黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

必须在题号所示区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 2024-2025 学年度高一下学期 3 月月考 化学答题卡 第Ⅰ卷 选择题（满分 44 分） 1  6  11  2  7  3  8  4  9  5  10  第Ⅱ卷 非选择题（满分 56 分） 12．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 班级姓名： 准考证号： 考场考号： 考号（班号）填涂区                                                                                           必须在题号所示区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 13.（15 分） （1） （2） （3） （4） （5） 14.（13 分） （1） （2） （3） 15.（15 分） （1）① ② ③ ④ （2）① ② 2024—2025学年度下学期三月份月考 高一化学试题答案 一、选择题：本题共11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D C A C B A D B A D 二、非选择题，本题共4小题，共56分。 12.（13分）（1）取试液于试管，先加入足量稀盐酸，再取上层清液，滴加BaCl2溶液,若溶液出现白色沉淀，则证明溶液中有SO42-。3分 （2）玻璃棒、蒸发皿 2分 （3）B 2分 （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2分 （5）向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待水滤出后，重复2-3次。2分 （6）CaSO4 2分 13.（15分）催化剂 △ （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O 3分 （2）1/22.4（或0.446）3分 （3）15:4 3分 （4）浓硝酸光照或爱热易分解：4HNO3=光/△=4NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2溶解在浓硝酸使溶液呈黄色。3分 （5）2NO2+NaCO3=NaNO3+NaNO2+CO2 3分 14.（13分）（1）SiO2+2C=高温=Si+2CO 2分 （2）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2分 CO32-+2H+=CO2↑+H2O2分 B2分 （3）3SiCl+4NH3=SiN4+12HCl 3分 C 2分 15.(15分）（1）①SO32-+2H+=SO2↑+H2O 2分 ②溶液颜色变浅（或溶液颜色由黄色变为浅绿色）2分 ③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2+2H+2分 ④BC2分催化剂 △ （2）①2SO2+O2 2SO32分 ②冷凝SO32分 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+3分 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学 第 1 页 共 6 页 2024—2025学年度下学期三月份月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题：本题共 11小题，每小题 4分，共 44分，每小题只有一项符合题意。 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是（ ） A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 玻璃属于硅酸盐材料，可以盛放强碱性溶液 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，与石墨互为同素异形体 2．下列说法正确的是（ ） A．葡萄酒加工过程中使用SO2，利用了SO2的漂白性 B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 3．下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（ ） A．铁与稀硝酸 B．铁与浓硝酸 C．铝与稀硫酸 D．铜与浓硫酸 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是（ ） A．侯氏制碱法：饱和 3 2 3 2 3 NH ,CONaCl(aq) NaHCO (s) Na CO ( s) 加热 ( ) B．工业制硝酸： 2O ,    23 2 3Δ H ONH NO HNO 催化剂 C．工业制硫酸：硫黄2 2 3 2 4 98.3% 400 500 FeS SO SO H SO    空气 空气，催化剂 的浓硫酸吸收 燃烧 ℃2 2 3 2 4 98.3% 400 500 FeS SO H SO    空气 空气，催化剂 的浓硫酸吸收 燃烧 ℃ D．工业制高纯硅： 2 CSiO Si 高温 (纯硅) 5. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ） 高一化学 第 2 页 共 6 页 甲 乙 丙 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色 D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体 6. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2具有优异的光学特性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可干燥还原性气体SO2 D NO2是酸性氧化物 用NaOH溶液吸收硝酸厂排放的NO2 7. 下列对各组混合气体描述正确的是（ ） ①H2S和SO2 ②NO和O2 ③SO2和O2 ④SO2和Cl2 ⑤N2和O2 ⑥NH3和HCl A.①⑥组都有固体产生 B.②③⑤组都可以大量共存 C. ④组通入品红溶液，溶液一定不褪色 D.②⑤组气体间的反应都属于氮的固定 8. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无 色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是（ ） A. 不能确定SO42-是否存在 B. 不能确定Cl-是否存在 C. 一定有CO32- D. 一定有SO42- 高一化学 第 3 页 共 6 页 9. 下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ） N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 A.N2断键吸收的能量多，所以N2性质不稳定 B.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 C.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 D.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ 10．已知稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水放出热量57.3kJ。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是（ ） A．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C．1 L 1 mol·L－1的稀硫酸与足量NaOH溶液反应 D．稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成1 mol 水 11．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确．．．的是( ) A．与铜反应被还原的硝酸为1mol B．与铜反应未被还原的硝酸为1.2mol C．混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol D．得到的NaNO3和NaNO2的物质的量比为3:2 第 II卷（非选择题，共 56分） 二、非选择题，本题共 4小题，共 56分。 12．（13分）氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原 料。某化学兴趣小组对粗盐中的质杂离子进行检验，并提纯。 高一化学 第 4 页 共 6 页 Ⅰ.甲同学将粗盐溶解，检验溶液中的SO42−。 (1)请你给出正确的检验方法： 。 Ⅱ.经检验粗盐中主要含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42−杂质，乙同学设计了如下提纯实验。 (2)操作④用到的硅酸盐仪器名称是 、 。 (3)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的 (填字母) A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 B.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 (4)加入盐酸时发生反应生成CO2的离子方程式为 。 Ⅲ.丙同学认为固体A中可以提取“钡餐”，他将固体A倒入盛有足量稀硫酸的烧杯中， 待沉淀完全后，进行过滤、洗涤、烘干，制得“钡餐”。 (5)请写出洗涤操作 。 (6)丙同学制得的“钡餐”中一定混有 杂质。 13．（15分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答 含氮化合物相关的问题： (1)写出氧化炉中发生的化学反应方程式 。 (2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形 成溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)在“吸收塔”中，若要使NO完全转化为HNO3，则空气和NO的体积比不小于 （假 设O2占空气体积的1/5）。 (4)工业制得浓硝酸往往略显黄色，请用化学方程式和必要的文字说明原因。 (5)尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用 高一化学 第 5 页 共 6 页 纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的化学反应方程式为 。 14．（13分）地球上既有辽阔的海洋也有浩瀚的沙漠。 (1)“从沙滩到用户”的关键第一步反应是利用石英砂可以制备粗硅，其反应的方程式 为 。 (2)下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。反应的化学方程式为 。 装置A中发生反应的离子方程式 。有同学依据以上实验得出以下 一些结论，其中不正确的是 (填序号)。 A．物质的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 B．元素的非金属性：Cl>C>Si C．试管B中饱和NaHCO3溶液的主要作用是除去CO2气体中混有的HCl D．在试管B中发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (3)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和 3NH 制备新型无机非金属 材料(Si3N4)的装置如下图，写出该反应的化学方程式： 。利用尾 气制备盐酸，宜选择下列装置中的 (填序号)。 高一化学 第 6 页 共 6 页 15. （15分）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①写出A中反应的离子方程式 。 ②通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 ③根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，写出SO2与FeCl3 溶液反应的离子方程式： 。 ④为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有____(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃，沸点： SO2-10℃，SO345℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用 。 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O2的 影响) 。 70%的H2SO4