2.3 化学反应的快慢和限度 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册2.3 化学反应的快慢和限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 2．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。 反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10 min B．20 min C．30 min D．40 min 3．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．减小反应物浓度 B．降低压强 C．升高温度 D．减小反应物接触面积 4．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3 △H<0。下列说法正确的是 A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 5．下列不属于可逆过程的是 A．氯气与水反应生成与 B．在水中的电离 C．电解水生成和，氢气在氧气中燃烧生成 D．溶于水生成 6．已知，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 A．恒温恒容时，体系的压强不再变化 B．消耗2molB的同时生成3molC C． D．B、C的物质的量浓度之比等于2∶3 7．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　) A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．改用6 mol·L－1盐酸 C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒 8．反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol/(L·min)          ②v(B)=0.45 mol/(L·min) ③v(C)=0.015 mol/(L·min)        ④v(D)=0.45 mol/(L·min) 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为 B．与充分反应转移的电子数为 C．标准状况下，中所含电子数为 D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为 10．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为 A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1 C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1 11．一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是 A．温度越高，、、的催化降解率越大 B．离子浓度相同时，的催化效果最好 C．的浓度对乙酸降解率的影响不大 D．乙酸的降解产物可能是和 12．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A．v正（NH3）＝2v逆（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 13．一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡的标志是 A．v正(N2)=v逆(N2) B．v正(N2)=3v正(H2) C．v正(H2)=v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 14．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加 15．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的用量，K增大 C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应 16．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 二、填空题 17．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 L的密闭容器中反应30 s后，NO增加了0.3 mol。 (1)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？ (2)用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)各物质的速率之比与方程式系数之比有何关系？ 18．可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T/K 938 1100 K 0.68 0.40 ①写出该反应平衡常数的表达式 。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．化学平衡移动原理（勒夏特列原理） （1）改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 （2）明确“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 （3）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。 20．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：n N(g)m M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)此反应的化学方程式中n：m= 。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有： 。 (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ( 填选项字母) A．反应中M与N的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M 三、计算题 21．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 (1)2min末B、C的浓度 。 (2)用A表示该反应2min内的平均速率 。 22．1.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·min) ②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·min) ④v(D)=0.45mol/(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。 23．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算： (1)前2min内，用X表示的平均反应速率 ；        (2)2min末时Y的转化率 ； (3)化学方程式中Z的化学计量数n= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C A A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D A D D B 1．B 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 2．C 【详解】氮气与氢气反应生成氨气的浓度逐渐增大，当氨气的浓度不变时可逆反应处于平衡状态，有图可知，反应到30min后氨气的浓度不在发生变化， 故选：C。 3．C 【详解】A． 减小反应物浓度，反应速率降低，故A不符； B． 降低压强，体积增大，反应混合物浓度降低，反应速率降低，故B不符； C． 升高温度，单位体积内活体分子数增大，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C符合； D． 减小反应物接触面积，反应速率降低，故D不符； 故选C。 4．D 【详解】A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强，有利于平衡正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本太高，效率不佳，故A错误； B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应，但反应速率太慢，经济效率低，故B错误； C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温度，不一定温度越高反应速率越大，故C错误； D．沸腾炉流出的气体含有许多粉尘和有害气体，会导致催化剂中毒，因此必须经过净化，第一阶段反应，氧气含量下降明显，因此净化后要补充适量空气，再进入接触室，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．C 【分析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 【详解】A．氯气与水反应生成与是可逆过程，A项不选； B．是弱电解质，在水中存在电离平衡，故在水中的电离是可逆过程，B项不选； C．电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件不同，不是可逆反应，C项选； D．溶于水生成：，属于可逆过程，D项不选； 答案选C。 6．A 【详解】A．由反应可知，该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，故A正确； B．由反应可知，该反应消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，故B错误； C．由不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，故C错误； D． A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，故D错误； 故答案A。 7．