精品解析：湖南省岳阳市华容县2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

华容县2024-2025学年度第一学期期末监测试卷 高二化学 满分：100分　　时间：75分钟 可能用到的原子量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物均属于碱性氧化物 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 2. 中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 3. 已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 4. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 6. 下列实验设计正确且能达到目的的是 直接加水至凹液面与刻度线相切 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 A．配制NaCl溶液 B．喷泉实验 先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠 迅速投入烧杯中 将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入 50mL0.5mol·L-1盐酸中 C．钠在空气中燃烧 D．中和反应反应热测定 A. A B. B C. C D. D 7. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B. 容器内总压强不随时间改变 C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 8. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法错误的是 A. 步骤I的反应为： B. 可用饱和溶液吸收烟道气中的 C. 步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤 D. 每处理废水中的1mol (不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子 10. 下列说法正确的是 A. 、都能促进水的电离 B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 11. 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A. 738kJ B. 817kJ C. 1068kJ D. 1157kJ 12. 利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下列有关说法正确的是 A. 若电解质溶液为溶液，则N极有黄绿色气体生成 B. 若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C. 若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的会减小 D. 若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 13. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. n<3 B. 该反应的正反应是放热反应 C. 反应温度升高，B的转化率降低 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 14. 在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B. b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C. c点时：V=10.00 D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 二、非选择题(本4个大题，每空2分，共58分) 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 已知1：PbSO4难溶于水 已知2：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是___________。 （2）写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：___________ 。 （3）滤渣1的主要成分除外还有___________。 （4）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是___________，然后用控制溶液的范围为___________。 （5）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。 16. I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系中混合气体密度不变 B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 体系中NO、CO的浓度相等 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 加入催化剂 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。 17. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏___________。 （2）判断滴定终点的现象是：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。 （4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度___________。 滴定次数 待测液体积() 标准溶液读数记录() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 （5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （6）若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：___________。 （7）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=___________mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10) 18. 有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 （1）B元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）简单离子半径：B___________E(填“>”或“<”)。 （3）C元素基态原子的轨道表示式为___________该原子核外能量最高的原子轨道呈___________形。 （4）D元素在周期表中的位置是___________，该元素处在周期表的___________区。 （5）A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是：___________。(用元素符号表示) （6）CE2与水反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华容县2024-2025学年度第一学期期末监测试卷 高二化学 满分：100分　　时间：75分钟 可能用到的原子量：H1 Cl35.5 O16 Mg24 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物均属于碱性氧化物 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确； D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误； 答案选C。 2. 中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用热的纯碱溶液洗涤餐具，是因为热的纯碱溶液水解显碱性，能促进油脂水解，A正确； B．电池中重金属可造成土壤和水体污染，故必须宣传废旧电池分类回收，，B正确； C．给自行车掉漆处补油漆，是因为给铁制品刷漆能防生锈，C正确； D．铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质(草木灰水解呈碱性)反应生成氨气，降低肥效，不是因为铵盐受热易分解，D错误； 故选D。 3. 已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热，碳燃烧生成一氧化碳需要点燃引发反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是，而此反应生成的是，不能据此得出碳的燃烧热，C错误； D．反应物键能总和-生成物键能总和，已知，所以该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 故选D。 4. 基态原子的最外层电子排布式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，核外有17个电子，核外电子排布式为，故不选A； B．Cl是17号元素，最外层有7个电子，是最外层电子轨道表示式，故不选B； C．Cl是17号元素，最外层有7个电子，最外层电子排布式为，故选C； D．Cl是17号元素，是核外电子排布式，故不选D； 选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO、Cl-能大量共存；A符合题意； B. 加入铝粉能生成H2的溶液中可能含大量H+或OH-，OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，酸性条件下，NO、H+和铝粉不会放出氢气，B不符合题意； C. ClO-和H+会生成HClO，且ClO-有强氧化性和Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C不符合题意； D. =1.0×1012的溶液中含大量OH-，和HCO会反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列实验设计正确且能达到目的的是 直接加水至凹液面与刻度线相切 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 A．配制NaCl溶液 B．喷泉实验 先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠 迅速投入烧杯中 将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入 50mL0.5mol·L-1盐酸中 C．钠在空气中燃烧 D．中和反应反应热测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，故A项错误； B．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，故B项正确； C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，故C项错误； D．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌棒，散热快，测得中和热不准确，故D项错误； 故本题选B。 7. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B. 容器内总压强不随时间改变 C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB 才是正逆反应速率相等，为平衡标志，A错误； B．因为A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的左边的化学化学计量数之和右边的相等，所以反应从开始到达平衡都是总压强不随时间改变，不能用来作为达到平衡的标志，B错误； C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2，可以作为平衡标志，C正确， D．反应从开始到达平衡都是任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值，不能用来作为达到平衡的标志，D错误； 答案选C。 8. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 9. 烟道气是指煤等化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，通常含有。以下是工业上用烟道气中的处理含铬(＋6价)废水的工艺流程，下列说法错误的是 A. 步骤I的反应为： B. 可用饱和溶液吸收烟道气中的 C. 步骤Ⅲ所涉及的实验操作主要是过滤 D. 每处理废水中的1mol (不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】该还原沉淀法处理含废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化，随后，用烟道气将六价铬还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应，最后加入氢氧根离子，使Cr3+形成沉淀； 【详解】A．由流程，加酸使转化成，步骤I的反应为：，A正确； B．饱和溶液和二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，B错误； C．步骤Ⅲ所涉及的实验操作为分离固液操作，主要是过滤，C正确； D．处理后铬化合价由+6变为+3，则每处理废水中的1mol (不考虑其它氧化剂存在)，转移3mol电子，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 、都能促进水的电离 B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D. 加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解程度大于电离程度，可促进水的电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误； B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，电离出氢离子，如，B错误； C．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，一水合氨电离产生氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水，水的电离程度不相同，C错误； D．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中逐渐增大，D正确； 故选D。 11. 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A. 738kJ B. 817kJ C. 1068kJ D. 1157kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，答案选C。 12. 利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下列有关说法正确的是 A. 若电解质溶液为溶液，则N极有黄绿色气体生成 B. 若电解质溶液为溶液，则可进行金属铝的冶炼 C. 若电解质溶液为溶液，则电解一段时间后，溶液的会减小 D. 若电解质溶液为溶液，每转移电子，M、N电极的质量均变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．若电解质溶液为溶液，则N极为电解池阳极，氯离子放电生成氯气：，有黄绿色气体生成，A正确； B．若电解质溶液为溶液，阳极（N极）生成氯气，阴极（M极）生成氢气，不能进行金属铝的冶炼，若要冶炼金属铝，需要电解熔融态，B错误； C．若电解质溶液为溶液，M极有为电解池阴极，生成氢气和氢氧根离子，阳极（N极）生成氯气，则电解一段时间后，溶液的增大，C错误； D．若电解质溶液为溶液，每转移电子，阴极M电极生成Cu1mol（64g），阳极N极生成氯气1mol（71g），D错误； 故选A。 13. 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)> K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. n<3 B. 该反应的正反应是放热反应 C. 反应温度升高，B的转化率降低 D. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，增大压强，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以正反应是气体体积减小的反应，即2 + 1>n，n<3，A正确； B．已知K(300℃)> K(350℃)，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。平衡状态由a变到b，温度不变，所以K(b)=K(a)，D错误； 故选D。 14. 在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B. b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C. c点时：V=10.00 D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知HA溶液中，该溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等：，A错误； B．b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，，B错误； C．HA与NaOH恰好完全反应生成的NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，c点对应溶液的pH=7，为中性，需HA过量，，C错误； D．b、c、d三点表示的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本4个大题，每空2分，共58分) 15. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 已知1：PbSO4难溶于水 已知2：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是___________。 （2）写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：___________ 。 （3）滤渣1的主要成分除外还有___________。 （4）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是___________，然后用控制溶液的范围为___________。 （5）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。 【答案】（1）增大固体反应接触面积，加快反应速率 （2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （3）PbSO4 （4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 2.8≤pH<6.2 （5） ①. ②. 溶浸 【解析】 【分析】焙烧时硫元素转化为二氧化硫，所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸镉和硫酸铅，与稀硫酸不反应转化为滤渣，硫酸铅不溶于水，所以滤渣1为未反应的和生成的PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+后，加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值，，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，滤渣2为生成的Fe(OH)3沉淀；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发生置换反应生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd单质；将滤液电解得到Zn单质，据此回答。 【小问1详解】 焙烧时需将矿石粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 然后加入稀硫酸溶浸，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知，滤渣1为未反应的和生成的PbSO4； 【小问4详解】 氧化除杂时通入氧气，使Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH值，由题干表格可知，使溶液的pH调节在2.8～6.2之间，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3除去 【小问5详解】 惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极上是水失去电子生成O2，电极反应式为，阴极上Zn2+得到电子生成Zn，电极反应式为，总反应为，电解生成硫酸，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。 16. I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。 已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 （1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 体系中混合气体密度不变 B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 体系中NO、CO的浓度相等 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示： t/min 0 1 2 3 4 5 p/kPa 200 185 173 165 160 160 该反应条件下的平衡常数Kp =___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的，则该反应达到平衡时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．工业合成氨N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： （3）其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。 （4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 加入催化剂 （5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 1.6 ②. > （3） ①. 增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可) ②. 降低温度 （4）C （5）在此温度下催化剂活性最大，反应速率快，单位时间内产率高 【解析】 【小问1详解】 A．容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应速率比等于系数比，符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，B正确； C．该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等，不能够说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 设向恒容密闭容器中通入NO和CO气体为1mol，转化量2x， 平衡时气态的总物质的量为：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则，x=0.4，；反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即=，，则； 【小问3详解】 t2时刻逆反应速率不变，而正反应速率瞬间变大，则所对应的实验条件改变是增大反应物的浓度(或增大N2或H2浓度均可)；反应为气体分子数减小的放热反应，t7时刻正逆反应速率均减小，则正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则所对应的实验条件改变是降低温度； 【小问4详解】 为了提高平衡混合物中氨的含量，促进平衡正向进行，根据该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以促进反应正向进行；又因为平衡是放热反应，所以降低温度也可以促进反应正向进行，故为了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低温高压下进行；故选C； 【小问5详解】 温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大，所以实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃。 17. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④用润洗好的酸式滴定管移取待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏___________。 （2）判断滴定终点的现象是：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。 （4）根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度___________。 滴定次数 待测液体积() 标准溶液读数记录() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.00 24.10 第三次 20.00 2.00 25.10 （5）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 d．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （6）若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：___________。 （7）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=___________mol/L。(已知25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10-10) 【答案】（1） ①. ① ②. 高或大 （2）滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3）22.60 （4）0.2010 mol·L-1 （5）cd （6） （7）1.8×10-5 【解析】 【分析】在进行中和滴定操作时，要保证标准溶液浓度的准确性，待测溶液物质的量的准确性，用蒸馏水洗涤滴定管后应用标准液进行润洗，再装入标准液；在利用多次滴定实验的数据时，需分析实验操作的正确性，即分析实验数据的有效性，利用有效数据进行计算，据此回答。 【小问1详解】 ①中碱式滴定管在装液前，应用待装液进行润洗，步骤有错误的是①；用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据，分析可知c（待测）偏大； 【小问2详解】 因为酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中显浅红色，当NaOH恰好中和HCl时，再滴入半滴NaOH溶液，溶液显碱性，若有滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点； 【小问3详解】 滴定管 “0” 刻度在上，刻度自上而下逐渐增大，读数精确到0.01mL，液面在22mL刻度以下，读数为22.60mL； 【小问4详解】 第一次滴定消耗标准液体积为，第二次滴定消耗标准液体积为24.10 mL-4.00mL = 20.10mL，第三次滴定消耗标准液体积为25.10 mL - 2.00 mL = 23.10mL（第三次数据偏差大，舍去），取前两次平均值，根据，，V(待测)=20.00mL，可得； 【小问5详解】 a．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥，待测液物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果无影响； b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，测定结果偏高； c．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使V(标准)偏小，测定结果偏低； d．滴定过程中，锥形瓶振荡过于激烈，少量溶液溅出，待测液物质的量减小，V(标准)偏小，测定结果偏低； 答案是cd； 【小问6详解】 NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa ，水解使溶液显碱性，所以离子浓度大小关系为； 【小问7详解】 已知 ，当时，。 18. 有五种短周期元素，它们的结构性质等信息如下表所示： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂 D 是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有2对成对电子 请根据表中信息回答下列问题。 （1）B元素基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）简单离子半径：B___________E(填“>”或“<”)。 （3）C元素基态原子的轨道表示式为___________该原子核外能量最高的原子轨道呈___________形。 （4）D元素在周期表中的位置是___________，该元素处在周期表的___________区。 （5）A、C、E三种元素的第一电离能大小顺序是：___________。(用元素符号表示) （6）CE2与水反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 （2）< （3） ①. ②. 哑铃 （4） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. p （5）N>O>Na （6） 【解析】 【分析】A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na，B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性，则B为Al；C的气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂，则C为N；是海水中除氢氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂，则D是Cl；E元素原子的L电子层上有2对成对电子，则E是O，据此回答。 【小问1详解】 B为Al，原子序数为13，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1； 【小问2详解】 B为Al，其离子核外电子排布为2、8；E为O，其离子核外电子排布也为2、8。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以； 【小问3详解】 C为N，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式为；N原子能量最高的电子在2p轨道，p轨道呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问4详解】 D为Cl，原子序数为17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Cl元素的价电子排布为，处在周期表的p区； 【小问5详解】 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。所以A（Na）、C（N）、E（O）三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>Na； 【小问6详解】 C为N，E为O，CE2为 ，与水反应的化学方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $