北京市朝阳区2024-2025学年高三下学期质量检测（一模）化学试题

北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学试卷 2025.3 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A. 是非极性分子 B. 氮原子的结构示意图为 C. 聚合氮转化为时吸收能量 D. 键的键能大，化学性质稳定 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型为 B. 的电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 3. 下列说法不正确的是 A. 脱氧核糖核酸分子中含氢键和磷酯键 B. 采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 C. 分子和分子结合生成的二肽不止一种 D. 利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 4. 将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是 B. 溶液比漂白粉溶液更稳定 C. 漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能 D. 由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 5. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 6. 可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A. 与分子的中子数不同 B. 分子中含极性键和非极性键 C. 与水混溶，能与水形成氢键 D. ①中中键断裂 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B. 硝酸工业中的催化氧化： C. 常温下，醋酸溶液的为 D. 浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 8. 有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X中含配位键 B. 可用溶液实现④ C. F水解可得到E D. 有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 9. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B. 熔点：干冰<石英 C. 酸性： D. 与发生加成反应的产物是不是 10. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．检验溴乙烷与反应后的 B．测钠与水反应后溶液的 C．验证铜与浓硫酸反应生成 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 的反应是加聚反应 B. 聚合物P存在顺式异构体 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 12. 将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，的平衡常数增大 13. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 14. 依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A. 把转化为的原因是要减小的浓度 B. 反应a正向进行，需满足 C. 溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D. ①中加入溶液后，始终存在： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 （2）我国科学家利用与等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ①第一电离能由大到小的顺序为_____。 ②的键是由碳的_____轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞，如图c所示)。 ①石墨晶胞所含碳原子数为_____。 ②金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为，阿伏加德罗常数的值为_____(用含的关系式表示)。 （4）碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应：，加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：_____。 16. 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 （1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下： i． ii． ①制备S的总反应的热化学方程式是_____。 ②反应ⅰ可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是_____。 ③针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：_____。 （2）方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_____。 ②代表或中的一种。X是_____。 ③由光直接驱动的化学反应是_____(用一个完整的离子方程式表示)。 17. 抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。 已知：i． ii．(表示烃基或氢) （1）的化学方程式是_____。 （2）关于的反应： ①D中官能团的名称是_____。 ②E的结构简式是_____。 （3）L分子中含苯环。下列说法正确的是_____。 a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b．G可以通过缩聚反应生成高聚物 c．、均可与酸反应 （4）X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是_____。 ②Y的结构简式是_____。 ③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如：)：_____。 18. 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。 资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。 ②溶解的化学方程式是_____。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。 （3）还原 用离子方程式表示的作用：_____。 （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。 ①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。 ②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学试卷 2025.3 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）C和生成并放热，使反应趋势变大(碳与反应生成放出热量，使体系温度升高，同时降低，均促进反应正向进行) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 完全电离 ③. 随增大，浓将S氧化为 （2） ①. 不断循环转化 ②. ③. 3I-++2H++ 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. （3）abc （4） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大烧渣的接触面积，提高反应速率 ②. （2） ①. 浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ②. 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行 （3） （4） ①. ②. 产生的速率与产生的速率基本相同，基本不变 【19题答案】 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $