写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。 （3）物质E的名称为___________。 （4）关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。 a．D的分子式为 b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上 c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应 d．H的酸性比其一氯代物W()强 （5）物质G的结构简式为___________。 （6）H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构) ①含有苯环且苯环上有4个取代基 ②遇氯化铁溶液发生显色反应 ③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为 任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________。 （7）参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基 （2） （3）丙二酸二乙酯 （4）b （5） （6） ①. 6 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】根据已知①，乙醛和甲醛在氢氧化钠作用下生成B，B与氢气发生加成反应生成C，根据C的结构简式，可知B是 ；F在碱性条件下发生水解反应，酸化后生成G，G是。 【小问1详解】 根据已知①，乙醛和甲醛在氢氧化钠作用下生成，由A生成B的反应类型为加成反应；中官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据物质E的结构简式，E的名称为丙二酸二乙酯； 【小问4详解】 a．根据D的结构简式，D的分子式为，故a错误； b．F分子中有3个碳原子通过单键与4个碳原子相连，根据甲烷的结构可知，所有碳原子不可能在同一平面上，故b正确； c．物质F含有酯基，一定条件下可以发生取代反应，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故c错误； d．Cl原子是吸电子基团，氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以H的酸性比其一氯代物W()弱，故d错误； 选b。 【小问5详解】 F在碱性条件下发生水解反应，酸化后生成G，G是。 【小问6详解】 ①含有苯环且苯环上有4个取代基； ②遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基； ③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为，含酚羟基个数为1；符合条件的结构有、、、、、，共6种； 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为或。 【小问7详解】 乙醇氧化为乙醛，乙醛和苯甲醛在碱性条件下反应生成，和1,4-丁二烯发生加成反应生成，在一定条件下发生加聚反应生成，合成路线为。 15. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 （1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①水解的化学方程式为___________。 ②判断滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 饱和溶液 （2） （3）G （4） ①. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质会挥发(的溶解度降低)利用率降低 ②. 水浴加热 （5） ①. ②. (加入最后半滴标准液)，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟溶液红色不褪去 ③. 76.75 ④. 偏小 【解析】 【分析】由实验装置图和实验原理可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，装置B中盛有酸性固体干燥剂五氧化二磷，干燥氯气，装置D中盛有浓硫酸，干燥二氧化硫，装置C为三氯化氧磷的制备装置，装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流三氯化氧磷，防止三氯化氧磷受热挥发，盛有碱石灰的干燥管E的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染环境，同时吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化氧磷水解。 【小问1详解】 仪器E的名称是(球形)干燥管；由分析可知，装置A中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢； 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 反应装置图的方框中未画出的仪器的主要作用是冷凝、回流，为增强冷凝效果不能选用直形冷凝管，应选择球形冷凝管，故选G； 【小问4详解】 因若温度太低，反应速率太慢，若温度太高，PCl3等物质受热挥发，降低三氯化氧磷的产率，所以实验时用水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃； 【小问5详解】 ①水解可生成两种酸，分析可知应为磷酸和盐酸，反应的化学方程式为； ②达到滴定终点时，KSCN有剩余，遇生成，溶液变为红色，现象是滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟内不褪色； ③由题意可知，溶液与中的氯离子反应生成氯化银，过量的溶液被标准溶液滴定，则KSCN消耗的物质的量为，水解出的氯离子和KSCN共消耗的溶液20.00mL，则水解出的氯离子的物质的量为，的物质的量为 ，所以的质量百分含量为。 ④Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，所以若无硝基苯覆盖沉淀表面，滴定剩余Ag+时，会有部分AgCl沉淀转化为AgSCN，导致消耗的KSCN标准液偏大，即计算出的剩余Ag+偏多，结合③可知测定POCl3的质量分数将偏小。 16. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ② ③ （1）反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。 （2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 （3）工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示： 图1 ①前5分钟内，___________。 ②时，改变的外界条件可能是___________。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。 图2 （4）该电池工作时，正极区的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是___________。 【答案】（1） ①. ②. (熵增或正向气体增多) （2）a （3） ①. 0.2 ②. 增大H2物质的量或浓度 ③. 向右进行 （4） ①. 变大 ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应① = 反应② + 反应③，所以； ②该反应的，在高温时，反应能自发进行。 【小问2详解】 a．反应①前后气体物质的量不相等，恒温恒容时，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．反应②平衡常数，温度不变平衡常数不变，其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时c(CO)不变，b错误； c．反应③恒温恒容通，反应物浓度增大，温度不变平衡常数不变，平衡时氮气浓度不变，故转化的氮气浓度增大，故无法判断氮气转化率下降，c错误； d．根据盖斯定律反应① = 反应② + 反应③，平衡常数关系应为，反应①、③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，K值减小，反应②是吸热反应，温度升高平衡正向移动，K值增大，d错误； 故答案选a。 【小问3详解】 ①前5分钟内，CO浓度变化量为，根据化学计量数之比，，； ②0~5min内v(CO)==0.1mol/(L▪min)，10~12min内v(CO)==0.12mol/(L▪min)，故10 min时改变的条件能加快反应速率，并使平衡向正反应方向移动，改变的外界条件可能是增大H2物质的量或浓度； ③时，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时浓度商，所以反应向右进行。 【小问4详解】 ①在碱性硼化钒 - 空气电池中，电极发生失电子的氧化反应，为负极；正极上是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。由于正极生成了，所以正极区的增大，pH值变大； ②用惰性电极电解溶液，总反应为。每转移4mol电子，溶液减少的质量为和的质量之和，即。已知溶液质量减轻7.6g ，设转移电子物质的量为n ，则，解得n = 0.19mol；用惰性电极电解溶液，总反应为，溶液质量减轻是因为生成了Cu和，设生成Cu的物质的量为，生成的物质的量为，根据反应可知，n(Cu):n() = 2:1，且溶液减轻的质量为64x + 32y，已知n()=，若完全反应，生成Cu的物质的量为0.05mol，生成的物质的量为0.025mol，此时溶液减轻的质量为，说明反应完后水还在继续电解反应过程中： ，此过程溶液减轻质量为，水继续电解的质量为7.6g - 4g = 3.6g，，根据反应可知电解水转移电子的物质的量为，电解溶液转移电子的物质的量为，所以整个电解过程中转移电子的物质的量是0.1mol+0.4mol = 0.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $