湖北省圆创联盟2025届高三下学期3月联合测评（一模）化学试题

2025届高三三月联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2025年3月27日下午14∶30-17∶05 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是 A. 钠离子电池是新能源的重要组成部分 B. 秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 C. 半导体石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 月球样品中的钍()属于非金属元素 2. 化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则 A. 无害化 B. 差异化 C. 减量化 D. 资源化 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 黑火药应贴的标准符号： C. 中键的形成： D. KOH溶液与Al反应的离子方程式： 4. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 1mol 中杂化的原子数目为2NA B. 18g 最多可形成氢键的数目为2NA C. 22g中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成11.2L ，转移电子数目为6NA 5. 六方氮化硼晶体的结构与石墨类似(如图所示)，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 可作高温润滑剂 C. 1mol 含有3mol 键 D. 电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘 6. 液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A. B. C. D 7. 某聚酰胺薄膜材料(Z)具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示： 下列说法正确的是 A. X中有不同化学环境的氢原子 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 该反应是加聚反应 D. Z属于合成纤维 8. 实验室制备下列气体所选反应试剂、除杂试剂及装置均正确的是 选项 制备气体 反应试剂 除杂试剂 装置 A． 碱石灰＋浓氨水 浓硫酸 a、d B． ＋浓盐酸 饱和NaCl溶液 b、d C． 浓硫酸＋乙醇 NaOH溶液 c、d D． 电石＋饱和食盐水 酸性溶液 b、d A A B. B C. C D. D 9. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，五种元素位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z能与Q形成多种二元化合物 C. 分子的极性： D. W单质的空间构型可能是四面体形 10. 碱式氯化铝[，]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、、AlN，FeO、，等)制备碱式氯化铝，流程如下： 下列方程式书写错误的是 A. “水解”时发生的化学方程式： B. “酸溶”时生成的离子方程式： C. “除杂”时发生的离子方程式： D. “干燥”时发生的化学方程式： 11. 物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是 事实 结构解释 A． 酸性：HCl<HBr 极性：H－Cl<H－Br B． 的配位数：CsCl>NaCl 半径： C． 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：F>N>H D． 稳定性： 键长：C－H<Si－H A. A B. B C. C D. D 12. 乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A. 乙醛中的O易被Mg吸附 B. 该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C. 乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D. 1分子乙醛和1分子丙醛在MgO的催化下可生成3种羟基戊醛 13. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 14. 还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B. X电极可连铅酸蓄电池的电极 C. Y电极反应式： D. 每生成1mol ，生成2mol乳酸 15. 赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：、、HL和。常温下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的溶液，滴定曲线如图。 下列说法错误的是 A. 常温下，的的数量级为 B. pH=7时， C. pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D. pH=2.18时，有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。 已知： ① ②相关物质的溶度积常数如下表： （1）的价电子排布式为___________。 （2）“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为___________。 （3）若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是___________(当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。 （4）“沉铜”时，需加适量的原因是___________。 （5）该过程中可循环利用的物质是___________。 （6）“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有___________个手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。 17. 海波()是一种常见的还原剂且拥有较强的配位能力。某小组同学向浓度均为0.1的溶液、溶液中加入同浓度的溶液，探究溶液中的反应过程。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成紫黑色，片刻后溶液接近为无色 Ⅱ 向2mL 0.1的溶液加入4mL 0.1的溶液 溶液先变成淡绿色，且在室温下可稳定存在。水浴加热至50℃以上，溶液变浑浊，最后析出黑褐色沉淀 已知：为紫黑色、为淡绿色。 回答下列问题： （1）(其结构式为)中提供孤电子对的是___________(填标号)。 a．端基O原子 b．端基S原子 c．中心S原子 （2）取Ⅰ反应后的无色溶液，进行如下实验Ⅲ～Ⅴ： 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 有蓝色沉淀产生 溶液仍为无色 有极少量白色沉淀产生 ①溶液与溶液混合时先发生___________反应(填“氧化还原”或“配位”)。 ②紫黑色溶液褪色，可能发生反应有： a)； b)___________。 由实验Ⅴ现象可知，实验Ⅰ中主要发生的反应是a。 （3）为探究实验Ⅱ生成物的成分，进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”可判断上层清液中含有，试剂X为___________。 ②黑褐色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的离子方程式为___________。 （4）由上述探究可知，常温下稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)，由此判断影响与金属阳离子形成配合物稳定性的因素是___________。 18. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3∶1 （3）在T K、10MPa恒压密闭容器中，充入1mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性___________%[]，___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。 ②其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和丙烯产率如下表所示，其原因为___________。 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 （5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在400～500℃内，几乎不变，原因可能是___________。 19. 盐酸雷莫司琼广泛应用于恶性肿瘤治疗时引起的恶心、呕吐等肠胃反应，其中间体(G)的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）已知是平面形分子，则B中显碱性的N原子是___________(填“①”或“②”)。 （5）M是比A多一个碳原子的A的同系物，含四个取代基的M可能结构有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为4∶3∶2∶1的M的结构简式___________。(写出一种即可) （6）另一种由合成B的路径如图所示。 则X的结构简式是___________，Y→B使用的试剂是___________。 2025届高三三月联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2025年3月27日下午14∶30-17∶05 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）若加入的量过少，则沉铜不完全；加入量过多，则会生成，污染大气 （5） （6） ①. 2 ②. 不一定 【17题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 配位 ②. （3） ①. 溶液、稀盐酸 ②. （4） ① < ②. 金属阳离子氧化性强弱 【18题答案】 【答案】（1）413.3 （2）AC （3） ①. 50 ②. 24 （4） ①. ②. Sr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度大于SAPO （5）温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400～500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变 【19题答案】 【答案】（1）3，4-二氨基苯甲酸 （2） （3）还原反应(或加成反应) （4）① （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$