广东省清远市八校联盟2024-2025学年高二下学期教学质量监测（一）化学试题

null广东省八校联盟2024~2025学年度第二学期教学质量监测（一） 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14)16Cu64Zn65 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A宋·蕉叶形水品杯B.清·白玻璃盖罐 C商·青铜龙精 D.宋·彩绘木雕观音 2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法不正确的是 A.“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于不可再生能源 B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表d区 D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 3.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为31的Co原子：影Co B.基态i原子的价层电子排布：3d4s C.CO的VSEPR模型 D.N原子2p能级电子云轮廓图： 【高二第二学期教学质量监测（一）化学卷第1页（共6页）】 5340B 4.三溴化砷(AsB)常应用于医药和化学领域。下列说法正确的是 A.中心原子采取sp杂化 B.空间结构为平面三角形 C.键角等于120 D.属于非极性分子，难溶于水 5.赤血盐{K[Fe(CN):]}可用于检验Fe+,也可用于蓝图印刷技术等。下列说法正确的是 A.基态N核外有5个未成对电子 B.Fe元素在元素周期表位于第四周期第ⅧB族 2s 2p C.基态C的轨道表示式为个 D.基态K核外有9种不同空间运动状态的电子 6.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO,,发生的反应为2NH3·HO十SO2一一(NH)2S)3十 HO。下列说法正确的是 H A.SO的空间结构呈平面三角形 B.NH的电子式为H:N:H C.H2O是非极性分子 D.NH的VSEPR模型为正四面体形 7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.CaO和SiO2熔化 B.Na和S熔化 C.KCI和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 8.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够制造出直径为 300mm,质量达81kg的大直径硅单晶，晶体硅可大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述 中正确的是 A.形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔点 C.可用X射线行射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 9.第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是 冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法不正确的是 第三层（气相 第二层(“准液体”) 第一层（固态冰） A.冰熔化是吸热的嫡增过程 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分 子”，使冰面变滑 【高二第二学期教学质量监测（一）化学卷第2页（共6页）】 5340B 10.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法中不正确的是 类型 B:结构单元 SF分子 HCN 结构模型 示意图 备注 熔点1873K 易溶于CS A.单质硼属于共价品体 B.SF。是由极性共价键构成的非极性分子 C.固态硫S属于分子晶体 D.HCN的结构式为H=C一N I1.如图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为K[Fe(CN)。]和 K,Fe(CN)。]的混合溶液。电池工作时，下列描述正确的是 [Fe(CN) 光 电 电 b [Fe(CN),] A.该装置把电能转化为太阳能 B.K向电极a移动 C.电子由电极a经导线流向电极b D.电极b上发生氧化反应 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛(246.6℃)高于邻羟基苯甲醛(193.7℃) 分子间氢键 B 熔点：NaCI(801℃)高于Nal(661℃) 离子半径 C 溶解性：HC1比C1易溶于水 分子的极性 D 稳定性：HO>HS>HSe 分子间作用力 13.V为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LHO含有的质子数为10NA B.12g金刚石晶体中含有的碳碳键的数目为N C.常温常压下，1mol乙烯中含有o键数目为5N D.1 mol BF3中B原子最外层电子数为8NA 14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、 W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子 数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.电负性：Z>Y>X C.最简单氢化物的熔点：W>XZ D.YW晶体为分子晶体 【高二第二学期教学质量监测（一）化学卷第3页（共6页）】 5340B 15.下列实验装置不能达到实验目的的是 玻璃片 AgNO,溶液 FeSO 目H,o A.制备Fe(OHD2 B.制备CuS),晶体 C.,制备银氨溶液 D,制备碘品体 16.砷化稼是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。600℃以下时，砷化稼能在空气中稳定 存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 OGa●As A.