2025届高考化学专题复习 电化学选择题突破 课件

电化学选择题突破 2025 湛江市第二中学 课标要求 《普通高中化学课程标准》2020年修订版中，对电化学知识的学业要求为：“能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池；能列举常见的化学电源，并利用相关信息分析化学电源的工作原理。” 课标解读 加强学生对原电池和电解池工作原理的理解，认识电极材料、电极反应、离子导体、电子导体时电化学体系的基本要素，创建对电化学过程的系统分析思路，提升学生对电化学本质的理解。 新课标导向 2021 年广东卷 2022 年广东卷 2023 年广东卷 2024 年广东卷 分值 6分 6分 10分 6分 原电池 第 9 题 第 16 题 第 6 题 第 5 题 电解池 第 16 题 第 10 题 第 16 题 第 13 题 第 16 题 第 16 题 感受高考·明确考向 24年广东卷：基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究 23年广东卷：一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨 电极反应式 电化学计算 总反应 电化学计算 电极材料 感受高考·明确考向 4 考点突破方向 考点 1 电极反应式 电化学相关计算 2 离子交换膜 3 题干、装置图 两极电子转移数相等、离子迁移数目 阴阳离子交换膜（物质制备、物质分离）、双极膜（电极类型） 突破点 突破1——电极反应式 (2024·广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图),可用于湿法冶铁的研究。电解过程中,下列说法不正确的是(　　) A.阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阳极室溶液减少213 g D.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阴极室物质最多增加138 g 突破点：题干信息 √ 阳 阴 大本P42 1. 突破1——电极反应式 突破点：装置图（物质转化、电子转移） 大本P41 5. (2024·深圳一模改编)我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.硫电极为正极，发生的反应为2Cu2++S+4e-===Cu2S B.Cu2+通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移 C.锂电极为负极，发生氧化反应 D.理论上,每消耗1 mol S,同时消耗2 mol Li √ 突破2——电化学相关计算 (2024·广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图),可用于湿法冶铁的研究。电解过程中,下列说法不正确的是(　　) A.阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ B.阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阳极室溶液减少213 g D.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阴极室物质最多增加138 g 突破点：离子迁移数目 √ 大本P42 1. √ × 6mol Na+ 6mol NaCl Na+ 阳 阴 ＋两极电子转移数相等 1Fe2O3~6e-~3Cl2~6Na+ 突破2——电化学相关计算 （2025·深圳一模）我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 B．充电时，阴极室电解质溶液pH增大 √ 阳 阴 OH- A．放电时，负极反应为 C．复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出N2 D．充电时，每生成3molZn，阳极室溶液质量减少28g 突破点：两极电子转移数相等+离子迁移数目 × 增加6×17-1×28=74g 3Zn~6e-~N2~6OH- 突破3——离子交换膜 选必一教材P101 重视教材 选必一教材P107 突破3——离子交换膜 重视教材 突破3——离子交换膜 重视教材 特定的交换膜 (锂离子、质子等） 突破3——离子交换膜 (2023·广东一模)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是 × 突破点：阴阳离子交换膜（物质制备、物质分离） A．Co电极连接电源负极 B．C采用阴离子交换膜 C．石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 D．工作时，原料室中NaH2PO2的浓度不变 H2PO2- Co2+ Na+ 突破3——离子交换膜 (2024·大湾区二模)利用双极膜电解含有HC的溶液,使HC转化成碳燃料,实现了CO2还原流动。电解池如下图所示,双极膜中水电离的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是(　　) B.双极膜b侧应该用质子交换膜 √ A.银网电极与电源负极相连 C.阴极电极反应为HC+2e-+3H+===CO↑+2H2O D.双极膜中有0.1 mol H2O电离,则阳极附近理论上产生0.05 mol O2 大本P43 4. 突破点：双极膜（电极类型） 阳 阴 课堂小结 ※电极反应式： ※电化学相关计算： ※离子交换膜考点： 两极电子转移数相等、离子迁移数目 阴阳离子交换膜（物质制备、物质分离）、 双极膜（电极类型） 审题干、分析装置图 真题再现 (2023·广东卷)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图),可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时,H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-,有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是(　　) A.电解总反应:KNO3+3H2O===NH3·H2O+2O2↑+KOH B.每生成1 mol NH3·H2O,双极膜处有9 mol 的H2O解离 C.电解过程中,阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 D.相比于平面结构双极膜,“卯榫”结构可提高氨生成速率 B 电极反应式 电化学相关计算 阴极 阳极 NO3－+ 7H2O + 8e－===NH3H2O + 9OH－ 4OH－- 4e－===O2↑+2H2O H+ OH－ 大本P42 2. 电解 试一试：我来做命题人！ (2025·广州一模)一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含NO3-的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是 电极反应式 电化学相关计算 离子交换膜 试一试：我来做命题人！ (2025·广州一模)一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含NO3-的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是 电极反应式 电化学相关计算 离子交换膜 放电时，Zn做负极，发生还原反应 充电时，阳极反应：NH3＋9OH－－8e－＝NO3-＋6H2O 放电时，正极区域的pH增大 放电时，每消耗1mol NO3-，负极室溶液质量增加260g 充电时，应选择阴离子交换膜 √ √ √ √ × Thanks! $$