2025年安徽省名校之约·中考导向总复习模拟样卷·化学(一)

名校之约·中考导向总复习模拟样卷二轮·化学(一) 注意事项 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 S-32 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1.安徽文化独具特色，如淮南豆腐、微州宣纸、芜湖铁画、界首彩陶等。下列说法正确的是A.豆腐中含有蛋白质、维生素、脂肪，都属于供能物质B.烧制陶瓷是物理变化C.铁元素是人体必需的常量元素D.宣纸中的纤维素属于糖类 2.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。下列有关说法正确的是A.废弃电池深埋，防止土壤污染B.农业上改喷灌为漫灌，有利于灌溉C.大量使用一次性塑料餐具D.加大汽车尾气检测力度，禁止未达环保标准的汽车上路 3.2023年11月，同济大学科研团队世界首次成功合成了碳单质——C10、C₁₄。碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是A.碳原子的最外层电子数为66CB.金刚石、石墨、C₁₄的化学性质相似破C.碳原子的质量是12.01g12.01D.CC、C₄等单质都是由碳原子直接构成 4.在燃气中添加有臭昧的乙硫醇(C₂H,SH),可以警示燃气泄漏。下列关于乙硫醇的说法，正确的是A.属于无机物B.含有9个原子C.碳元素的质量分数为37.7%D.充分燃烧的产物中含有污染物 6.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是加人50mL水滤纸A.溶解B.过滤C.蒸发D.转移 7.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的认识，错误的是A.氢氧化钙溶液的pH>7B.含氢氧化钙的废水用适量的Na₂CO₃溶液处理后直接排放C.氢氧化钙可用来配制波尔多液D.氢氧化钙可以改良酸性土壤 5.下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项化学知识劳动项目A用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水用糯米酿造米酒发生了缓慢氧化反应B用扇子扇炉火增大氧气浓度有利于燃烧C炉具清洁剂中含有氢氧化钠，能去油污D用炉具清洁剂清洗油烟机 化学总复习模拟样卷(一)第1页 1 8.物质的用途和性质密切相关。下列物质的性质和用途没有关联的是 选项物质性质用途A焦炭具有还原性冶炼金属碳酸氢钠B治疗胃酸过多能与酸反应盐酸C除铁锈能与某些金属反应铜导电性D导线 9.氨是一种重要的化学品和工业原料。在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH₃)的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A.反应前后氮元素的质量增加OHB.参加反应的H₂O分子和N₂分子的个数比为3:10LDHC.反应后LDH的质量变小)N光照D.该反应中涉及的物质都属于化合物 10.用下图装置验证燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃),实验现象记录如下。下列说法不正确的是 H₂0.溶液20℃水、80℃水白磷白磷Mno,甲乙 甲中白磷乙中白磷海入H₂O₂溶液前①不燃烧②不燃烧滴入H₂O₂溶液后③不燃烧④燃烧 A.对比②④,可验证白磷燃烧需要与氧气接触B.对比①④,可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点C.若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧D.实验中的水可以隔绝氧气、提供热量 时间/图1 12.卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.相同温度时，MgCl₂的溶解度大于MgSO₄的溶解度B.t₂℃时，KCl溶液和MgSO₄溶液中的溶质质量分数相等C.L₁℃时，MgSO,饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液D.L₁℃时，MgCl₂的饱和溶液浓度比MgSO₄的饱和溶液浓度低 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 11.实验小组在密闭容器中用CO₂和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物，测定结果如图所示。下列说法不正确的是12000-二氧化碳浓度/ppm相对湿度%10000A.图1曲线说明乙醇燃烧有水产生80006000B.根据图1,可推理得出乙醇中含有氢元素40002000C.图2曲线说明乙醇燃烧有CO₂产生10000102030405060708090100时间/。D.根据图2,可推理得出乙醇中含有碳元素和氧元素图2 浓解度/gMgCl₃100KCIMgSO0Lh温度/℃ 13.(6分)阅读下列科技短文并回答问题。 2023年7月28日至8月8日在成都举行的第31届世界大学生夏季运动会为世界奉献了一场绿色、智慧、活力、共享的体育盛会。 环保火炬 零碳燃烧 成都大运会火炬“蓉火”使用航空铝合金等材料，内部燃料采用全周期碳中和型生物质丙烷(C₃Hg)燃料，该生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，属清洁气体，火炬及其配套产品所用原材料均为可循环再生材料，生产工艺绿色环保。 氢燃料车 保驾护航80辆氢燃料电池大巴为第31届世界大学生夏季运动会提供服务，确保在大运会期间能圆满完成任务。其中氢气来源及燃料电池原理如右图。 (1)铝合金相对于纯铝的优点有____(写一条即可)。 (2)丙烷的化学式C₃Hg的微观意义是_____(写出一条即可)。 0太阳能氧气储職光伏发电、能量氢气分子水(H,O)燃宝气罐利用氧气氢燃料电池车氯燃料电池原理 化学总复习模拟样卷(一)第2页 (3)丙烷和甲烷都是常见的燃料，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：____ 。(4)结合材料，下列说法错误的是_____(填序号)。 A.天然气、丙烷是可再生能源B.氢燃料电池反应中，发生了化合反应、分解反应C.点燃丙烷、氢气前都需要检验纯度D.火炬“蓉火”和氢燃料电池大巴中使用的燃料燃烧都不会排放二氧化碳 (5)右图是燃气与燃烧需要氧气的体积关系图，如果将燃气由甲烷改为丙烷，燃气灶的进风管(空气)应____(选填“调小"或“调大”)。 氧气C,H体积CH.oL 燃气体积14.(6分)已知CH₄和CO两种气体均具有还原性。CH₄在高温条件下还原CuO生成Cu、H₂O、CO₂,某兴趣小组为了探究气体产物中是否含有CO,设计了如下实验： 氧化铜气体产物紫色石足量氢氧浓硫酸紫色石蓉溶液 化钠溶液蕊溶液cDFAEB 回答下列问题： (1)A中实验现象是_ ,写出B中发生反应的化学方程式：___ _。 (2)要验证CO₂存在，也可以将紫色石蕊溶液换成___ __。 (3)小张同学认为要验证CO的存在，可以不用E装置，理由是__ ___。 (4)该实验证明气体产物中含有CO₂、CO的实验依据为_。 15.(5分)我国努力在2060年前实现“碳中和”,体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： co₂含量高的气体CaOCnO÷购余缸休捕捉室反应分离区高温反应炉反应区·CO,封存 甲 回答下列问题： (1)“捕捉室”中利用烧碱溶液吸收二氧化碳后产物进入“反应区”,反应区中发生反应的化学方__ __(答一个即可)。程式为 (2)下列说法不正确的是_____(填序号)。 B.该捕捉技术的优点是没有消耗能源A.反应分离区进行的实验操作是过滤D.“反应区”中的反应放出大量的热C.流程中甲、CaO是循环物质 (3)实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是__ __。(4)高温反应炉中发生的化学反应的基本类型是__ 。16.(6分)某兴趣小组对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。查阅资料得知活性炭和电解质溶液会加快铁粉锈蚀速率，但它们本身不参加反应。 三_注满煮沸过的凉开水4光亮的铁丝A光亮的铁丝光亮的铁丝水-生石灰BAC(1)A、C实验证明铁生锈与___有关。 I.测定空气中氧气的含量 [进行实验]如右图装置。 ①加入适量水，调节两管液面相平，左管液面距上胶塞底面20 cm,标记液面起始位置，将液面上方空间5等分。 落珠游 不打 2 化学总复习模拟样卷(一)第3页 ②滤纸袋用5.8%的NaCl溶液润湿，将2.0g铁粉和2.5g活性炭粉混合均匀，黏附在滤纸袋内表面，固定在胶塞下方，塞紧胶塞。 (2)实验中左管液面逐渐上升到刻度1处，其原因是_________ … _______-—。Ⅱ.探究影响铁粉消耗氧气速率的因素 [进行实验]根据下表条件，按照实验I操作进行8个实验，其中铁粉和活性炭粉总质量均为4.5g;记录24h实验结果： 实验序号铁粉和活性炭质量比电解质溶液的浓度 左管液面上升的高度/am电解质溶液的种类①1:2NaCl5.81.9②2:15.82NaCl③3.5:15.8NaCl2.1④NaCI1.68:15.8⑤NaCl2.91.83.5:11⑥NaCl11.63.5:1⑦3.5:1Na₂SO₄5.81.5⑧NH₄Cl5.83.63.5:1 (3)该实验研究铁粉消耗氧气的速率与电解质溶液浓度的关系的是___(填实验序号)。 (4)相同条件下，在不同电解质溶液中铁消耗氧气的速率大小顺序为_(用“>”连接)。 Ⅲ.拓展探究 小组用传感器开展相关探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。 T不m 注射器 压强数据采集器传感器温度传感器-500mL锥形瓶 图1 电脑 温度/℃o同时间/s 压强/kPa时间/s0 实验曲线图甲 图2 实验曲线图乙 该实验步骤如下：①检查装置气密性；②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器(此时没有推动注射器活塞);④观察现象，采集数据。 _____(写一个即可)。(5)写出0~t₃中容器内发生反应的化学方程式： 注意：若答对第(6)(7)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)0~t,压强降低的原因是_。 (7)t₂~t3段温度比0~t₁段温度高，原因是__。17.(5分)某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示(内部结构如图)。 将过碳酸钠(其化学式可用2Na₂CO₃·3H₂O₂表示)和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，化学方程式为2Na₂CO₃·3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂,生成的H₂O₂再分解产生氧气。 (1)若该制氧机需为使用者提供48g氧气，则至少需要分解过氧化氢多少克? (2)对比实验室过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过碳酸钠做家用制氧机制氧剂优点的说法，正确的是____(填序号)。 观察孔- 密封盖0:密封盖水水过碳酸钠三氧化锰加湿过滤仓 反应仓 A.加湿过滤仓利用氧气难溶于水的原理，使氧气湿润B.过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放C.过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带D.反应仓中温度不会升高 化学总复习模拟样卷(一)第4页 二轮·化学(一)参考答案 一、选择题(每小题1分，共12分) 二、非选择题(本大题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分) 13.(6分) (1)硬度大或耐腐蚀(合理即可) (2)1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成 (3)CH₄+202点CO₂+2H₂O (4)AD (5)调大 14.(6分) (1)溶液由紫色变为红色CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O (2)澄清石灰水 (3)气体产物中只有CO具有还原性 (4)A、E中溶液由紫色变为红色、D中固体由黑色变为红色 15.(5分) (1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂或Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH (2)B (3)Cal(OH)₂微溶于水，“捕捉“能力低 (4)分解反应 16.(6分) (1)H₂O(或水) 5(2)铁生锈消耗氧气，压强降低，左边液面上升，空气中氧气约占,故液面上升至刻度1处 (3)③⑤⑥ (4)NH₄Cl>NaCl>Na₂SO₄(或⑧>③>⑦) (5)Fe+2HCl==FeCl₂+H₂个或Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O 注意：若答对第(6)(7)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)铁生锈消耗氧气并放热，消耗氧气使压强减小，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，总压强变小(2分) (7)L₂~t₃段盐酸与铁反应放出的热量比0~t,段铁生锈放出的热量多 17.(5分) (1)(4分)解：设至少需要分解过氧气氢xg。 题 号168234579101112答 案DDBDDBCBBDAA 2H₂O₂nO2H₂O+0₂t………………… ………… … ………1分683248g………………… …………… ………… ………1分x2-48g… …… …… …… ……1分解得x=102g ………………………………………………………………………1分答：至少需要分解过氧化氢102g。 (2)(1分)BC 1 化学总复习模拟样卷(一)·参考答案