广东省普宁市勤建学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

试卷第 1页，共 6页 勤建学校高二年级下学期第一次调研考试 化学试卷 2025.3 考试分值：100 分；考试时间：75 分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共 16 题，每题 3分，共 48 分) 1．下列对元素周期表的叙述错误的是 A．编制第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫 B．第ⅠA族元素全部为金属元素 C．周期表有 7个周期 16个族 D．同一周期的元素，电子层数相同 2．砷（As）的原子结构示意图为 ，下列关于 As的描述不正确的是 A．位于第四周期第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．酸性：H3AsO4>H3PO4 D．稳定性：AsH3<NH3 3．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中 N—N—N键角都 是 108.1°，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中 N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中 4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D．15.2 g该物质含有 6.02×1022个原子 4．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 5．下列物质中含有的化学键类型相同的是 A．KCl、HCl、 2H O、NaOH B．HBr、 2CO 、 2H S、 2CS C． 2Br 、 2Na S、HCl、 2SO D． 2 2Na O 、 2 2H O 、 2H O、 3O 试卷第 2页，共 6页 6．二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是 A．晶体中每个硅原子与 4个氧原子相连 B．晶体中硅、氧原子个数比为1: 2 C．晶体中最小环上的原子数为 8 D．晶体中硅、氧原子最外层都满足 8电子结构 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 8．在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。电子层模型被 称为洋葱式结构，如图所示： 根据电子层模型，判断下列说法不正确的是 A．多电子原子的核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．排在 K、L、M层上的电子的能量依次增大 D．多电子原子里电子的能量不同 9．下列说法正确的是 A． 2H O的球棍模型为： B． 2SO 的价层电子对互斥模型： C．KI的电子式： D．碳的基态原子轨道表示式： 试卷第 3页，共 6页 10．以 NaIO3为原料制备 I2时发生反应：2NaIO3＋6NaHSO3=2NaI＋6NaHSO4。下列说法正确的是 A．Na＋的结构示意图为 B．IO 3  中 I元素的化合价为＋6 C．SO 24  的空间构型为正四面体 D．H2SO4中既含离子键又含共价键 11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na最近且相等的Cl有 6个 B．在 2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有 4个 2Ca  C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 1：2 D． 2CaF 晶体在熔融状态下不导电 12．血浆中存在 2 3 3H CO / HCO  “缓冲"体系： 3 2 3 2 2H (aq) HCO (aq) H CO (aq) CO (aq) H O(l)     。该 体系可使人体血液 pH保持在 7.35-7.45。血液 pH降到 7.2以下引起酸中毒，升至 7.5以上会引起碱中 毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法不正确的是 A．该体系中 23CO  的空间构型为正四面体型 B．人体血液酸中毒时，可注射 3NaHCO 溶液缓解 C．血液中 2CO 浓度增大，会使上述平衡向逆反应方向移动 D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 13．已知1 18～ 号元素的离子 3aW  、 bX、 2cY 、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数： c d＞ ，离子的还原性： 2Y Z ＞ B．电负性：Z Y W X＞ ＞ ＞ C．氢化物的稳定性： 2H Y HZ＞ D．原子半径：X W＜ ，第一电离能：X W＜ 试卷第 4页，共 6页 14．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X、Y的最高价含氧酸均为强酸 C．W和 Y能形成多种原子个数比为 1∶1的化合物 D．除W原子外，分子中的其他原子均满足 8电子稳定结构 15．下列说法中正确的是 A． 2NO 、 2SO 、 3BF 、 3NCl 分子中原子的最外层都不满足 8电子稳定结构 B． 4P 和 4CH 都是正四面体形分子且键角都为109 28 C． +4NH 的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D． 3NH 分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 16．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为 AN ，晶体的 密度为 3dg/cm 。则下列说法正确的是 A. 晶胞中M、N的个数都为 1 B．该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为 3 A 4M cm N d C．与M距离最近且相等的M的个数为 6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 试卷第 5页，共 6页 二、填空题(每空 2分，共计 52 分) 17．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火 箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮 氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结 构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的结构式为 ，其中N原子采取 杂化方式， 该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 (2) 若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，请写出该反应的 化学方程式： ， 在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是 ， 只含有非极性键的是 ，只含有极性键的是 。 (3) 3NH 分子中的N原子上有 1对孤电子对，能发生反应： 3 4NH +HCl=NH Cl。试写出将题中所述发射卫 星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式： 。 (4)“笑气”  2N O 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 2N O与 2CO 分子具有相似的结构 （包括电子式）；又已知 2N O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 2N O的结构式可表示 为 ，由此可知它 （填“含有”或“不含”）非极性键，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。。 18．D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前 18号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的 立体构型依次是正四面体、三角锥形、三角锥形、V形、直线形，其中 E、X同族。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为 。 (2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ， 写出该元素的任意两种含氧酸的化学式： 。 (3)D和 Y形成的化合物，其分子的空间构型为 。 (4)X和 Z形成的化合物 XZ3，其化学键类型属于 ，其空间构型是 。 (5)金属镁和 E的单质在高温下反应得到的产物的化学式是 。 试卷第 6页，共 6页 19．如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。 (1)短周期中原子核外 p能级上电子总数与 s能级上电子总数相等的元素是 (填元素符号)。 (2)同主族内不同元素的 X值变化的特点是 ；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势 是 。元素周期表中 X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。 (3)预测 S元素与Se元素 x 值的大小关系为 ，x 值最小的元素在元素周期表中的位置是 (放 射性元素除外)。 (4)X值较小的元素集中在元素周期表的 (填标号)。 a．左下角 b．右上角 c．分界线附近 (5)下列关于元素性质的说法正确的是 (填标号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱 答案第 1页，共 1页 答案第 1页，共 1页 高二下学期化学第一次调研考试 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A B C D D 17．(1) sp3 极性 (2) 2 4N H +2 2 2H O ==N2+4H2O 2 4N H 和 2 2H O 2N 2H O (3) 2 4 2 6 2N H +2HCl=N H Cl (4) N N O  含有 极性 18． (1) SO3 (2) Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写 2种酸) (3) 直线形 (4) 共价键 三角锥型 (5) Mg3N2 19． (1) O、Mg (2)同一主族元素，从上到下 X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (3) S＞Se 第七周期第 IA族 (4) a (5) bc