砷化镓是一种离子晶体 B.距离砷原子最近的镓原子数为6 C若晶胞参数为aPm,则Ga原子与A:原子的最短距离为受。pm D.品胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.14分)C山O广泛应用于太阳能电池领域，其制备过程：Cu+H·HO[Cu(NH),] N:H,·HO Cu2O。回答下列问题： (1)基态Cu+的核外电子排布式为 (2)1mol[Cu(NH3)]+中含有 molG键：H-N-H键角：[Cu(NH3),]+ NH(填“>”“=”或<”)。 (3)N2H·HO中N原子的杂化方式为 杂化：基态O原子的价层电子的轨道 表示式为 (4)含铜废液可以利用双缩脲[HN(CONH2)2]进行萃取，实现铜离子的富集、回收。 HN(C()NH2)2中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元 素符号表示)。 (5)CO的晶胞结构如图所示，则Cu的配位数为 18.(14分)小组同学探究深蓝色晶体[Cu(NH)4]SO4·HO的形成并测定晶体中铜的含量。 (1)实验原理 Cu+与NH,能形成[Cu(NH),]+:Cu+氢水Cu(OH)2氢水[Cu(NH),]+。在 [Cu(NH)4]+里，提供孤电子对的原子是 【高二第二学期教学质量监测（一）化学卷第4页（共6页）】 5340B (2)实验过程 实验 操作与现象 向CuSO,溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀：过滤，将滤出的沉淀置于试管α中，加氨水，一段 时间后，沉淀略有溶解 I 向CS),溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 ①I、Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式是 ②对I中未充分形成[Cu(NH)]+的原因，小组同学分析认为反应产物对 [Cu(NH)4]+的形成有影响。 1.甲同学重复实验工，接着 (填操作和现象)，证实分析合理。 ⅱ.乙同学重复实验I后，将滤液加入试管a中，实验现象证实分析合理。结合有关原 理分析解释滤液的作用： ③向川中加入乙醇，析出深蓝色晶体。 (3)测定深蓝色品体中铜的含量 已知：2Cu2++41-2Cul↓十12：l2+2SO一2I+S,O%。 1.称取mg品体试样，溶解，配成100mL溶液。 ⅱ.取10L溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉 溶液，用bol·L1NaSO标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液（目的是提高 测量准确度)，至终点时消耗Na2S,O标准溶液VmL。 ①中硫酸的作用是 ②ⅱ中用硫酸调pH为3~4。若pH过低，会导致测定结果偏小，原因是 (已排除空气的影响，滴定过程中无气体逸出) ③测得深蓝色品体中铜的质量分数为 19.(14分)某煤电厂研究出海水脱硫的新工艺，流程如图所示： 净化后排 入大气 海水 原烟气 预处甲系统 热交换器 吸收塔 水质恢复系统 达标 (含S0) 入海 (1)S)2分子的空间结构和极性分别为 (填标号，下同)。 A.直线形，非极性 B.直线形，极性 C.V形，非极性 D.V形，极性 (2)①在吸收塔内，烟气应从吸收塔的 通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A.上部 B.中部 C.下部 ②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是 (列举1条)。 (3)已知：25℃时HS)3、H2CO的电离常数如下表所示： 弱酸 Ka Ke H-SO. 1.4×102 6.0×10-8 H CO 4.5×10 4.7×10日 【高二第二学期教学质量监测（一） 化学卷第5页（共6页）】 5340B ①吸收塔内SO2和海水中HC)方发生反应的离子方程式为 ②常温下，0.1mol·L.1Na2SO溶液和0.1mol·L1NaC)3溶液，碱性更强的是 溶液，其原因是 (4)工业上还可用(NH)2SO溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会 逐渐降低。为使(NH,):SO再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量 的 (填标号)。 A.(NH)2SO B.CaO C.NH D.NaOH 20.(14分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NO、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的 方法之一。 I.以氨为脱硝剂时，可将NO,还原为N2,副产物为HO(g)。 (1)已知：①4NH3(g)十5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907kJ·mo1 ②4NH(g)+3O2(g)—2N2(g)十6H2O(g)△H2=-1269kJ·mol 写出氨与NO(g)脱硝反应的热化学方程式： (2)NH分子中氮原子的杂化轨道的轨道表示式和基态氢原子的价层电子的轨道表示式分 别为 (填标号)。 A.个个 2s 2p sp C. D.□ 18 8 (3)H可与H2O形成HO+,HO中H一O一H键角比H2O中的 (填“大”或 “小”)，原因为 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO2(g)十O(g)一N2O(g)+ O2(g)△H<0。 (4)03是 (填“极性”或“非极性”)分子：已知：N2O通常状况下呈无色柱状晶体， 它由两种离子构成，其中阴离子为(O方，则阳离子的空间结构为 Ⅲ，用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种烟气处理设备。一种铜锌合金的 晶胞结构如图，已知品胞参数为anm。 Zn (5)与Cu原子等距离且最近的Cu原子有 个 (6)该铜锌合金品体密度为 g·cm8(设Va为阿伏加德罗常数的值). 【高二第二学期教学质量监测（一）化学卷第6页（共6页）】 5340B