精品解析：江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试 化学试题

2024~2025学年(上)高二10月份调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量使用煤炭作燃料 B. 将生活垃圾就地焚烧处理 C. 将废旧电池深埋于土壤 D. 将废旧塑料裂解为化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量使用煤炭燃料会产生大量的烟尘和二氧化硫等有害物质，且二氧化碳会造成温室效应，A不符合题意； B．将生活垃圾焚烧处理会产生有害气体和烟尘，C不符合题意； C．将废旧电池填埋处理不可行，因为会污染土壤和水源，B不符合题意； D．将废旧塑料裂解为化工原料是资源的回收再利用，D符合题意； 故选D。 2. 水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备的反应为。下列说法正确的是 A. HClO分子中存在键 B. 晶体属于离子晶体 C. HCl的电子式为 D. 为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，其中不含双键或三键，不存在键，A错误； B．晶体中铵根离子和氯离子形成离子键，属于离子晶体，B正确； C．HCl是H、Cl原子之间以极性键结合形成的极性分子，电子式为，C错误； D．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重复，为极性分子，D错误； 故选B。 3. 实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制NaCl溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除铁锈 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉应放在碱性溶液中加热后除去其表面的油污，用氯化钠溶液无法除去，B错误； C．铁锈的主要成分是Fe2O3，其可溶于盐酸，不与氢氧化钠反应，将铁钉放在氢氧化钠溶液中不可以除去其表面的铁锈，C错误； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，铜片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为硫酸铜溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀铜，D正确； 故选D。 4. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径，A错误； B．同周期主族元素从左到右，非金属性在增强，电负性在增大，则电负性，B错误； C．同主族元素从上至下，第一电离能呈减小趋势，因此第一电离能I1(O)>I1(S)，C正确； D．中心原子N为sp3杂化，不存在孤电子对其键角为109°28'，H2O中心原子O为sp3杂化，存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力更大，使分子中的键角小于109°28'，D 错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、HCOOH等产品。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 中存在配位键，H的化合价为 D. HCOOH与分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性 6. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 催化氧化为时，断裂键 C. 催化电解制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能 D. 催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型由转变为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 催化电解制备的阴极反应： C. 催化电解制备的总反应： D. 碱性溶液制取纳米铁： 【答案】5. B 6. C 7. BC 【解析】 【5题详解】 A．燃烧生成水，故可用作“绿色”燃料，A项不符合题意； B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B项符合题意； C．中H的电负性大于B，故H的化合价为，C项不符合题意； D．HCOOH与分子之间形成氢键，则HCOOH易溶于水，与酸性无关，D项不符合题意； 故选B。 【6题详解】 A．和氧气燃烧生成和水，反应后没有非极性键的形成，故A错误； B．催化氧化为时，断裂键和O-H键，故B错误； C．催化电解制备HCOOH时，多晶铜为催化剂，能降低该反应所需的活化能，故C正确； D．催化电解制备时，CO2中C为sp杂化，故碳原子轨道的杂化类型由转变为，故D错误； 故选C。 【7题详解】 A．表示的燃烧热时生成稳定物质为液态水，故A错误； B．KHCO3为电解质，电解制备的阴极反应：，故B正确； C．催化电解制备的总反应：，故C正确； D．碱性溶液制取纳米铁：，故D错误； 故选BC。 8. 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，石墨电极上发生氧化反应 B. 放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2mol C. 充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动 D. 充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时电池中甲中发生Zn失电子，发生氧化反应生成，可知锌电极为负极，石墨电极为正极。则充电时，甲中发生得电子的还原反应，锌电极为阴极，石墨电极为阳极。 【详解】A．根据分析可知，放电时，石墨电极发生还原反应，故A错误； B．放电时，负极发生反应Zn-2e-+2OH-=，但是乙池中OH-通过阴离子交换膜移向甲池，故B错误； C．充电时，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向石墨电极移动，故C错误； D．充电时，石墨电极发生反应Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O，每生成1mol FeO消耗5molOH-且同时有3molOH-移向石墨电极，故溶液的pH将减小，故D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯化铁： B. 硝酸： C. 纯碱： D. 镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成，（具有强氧化性）与Fe在加热条件下反应生成，A正确； B．在催化剂和加热条件下被氧化为NO，NO与水不反应。应是NO先被氧化为，随后与水反应才能生成，B错误； C．向饱和NaCl溶液中通无法生成，正确的侯氏制碱法需先向饱和NaCl溶液中通使溶液呈碱性，再通才能析出沉淀，加热分解产生，C错误； D．与盐酸反应生成溶液，电解溶液无法得到金属Mg。的放电能力比强，阴极析出而非Mg，需电解熔融才能获得Mg，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B. 图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g C. 图3：与合成的反应中，催化剂为 D. 图4：该反应(E表示键能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门腐蚀，A错误； B．银电极反应为：Ag++e-=Ag，则外电路中通过，Ag电极生成0.1mol银，质量增加10.8g，B正确； C．根据图示，与合成的反应中，催化剂为，故C错误； D．反应的焓变等于反应物的总键能和-生成物的总键能和，故，故D错误； 故选B。 11. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片在食盐水中发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀的正极反应为 ，生成的 使溶液 pH 升高，酚酞变红。现象与结论一致，A正确。 B．加入后  分解加快，但未排除  直接参与氧化还原反应的可能（如 被还原为 ），不能直接得出催化作用的结论，B错误； C．加入 生成不溶于盐酸的白色沉淀，可能是 或 。未先加盐酸排除 ，结论不严谨，C错误； D．为负极，为正极，酸性条件下发生析氢腐蚀。作为正极被保护，未被腐蚀，溶液中无 ，不显红。但若被轻微腐蚀生成，也无法检测，结论不严密，D错误。 故选A。 12. Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B. 步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C. 0.1mol参与反应，消耗在标准状况下为2.24L D. 若用代替，反应生成的中O原子为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能从而加速反应，但不能降低反应的焓变，A错误； B．由图示可知步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上，B正确； C．HCHO+O2=H2O+CO2 ，0.1mol甲醛参与反应消耗0.1mol氧气，标况下体积为2.24L，C正确； D．由图示可知氧气中的氧元素进入二氧化碳和水中，故反应生成的中O原子为，D正确； 故选A。 13. 磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞(如题图2所示)，其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体(A)和正四面体(B)，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是 A. 中 B. 晶胞M中与的个数比为3：1 C. 聚合物隔膜是阴离子交换膜 D. 充电时，X电极应与直流电源的正极相连 【答案】B 【解析】 【分析】由放电时嵌入形成，电极反应式为，得电子为正极，即Y为正极，X电极中脱嵌进入电解质中，电极反应式为：，即X电极失去电子，为负极，据此回答。 【详解】A．由图 2 可知，晶胞中位于面心、棱上和顶点，个数为 ，Fe原子个数为4，个数为4 ，则晶胞的化学式为，即，，A错误； B．在中Fe为+2价，在中，设个数为a，个数为b，则，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得 ，又因为，解得a=3，b=1，所以与的个数比为3:1，B正确； C．放电时从X电极移向Y电极，所以聚合物隔膜是阳离子交换膜，允许通过，C错误； D．放电时X电极上失电子，X为负极，充电时，X电极应与直流电源的负极相连，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。 （1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为_______(填化学式)。 ②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有_______(填序号)。 A．将软锰矿充分粉碎 B．适当升高反应温度 C．适当加快搅拌速度 D．降低通入气体的速率 （2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_______。 （3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液_______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 （4）测定纯度。称取样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度_______(写出计算过程)。 （5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如图所示： ①阳极的电极反应式为_______。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是_______。 ③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. ABC （2） （3）在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤 （4）98.83% （5） ①. ②. 酸性过强，部分在阴极上得电子生成；碱性过强，部分生成。以上反应均不利于生成Mn ③. 离子交换膜a选择阳离子(或质子)交换膜，离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区的、阴极区的分别迁移至中格室，从而实现的回收 【解析】 【小问1详解】 ①以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)，加硫酸溶解，其中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应生成微溶的，转化为硫酸铁，之后被SO2还原为硫酸亚铁。与SO2最终反应生成MnSO4，则过滤所得滤渣为SiO2、； ②A．将软锰矿充分粉碎，可增大接触面积使反应更充分，从而提高浸取率，A正确； B．适当升高反应温度可加快反应速率，从而提高浸取率，B正确； C．适当加快搅拌速度使反应物充分接触，可加快反应速率，从而提高浸取率，C正确； D．降低通入SO2气体的速率，减小反应物的浓度降低了反应速率，不能提高浸取率，D错误； 故选ABC； 【小问2详解】 滤液中加入，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：； 【小问3详解】 由图1可知，40℃以上得到，且的溶解度随温度的升高而降低，故在100℃左右蒸发至产生大量固体，趁热过滤、洗涤、干燥可制得； 【小问4详解】 由得失电子守恒知待测溶液中Mn2+与标准液中Fe2+ 的反应比例为1∶1，故n(Mn2+)=n(Fe2+)=20.0010-3L=10-3mol，故样品中含的物质的量为10-3mol=510-3mol，故纯度为； 【小问5详解】 ①阳极Mn2+失电子转化为MnO2，电极反应式为：； ②阴极电极反应为：Mn2++2e-=Mn；若溶液酸性较强，氢离子浓度较大，而氢离子的放电能力强于Mn2+，则阴极氢离子放电，不利于Mn2+放电；若溶液碱性较强，则Mn2+与氢氧根结合生成Mn(OH)2，会降低溶液中Mn2+浓度，不利于Mn2+放电；因此溶液接近中性时Mn的产率最高； ③离子交换膜a选择阳离子交换膜(或质子交换膜），离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区得H+、阴极区的分别迁移到中格室，从而实现硫酸的回收。 15. 研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 （1）治理含氮废气。 ①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知：； 300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为_______。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是_______。 ②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内_______。NO传感器的工作原理如图所示。负极的电极反应式为_______。 （2）治理含氮废水。 ①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是_______。 ②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢 ③. ④. （2） ①. Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率 ②. 电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等 【解析】 【小问1详解】 ①300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的化学方程式为，根据已知反应①，反应②，根据盖斯定律反应②-4×①，可得 。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢。 ②4s内NO浓度由降到，则4s内，根据反应，可得1.12510-4mol·L-1·s-1。NO-O2的电池中NO在负极失去电子，电极反应式为。 【小问2详解】 ①废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是Fe与发生置换反应生成Cu，Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率。 ②若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是电解产生的浓度增大，氧化能力增强，把氧化为、等。 16. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的铜作_______极。 （2）“脱铜”过程中，需要加压通入，加压的目的是_______。 （3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_______。 （4）“分银”时，Ag元素转化为。中含有键数目为_______。 （5）已知水合肼()还原的离子方程式为。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案：_______(实验中须使用的试剂：水合肼溶液、蒸馏水、溶液、溶液)。 【答案】（1）阳 （2）增大在溶液中的浓度，提高“脱铜”速率 （3） （4）8NA或 （5）向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用溶液吸收反应放出的，待溶液中无气泡产生，停止滴加水合肼溶液，静置，过滤、用蒸馏水洗涤滤渣，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀，干燥 【解析】 【分析】阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se等。将阳极泥与O2、稀硫酸进行反应“脱铜”， Cu被氧化生成CuSO4；"浸硒"过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，以此解答。 【小问1详解】 电解精炼铜时，待精炼的铜作即粗铜作阳极，纯铜作阴极。 【小问2详解】 压强越大，气体的溶解度越大，反应速率越快，所以“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是增大氧气的浓度，提高“脱铜”速率； 【小问3详解】 “浸硒”过程中NaClO3溶液氧化Se生成H2SeO3，根据得失电子守恒可得离子方程式为。 【小问4详解】 “分银”所得产物为Ag(NH3)2Cl，为与氯离子形成的离子化合物，中Ag与NH3形成配位键，NH3中形成N-H键，1mol该物质中含有的共价键数目为8NA。 【小问5详解】 根据已知，水合肼能在碱性条件下将还原为Ag，因此实验方案为向滤液中滴加水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用溶液吸收反应放出的，待溶液中无气泡产生，停止滴加水合肼溶液，静置，过滤、用蒸馏水洗涤滤渣，直至最后一次洗涤滤液中加入溶液不再产生沉淀，干燥。 17. 油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。 （1）氧化法，其原理为 已知： 则反应 _______。 （2）热分解法，其原理为 。 ①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则_______。 ②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是_______。 （3）直接电解法，原理如图所示。 已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 ①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是_______。 ②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液()加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为_______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为_______。 （4）间接电解法，原理如图所示。 ①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：_______。 ②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是_______。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 为热分解反应提供热量 （3） ①. 阳极生成的S覆盖在电极上，阻止反应持续进行 ②. ③. （4） ①. 反应池中反应的化学方程式为，电解池中反应的化学方程式为，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等 ②. 溶液可以循环使用，得到副产物 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-3×②则反应 ； 【小问2详解】 ① ，升高温度，平衡正向进行，H2S体积分数减小，H2、Sx体积分数增大，从图两条线的交点可知，两种物质(一种反应物H2S，一种生成物)的体积分数相等均为40%，在此温度时另一生成物体积分数为20%，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，生成物体积分数大的为H2，体积分数小的为Sx，从而可知H2和H2S体积分数均为40%，Sx体积分数为20%，假设起始投入的H2S的物质的量为amol，转化的Sx为bmol，则 由H2S和H2的体积分数相等且为40%，可得a-bx=bx，，解得x=2； ②H2S分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，因H2S燃烧放热，为H2S分解反应提供热量； 【小问3详解】 ①直接电解H2S酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是阳极上S2-失电子生成S，硫单质覆盖在电极上，阻止反应持续进行。 ②由图pH=13时，硫元素主要以S2-存在，则阳极区S2-失去电子发生氧化反应生成S，S能与S2-反应生成，防止硫单质覆盖在电极上，因此阳极反应式为；电解后阳极区的溶液含有，吸收生成S和，离子方程式为； 【小问4详解】 ①Fe3+具有氧化性，反应池中FeCl3氧化硫化氢，生成硫单质沉淀、FeCl2、HCl，反应化学方程式为；电解池中阳极Fe2+被氧化为Fe3+、阴极氢离子被还原为氢气，总反应为，结合铁守恒，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等，故电解过程中无需向电解池中补充盐酸； ②由分析①，还具有的优点是溶液可以循环使用，得到副产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年(上)高二10月份调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Cu64 Zn65 Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量使用煤炭作燃料 B. 将生活垃圾就地焚烧处理 C. 将废旧电池深埋于土壤 D. 将废旧塑料裂解为化工原料 2. 水解可产生有消毒效果的HClO。一种制备的反应为。下列说法正确的是 A. HClO分子中存在键 B. 晶体属于离子晶体 C. HCl的电子式为 D. 为非极性分子 3. 实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制NaCl溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除铁锈 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 阅读下列材料，完成下列小题： 化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、HCOOH等产品。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 中存在配位键，H的化合价为 D. HCOOH与分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性 6. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 催化氧化为时，断裂键 C. 催化电解制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能 D. 催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型由转变为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 催化电解制备的阴极反应： C. 催化电解制备的总反应： D. 碱性溶液制取纳米铁： 8. 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，石墨电极上发生氧化反应 B. 放电时，每生成，甲池中的物质的量减少2mol C. 充电时，通过阴离子交换膜向锌电极移动 D. 充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小 9. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 氯化铁： B. 硝酸： C. 纯碱： D. 镁： 10. 下列说法正确的是 A. 图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B. 图2：外电路中通过，Ag电极质量增加10.8g C. 图3：与合成的反应中，催化剂为 D. 图4：该反应(E表示键能) 11. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2mL5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B. 步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C. 0.1mol参与反应，消耗在标准状况下为2.24L D. 若用代替，反应生成的中O原子为 13. 磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点，其原理如题图1所示。放电时嵌入形成。M为某种的晶胞(如题图2所示)，其中O围绕单个Fe、P分别形成正八面体(A)和正四面体(B)，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列有关说法正确的是 A. 中 B. 晶胞M中与的个数比为3：1 C. 聚合物隔膜是阴离子交换膜 D. 充电时，X电极应与直流电源的正极相连 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、Mn、。 （1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为_______(填化学式)。 ②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有_______(填序号)。 A．将软锰矿充分粉碎 B．适当升高反应温度 C．适当加快搅拌速度 D．降低通入气体的速率 （2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的pH沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_______。 （3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液_______，洗涤、干燥即可制得。已知晶体的溶解度(S)随温度(T)的变化如图所示。 （4）测定纯度。称取样品配成100.0mL溶液，从中取出20.00mL，加入适量和溶液，加热使全部氧化成。用的溶液还原为，消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度_______(写出计算过程)。 （5）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得Mn、并实现的回收，原理如图所示： ①阳极的电极反应式为_______。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是_______。 ③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为_______。 15. 研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。 （1）治理含氮废气。 ①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知：； 300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为_______。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是_______。 ②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内_______。NO传感器的工作原理如图所示。负极的电极反应式为_______。 （2）治理含氮废水。 ①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是_______。 ②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是_______。 16. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的铜作_______极。 （2）“脱铜”过程中，需要加压通入，加压的目的是_______。 （3）“浸硒”过程中，Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_______。 （4）“分银”时，Ag元素转化为。中含有键数目为_______。 （5）已知水合肼()还原的离子方程式为。请设计从“分银”后的滤液中获取较纯单质Ag的实验方案：_______(实验中须使用的试剂：水合肼溶液、蒸馏水、溶液、溶液)。 17. 油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。 （1）氧化法，其原理为 已知： 则反应 _______。 （2）热分解法，其原理为 。 ①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则_______。 ②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是_______。 （3）直接电解法，原理如图所示。 已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 ①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是_______。 ②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液()加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为_______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为_______。 （4）间接电解法，原理如图所示。 ①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：_______。 ②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $