天津市红桥区2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H1 C12 O16 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. C. D. 2. 在0.10mol/L氢氟酸溶液中，能说明HF电离达到平衡的是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出HF分子的存在 C. c(F-)恒定不变 D. c(H+)=c(F-) 3. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 4. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 A. 加入NH3 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 用氧气代替空气 5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 在某一密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g)2NH3g) ΔH＜0， 下列措施有利于提高N2的平衡转化率的是 A. 加入合适的催化剂 B. 适当地降低温度 C. 增大容器的体积 D. 仅增大NH3的浓度 7. 下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A. 任何可逆反应的进程都有一定限度 B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C. 化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8. 25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A. 该溶液一定是碱溶液 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中水的电离被促进 D. 该溶液中 9. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B. 在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D. 相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 10. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 11. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ放出能量 B. 催化剂能减小水分解反应的 C. 若分解，估算该反应吸收482kJ能量 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 12. 臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B. 加入催化剂后，活化能为 C. ClO是反应的催化剂 D. 该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 2023年，中国在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．朱雀二号作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，标志着我国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得突破。已知在在25℃、101kPa下完全燃烧生成和时，放出445.15kJ的热量。 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。 （3）请写出作为火箭燃料与反应生成气态水的热化学方程式___________。 （4）与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________kJ。 （5）上述与反应能够成功用于火箭推进器的原因；①反应释放大量的热；②___________。 14. 实验是学习化学的重要途径之一，依据课本中的必做实验，回答下列问题。 实验I．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，取溶液和的HCl溶液进行反应。 （1）仪器a的名称___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(反应放出的热量Q可用公式计算，其中c取，实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，忽略水以外各物质的热量)。 （4）已知：，实验Ⅰ测得中和热数值偏低，产生偏差的原因可能为___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. 读取混合液的最高温度记为反应后体系的温度值 实验II．以重铬酸钾()溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：溶液存在平衡：(橙色)(黄色)。 （5）i可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 （6）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。 （7）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 15. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： i． ii． iii． 回答下列问题： （1）a=___________(用b、c表示)，已知反应ii在一定条件下可自发进行，则b___________(“>”“<”或“=”)0。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii． ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中混合气体的压强不再改变 B．容器中CO、的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变 D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则___________(填“>”“<”或“”)，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如下图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为___________(填化学式)。 ②0~1min时为___________。 ③该反应的平衡常数___________。 16. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为___________；___________(“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 高二化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H1 C12 O16 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）655.2 （5）能快速产生大量气体 【14题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）保证稀盐酸完全被中和，减小误差 （3）418(T1-T0) （4）AC （5）放热 （6）KOH、K2CO3等 （7） ①. 不能 ②. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. D ②. ＞ ③. 不变 （3） ①. H2 ②. 0.1 ③. 35 【16题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 ③. 温度 ④. ＜ ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大 （2） ①. 40% ②. ＞ ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $