精品解析：湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试 化学试题

2025届·普通高中名校联考信息卷(模拟一) 化 学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Rh—103 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误； B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误； C．棉花、麻来源于植物，主要成分均纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误； D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确； 答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. C原子的一种激发态： C. 的结构示意图： D. 的基态电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO由Na+和ClO-构成，含有离子键，ClO-中Cl、O原子间共用1对电子，O、Cl原子外围都达到8e-结构，其电子式为，故A错误； B．该碳原子的电子排布式为1s22s12p3，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s的能量小于2p，则该原子是碳原子的一种激发态，故B正确； C．O2-的核电荷数为8，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误； D．基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则K+电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D错误； 故选：B。 3. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应的反应热 B. 用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确； B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误； C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误； D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。 故选A。 4. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 吡啶( ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 中P价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B． 中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故B错误； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中P的价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B. Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误； C．该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，C错误； D．碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期， X与W同族，设X的原子序数为a，则Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6.由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。 【详解】A．元素的第一电离能：，A错误； B．简单氢化物的稳定性：，B正确； C．中含有键，C错误； D．的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。 故答案选B 7. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意； B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意； C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意； D．直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意； 故答案为：A。 8. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．香豆素-3-羧酸的分子式为，A项错误； B．米氏酸分子中含有多个类似甲烷结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B项正确； C．水杨醛中的醛基、羟基以及香豆素-3-羧酸中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，C项错误； D．水杨醛中含1个酚羟基、米氏酸中含2个(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含1个(酚)酯基和1个羧基，这些官能团均能与NaOH溶液反应，故等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:3，D项错误； 故选B。 9. 某矿石的成分为：，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图： 已知的金属性大于、小于。下列说法正确的是 A. 上述流程中至少有4种元素被氧化 B. “生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 C. 分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D. 用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有 【答案】A 【解析】 【分析】加入细菌、铁盐进行生物浸出，SiO2不与铁盐反应，CuFeS2、CoS、CaS与铁盐反应生成Cu2+、Fe2+、CaSO4、S单质，还有过量的Fe3+，萃取后有机相含Cu2+，反萃取分离出硫酸铜，再电解硫酸铜溶液生成Cu，水相含Co2+、Fe2+、Fe3+，氧化后调节pH值沉淀铁离子生成滤渣为氢氧化铁，电解含Co2+的溶液生成Co，据此分析； 【详解】A．生物浸出时，S元素的化合价升高，被氧化，电解硫酸铜溶液，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，O元素化合价升高，“除铁”步骤中，需要加入氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+被氧化，电解过程中Co2+转化成Co，被还原，则还有一种元素化合价升高被氧化，因此上述过程中，至少有4种元素被氧化，故A正确； B．温度过高细菌失去活性，浸出率下降，只能在适当温度下进行“生物浸出”，故B错误； C．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，故C错误； D．“水相”中含有亚铁离子和铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验其中的亚铁离子，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+，故D错误； 答案为A。 10. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性 B. 通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2 C. 该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2 D. 溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与苦卤中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴水浓度较低的混合物1中的溴吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的混合物2，混合物2经多步处理制得液溴。 【详解】A．液溴具有挥发性，则热空气吹出溴蒸气是利用了溴的挥发性，故A正确； B．由分析可知，通入氯气发生的反应为氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2，故B正确； C．由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知，氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫，故C错误； D．由分析可知，混合物2中溴水的浓度高于混合物1，说明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，故D正确； 故选C。 11. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为CaCN2 B. 该晶胞中含2molσ键 C. 阴离子团的配位数为6 D. 该晶体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度： 和 ，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别 和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确； B．阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误； C．以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确； D．结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确； 故选B。 12. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确； C．电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确； 答案选C。 13. 某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B. 该温度下，b点为 C. 如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D. 该温度下的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。 【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误； B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确； C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误； D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误； 答案选B。 14. 乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B. ，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7% C. 为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D. 为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移 【答案】C 【解析】 【分析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小，物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，C2H6 (g)含量增大，含量减小，所以X代表压强为时C2H6(g)的物质的量分数变化的曲线，Z代表时C2H6(g)，Y代表时，W代表时的物质的量分数变化的曲线； 【详解】A．根据分析可知，增大压强，平衡逆向移动，物质的量减小，曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数，故A错误； B．反应达到平衡时的转化率为60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比，与的体积比为即物质的量比为2:1，假设生成2mol与1mol，需消耗3mol，生成2.5mol，则起始投入，平衡时剩余5-3=2mol，平衡时总物质的量为2+2.5+2+1=7.5mol，平衡时的体积分数即物质的量分数近似为，故B错误； C．为提高产率，则可提高主反应的反应速率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂，故C正确； D．降低压强平衡正向移动，可提高乙烯的产率，但压强减小也会造成反应速率减慢，实际生产中应尽可能降低压强会影响反应速率，单位时间内乙烯的产率可能降低，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1.回答下列问题： （1）实验开始时先打开______(填“”或“”)，原因为______。 （2）装置丙的作用除了防倒吸还有______。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备(A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. C. 无水 D. 碱石灰 （4）F中发生反应的离子方程式为______。 （5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。 （6）已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。 ①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。 ②下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填字母) a．整个滴定操作过慢，用时过长 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 d．滴定终点时未等30秒立即读数 【答案】（1） ①. ②. 排除装置中的空气，防止生成的被氧化 （2）吸收尾气和防止空气进入到乙装置 （3）D （4） （5）在B装置中加入一定量的稀硫酸 （6） ①. 69.0% ②. ad 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，与甲酸钠、甲醇混合溶液作用、加入NaOH，生成、二氧化硫和水，利用氢氧化钠吸收尾气；浓硫酸与碳反应得到NO2、CO2混合气体，通入装有铜和水的集气瓶，作用后干燥，通过过氧化钠作用，得到的气体干燥后用酸性高锰酸钾吸收； 【小问1详解】 连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通将装置中空气排尽，再滴加溶液； 【小问2详解】 连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收尾气及防倒吸； 【小问3详解】 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要目的是除去水蒸气、和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾； 【小问4详解】 根据题意，E中被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部转化为； 【小问6详解】 ①由题干信息可知，数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗溶液，由可知，未与反应的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，由知，，即，则，故质量分数为； ②若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化，使测得滴定消耗溶液的体积数据偏小，使测定结果偏高；未等30秒便立即读数可能使滴定不完全，溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，ad正确。 16. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：___________≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)___________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则___________。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4） ① 4.7 ②. 、 （5） （6） （7）abc 【解析】 【分析】向硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)和粉中加入硫酸“溶浸”，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和S，同时溶液中还有难溶的及难溶的硅酸盐，则滤渣1主要为、S和难溶的硅酸盐；向滤液中加入，将氧化成，再向溶液中加入氨水调节pH将、分别转化为、沉淀除去，则滤渣2的主要成分是、；再向滤液中加入将、分别转化为、沉淀除去，则滤渣3的主要成分是、，最后向其滤液中加入碳酸氢铵“沉锰”得到沉淀，据此解答。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态锰原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 硫化锰矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，加快溶浸速率； 【小问3详解】 “氧化”中将氧化成，同时被还原生成，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 “调pH”除铁、铝元素，其pH应不小于、完全沉淀所需的pH且小于其它离子开始沉淀的pH，在pH=4.7时和沉淀完全，在pH=6.2时开始沉淀，则溶液的pH范围应调节为：4.7≤pH<6.2，由分析可知，滤渣2的主要成分是、； 【小问5详解】 若“除杂”后滤液中，根据，则，，则； 【小问6详解】 “沉锰”时和反应生成、和，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 由结构式可知，则晶体中微粒间作用力有CO中碳和氧原子间的极性键、CO与Mn形成的配位键、Mn与Mn之间存在金属键，分子之间存在范德华力，但不存在离子键，故选abc。 17. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 946 ③. AD （2） ①. 12 ②. （3） ①. ② ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①正反应气体物质的量减少，，，所以该反应在低温条件下更有利于自发进行；焓变=反应物总键能-生成物总键能，，，故答案为：低温；946； ②A．容器内的分压不再改变，说明的浓度不变，反应一定达到平衡状态，A项符合题意； B．，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，B项不符合题意； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体物质的量不同，容器内体系的混乱度不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，D项符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 已知金属铑属于立方晶系，铑原子位于顶点及每个面的中心，则铑原子的配位数为12；根据均摊原则，晶胞中Rh的个数为，金属铑晶体的密度为。，故答案为：12；； 【小问3详解】 慢反应决定总反应速率，上述反应机理中，速率控制步骤为②；根据盖斯定律①＋②＋③得 ，，故答案为：②；＞； 【小问4详解】 根据图像，反应达到平衡状态生成1mol ，则同时生成0.5mo 、消耗1mol 、消耗1mol NO，平衡时NO、、、的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol、1mol，压强比等于物质的量之比，平衡时气体总压强为kPa，该反应的，故答案为：。 18. 辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （3）辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、___________和___________。 （4）D→E过程中反应(i)的化学方程式为___________。 （5）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是___________。 （6）的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线___________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. （3） ①. 醚键 ②. 酰胺基(键) （4）＋2KOH＋2C2H5OH （5）氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应 （6）4 （7） 【解析】 【分析】物质A中的羟基与发生取代反应得到物质B，物质B与物质C消去NaBr得到物质D，物质D中的酯基在KOH/溶液中水解后生成，酸化得到物质E，物质E在180℃环境脱一个羧基得到物质F，结构简式为，该羧基与反应得到酰氯基，生成物质G，G进一步与H反应则生成目标产物辣椒素(I)。 【小问1详解】 由A生成B的反应中，A分子中的羟基被溴原子替代，发生取代反应； 【小问2详解】 由合成路线分析可知，D的分子式为，F的结构简式为； 【小问3详解】 辣椒素I中含有3种含氧官能团，名称为羟基、醚键和酰胺基； 【小问4详解】 由合成路线可知，D→E过程中反应(i)的化学方程式为＋2KOH＋2C2H5OH； 【小问5详解】 F分子中含有碳碳双键，可与氯水发生加成反应，因此不能使用氯水代替； 【小问6详解】 分析题目要求可知，符合条件的的同分异构体有4种，分别为、、、； 【小问7详解】 参照题中所给合成路线，先让羟基与发生取代反应得到物质，再加入NaCN(COOC2H5)2反应得到，的酯基在KOH/溶液中水解再酸化得到目标产物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届·普通高中名校联考信息卷(模拟一) 化 学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Rh—103 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaClO的电子式： B. C原子的一种激发态： C. 的结构示意图： D. 的基态电子排布式： 3. 定量实验是学习化学重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A. 用图1所示装置测定中和反应的反应热 B. 用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C. 用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 4. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 吡啶( ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 5. 能正确表示下列反应离子方程式为 A. 向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓ B. Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2 C. 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 中有键 D. 的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子 7. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 A A B. B C. C D. D 8. 香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 香豆素-3-羧酸的分子式为 B. 米氏酸中所有碳原子不可能共平面 C. 可用酸性溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸 D. 等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2 9. 某矿石的成分为：，某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图： 已知的金属性大于、小于。下列说法正确的是 A. 上述流程中至少有4种元素被氧化 B. “生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 C. 分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中 D. 用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有 10. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 热空气吹出Br2，利用了溴挥发性 B. 通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2 C. 该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2 D. 溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 11. 由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为CaCN2 B. 该晶胞中含2molσ键 C. 阴离子团的配位数为6 D. 该晶体的密度 12. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 电极A为阴极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 13. 某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B. 该温度下，b点为 C. 如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D. 该温度下的平衡常数为 14. 乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B. ，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7% C. 为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D. 为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连二亚硫酸钠()易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图1.回答下列问题： （1）实验开始时先打开______(填“”或“”)，原因为______。 （2）装置丙的作用除了防倒吸还有______。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备(A中加热装置已略去，可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性溶液氧化成)。 （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. C. 无水 D. 碱石灰 （4）F中发生反应的离子方程式为______。 （5）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？______。 （6）已知：；为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点，读数，重复以上操作4次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。 ①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为______(填百分式，保留三位有效数字)。 ②下列操作可能会导致测定结果偏高的是______(填字母) a．整个滴定操作过慢，用时过长 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 d．滴定终点时未等30秒立即读数 16. 碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：___________≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)___________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则___________。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 17. 氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H N≡O N≡N H—O 键能/() 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行；表格中x=___________。 ②将等物质的量的NO、充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为___________；金属铑晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值为)。 （3）研究表明，反应按如下机理进行(a、b、c均为正数)： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为___________(填步骤前的标号)，___________b(填“>”“=”或“<”)。 （4）向体积为2L的恒温密闭容器中充入2mol 和2mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中的物质的量随时间的变化关系如图所示。 该反应的___________(化为最简式)。 18. 辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （3）辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、___________和___________。 （4）D→E过程中反应(i)的化学方程式为___________。 （5）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是___________。 （6）的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$