2.3 氧化还原反应 同步练习 2024—2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第一册2.3 氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是 A 《本草纲目》：制取“玄明粉”() 以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也 B 《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅) 以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口…… C 《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞) 水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之…… D 《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁) 以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生…… A．A B．B C．C D．D 2．下列变化属于氧化反应的是（  ） A．H+ → H2O B．SO3 → H2SO4 C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl- → Cl2 3．“如何对待得失？看看氧化还原，得到会使你价位降低，而付出却能使你价位升高。”下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是 A．Na2O2→Na2O B．Fe(OH)3→K2FeO4 C．HCl→AgCl D．FeCl3→FeCl2 4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．若有2个参加反应，则转移10个电子 6．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 7．关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是 A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应 C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1 8．下列属于氧化还原反应的是 A．CO2＋NaOH=NaHCO3 B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 9．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3++2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断不正确的是 A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z- B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+ C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的还原产物 10．三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，下列有关叙述中不正确的是（    ） A．BrF3既被氧化又被还原 B．HBrO3是氧化产物 C．被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是2∶1 D．每生成2.24L的O2（标准状况）转移电子数为0.6NA 11．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 12．下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 13．在1L溶液中溶有和，向溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．只有 14．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是 A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2 C．M为H2O, 是氧化产物 D．每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol 15．下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 16．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（    ） A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－ 二、填空题 17．不同价态含硫化合物 含硫物质 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4 硫元素化合价 性质预测 18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①；② ③；④ ⑤；⑥ ⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧ ⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩ 请将适当的序号填空 (1)其中属于化合反应的有 ，属于置换反应的有 。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。 A．分子中的原子重新组合 B．氧的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．元素化合价的改变 19．下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。 回答下列问题： (1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是： (填字母)。 (3)反应A的离子方程式为 。 (4)用双线桥分析反应B的离子方程式： 。 (5)已知反应：，该反应的还原产物是 (写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比 。 20．在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O (1)YO3n-中Y元素的化合价是： (2)Y元素原子的最外层电子数是： (3)比较S2-和Y-的还原性： 三、计算题 21．完成下列问题。 (1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ；温度和相同体积条件下，压强最小的是 。 (2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是 ，氧原子个数之比是 。 (3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为 。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是 L(用NA的式子表示)。 22．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。 (1)请完成并配平下列离子反应。 Mn2++ H5IO6 + + H++ (2)根据以上离子方程式判断H5IO6是 电离物质(填“易”或“难”)。 (3)上述反应，被氧化的元素是 (填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月1日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B C C D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B D C B 1．A 【详解】A.用芒硝制硫酸钠的反应为：，没有发生元素化合价的升降，不是氧化还原反应，A符合题意； B. 用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口，即将铅的单质转化为醋酸铅，铅的化合价升高，是氧化还原反应，B不符合题意； C. 水银一两，硫黄六铢，来制硫化汞，硫和汞的化合价改变了，是氧化还原反应，C不符合题意； D. 以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生制醋酸亚铁，铁的化合价升高，是氧化还原反应，D不符合题意。 答案选A。 2．D 【详解】A．由H+变成H2O，氢元素的化合价没有发生变化，不属于氧化反应，故A不符合题意； B．由SO3变成H2SO4，硫元素的化合价没有发生变化，不属于氧化反应，故B不符合题意； C．由Fe3+变化Fe2+，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故C不符合题意； D．由Cl-变成Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故D符合题意； 综上所述答案为D。 3．B 【详解】A．中氧元素化合价降低，得到电子，氧元素被还原，A不选； B．中铁元素化合价升高，失去电子，元素被氧化，故选B； C．中元素的化合价不变，元素未被氧化，故C不选； D．中铁元素化合价降低，得到电子，元素被还原，故D不选。 4．B 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 5．C 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是＞，B正确； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C错误； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确； 答案选C。 6．C 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有元素发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应；答案选C。 7．D 【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 【详解】A．SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，A错误； B．Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．SO2中S元素化合价升高得到H2SO4，SO2是还原剂，H2SO4是氧化产物，C错误； D．SO2是还原剂、Cl2是氧化剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，D正确； 答案选D。 8．B 【分析】反应中元素化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应。 【详解】A．CO2＋NaOH=NaHCO3反应中没有元素化合价变化，故A不选； B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，反应中N由+4价变为+2和+5价，有元素化合价变化，故B选； C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O反应中没有元素化合价变化，故C不选； D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中没有元素化合价变化，故D不选； 故选B。 9．B 【解析】①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：＞Z2； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2＞A3+； ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2；则氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，据此分析解答。 【详解】A． 氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B． 根据氧化性：＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+，故B错误； C． 由分析知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确； D． 反应①中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，反应中Br元素的化合价既升高又降低，BrF3既是氧化剂又是还原剂，则BrF3既被氧化又被还原，故A正确； B．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，则氧化产物是HBrO3、O2，所以HBrO3是氧化产物，故B正确； C．BrF3中Br元素的化合价由+3价升高为+5价，被氧化，Br元素的化合价由+3价降低为0，被还原，根据方程式，被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是 1∶2，故C错误； D．由反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2可知，每生成1mol氧气转移6mol的电子， 2.24L的 O2(标准状况)的物质的量为0.1mol，转移电子数为 0.6NA，故D正确； 故选C。 【点睛】正确判断3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF中元素化合价的变化是解题的关键。本题的易错点为B，要注意氧化产物是还原剂转化过来的。 11．B 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 12．C 【详解】A．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，基本类型属于化合反应，但不属于区域3，A不符合题意； B．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，B不符合题意； C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但不属于区域3，C符合题意； D．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，D不符合题意； 故合理选项是C。 13．B 【详解】的物质的量是0.1mol， 的物质的量是0.2mol，氧化性，加入0.15mol锌，先发生反应，溶液中铜离子完成反应，消耗0.1mol锌，剩余的0.05锌再发生反应，反应消耗0.05mol，所以反应后的溶液中的阳离子是和，故选B。 14．D 【详解】A．根据方程式可知Sn元素化合价从+2价升高到+4价，As元素化合价从+3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：As＜SnCl2，B错误； C．根据原子守恒可知M为H2O，不是氧化产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误； D．每生成0.1molAs，消耗0.15molSnCl2，还原剂失去的电子为0.3mol，D正确； 答案选D。 【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 15．C 【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意； B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意； C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 16．B 【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生。 【详解】在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂>氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Y2>X2，而已知氧化性为W2>Z2>X2>Y2。逐一对照： A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选； B．该反应中，氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故B选； C．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不相符，所以不能发生，故C不选； D．该反应中氧化性Y2＞X2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选； 故选B。 17． -2 0 +4 +6 还原性 既有氧化性、又有还原性 既有氧化性、又有还原性 氧化性 【分析】根据常见元素的化合价，我们可以推断S在不同物质中的价态；根据化合价，可以预测该物质具有氧化性还是还原性。 【详解】1、根据常见元素的化合价，可以可计算S元素的化合价，因为在化合物中正负化合价代数合为0。 ①H和Na的化合价为+1，可以推知计算出S元素的化合价为-2； ②S为单质，其化合价为0； ③H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+4； ④H和Na的化合价为+1、O的化合价为-2，可以推知计算出S析化合价为+6。 2、元素处于最高价，只有氧化性，处于最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ⑤-2为S的最低价，只有还原性； ⑥0为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性 ⑦+4为S的中间价态，既有氧化性、又有还原性 ⑧+6为S的最高价态，只有氧化性 【点睛】根据化合价判断氧化或还原性的口诀如下：高价氧、低价还、中间价态两边转。 18．(1) ①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑦⑨ (5)C 【详解】（1）由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，则属于化合反应的有①④⑩；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，则属于置换反应的有⑤⑦； （2）在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩； （3）分解反应是一种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑧； （4）上述反应中既是分解反应又是氧化还原反应的是③⑦⑨； （5）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。 19．(1)A、B (2)C、D、E (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (4) (5) ClO2 213：73 【详解】（1）反应A是Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑，由于在反应过程中Fe、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应B是Fe与AgNO3反应产生Fe(NO3)2和Ag，反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由于在反应过程中Fe、Ag元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应C是BaCl2与AgNO3发生复分解反应产生Ba(NO3)2和AgCl沉淀，反应方程式为：BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓。由于在反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应； 反应D是BaCl2与Na2CO3发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaCl，反应方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。由于在反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应； 反应E是HCl与Na2CO3发生复分解反应产生NaCl、H2O和CO2，反应方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，由于在反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应； 故上述反应中属于氧化还原反应的是AB； （2）根据(1)上分析可知：在上图的五个反应中，属于复分解反应的是CDE； （3）反应A化学方程式是：Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （4）反应B的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，在该反应中Fe失去2个电子变为Fe2+；2个Ag+得到电子变为2个Ag，故用双线桥法表示电子转移为：； （5）在反应中，NaClO3为氧化剂，得到电子被还原为ClO2；HCl为还原剂，失去电子被氧化产生Cl2，所以还原产物是ClO2，氧化产物是Cl2。4个HCl参加反应，其中2个为还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂质量之比为(2×106.5)：(2×36.5)=213：73。 20． +5 7 S2->Y- 【分析】先根据离子方程式电荷守恒判断n值，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。 【详解】(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O中：n+3×2−6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则−2×3+x=−1，x=+5； (2)由离子方程式可知，Y的最低负价为−1价，则说明最外层含有7个电子； (3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2−为还原剂，Y−为还原产物，还原性为S2−>Y−。 【点睛】判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。 21．(1) NH3 CO2 (2) 5∶4 5∶6 (3)11.2 L (4) 【详解】（1）M(HCl)＝36.5 g·mol－1，M(NH3)＝17 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，M(O2)＝32 g·mol－1，由n＝可知相同质量时，NH3的物质的量最大，CO2的物质的量最小。同温和同压时，气体的体积与其物质的量成正比，故体积最大的是NH3；同温同体积时，气体的压强之比与其物质的量成正比，则压强最小的是CO2； （2）由n＝可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比为，氧原子个数之比是； （3）由反应，，可知反应中转移1 mol e－，则会生成0.5 mol Cl2，V(Cl2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L； （4）a g某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的相对分子质量为，c g该气体的物质的量为mol＝mol，标况下的体积为：×22.4 L·mol－1＝。 22． 2 5 2 5 11 7H2O 难 Mn 5 mol 【分析】（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，结合电子守恒及原子守恒、电荷守恒解答； （2）H5IO6是白色晶体，易溶于水，主要以分子形式存在； （3）Mn元素失去电子被氧化，由化合价的变化计算转移电子数。 【详解】（1）Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，I元素的化合价由+7价降低为+5价，由电子守恒及原子守恒、电荷守恒可知，该反应为2Mn2++5H5IO6═2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O，故答案为：2；5；2；5；11；7H2O； （2）H5IO6是白色晶体，易溶于水，主要以分子形式存在，在离子反应中保留化学式，则为弱电解质，故答案为：弱； （3）Mn元素失去电子被氧化，由化合价的变化可知，1mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（7-2）=5mol，故答案为：Mn；5mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$