A 【分析】 【详解】A项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A不能增大化学反应速率； B项，6 mol·L－1盐酸溶液中的H+浓度大于2 mol·L－1硫酸溶液中的H+浓度，故B能增大化学反应速率； C项，改用热的2mol·L－1硫酸溶液，温度升高，化学反应速率加快，故C能增大化学反应速率； D项，用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率加快，故D能增大化学反应速率； 故选A。 8．B 【分析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。 【详解】根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则： A选项v(A)=0.6 mol/(L·min)； B选项v(A)=3v(B)= 1.35mol/(L· min)； C选项v(A)=v(C)= 0.0225mol/(L· min)； D选项v(A)=v(D)= 0.675mol/(L· min)， B选项速率最大，故选B。 9．C 【详解】A．根据和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知1mol转移1mol电子，n()==0.1mol，因此转移的电子数目为0.1NA，A项错误； B．和的反应是可逆反应，与充分反应生成的HI小于２mol，转移的电子数小于２NA，B项错误； C．中含有２个电子，标准状况下，的物质的量为＝0.5mol，所含电子数为，C项正确； D．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，D项错误； 故选C。 10．B 【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答。 【详解】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.03 mol•L﹣1•s﹣1； 答案选B。 11．A 【详解】A．、、均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误； B．根据图示可知，相同浓度下，a线表示的降解率最大，B正确； C．根据图示可知，的浓度对乙酸降解率的影响不大，C正确； D．乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为、，D正确； 故答案为：A。 12．D 【详解】A.根据反应可得出v正（NH3）＝2v正（CO2），故当v正（NH3）＝2v逆（CO2）时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故A不选； B.随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B不选； C.当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，故C不选； D.氨气与二氧化碳比例为2∶1，不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故D选。 故选D。 13．A 【详解】A．v正(N2)=v逆(N2)，表示相同时间内N2浓度的变化量为0，反应达平衡状态，A符合题意； B．v正(N2)=3v正(H2)，表示反应正向进行时N2与H2的速率关系，不能表示相同时间内N2、H2的浓度变化量关系，不能判断反应达平衡状态，B不符合题意； C．v正(H2)=v逆(NH3)，表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，C不符合题意； D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2，与反应是否达平衡状态无关，反应不一定达平衡状态，D不符合题意； 故选A。 14．D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，选项A错误； B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，选项B错误； C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，选项C错误； D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加，反应速率加快，选项D正确。 答案选D。 15．D 【详解】A.增大压强平衡向压强减小的一方移动，即向气体计量数之和小的一方移动，所以该反应增大压强后向逆反应方向移动，故A错误； B. K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误； C. 减压后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故C错误； D.根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故D正确； 故答案为D。 16．B 【详解】A．由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确； B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。错误； C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确； D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。 17．(1)v(NO)=0.002 mol·L-1·s-1 (2)v(O2)=0.0025 mol·L-1·s-1 (3)各物质的速率之比等于方程式中的化学计量数之比 【解析】略 18． K= 减小 增大 【分析】①根据化学平衡常数的含义书写表达式； ②根据温度对平衡常数的影响判断反应的热效应，然后根据平衡移动原理判断温度使平衡移动方向确定相对分子质量大小，利用密度公式判断惰性气体的影响。 【详解】①根据反应方程式FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，由于固体物质的浓度不变，则该反应平衡常数的表达式K=； ②根据表中数据可以知道，升高温度，化学平衡K变小，说明升高温度，化学平衡向逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。气体由CO2转变成CO，气体质量减小，气体的总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，反应物生成物浓度不变，则平衡不移动，容器中气体总质量增大，故气体的密度增大。 【点睛】本题易错点②，在密闭容器中有气体参与的可逆反应，充入氦气，反应物生成物浓度不变，而平衡不移动，但由于气体总质量增加，故密度增大。 19．减弱 【详解】勒夏特列原理（又称平衡移动原理）主要内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。 20． 2：1 mol/(L·min) a、b C 【详解】（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中n：m=2：1； （2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，则反应速率v=mol/(L·min)； （3）由图可知，在a、b、c点中a、b两点没有达到平衡状态，c点达到平衡状态，所以表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、b； （4）A．反应中M与N的物质的量之比为1：1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误； B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，B错误； C．正反应体积减小，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，C正确； D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M均表示正反应速率，不一定处于平衡状态，D错误； 答案选C。 21．(1)0.8mol·L-1、0.6mol·L-1 (2)0.1mol·L-1·min-1 【详解】（1）反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，即A的浓度减小0.2 mol·L-1，结合A2B=3C可知B浓度减小0.4 mol·L-1，C浓度增大0.6 mol·L-1，故2min末B的浓度为1.2 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.8 mol·L-1，C的浓度为0+0.6 mol·L-1=0.6 mol·L-1； （2）2 min内，v(A)0.1 mol·L-1·min-1 22．④＞③＝②＞① 【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，如果都用A表示其反应速率，则分别是0.15mol/(L·min)、0.01mol/(L·s)×60s/min×=0.2mol/(L·min)、0.40mol/(L·min) ×=0.2mol/(L·min)、0.45mol/(L·min) ×=0.225mol/(L·min)，则该反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①，故答案为：④＞③＝②＞①。 23． 0.075mol/(L·min) 20% 4 【分析】结合三行式及速率率、转化率的公式计算，依据速率与化学计量数之间的关系计算。 【详解】2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X为0.2mol×=0.3mol，消耗的Y为0.2mol×=0.1mol，则： (1)前2min内，v(X)==0.075 mol/(L·min)； (2)Y的转化率为×100%=20%； (3)根据速率之比等于化学计量数之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L•min):0.075mol/(L•min)=n:3，解得n=4。 【点睛】考查有关化学平衡的计算，能准确利用公式是解题关键，特别注意同一反应中不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$