期末综合评价卷-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第Ⅰ卷　选择题(共45分) 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分) 1.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是(B) A.金属材料:生铁、硬铝、青铜 B.盐类:苛性钠、小苏打、纯碱 C.铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒 2.2023年11月30日,国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》,强调:“坚持稳中求进工作总基调,协同推进降碳、减污、扩绿、增长。”下列做法符合这一计划的是(B) A.工厂废气高空排放 B.工地配套防尘措施 C.推进农村垦荒伐木 D.发展重型柴油货车 3.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”挂件饰品中,其材料属于合成材料的是(A) A.PVC塑料外壳 B.纯羊毛毛绒外衣 C.金属挂扣 D.纯棉填充物 4.下列说法正确的是(A) A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B.油脂是供能物质,应大量摄入 C.缺乏维生素C会引起夜盲症 D.缺锌会引起贫血 5.为增强作物的抗寒、抗旱能力,需要施用的化肥是(A) A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.CO(NH2)2 6.侯氏制碱法的原理为NaCl+NH3+H2O+CO2X+NH4Cl。下列说法不正确的是(C) A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 B.CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C.X为Na2CO3,可治疗胃酸过多 D.NH4Cl可作化肥,不能与草木灰混合施用 7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是(B) A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B.在一定条件下,金属都能与氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好的抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 8.下列关于溶解度的说法正确的是(B) A.在温度不变时,溶剂量越多,溶质的溶解度越大 B.某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D.某物质在浓溶液中的溶解度大,在稀溶液中的溶解度小 　　在学习了复分解反应的知识后,张老师带领同学们对复分解知识进行了理解和运用。请回答第9～10题。 9.下列各组物质在水中能大量共存,并形成无色溶液的是(B) A.H2SO4、K2CO3、KCl B.HCl、KNO3、Na2SO4 C.NaOH、FeCl3、NaCl D.HNO3、NH3·H2O、Na2SO4 10.关于化学反应“甲+乙→丙+丁”,下列描述不正确的是(B) A.若乙为稀盐酸,则丙、丁中一定有一种物质属于盐 B.若丙是单质,丁是化合物,则该反应一定是置换反应 C.若甲、乙、丙、丁中有一种是单质,则反应中一定有元素化合价的变化 D.若甲和乙发生中和反应,则产物中一定有水 11.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象:①A 与B混合无明显现象;②A与C混合后产生白色沉淀;③B与C混合后,产生气泡。由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是(C) A.Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸 B.CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C.CaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 D.稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液 12.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是(D) 13.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(B) A.滤渣中一定含有的金属是Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 C.若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液一定呈蓝色 D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+ 14.下列实验方法能达到实验目的的是(A) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥 分别取少量化肥样品,加入熟石灰研磨,闻气味 B 除去CO中混有的少量CO2 点燃该混合气体 C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤 15.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(D) A.甲是电解水生成氢气和氧气 B.乙是分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸 C.丙是分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D.丁是向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 第Ⅱ卷　非选择题(共55分) 二、填空简答题(共5小题,共33分) 16.(4分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①石墨　②一氧化碳　③硫酸铜　④盐酸 (1)可用于制作铅笔芯的是　①　。  (2)人体胃液中含有的酸是　④　。  (3)可用于配制波尔多液的是　③　。  (4)常用于工业炼铁的是　②　。  17.(5分)化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识回答下列问题。 (1)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种,含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成　蛋白质　(填营养物质名称)的重要原料。  (2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金,生铁的含碳量比钢的含碳量　高　(填“高”或“低”)。  (3)化石燃料包括煤、　石油　和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体,其化学式为　SO2(或NO2等)　(写一种)。  (4)为了解决“白色污染”问题,禁止超市无偿提供塑料购物袋,该举措的意义是　ABD　(填字母)。  A.节约资源 B.保护生态环境 C.增加超市利润 D.倡导重复使用塑料袋 18.(10分)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有　 b 　(填字母)。 a.酸性　b.吸水性　c.氧化性　d.脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途:　改良酸性土壤(合理即可)　。  (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　H++OH-H2O　。  ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,然后向其中滴入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是　由红色变成无色　。  (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　玻璃棒　(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。  ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　Mg(OH)2　、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质:　取少量的溶液乙于试管中,先滴加过量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,证明其中含有碳酸钠,静置后,向上层清液中滴加几滴酚酞试液,若溶液变成红色,证明其中还含有氢氧化钠　(简要叙述实验步骤、现象及结论)。  19.(8分)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络,在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物:后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器,青铜是铜与锡的合金,青铜硬度比纯铜更　大　(填“大”或“小”)。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品,金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的　延展　性。  ②文物制备:沧州铁狮子铸造于953年,由生铁浇铸而成,重约40吨,生铁生产过程中,一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。  ③文物鉴别:不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制纯黄金珍贵文物,从原理上分析,下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是　 AB 　(填字母)。 A.滴加稀盐酸　 B.用火灼烧 C.观察颜色 (2)探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列三种方案,其中合理的是　C　(填字母)。  A B C ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5 g 与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21 g,该锌粉中含有的杂质是　Mg　(填化学式)。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的成分是　Cu、Zn　(填化学式)。  20.(6分)为探究某化工厂固体废物的成分,以便回收有用物质,除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3中的一种或几种,通过以下探究回答下列问题。 (1)气体乙的化学式为　CO2　。  (2)无色溶液A中存在的阴离子有　OH-、C、N、Cl-　。  (3)反应生成气体甲的化学方程式为　NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O　。  (4)固体废物中一定存在的物质有　NaCl、NH4NO3、Na2CO3　。  三、实验探究题(共1小题,共14分) 21.(14分)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后,对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题:钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息: ①钠贮存在煤油中;②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;④BaCl2溶液的pH=7。 (1)实验一:在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知,钠的物理性质有:A.固体;B.硬度小;C.密度比水小;D.　熔点低　。  ②烧杯中的溶质除酚酞外,还含有　NaOH　(填化学式)。  ③取少量烧杯中的溶液于试管中,然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其他现象),所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应,则滴加的是　HNO3　(填化学式)溶液。  (2)实验二:另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧,金属钠燃烧并产生黄色火焰,最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中,一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论,认为该白色粉末可能是:Ⅰ.NaOH;Ⅱ.Na2CO3;Ⅲ.　NaOH、Na2CO3　。  为确定该白色粉末的成分,进行如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中,加水溶解,滴加过量的　氯化钡　溶液  　产生白色沉淀  综合实验现象判断,此白色粉末是Na2CO3 ②静置后,向上层清液中滴加少量　酚酞　试液  无明显现象 四、计算题(共1小题,共8分) 22.(8分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,取50.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中,将200.0 g待测碳酸钠溶液分为5等份,依次加入上述盛有稀硫酸的烧杯中,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠 溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液 的总质量/g 88.9 127.8 m 205.6 245.6 请根据实验数据分析回答下列问题: (1)表格中m的数值为　　　　。  (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少?(结果精确到0.1%) 答案:(1)166.7 (2)解:第一次加入碳酸钠溶液时,反应生成的CO2气体的质量为 40.0 g+50.0 g-88.9 g=1.1 g, 设40.0 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 1.1 g =　x=2.65 g 该碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈6.6% 答:该碳酸钠溶液的溶质质量分数为6.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第Ⅰ卷　选择题(共45分) 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分) 1.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( ) A.金属材料:生铁、硬铝、青铜 B.盐类:苛性钠、小苏打、纯碱 C.铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒 2.2023年11月30日,国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》,强调:“坚持稳中求进工作总基调,协同推进降碳、减污、扩绿、增长。”下列做法符合这一计划的是( ) A.工厂废气高空排放 B.工地配套防尘措施 C.推进农村垦荒伐木 D.发展重型柴油货车 3.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”挂件饰品中,其材料属于合成材料的是( ) A.PVC塑料外壳 B.纯羊毛毛绒外衣 C.金属挂扣 D.纯棉填充物 4.下列说法正确的是( ) A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B.油脂是供能物质,应大量摄入 C.缺乏维生素C会引起夜盲症 D.缺锌会引起贫血 5.为增强作物的抗寒、抗旱能力,需要施用的化肥是( ) A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.CO(NH2)2 6.侯氏制碱法的原理为NaCl+NH3+H2O+CO2X+NH4Cl。下列说法不正确的是( ) A.NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 B.CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C.X为Na2CO3,可治疗胃酸过多 D.NH4Cl可作化肥,不能与草木灰混合施用 7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( ) A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B.在一定条件下,金属都能与氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好的抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 8.下列关于溶解度的说法正确的是( ) A.在温度不变时,溶剂量越多,溶质的溶解度越大 B.某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D.某物质在浓溶液中的溶解度大,在稀溶液中的溶解度小 　　在学习了复分解反应的知识后,张老师带领同学们对复分解知识进行了理解和运用。请回答第9～10题。 9.下列各组物质在水中能大量共存,并形成无色溶液的是( ) A.H2SO4、K2CO3、KCl B.HCl、KNO3、Na2SO4 C.NaOH、FeCl3、NaCl D.HNO3、NH3·H2O、Na2SO4 10.关于化学反应“甲+乙→丙+丁”,下列描述不正确的是( ) A.若乙为稀盐酸,则丙、丁中一定有一种物质属于盐 B.若丙是单质,丁是化合物,则该反应一定是置换反应 C.若甲、乙、丙、丁中有一种是单质,则反应中一定有元素化合价的变化 D.若甲和乙发生中和反应,则产物中一定有水 11.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C溶液两两混合后产生如下现象:①A 与B混合无明显现象;②A与C混合后产生白色沉淀;③B与C混合后,产生气泡。由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是( ) A.Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸 B.CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C.CaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 D.稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液 12.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是( ) 13.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( ) A.滤渣中一定含有的金属是Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 C.若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液一定呈蓝色 D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+ 14.下列实验方法能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥 分别取少量化肥样品,加入熟石灰研磨,闻气味 B 除去CO中混有的少量CO2 点燃该混合气体 C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,观察现象 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤 15.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( ) A.甲是电解水生成氢气和氧气 B.乙是分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸 C.丙是分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D.丁是向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 第Ⅱ卷　非选择题(共55分) 二、填空简答题(共5小题,共33分) 16.(4分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①石墨　②一氧化碳　③硫酸铜　④盐酸 (1)可用于制作铅笔芯的是 。  (2)人体胃液中含有的酸是 。  (3)可用于配制波尔多液的是 。  (4)常用于工业炼铁的是 。  17.(5分)化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识回答下列问题。 (1)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种,含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成 (填营养物质名称)的重要原料。  (2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金,生铁的含碳量比钢的含碳量 (填“高”或“低”)。  (3)化石燃料包括煤、 和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体,其化学式为 (写一种)。  (4)为了解决“白色污染”问题,禁止超市无偿提供塑料购物袋,该举措的意义是 (填字母)。  A.节约资源 B.保护生态环境 C.增加超市利润 D.倡导重复使用塑料袋 18.(10分)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有 (填字母)。 a.酸性　b.吸水性　c.氧化性　d.脱水性 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途: 。  (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。  ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,然后向其中滴入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是 。  (4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。  ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质: (简要叙述实验步骤、现象及结论)。  19.(8分)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络,在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物:后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器,青铜是铜与锡的合金,青铜硬度比纯铜更 (填“大”或“小”)。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品,金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的 性。  ②文物制备:沧州铁狮子铸造于953年,由生铁浇铸而成,重约40吨,生铁生产过程中,一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 。  ③文物鉴别:不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制纯黄金珍贵文物,从原理上分析,下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是 (填字母)。 A.滴加稀盐酸　 B.用火灼烧 C.观察颜色 (2)探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列三种方案,其中合理的是 (填字母)。  A B C ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5 g 与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21 g,该锌粉中含有的杂质是 (填化学式)。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的成分是 (填化学式)。  20.(6分)为探究某化工厂固体废物的成分,以便回收有用物质,除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3中的一种或几种,通过以下探究回答下列问题。 (1)气体乙的化学式为 。  (2)无色溶液A中存在的阴离子有 。  (3)反应生成气体甲的化学方程式为 。  (4)固体废物中一定存在的物质有 。  三、实验探究题(共1小题,共14分) 21.(14分)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后,对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题:钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息: ①钠贮存在煤油中;②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;④BaCl2溶液的pH=7。 (1)实验一:在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知,钠的物理性质有:A.固体;B.硬度小;C.密度比水小;D. 。  ②烧杯中的溶质除酚酞外,还含有 (填化学式)。  ③取少量烧杯中的溶液于试管中,然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其他现象),所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应,则滴加的是 (填化学式)溶液。  (2)实验二:另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧,金属钠燃烧并产生黄色火焰,最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中,一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论,认为该白色粉末可能是:Ⅰ.NaOH;Ⅱ.Na2CO3;Ⅲ. 。  为确定该白色粉末的成分,进行如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中,加水溶解,滴加过量的 溶液  综合实验现象判断,此白色粉末是Na2CO3 ②静置后,向上层清液中滴加少量 试液  无明显现象 四、计算题(共1小题,共8分) 22.(8分)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数,取50.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中,将200.0 g待测碳酸钠溶液分为5等份,依次加入上述盛有稀硫酸的烧杯中,测出每次完全反应后溶液的总质量,实验数据记录如下表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠 溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液 的总质量/g 88.9 127.8 m 205.6 245.6 请根据实验数据分析回答下列问题: (1)表格中m的数值为 。  (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少?(结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$