压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【压轴题】2025年中考化学培优训练（广州专用）

压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析 金属与盐溶液反应后的成分分析 将金属单质加入到盐溶液中，反应的顺序是按照金属活动性顺序远距离优先原则依次进行，在滤液中没有参加反应的物质，反应后也在溶液中，以及所加金属反应后所对应的盐也在溶液中。 例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加锌粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。 可知金属活动性：铝＞锌＞铁＞H＞铜。 则锌能依次置换出铜、H、铁，但不与Al2(SO4)3反应。 故一定发生的反应是锌和CuSO4反应，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有未参加反应的溶质——Al2(SO4)3，以及反应的生成物——ZnSO4。 ——若加入的锌粉过量，则FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。 若溶液为浅绿色说明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反应完，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）。 若溶液为蓝色说明一定含有CuSO4，则锌粉量不足，CuSO4部分反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）、CuSO4（未反应完的）、H2SO4（未反应的）。 若溶液为无色，说明锌粉过量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）。 若滤渣中含有红色固体，说明有铜生成，则CuSO4反应了，若滤渣不能与酸反应，则滤渣中一定含有铜，一定不含铁和锌。 若滤渣能与酸反应，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。 锌与FeSO4、CuSO4、H2SO4反应，溶液质量增大，固体质量减少 若只含有两种溶质，则一定为反应生成的ZnSO4和不参加反应的Al2(SO4)3，说明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。 若只含有三种溶质，则一定为反应生成的Zn(NO3)2和不参加反应的FeSO4、和Al(NO3)3，说明CuSO4、H2SO4完全反应。同理一次类推。 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1．（2024·广州江南外国语学校·三模）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（　　） A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于复分解反应 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 2．（2024·汕头·二模）在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是（ ） A. 滤液中一定无AgNO3 B. 滤渣一定是Ag和Fe C. 滤渣一定是Ag D. 滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 3．（2024·广州第二中学·二模）化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质 B．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有Ag C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有 D．向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 4．（2024·湖北武汉·中考真题）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ） A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 题型05 两种金属加入两种盐溶液中的反应 5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2 题型06 金属与盐溶液反应的图像题 6．（2024·揭阳实验中学·三模）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B．b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1．（2025·湛江雷州·一模）．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ） A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 2．（2024·广州铁一中学·三模）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是（ ） A．X可能是Fe，R可能是Cu B．X的金属活动性比R强 C．该反应是置换反应 D．反应前后R元素化合价发生变化 3．（2024·揭阳真理中学·三模）构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ） A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应 B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色 C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现 D．通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu 4．（2025·湖南长郡中学·一模）利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（ ） A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 5．（2025·湛江六校联考·一模）“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定含有金属 B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液可能是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 6．（2025·东莞东华初级中学·上学期期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu 7．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 8．（2024·山东枣庄·中考真题）现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ） A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 9．（2024·四川广元·中考真题）．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 10．（2024·山东潍坊·中考真题改编）从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ） A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有一种溶质 11．（2024·深圳龙华新华中学·二模）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 查阅资料：。 （1）试剂a的名称是 ，加入过量a的目的是 。 （2）写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式 ，该基本反应类型是 。 （3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式 。 （4）操作Ⅲ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 12．（2024·湖北武汉·中考真题）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ） A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 13．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题改编）将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（ ） A．、合金 B．Zn、C合金 C．、合金 D．、、合金 题型05 两种金属加入两种盐溶液中的反应 14．（2024·青海西宁·中考真题）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ） A．、、溶液 B．、、、稀盐酸 C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液 题型06 金属与盐溶液反应的图像题 15．（2024·广州第五中学·二模改编）将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到c点过程中金属的质量增大 D．C点处的溶液为无色 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析 金属与盐溶液反应后的成分分析 将金属单质加入到盐溶液中，反应的顺序是按照金属活动性顺序远距离优先原则依次进行，在滤液中没有参加反应的物质，反应后也在溶液中，以及所加金属反应后所对应的盐也在溶液中。 例如：向Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、H2SO4混合液中加锌粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。 可知金属活动性：铝＞锌＞铁＞H＞铜。 （1）根据远距离优先原则，则锌能依次置换出铜、H、铁，但不与Al2(SO4)3反应。 故一定发生的反应是锌和CuSO4反应，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有未参加反应的溶质——Al2(SO4)3，以及反应的生成物——ZnSO4。 （2）确定反应的程度的方法 ①根据反应物量的信息——若加入的锌粉过量，则FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。 ②根据溶液的颜色信息 若溶液为浅绿色说明溶液中一定含有FeSO4，CuSO4、H2SO4反应完，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）。 若溶液为蓝色说明一定含有CuSO4，则锌粉量不足，CuSO4部分反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）、FeSO4（题目提供的颜色）、CuSO4（未反应完的）、H2SO4（未反应的）。 若溶液为无色，说明锌粉过量，FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应，滤液中一定有的是Al2(SO4)3（未反应的）、ZnSO4（反应生成的）。 ③根据滤渣的信息进行判断 若滤渣中含有红色固体，说明有铜生成，则CuSO4反应了，若滤渣不能与酸反应，则滤渣中一定含有铜，一定不含铁和锌。 若滤渣能与酸反应，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。 ④根据滤渣或溶液质量变化的信息进行判断 锌与FeSO4、CuSO4、H2SO4反应，溶液质量增大，固体质量减少 ⑤根据反应后溶质的种类进行判断 若只含有两种溶质，则一定为反应生成的ZnSO4和不参加反应的Al2(SO4)3，说明FeSO4、CuSO4、H2SO4完全反应。 若只含有三种溶质，则一定为反应生成的Zn(NO3)2和不参加反应的FeSO4、和Al(NO3)3，说明CuSO4、H2SO4完全反应。同理一次类推。 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1．（2024·广州江南外国语学校·三模）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（　　） A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于复分解反应 【答案】B 【分析】湿法炼铜，即铜的盐溶液与铁发生反应，可以得到单质铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。 【解析】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应；故选项说法错误； B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强，故选项说法正确； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故选项说法错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故选项说法错误；故选B。 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 2．（2024·汕头·二模）在AgNO3和Fe（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是（ ） A. 滤液中一定无AgNO3 B. 滤渣一定是Ag和Fe C. 滤渣一定是Ag D. 滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，根据阴离子和氯离子能结合为氯化银沉淀，故说明滤液中含有硝酸银，则锌完全反应，硝酸亚铁未反应。据此分析 【解析】A、根据分析滤液中含有硝酸银，选项错误； B、根据分析，锌完全反应，银被置换出一部分，没有铁生成，故滤渣中没有铁，肯定有银，选项错误； C、滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，肯定有银，说法正确； D、根据分析滤液中金属离子只有Ag+、Zn2+、Fe2+三种，说法错误； 答案：C。 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 3．（2024·广州第二中学·二模）化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是（ ） A．若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质 B．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有Ag C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有 D．向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和 【答案】D 【分析】向Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铜粉，由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，Cu与Fe（NO3)2不反应，与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag； 【解析】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu（NO3)2，则滤液中一定含Fe（NO3)2、Cu（NO3)2，可能含AgNO3，故选项说法错误； B、向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有AgNO3，Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag，则滤渣一定含有Ag，故选项说法错误； C、向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有铁，则滤液中可能含有Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3，故选项说法错误； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中不含AgNO3，一定含有Fe（NO3)2和 Cu（NO3)2，故选项说法正确； 故选：D。 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 4．（2024·湖北武汉·中考真题）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ） A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 【答案】B 【解析】固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还会减小，因此m一定大于n，A说法错误； 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，B说法正确； 若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由一种或两种物质组成，C说法错误； 将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，D说法错误。 题型05 两种金属加入两种盐溶液中的反应 5．（2024·黑龙江绥化·中考真题）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2 【答案】A 【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。 【解析】由分析可知： 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。 故选A。 题型06 金属与盐溶液反应的图像题 6．（2024·揭阳实验中学·三模）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B．b点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】A 【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【解析】A、a点时发生的反应为铁和硝酸银的反应，由于，由于反应后固体质量增大，根据反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液质量减小，该选项说法错误； B、b点时铁和硝酸银恰好反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、c点时铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，但此时硝酸铜有剩余，则溶液呈蓝色，该选项说法正确； D、d点时表示铁和硝酸铜恰好反应，则此时滤渣为铜和银的固体混合物，该选项说法正确。 故选A。 题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应 1．（2025·湛江雷州·一模）．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ） A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 【答案】B 【解析】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确； C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。 2．（2024·广州铁一中学·三模）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应的化学方程式如下：，下列说法错误的是（ ） A．X可能是Fe，R可能是Cu B．X的金属活动性比R强 C．该反应是置换反应 D．反应前后R元素化合价发生变化 【答案】A 【解析】A、由化学方程式可知，在R的硝酸盐中，R元素显+1价，而铜元素通常显+2价，故R不可能是铜元素，且如果X是铁，反应生成的应是硝酸亚铁，不是硝酸铁，符合题意； B、X能将R置换出来，说明X比R活泼，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、反应前后，R元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意。 故选A。 3．（2024·揭阳真理中学·三模）构建物质变化网络有助于知识理解，下图为常见金属转化关系，根据所学知识下列说法正确的是（ ） A．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应 B．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色 C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现 D．通过图中转化可以得到活动性Fe>Ag>Cu 【答案】A 【解析】A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故A说法正确； B、转化①为铁转化为铜，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故B说法错误； C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不反应，故C说法错误； D、①是铁转化为铜，说明铁比铜活泼，②是铁转化为银，说明铁比银活泼，③是铜转化为银，说明铜比银活泼，即可得到活动性Fe>Cu>Ag，故D说法错误； 故选A。 4．（2025·湖南长郡中学·一模）利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是（ ） A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【解析】A、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误； B、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属活动性铝＞铁＞铜，故选项正确 C、②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误； D、①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的活动性强弱，故选项错误。 故选B。 题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应 5．（2025·湛江六校联考·一模）“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定含有金属 B．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C．滤液可能是无色的 D．滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含镁和铁，则镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。 【解析】A、由分析可知，滤渣中一定不含镁和铁，镁一定与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，不符合题意； B、镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，故滤液中一定含硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，滤液不可能是无色的，不符合题意； D、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸亚铁没有参与反应，硫酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。 故选D。 6．（2025·东莞东华初级中学·上学期期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，反之则不行，镍不能将锰从硫酸锰溶液中置换出来，说明锰比镍活泼，但镍能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明镍比铜活泼，则金属活动性顺序：锰>镍>铜，故选B。 7．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【解析】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 8．（2024·山东枣庄·中考真题）现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（ ） A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 【答案】C 【解析】由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。 9．（2024·四川广元·中考真题）．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【解析】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应 10．（2024·山东潍坊·中考真题改编）从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ） A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有一种溶质 【答案】B 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向废水中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【解析】A、若所得滤液为无色，说明硫酸铜、硫酸亚铁已经完全反应，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，则滤液中溶质只含硫酸锌，不符合题意； B、若所得滤液为浅绿色，说明滤液中一定含硫酸亚铁，则锌已经完全反应，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸亚铁可能部分参与反应，则滤渣中一定含铜，可能含铁，符合题意； C、若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，锌一定与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，滤渣中也一定含铜，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中不含锌、铁，则硫酸亚铁没有参与反应，滤液中一定含硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜可能部分参与反应，故滤液中可能含硫酸铜，故滤液中至少含有两种溶质，不符合题意。 故选B。 11．（2024·深圳龙华新华中学·二模）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 查阅资料：。 （1）试剂a的名称是 ，加入过量a的目的是 。 （2）写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式 ，该基本反应类型是 。 （3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式 。 （4）操作Ⅲ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 【答案】（1）铁/铁单质 将FeCl3完全转化为FeCl2 （2） 置换反应 （3） （4）蒸发结晶 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 【分析】根据流程图，滤渣Y经过操作Ⅱ得到铜单质和滤液Z，说明试剂b是一种溶液，而铜金属活动性较弱，一般不参与溶液中的反应，所以滤渣Y中含有铜单质，根据资料，铁单质可将FeCl3转化为FeCl2，则试剂a是铁，试剂a过量则滤渣Y是Cu、Fe，滤液X是FeCl2溶液。目标产物是FeCl3，所以试剂b是稀盐酸，稀盐酸与Cu不反应，与Fe反应生成FeCl2、氢气，经过过滤可以得到铜单质和FeCl2溶液，若稀盐酸过量，则滤液Z中含有HCl。 【解析】（1）根据分析，试剂a是铁，加入过量铁的目的是将FeCl3完全转化为FeCl2。 （2）根据分析，试剂b是稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，其中Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：。该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂，根据分析，滤液Z中一定含有FeCl2，可能含有HCl，滤液X是FeCl2溶液，二者混合后加入过氧化氢溶液得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ得到氯化铁晶体，则溶液W为FeCl3溶液。因此，应该是FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，由于是恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则FeCl2变为FeCl3需要补充Cl原子，因此滤液Z中含有HCl。该反应是FeCl2、H2O2、HCl反应生成FeCl3、H2O（最常见的溶剂），化学方程式为：。 （4）根据上述分析，溶液W是FeCl3溶液，从FeCl3溶液变为FeCl3晶体，推知操作Ⅲ是蒸发结晶，在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。 题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应 12．（2024·湖北武汉·中考真题）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ） A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 【答案】B 【解析】固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还会减小，因此m一定大于n，A说法错误； 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，B说法正确； 若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由一种或两种物质组成，C说法错误； 将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，D说法错误。 13．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题改编）将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（ ） A．、合金 B．Zn、C合金 C．、合金 D．、、合金 【答案】BD 【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。 【解析】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气，故A不符合题意； B、Zn 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铁的质量为6.5g＞6g，故6gZn、C合金不可能生成0.2g氢气，故B不符合题意； C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g，故C不符合题意； D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氢气，故D符合题意； 故选：D。 题型05 两种金属加入两种盐溶液中的反应 14．（2024·青海西宁·中考真题）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ） A．、、溶液 B．、、、稀盐酸 C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液 【答案】B 【分析】排在氢前的金属能与酸反应；排在前面的金属能把排在它后面的金属从化合物溶液中置换出来。 【解析】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前；银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意； C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选B。 题型06 金属与盐溶液反应的图像题 15．（2024·广州第五中学·二模改编）将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到c点过程中金属的质量增大 D．C点处的溶液为无色 【答案】C 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【解析】A、a点时锌和硝酸银反应，且硝酸银还未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，溶液中的阳离子有锌离子、铜离子和银离子，该选项说法正确； B、b处时锌和硝酸银恰好完全反应，则固体为银和锌，该选项说法正确； C、由图可知，b点到c点过程中溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌产生64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，金属的质量减小，该选项说法不正确； D、溶液中含有铜离子时显蓝色，则锌和硝酸银反应时，溶液颜色不变，但锌和硝酸铜反应时，溶液由蓝色变为无色，该选项说法正确； 故选：C。 / 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