精品解析：2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题

2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子的是 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表ds区 B. 电负性：O>S>H>Li C. 中有非极性共价键 D. 为离子晶体 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 4. 我国学者研制成功的巴卡亭Ⅲ（M）是合成紫杉醇的前体。下列关于M的说法错误的是 A. 含有5种官能团 B. 1molM最多可以和8molH2发生加成反应 C. 在酸性条件下水解，产物中有苯甲酸 D. 含有手性碳原子 5. 一种非金属二聚体的分子式为。为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于同主族，适量气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. Y单质具有多种同素异形体 C. 原子半径：W>Z>Y D. 和分子中键角： 6. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率： C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应 D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 8. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 9. 温度T下，向1L真空刚性密闭容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)发生如下反应：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A. 气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移动 C. 平衡后再充入4molH2(g)，H2转化率增大 D. 容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10. 丙氨酸是一种重要的氨基酸，其Strecker合成过程如下。下列说法正确的是 A. ①②反应的原子利用率均为100% B. 过程②中N原子的杂化方式均不发生改变 C. 上述过程中的四种有机物均能与水分子形成氢键 D. 丙氨酸可发生加聚反应生成多肽 11. 一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如图所示。 已知：国家标准是室内甲醛含量不超过0.080mg·m-3.下列说法错误的是 A. Pt电极电势高于C电极电势 B. 负极反应式为 C. 溶液为离子导体 D. 传感器在27m3室内空间测定时，电路中转移5.4×10-4mole-，该室内甲醛含量符合国家标准 12. Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. O的配位数为4 B. Cu与O的最近距离为pm C. n点的分数坐标为（） D. 晶体密度ρ=g·cm-3 13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B. C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 14. 白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 实验I中一定发生的离子反应： B. 实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C. 样品M中可能不含有 D. 焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有以及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②25℃时，、、； ③“水浸”后，浓度近似相等。 （1）关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是__________（填字母）。 a．增加固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 （2）“焙烧”时，生成的氨气属于________（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成的化学方程式为__________。 （3）“酸溶”后“滤液”中的溶质为__________（填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为__________。 （4）“分步沉淀”依次得到__________（填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为__________，设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀：___________。 16. Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为__________。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4=__________kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是__________（填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加 B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行 D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是__________。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)=__________%，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp=__________[如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为__________。 17. 乙二胺四乙酸铁钠（化学式为NaFeY）是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 已知：①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸（EDTA，用H4Y表示）是一种弱酸。 Ⅰ．向铁屑中加入足量的盐酸（）； Ⅱ．过滤，向滤液中通入足量O2氧化； Ⅲ．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA（H4Y），控制反应温度为70~80℃，加入NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； Ⅳ．反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； Ⅴ．测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn2+标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为______________mol·L-1，配制500mL4mol·L-1盐酸的部分过程如下： 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中____________（填序号）。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量O2氧化时，反应的离子方程式为__________。 （3）基态Fe3+价层电子轨道表示式为___________，NaHCO3溶液中__________[用含“”“”或“”的代数式表示]。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是___________，检验NaFeY是否洗净的试剂是___________。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠（）纯度为__________%。 18. 是药物合成中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 已知：①—Ph为； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________，A→B反应的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）试剂X的化学式为___________。 （4）已知分子中原子轨道与（）分子中原子轨道相似，则1molH分子中含有______mol键。 （5）①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结构简式为_________，试剂Y可为________（填字母）。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．银氨溶液 c．新制氢氧化铜悬浊液 ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构有_________种（不考虑立体异构），写出一种其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式：_____________。 a．能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2 b．红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 c．只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子的是 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤维素，A、B、D项不符合题意； 黏土主要含有无机盐和水，C项符合题意； 答案选C。 2. 多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表ds区 B. 电负性：O>S>H>Li C. 中有非极性共价键 D. 为离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti元素是22号，位于元素周期表第4周期、IVB族，属于d区，A项错误； B．同主族自上而下元素电负性减小，即H>Li、O>S，H2Sn中H元素为+1价，即S元素的电负性大于H，电负性：O>S>H>Li，B项正确； C．Li2S2中有S—S键，为非极性共价键，C项正确； D．Li2S有离子键，为离子晶体，D项正确； 故选A。 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D项符合题意； 答案选D。 4. 我国学者研制成功的巴卡亭Ⅲ（M）是合成紫杉醇的前体。下列关于M的说法错误的是 A. 含有5种官能团 B. 1molM最多可以和8molH2发生加成反应 C. 在酸性条件下水解，产物中有苯甲酸 D. 含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中有（醇）羟基、酯基、碳碳双键、醚键、（酮）羰基5种官能团，A项正确； B．苯环、碳碳双键和（酮）羰基能与氢气发生加成反应，1molM最多可以和5molH2发生加成反应，B项错误； C．在酸性条件下水解，生成物中有苯甲酸，C项正确； D．中数字所示碳原子为手性碳原子，有9个，D项正确； 答案选B。 5. 一种非金属二聚体的分子式为。为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于同主族，适量气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. Y单质具有多种同素异形体 C. 原子半径：W>Z>Y D. 和分子中键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X为宇宙中含量最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子各能级电子数目相等，且Y为非金属元素，Y为C元素，SZ2气体可做葡萄酒的添加剂，Z为O氧元素，元素Z和W同主族，W为Se元素，据此分析。 【详解】A．S、Se同主族，H2SO3是弱酸，类比H2SeO3也为弱酸，A项错误； B．金刚石、石墨、C60、石墨烯等均为C元素的同素异形体，B项正确； C．一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Se>C>O，C项错误； D．CH4分子中的C原子为sp3杂化，无孤电子对，H2O分子中的O原子为sp3杂化，有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用力强于成键电子对之间的排斥作用力，则H2O分子中的键角小于CH4分子中的键角，D项错误； 故选B。 6. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率： C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应 D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，同一个氧化还原方程式中还原性：还原剂>还原产物，即还原性：Cu>Fe2+，A项错误； B．常温下浓硫酸将铝片钝化，不会有氢气产生，B项错误； C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C项错误； D．新制氯水中存在 的平衡，加少量NaOH溶液，c（H+）降低，平衡正向移动，D项正确； 故选D。 7. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 8. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。 【详解】A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确； B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误； C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确； D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确； 故选B。 9. 温度T下，向1L真空刚性密闭容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)发生如下反应：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A. 气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移动 C. 平衡后再充入4molH2(g)，H2转化率增大 D. 容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中气体的物质的量不变，但气体质量前后不等，气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，A项正确； B．固体的浓度为定值，单纯增加固体的量，速率不变，平衡不移动，B项错误； C．由可知平衡后再充入，平衡正向移动达到新的平衡状态，氢气的转化率不变，C项错误； D．反应前后气体压强不变，无法根据压强判断反应是否达到平衡状态，D项错误 答案选A。 10. 丙氨酸是一种重要的氨基酸，其Strecker合成过程如下。下列说法正确的是 A. ①②反应的原子利用率均为100% B. 过程②中N原子的杂化方式均不发生改变 C. 上述过程中的四种有机物均能与水分子形成氢键 D. 丙氨酸可发生加聚反应生成多肽 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与先加成后消去，反应的原子利用率小于100%，A项错误； B．亚胺中间体中原子为杂化， 中原子为 杂化，2-氨基丙腈中—的N原子为sp3杂化，— 中的原子为 杂化，B项错误； C．乙醛含O元素，亚胺中间体、2-氨基丙腈含有元素，丙氨酸分子中含有、元素，均能与水分子形成氢键，C项正确； D．丙氨酸生成多肽时，有水分子生成，为缩聚反应，D项错误； 答案选C。 11. 一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如图所示。 已知：国家标准是室内甲醛含量不超过0.080mg·m-3.下列说法错误的是 A. Pt电极电势高于C电极电势 B. 负极反应式为 C. 溶液为离子导体 D. 传感器在27m3室内空间测定时，电路中转移5.4×10-4mole-，该室内甲醛含量符合国家标准 【答案】D 【解析】 【分析】在Pt电极上氧气放电，发生还原反应，故Pt电极为正极；石墨电极甲醛被氧化生成二氧化碳，做负极，电极反应式为。 【详解】A．中 元素化合价升高，发生氧化反应， 电极为原电池的负极，电极为正极，正极的电势高于负极的电势，A项正确； B．失去4电子生成二氧化碳，负极反应式为，B项正确； C．导体分为离子导体和电子导体，电解质溶液或熔融的电解质为离子导体，C项正确； D．传感器在室内空间测定时，电路中转移电子，该室内甲醛含量为，该室内甲醛含量超出国家标准，D项错误； 故选D。 12. Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. O的配位数为4 B. Cu与O的最近距离为pm C. n点的分数坐标为（） D. 晶体密度ρ=g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，晶胞体心原子距离最近的原子数有4个，O的配位数为4，A正确； B．与的最近距离为体对角线的，即，B正确； C．由m点的分数坐标为可知，n点在xyz轴投影坐标分别为、、，分数坐标为，C正确； D．据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，则晶体密度为，D错误； 故选D。 13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B. C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 【答案】C 【解析】 【详解】A．随pH增大，醋酸电离中性进行，增大，减小， 可知曲线代表与 关系，故A正确； B．根据M点时pH=4.75，，故B正确； C．时溶液的溶质为，醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，，溶液呈碱性，故，故C错误； D．时溶液为含等浓度和的混合液，，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，故D正确； 选C。 14. 白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 实验I中一定发生的离子反应： B. 实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C. 样品M中可能不含有 D. 焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 【答案】B 【解析】 【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、；实验II加入HBr溶液有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2； 【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、，A项错误； B．实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应： ，可能发生，不能证明有AgNO3存在，B项正确； C．M中一定有Na2S2O3，C项错误； D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有以及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②25℃时，、、； ③“水浸”后，浓度近似相等。 （1）关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是__________（填字母）。 a．增加固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 （2）“焙烧”时，生成的氨气属于________（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成的化学方程式为__________。 （3）“酸溶”后“滤液”中的溶质为__________（填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为__________。 （4）“分步沉淀”依次得到__________（填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为__________，设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀：___________。 【答案】（1）b （2） ①. 非电解质 ②. （3） ①. 、 ②. 酸溶 ③. （4） ①. 、、 ②. ③. 取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全沉淀 【解析】 【分析】高钛炉渣(主要成分有以及Fe2O3)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有浓度近似相等的，向滤液中加入氨水，分步沉淀出Fe(OH)3、Al(OH)3和Mg(OH)2。水浸渣中主要含有TiO2、SiO2，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，SiO2不参与反应，则酸溶渣主要含SiO2，最后将滤液经煮沸得到TiO2·xH2O，据此解答。 【小问1详解】 a．固体的浓度为定值，则增加固体，焙烧速率不变，a错误； b．粉碎高钛炉渣，增大反应接触面积，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，b正确； c．及时分离，即减小生成物浓度，焙烧速率不会增大，c错误； d．适当搅拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，d错误； 故选b。 【小问2详解】 “焙烧”时，生成的属于非电解质，焙烧与固体反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用过量浓“酸溶”后，钛主要以形式存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为、，“滤液”煮沸后得到和，则“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于酸溶阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 生成、、时所需OH－浓度分别为、、，已知“水浸”后，浓度近似相等，则，所以“分步沉淀”依次得到的沉淀为、、；与反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：；证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀，即检验分步沉淀的最终上层清液中的Fe3+，设计实验方案为：取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全沉淀。 16. Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为__________。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4=__________kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是__________（填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加 B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行 D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是__________。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)=__________%，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp=__________[如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为__________。 【答案】（1） （2） ①. +121.6 ②. D （3） ①. 260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. 38 ③. （4） ①. 氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子中官能团为羟基，其电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 由盖斯定律可得-（2×反应a）-反应c=反应d，==； A．其他条件不变，升高温度时部分分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增加，A项正确； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，B项正确； C．该反应的，由 可知高温时反应可能能自发进行，C项正确； D．催化剂能降低活化能，但不能改变反应的焓变，D项错误； 故选D； 【小问3详解】 ①由反应a． ，反应b． ，反应c． 可知，随着温度的升高，反应a和反应c平衡逆向移动、反应b平衡正向移动，温度的变化对反应a和反应b影响不同，由图像可知L2为平衡转化率的曲线、L1为选择性的曲线、L3为选择性的曲线，260℃之前主要发生反应a，反应a放热，升高温度，其平衡逆向移动，平衡转化率降低；260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大； ②由图像可知260℃时，平衡转化率曲线和选择性的曲线相交，平衡转化率和选择性均为50%，由图知，260℃达平衡时，平衡转化率为50%，共转化了0.5mol，的选择性为36%，则平衡时物质的量为mol，二甲醚的选择性为50%，则二甲醚平衡时物质的量为mol，甲醇的选择性为，则甲醇平衡时物质的量为mol，可列出三个反应的转化量情况： a． b． c． 则平衡时容器内、、、、、，260℃达到平衡状态时，，反应b用气体分压表示的平衡常数==。 【小问4详解】 由图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧化反应，钛网电极为阳极，石墨电极区二氧化碳得到电子发生还原反应生成草酸，电极反应式为。 17. 乙二胺四乙酸铁钠（化学式为NaFeY）是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 已知：①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸（EDTA，用H4Y表示）是一种弱酸。 Ⅰ．向铁屑中加入足量的盐酸（）； Ⅱ．过滤，向滤液中通入足量O2氧化； Ⅲ．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA（H4Y），控制反应温度为70~80℃，加入NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； Ⅳ．反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； Ⅴ．测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn2+标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为______________mol·L-1，配制500mL4mol·L-1盐酸的部分过程如下： 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中____________（填序号）。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量O2氧化时，反应的离子方程式为__________。 （3）基态Fe3+价层电子轨道表示式为___________，NaHCO3溶液中__________[用含“”“”或“”的代数式表示]。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是___________，检验NaFeY是否洗净的试剂是___________。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠（）纯度为__________%。 【答案】（1） ①. 12 ②. ②③① （2） （3） ①. ②. （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸银溶液、稀硝酸 （5）73.4 【解析】 【分析】向铁屑中加入足量的盐酸生成氯化亚铁，然后通入足量氧气将亚铁离子氧化铁离子，最后加入一定量EDTA生成NaFeY，反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥，得到产品。 【小问1详解】 盐酸的物质的量浓度为，盐酸溶液的配制过程为量取、稀释、冷却、移液、洗涤（2-3次）、定容、摇匀、储存，所以装置的顺序为②③①，故答案为：12；②③①； 【小问2详解】 向所得滤液中通入足量O2，溶液中浸出的Fe2+在酸性情况下与氧气反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：； 【小问3详解】 基态Fe3+价电子排布式为3d5，其价层电子轨道表示式为，NaHCO3溶液中的质子守恒式为，所以，故答案为：；； 【小问4详解】 反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸钠的溶解度，NaFeY表面有大量的Cl-，取最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，则说明NaFeY已洗净，故答案为：降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度；硝酸银溶液、稀硝酸； 【小问5详解】 滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL，21.26mL误差较大舍去，平均消耗Zn2+标准溶液体积为20.00mL，由关系式NaFeY~Y4-~Zn2+可知共有，样品中乙二胺四乙酸铁钠（M=367g·mol-1）纯度为，故答案为：73.4。 18. 是药物合成中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 已知：①—Ph为； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________，A→B反应的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）试剂X的化学式为___________。 （4）已知分子中原子轨道与（）分子中原子轨道相似，则1molH分子中含有______mol键。 （5）①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结构简式为_________，试剂Y可为________（填字母）。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．银氨溶液 c．新制氢氧化铜悬浊液 ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构有_________种（不考虑立体异构），写出一种其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式：_____________。 a．能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2 b．红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 c．只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2）还原反应 （3）HCHO （4）2 （5） ①. ②. bc ③. 18 ④. 或 【解析】 【分析】A与PhCH2Cl发生取代反应B，B在一定条件下生成C，C发生还原反应，羧基转化为醛基生成D，D与X反应生成E，由已知②可知X为HCHO，E与Y生成F，F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F分子中含有碳碳双键，故F的结构为，F转化G，G转化为H。 【小问1详解】 由A的结构简式CH2(COOCH2CH3)2可知其官能团为酯基；由A[CH2(COOCH2CH3)2]和B（）可知，PhCH2Cl中碳氯键参与结构变化，反应的化学方程式为，故答案为：酯基；； 【小问2详解】 由可知C分子失去O原子生成了D，发生还原反应，故答案为：还原反应； 【小问3详解】 由已知反应中引入碳碳双键，结合E（）的结构可知X为甲醛（HCHO），故答案为：HCHO； 【小问4详解】 H（）分子中含有和，各含有1个键，共含有2个键，故答案为：2； 【小问5详解】 ①E的分子式为C10H10O，F的分子式为C10H10O2，且F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F分子中含有碳碳双键，由E到F得到1个O原子，发生氧化反应，且E分子中含有醛基，可知醛基被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧基得到F，而碳碳双键不发生变化，F的结构简式为，故答案为：；bc； ②F的同分异构体能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2，则分子中含有羧基；红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰，则分子中含有碳碳双键；只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基；综合上述，F的同分异构体：在中苯环上有邻、间、对三种位置，在中苯环上有邻、间、对三种位置，在中苯环上有邻、间、对三种位置，在中苯环上有邻、间、对三种位置，在中苯环上有邻、间、对三种位置，在中苯环上有邻、间、对三种位置，共18种，其中满足核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式有、，故答案为：18；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $