2024-2025学年高一人教版（2019）必修第二册 第五章方程式总结

人教版必修二《化工生产中的重要非金属元素》方程式汇总 一、硫及其化合物 1.5: ①与金属反应：s与Fe反应： S与Cu反应： ②与非金属反应：S与H反应： S与O2反应： ③ 在加热的条件下，S与NaOH反应： ④ 由疏磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合形成黑火药： 2.S02: ① S02溶于水： ② S02与02反应： ③ S02与HS气体反应： ④ S02与 H2S溶 液 反 应 ⑤ S02与C12同时通入少量水中： ⑥用NaOH溶液吸收少量的SO2、吸收过量的SO2: ⑦SO,与酸性KMnO4溶液反应（离子方程式）： 3.H2504: 硫黄或增烧 9e.3%的.日5O ① 黄铁矿 40-)℃ vO(侧化SO 硫酸吸收 空闻 煅烧硫铁矿： 氧化： 吸收： ②在加热的条件下，浓硫酸与铜反应： ③ 在加热的条件下，浓疏酸与碳反应： ④浓H2SO4与等物质的量的H2S反应： 4.H2S: ①NaOH溶液分别与少量HS、过量HS反应： ②HS与硫酸铜溶液反应（检验 ③ H2S与KS反应： ④ H2S分别在少量O2和过量O2中点燃： ⑤ 在新制的HS饱和溶液中滴加新制的氯水： 5.Na2S2O3: S2032在酸性条件下发生歧化离子反应： 二、氮及其化合物 1.N2: ①农谚“雷雨天发庄稼”是指雷雨季节庄稼生长格外茂盛，这是什么原因？ 请用方程式表达出来： ② 金属镁在空气中燃烧的方程式： ③ 用NH3与氧化铜制备氮气： 2.NH3: ①NH3的 催 化 氧 化 ② NH在O2中点燃： ③ 用方程式表示实验室制备NH的两种方法： ④等 物质 的量 的 NH、 C2反 应 ⑤使用浓氨水检验C,管道是否漏气： 3.氮氧化物： ①用NaOH溶液吸收NO2尾气： ②用NaOH溶液吸收NO2、NO混合气体的尾气： 4.HNO3: ①写出工业制备HNO3的方程式： ②浓HNO3为什么使用棕色瓶盛放（方程式解释）： ③将Cu与稀HNO3的反应： ④在加热的条件下， C与浓HNO3反应： ⑤在加热的条件下，S与浓HNO3反应： ⑥硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低；金属的活泼性越强，还原产物 的价态越低。如较活泼的金属锌与稀硝酸反应的还原产物可能为NH4NO3写出反 应方程式： 三、无机非金属材料 1.传统无机非金属材料 ①以纯碱、石灰石和石英砂制备玻璃的方程式： ② 使用HF刻蚀玻璃： 2.新型无机非金属材料： 石英砂180C7000S程硅30S5iHC10S高纯硅 ① 焦炭 HCI H. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，请写出制备高纯硅的方程式： ② SiHCI3极易水解，SiHCI3水解方程式： ③Si与F2反应： ④Si与HF反应： ⑤ Si与NaOH反应： ⑥在加热的条件下，Si与O,反应： ⑦Sio,与ca0在高温的条件下反应： ⑧SiO2与NaOH反应： ⑨Sio2与CaC03在高温的条件下反应： ⑩由石英和焦炭在高温的N2中制备SiN4: 一、硫及其化合物 1、S: ①S+Fe±FeS S+Cu Cu2S ②S+H2是HS S+O2是S02 ③3S+6NaOH兰2 Na2SO3+3HO ④S+2KNO3+3C=KS+N2+3CO↑ 2、SO2: ① SO2+H2O H2SO3 2502+0,化刚250 ② ③ SO2+2H2S 3S+2H2O ④ SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑤ SO2+Cl2+2H2O=H2SO+2HCI ⑥ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3 ⑦ 2H2O+S02+2MnO42=2Mn2++5S042-+4H 3、HSO4: 2502+0.继化250， ① 4Fe2S+1102 2Fe2O3+8SO2: △ SO3+H2O=H2SO4 ② Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO ③ C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O ④ H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2HO 4、H2S ① H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,SO2+NaOH NaHS +H2O ② H2S+CuSO4=CuS +H2SO4 ③ H2S+K2S=2KHS ④ 2HS+02越2S+2H,0:2HS+302 点燃2S02+2H0 ⑤ H2S+C12=S↓+2HC1 5、Na2S2O3 S2032++2Ht=S↓+S02↑+H20 二、氮及其氧化物 1、N2: N+3H2N,2N0+0,=2N02:3N0+H0=21N0,+N0 HNO3+NH3=NHNO3 ②3Mg+N,题Mg,N:2Mg+O,蓝2Mg0: Mg+Co,点道MgO+Co ③2NH3+3CuO兰N2+3Cu+3H20 2、NH3: ① 4NH+50,催化剂4N0+60 △ ② 4NH,+30,点继2N2+6H,0 ③2NH4Cl+Ca(OD2兰2NH3↑+CaClz2+2H2O NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OHD2 3NH3+3Cl2 N2 +5HCI+NHCI ⑤8NH3+3C12=N2+6NH4C1 3、氮氧化物： 1 2NO2+2NaOH NaNO2 NaNO3+H2O 2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 4、HNO3: ① +3H=2NH,4NH+50,催剂4N0+60」 2NO+O2=2NO2;3NO2+H20=2HNO3+NO ② 4HNO,点4N0,1+021+2H,0 ③3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2NO↑+4H2O ④C+4NO3(浓)兰2H2O+4NO2↑+CO21 ⑤S+6HNO,(浓)兰H,SO4+6NO2↑+2HO 6 4Zn 10HNO;=4Zn(NO3)2+NHNO3 +3H2O 三、无机非金属材料 1、传统无机非金属材料 NaCO,+SiO,Na,sio,+CO1 ① 高 CaCO:+SiO,=Casio;+CO21 ②SiO2+4HF=Si证4↑+2H2O 2、新型无机非金属材料 高温 ①SiO2+2C=Si(粗)+2C0↑；Si(粗)+3HC1兰SiHCI3+H2 高温 SiHCI3 +H2 Si()+3HCI 2 SiHCl 4H2O=H2SiO3+H2+3HCI ③Si+2F2=SiF4 ④Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ⑤Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ⑥Si+O2兰SiO, 高温 ⑦SiO2+CaO CaSiO3 8 SiO,+2NaOH=Na2SiO,+H2O 9 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 t 高混 ⑩6SiO2+6C+2N2= SiaN+6CO