2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题

2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料的主要成分不属于天然有机高分子的是 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. 多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表ds区 B. 电负性：O>S>H>Li C. 中有非极性共价键 D. 为离子晶体 3. 通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为 A. B. C. D. 4. 我国学者研制成功的巴卡亭Ⅲ（M）是合成紫杉醇的前体。下列关于M的说法错误的是 A. 含有5种官能团 B. 1molM最多可以和8molH2发生加成反应 C. 在酸性条件下水解，产物中有苯甲酸 D. 含有手性碳原子 5. 一种非金属二聚体的分子式为。为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于同主族，适量气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. Y单质具有多种同素异形体 C. 原子半径：W>Z>Y D. 和分子中键角： 6. 由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率： C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应 D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4LO2含有的中子数为16 B. 消耗16gO2时，转移电子总数为2 C. 1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D. 转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 8. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 9. 温度T下，向1L真空刚性密闭容器中加入4molH2(g)和1molFe3O4(s)发生如下反应：4H2(g)+Fe3O4(s)3Fe(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是 A. 气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后再充入1molFe3O4(s)，平衡正向移动 C. 平衡后再充入4molH2(g)，H2转化率增大 D. 容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10. 丙氨酸是一种重要的氨基酸，其Strecker合成过程如下。下列说法正确的是 A. ①②反应的原子利用率均为100% B. 过程②中N原子的杂化方式均不发生改变 C. 上述过程中的四种有机物均能与水分子形成氢键 D. 丙氨酸可发生加聚反应生成多肽 11. 一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如图所示。 已知：国家标准是室内甲醛含量不超过0.080mg·m-3.下列说法错误的是 A. Pt电极电势高于C电极电势 B. 负极反应式为 C. 溶液为离子导体 D. 传感器在27m3室内空间测定时，电路中转移5.4×10-4mole-，该室内甲醛含量符合国家标准 12. Cu2O的立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，m点的分数坐标为（），设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. O的配位数为4 B. Cu与O的最近距离为pm C. n点的分数坐标为（） D. 晶体密度ρ=g·cm-3 13. 常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B. C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 14. 白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如。 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 实验I中一定发生的离子反应： B. 实验II无法证明样品M中一定有AgNO3 C. 样品M中可能不含有 D. 焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有以及Fe2O3.为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以形式存在； ②25℃时，、、； ③“水浸”后，浓度近似相等。 （1）关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是__________（填字母）。 a．增加固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 （2）“焙烧”时，生成的氨气属于________（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成的化学方程式为__________。 （3）“酸溶”后“滤液”中的溶质为__________（填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于_______阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为__________。 （4）“分步沉淀”依次得到__________（填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为__________，设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀：___________。 16. Ⅰ．研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO2加氢转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应过程如下： 反应a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1 反应b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应c．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23.4kJ·mol-1 回答下列问题： （1）CH3OH分子中官能团的电子式为__________。 （2）反应d：CH3OCH3(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH4=__________kJ·mol-1，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是__________（填字母）。 A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加 B．升高温度，平衡常数K增大 C．高温时反应可能能自发进行 D．使用催化剂时，活化能和ΔH4均减小 （3）在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生上述反应a、b、c，初始压强为2Mpa。CO2的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。 已知：含碳生成物A的选择性=。 ①L2表示CO2平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是__________。 ②260℃达到平衡状态时，H2的转化率α(H2)=__________%，反应b用气体分压表示的平衡常数Kp=__________[如p分压(CO2)=p总×CO2的体积分数]（以整数比表示即可）。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将CO2有效地转化为H2C2O4，装置如图所示。 （4）钛网电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，石墨电极反应式为__________。 17. 乙二胺四乙酸铁钠（化学式为NaFeY）是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。 已知：①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g； ②乙二胺四乙酸（EDTA，用H4Y表示）是一种弱酸。 Ⅰ．向铁屑中加入足量的盐酸（）； Ⅱ．过滤，向滤液中通入足量O2氧化； Ⅲ．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA（H4Y），控制反应温度为70~80℃，加入NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为； Ⅳ．反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥； Ⅴ．测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zn2+标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol·L-1Zn2+标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。 回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度为______________mol·L-1，配制500mL4mol·L-1盐酸的部分过程如下： 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中____________（填序号）。 （2）步骤Ⅱ中，通入足量O2氧化时，反应的离子方程式为__________。 （3）基态Fe3+价层电子轨道表示式为___________，NaHCO3溶液中__________[用含“”“”或“”的代数式表示]。 （4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是___________，检验NaFeY是否洗净的试剂是___________。 （5）样品中乙二胺四乙酸铁钠（）纯度为__________%。 18. 是药物合成中间体，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 已知：①—Ph为； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________，A→B反应的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）试剂X的化学式为___________。 （4）已知分子中原子轨道与（）分子中原子轨道相似，则1molH分子中含有______mol键。 （5）①已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，F的结构简式为_________，试剂Y可为________（填字母）。 a．酸性高锰酸钾溶液 b．银氨溶液 c．新制氢氧化铜悬浊液 ②F的同分异构体同时满足下列条件的可能结构有_________种（不考虑立体异构），写出一种其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的有机物的结构简式：_____________。 a．能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2 b．红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰 c．只有苯环一种环状结构，且苯环上仅有两个取代基 2025届河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 非电解质 ②. （3） ①. 、 ②. 酸溶 ③. （4） ①. 、、 ②. ③. 取少量分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全沉淀 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. +121.6 ②. D （3） ①. 260℃之后主要发生反应b，反应b吸热，升高温度，其平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. 38 ③. （4） ①. 氧化 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. ②③① （2） （3） ①. ②. （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸银溶液、稀硝酸 （5）73.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2）还原反应 （3）HCHO （4）2 （5） ①. ②. bc ③. 18 ④. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $