精品解析：湖北省武汉市九校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

武汉市九校2024-2025学年下学期3月联考九年级理化试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)。 1. 中国有96项非遗传统技艺，在下列传统工艺中未涉及化学反应的是 A. 榫卯技艺 B. 宝剑锻造 C. 建窑建盏 D. 古法酱油酿造 【答案】A 【解析】 【详解】A、榫卯技艺，仅通过刀凿、打磨等对材料进行物理加工，未发生化学反应； B、宝剑锻造，加热金属并淬火等过程中会发生氧化、碳化等化学变化； C、建窑建盏，陶瓷烧制过程中黏土与釉料在高温下会发生复杂的化学反应； D、古法酱油酿造，酿造过程有新物质产生，属于化学变化。 故选A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A．测溶液 B．读液体体积 C．稀释浓硫酸 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，正确方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比读数，A 错误； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，B 正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热会使水沸腾，导致酸液飞溅，C 错误； D、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，D 错误。 故选B。 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A 合金中可以包含非金属元素，且一般熔点比其组成金属低 B. 饱和溶液是指在一定温度和一定量的溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液 C. 的降雨称为酸雨，导致酸雨的主要气体有等 D. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金可由金属与金属或金属与非金属组成，例如钢（铁与碳）属于含非金属元素的合金，合金的熔点通常低于其成分金属，A正确； B、饱和溶液需明确“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件，且当溶质无法继续溶解时即为饱和状态，B正确； C、的降雨称为酸雨，导致酸雨的主要气体有等，C错误； D、波尔多液由硫酸铜和生石灰配制而成，生石灰与水反应生成熟石灰，随后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，形成天蓝色悬浊液，D正确。 故选C。 4. 下面是某同学的一次化学用语练习的部分内容，其中错误的是 A. 烧碱的化学式为： B. 硫酸亚铁中的阳离子为： C. 硝酸铜中的阴离子为： D. 中阳离子的离子结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由钠离子（）和氢氧根离子（）构成，其化学式为 NaOH，该选项正确； B、硫酸亚铁的化学式为 FeSO4​，其中阳离子是亚铁离子，1 个亚铁离子带 2 个单位正电荷，离子符号应为，而是铁离子，该选项错误； C、硝酸铜的化学式为 Cu(NO3​)2​，它在溶液中解离出铜离子（）和硝酸根离子（），其中阴离子为 ，该选项正确； D、CaCO3​中阳离子是钙离子（），钙原子质子数为 20，核外电子排布为 2、8、8、2，失去最外层 2 个电子形成钙离子，其离子结构示意图中质子数为 20，核外电子数为 18，分层排布为 2、8、8，该选项正确。 故选B。 5. 颜色变化是化学反应中的重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是 A. 图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B. 图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C. 左侧试管中的液体颜色更深 D. 上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误； B、图中干石蕊纸花喷水，不变色，说明水不能使石蕊变色，再放入二氧化碳中，石蕊纸花变红，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为没有排除二氧化碳不能使石蕊变红，故B错误； C、碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，能形成紫红色的溶液，则右侧试管中的液体颜色更深，故C错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，酸性或中性溶液不能使酚酞试液变色，则上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，故D正确。 故选D。 6. 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如下图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质(部分生成物已略去)。下列说法中错误的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C. 在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D. 中碳氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质，从图中可知，反应 Ⅰ 由CO2与X反应生成CO，反应 Ⅱ 由CO与X反应生成(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知X是H2，则反应 Ⅰ 由CO2与X反应生成CO、H2O，反应 Ⅱ 由CO、H2反应生成(CH2)n、H2O，这两个反应的生成物都不止一种，均不属于化合反应，该选项正确； B、反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中都有单质（H2）参与反应，H2中元素化合价为 0，反应后生成H2O，H2O中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中都有元素化合价发生改变，该选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 涉及一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）这 3 种氧化物，不止 2 种氧化物，该选项错误； D、在(CH2​)n​中，碳、氢元素的质量比为，该选项正确。 故选C。 7. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A. 若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B. 若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C. 若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙可以通过反应 Ⅱ 转化为H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳。碳（固态）充分燃烧、一氧化碳（气态）燃烧、酒精（液态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，该选项正确； B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。若乙是金属氧化物，例如氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水（），属于置换反应；但氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水（），反应物、生成物都是两种化合物，不属于置换反应，所以反应 Ⅱ 不一定是置换反应，该选项正确； C、若乙为非金属氧化物，如果乙是二氧化碳，反应 Ⅰ 若为化合反应（如） ，反应 Ⅱ 为碱与二氧化碳的反应（如），不属于化合反应，反应类型不同；若反应 Ⅰ 是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳（如，置换反应），反应 Ⅱ 是二氧化碳和碱反应，不是置换反应，反应类型不同，所以反应 Ⅰ、Ⅱ 的反应类型不可以相同，该选项错误； D、若反应 Ⅰ、Ⅱ 均属于置换反应且甲为金属单质，例如甲是铁，铁和盐酸反应生成氢气（乙，非金属单质 ），氢气和氧化铜反应生成水（，置换反应），符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，该选项正确。 故选C 8. 某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验甲、乙、丙不能证明铝、铁、铜金属活动性顺序： B. 若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液一定呈绿色 C. 若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D. 若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明金属活性性：Fe>H；乙中银白色粉末变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明金属活性性：Al>Fe；丙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系，所以只能确定铝和铁的活动性，故A不符合题意。 B、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫酸亚铁存在，所以最终溶液呈绿色，故B不符合题意； C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，丙中的溶液中的溶质只有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子，故C不符合题意； D、乙溶液最终呈浅绿色，则乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁（铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝）。丙中一定有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不能和硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留，故D符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括12小题，共60分)。 9. 按要求回答下列问题： （1）甲同学做了如上图1所示实验，观察到的实验现象是：_______。 （2）乙同学做了如上图2所示实验，发现试管①中固体几乎不溶解，试管②中固体完全消失，请用化学方程式解释试管②中固体完全消失的原因：_______。 （3）丙同学做了如上图3所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是_______。 （4）丁同学每天骑图4的自行车上学，请列出一条自行车的防锈措施_______。 【答案】（1）气球膨胀 （2） （3）脱水性 （4）刷漆（或涂油等合理答案 ） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（CO2）能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，化学方程式为。反应消耗了二氧化碳气体，使圆底烧瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，从而使气球膨胀。 【小问2详解】 氢氧化钙[Ca(OH)2]微溶于水，所以在试管①中固体几乎不溶解；而试管②中加入稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的氯化钙（CaCl2）和水，导致固体完全消失，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸能将小木棍、布等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种性质称为脱水性。 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，刷漆或涂油等措施可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 110 138 （1）溶液中含有少量，提纯，采用的方法是_______。 （2）农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要的用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_______。 A. 量筒 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 E. 胶头滴管 F. 漏斗 （3）和的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围是_______。 （4）时，向水中加入一定量形成溶液，然后将溶液降温至，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是_______。 A. 加入的质量为 B. 时间为时溶液温度T的范围： C. 时间为时，的质量分数为 D. 降温过程中的质量分数先变小后不变 【答案】（1）蒸发结晶 （2）ACE （3）20℃<t<30℃ （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。蒸发结晶时，氯化钠会大量析出，而少量的硝酸钾会留在溶液中，从而达到提纯氯化钠的目的。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。称量时用到托盘天平、药匙；量取时用到50mL量筒（因为所需水的体积为，即42mL，所以选50mL量筒）和胶头滴管；溶解时用到烧杯、玻璃棒。不需要酒精灯和漏斗。 故选ACE。 【小问3详解】 ，当两种物质溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数相等。由溶解度表可知，在20℃时，KNO3​溶解度31.6g小于NaCl溶解度36.0g；在30℃时，KNO3​溶解度45.8g大于NaCl溶解度36.3g，所以二者饱和溶液溶质质量分数相等的温度范围是20℃<t<30℃。 【小问4详解】 A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，最终析出10g固体，设加入硝酸钾质量为x，则，x=41.6g，A 正确； B、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，30℃时硝酸钾溶解度45.8g，40℃时硝酸钾溶解度63.9g，加入硝酸钾的质量为41.6g，从t1​开始析出晶体，说明时间为时溶液温度T的范围是20℃~30℃，B 错误； C、时间为t1​s时，41.6g硝酸钾恰好完全溶解，此时溶质质量分数为，而不是41.6%，C 错误； D、降温过程中，开始未析出晶体，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变；开始析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所以降温过程中KNO3的溶质质量分数先不变后变小，D 错误。 故选A。 11. 三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是_______。 （2）气体a中含有_______(填化学式)。 （3）溶液A中的阳离子有_______。 （4）写出步骤②的一个化学方程式__________。 【答案】（1）过滤 （2）H2、CO2 （3）、、 （4）## 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅰ 实现了固液分离，在实验室中，实现固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 铜绿与稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为；锌（Zn）与稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，所以气体a中含有H2、CO2。 【小问3详解】 铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液中含；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液中含；又因为加入的稀硫酸过量，所以溶液中还含有，故溶液A中的阳离子有、、。 【小问4详解】 步骤②中加入过量锌粉，锌会与溶液A中的硫酸铜反应生成硫酸锌、铜，化学方程式为；锌也会与溶液A中过量的稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。 12. 纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为，杂质不溶于水且不与其他物质发生反应)为原料，制备纳米铁反应为。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(已知有类似于碳酸钙的化学性质，装置气密性良好，装置内药品均足量) 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：和杂质；猜想二：和杂质；猜想三：_______。 【实验探究】该学习小组利用如图所示装置，对的剩余固体的成分进行探究，请回答下列问题。 （2）打开通一段时间，关闭，点燃E处的酒精灯。向盛有剩余固体的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______(任写一个)。 （3）实验过程中，E处玻璃管内出现了明显的现象，该现象为：_______。 （4）充分反应后，熄灭酒精灯，继续通一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少了，装置C、D的总质量共增加了，装置F内固体增加了。经分析得知猜想三正确。请问选择哪几个数据_______(填字母)可以计算出剩余固体中单质铁的质量分数。 （5）关于该实验的说法正确的是_______。 A. 实验时先通一段时间再点燃酒精灯为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 B. 若没有D装置，则测得铁的质量分数偏小 C. 若氧化铜的量不足，不影响测得的铁的质量分数 D. 若熄灭酒精灯后没有通一段时间的，则测得铁的质量分数偏大 【答案】（1）Fe、FeCO3和杂质 （2）## （3）黑色固体变红 （4）m2、m3​ （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 反应可能FeCO3​完全反应生成Fe（猜想一）；也可能FeCO3​没有反应（猜想二）；还有可能是FeCO3​部分反应，所以猜想三：剩余固体成分是Fe、FeCO3​和杂质。 【小问2详解】 剩余固体中可能含Fe，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），溶液变浅绿色且有气泡；也可能含FeCO3​，FeCO3​与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳（），同样有气泡且溶液变浅绿色。 【小问3详解】 装置A中产生的氢气会进入E处，氢气具有还原性，能在加热条件下与氧化铜（黑色）反应生成铜（红色）和水，所以现象是黑色固体变红。 【小问4详解】 若猜想三（剩余固体成分是Fe、FeCO3​和杂质）正确，则装置A中固体减少的质量m2​g是剩余固体中Fe、FeCO3​的总质量，装置B中的浓硫酸可除去气体中的水分，装置C中NaOH溶液可吸收CO2，但气体经过NaOH溶液会带出水分，因此需要使用装置D吸收带出的水分，则装置C、D增加的质量m2g是反应生成的CO2的质量，根据CO2的质量可以计算出剩余固体中FeCO3的质量，从而计算出单质铁的质量分数；装置E中发生反应，装置F中无水硫酸铜能吸收水分，但装置F与外界连通，空气中含有水蒸气，会导致装置F测得反应生成H2O的质量偏大，不能用于计算单质铁的质量分数。故填：m2、m3。 【小问5详解】 A、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，先通N2​排尽空气可防止爆炸，A 正确； B、装置C、D增加的质量m2g是反应生成的CO2的质量，装置D用于吸收从装置C中带出的水分，若没有D装置，会使测得CO2的质量偏小，导致计算出的FeCO3​质量偏小，则铁的质量分数偏大，B 错误； C、氧化铜量不足，只是氢气不能完全反应，但不影响根据装置A中固体减少质量以及或装置C、D增加质量来计算铁的质量分数，C 正确； D、熄灭酒精灯后没通N2​，会使部分CO2没有被排到装置C，导致装置C、D增重偏小，算出的FeCO3质量分数偏小，则铁的质量分数偏大，D 正确。 故选ACD。 13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 【答案】（1）8g （2）15.0% 解：设恰好反应时溶液中溶质的质量为 恰好反应时溶液中溶质质量分数为 答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.0%。 【解析】 【小问1详解】 称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，剩余2g固体是赤铁矿中的杂质，赤铁矿石样品中氧化铁的质量=10g-2g=8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武汉市九校2024-2025学年下学期3月联考九年级理化试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)。 1. 中国有96项非遗传统技艺，在下列传统工艺中未涉及化学反应的是 A 榫卯技艺 B. 宝剑锻造 C. 建窑建盏 D. 古法酱油酿造 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A．测溶液 B．读液体体积 C．稀释浓硫酸 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 合金中可以包含非金属元素，且一般熔点比其组成金属低 B. 饱和溶液是指在一定温度和一定量的溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液 C. 的降雨称为酸雨，导致酸雨的主要气体有等 D. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 4. 下面是某同学的一次化学用语练习的部分内容，其中错误的是 A. 烧碱的化学式为： B. 硫酸亚铁中的阳离子为： C. 硝酸铜中的阴离子为： D. 中阳离子的离子结构示意图为： 5. 颜色变化是化学反应中重要现象，也是我们得出实验结论的重要依据。以下说法正确的是 A. 图中硫燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B. 图中石蕊纸花变红，能证明二氧化碳与水发生了反应 C. 左侧试管中液体颜色更深 D. 上述实验中烧杯内溶液颜色的变化，能证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 6. 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转化过程如下图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均会生成同一种常见的氧化物，X是一种单质(部分生成物已略去)。下列说法中错误的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均不属于化合反应 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中都有元素化合价发生改变 C. 在整个转化过程中，只涉及到2种氧化物 D. 中碳氢元素的质量比为 7. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A. 若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B. 若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C. 若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 8. 某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。 实验 现象 甲 产生气泡，溶液最终呈浅绿色 乙 溶液最终呈浅绿色 丙 溶液最终呈蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验甲、乙、丙不能证明铝、铁、铜金属活动性顺序： B. 若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液一定呈绿色 C. 若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D. 若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题(本题包括12小题，共60分)。 9. 按要求回答下列问题： （1）甲同学做了如上图1所示实验，观察到的实验现象是：_______。 （2）乙同学做了如上图2所示实验，发现试管①中固体几乎不溶解，试管②中固体完全消失，请用化学方程式解释试管②中固体完全消失的原因：_______。 （3）丙同学做了如上图3所示实验，将浓硫酸滴到小木棍和一块布上，发现滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有的性质是_______。 （4）丁同学每天骑图4的自行车上学，请列出一条自行车的防锈措施_______。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 110 138 （1）溶液中含有少量，提纯，采用的方法是_______。 （2）农业上常用溶质质量分数为氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要的用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_______。 A. 量筒 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 E. 胶头滴管 F. 漏斗 （3）和的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围是_______。 （4）时，向水中加入一定量形成溶液，然后将溶液降温至，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是_______。 A. 加入的质量为 B. 时间为时溶液温度T的范围： C. 时间为时，的质量分数为 D. 降温过程中的质量分数先变小后不变 11. 三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是_______。 （2）气体a中含有_______(填化学式)。 （3）溶液A中的阳离子有_______。 （4）写出步骤②的一个化学方程式__________。 12. 纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为，杂质不溶于水且不与其他物质发生反应)为原料，制备纳米铁的反应为。加热一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。(已知有类似于碳酸钙的化学性质，装置气密性良好，装置内药品均足量) 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：和杂质；猜想二：和杂质；猜想三：_______。 【实验探究】该学习小组利用如图所示装置，对的剩余固体的成分进行探究，请回答下列问题。 （2）打开通一段时间，关闭，点燃E处的酒精灯。向盛有剩余固体的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______(任写一个)。 （3）实验过程中，E处玻璃管内出现了明显的现象，该现象为：_______。 （4）充分反应后，熄灭酒精灯，继续通一段时间至装置冷却到室温。实验结束后测得：装置A中固体减少了，装置C、D的总质量共增加了，装置F内固体增加了。经分析得知猜想三正确。请问选择哪几个数据_______(填字母)可以计算出剩余固体中单质铁的质量分数。 （5）关于该实验的说法正确的是_______。 A. 实验时先通一段时间再点燃酒精灯是为了排尽空气，防止加热时发生爆炸 B. 若没有D装置，则测得铁的质量分数偏小 C. 若氧化铜的量不足，不影响测得的铁的质量分数 D. 若熄灭酒精灯后没有通一段时间，则测得铁的质量分数偏大 13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$