江西省瑞昌一中修水一中鄱阳一中永修一中南坪高中等五校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

瑞昌一中 修水一中 鄱阳一中 永修一中 南坪高中 高二月考化学试卷 第1页（共3页） 2024—2025年度下学期高二年级第一次月考 化学试卷 命题&审题：鄱阳一中高二化学学科中心组 2025 年3月 说明：本试卷满分 100 分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1、B－11、C-12、N—14、O－16、Cu－64 第Ι卷（选择题 共 42分） 一、选择题(本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个正确选项) 1.2023 年诺贝尔化学奖授予因发现与合成“量子点”的三位科学家。“量子点”是指三个维度尺寸在 1~100nm 的半导体材料。下图为利用 C60和碳纳米管等物质剥离、修改后形成的与石墨结构相近的 石墨烯量子点,其有关说法错误的是（ ） A.电负性:N>O>C>H B.石墨烯量子点中存在大量的 sp2 杂化的碳原子 C.石墨烯量子点边缘既能与酸发应,又能与碱反应 D.已知石墨烯量子点一般由若干层叠加而成,则层间存在分子间作用力 2.下列表示正确的是（ ） A.过氧化氢的电子式： B. As 的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. CCl4的空间填充模型: D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： O H O C H 3.下列说法错误的是（ ） A.只含分子的晶体一定是分子晶体 B.碘晶体升华时破坏了共价键 C.几乎所有的酸都属于分子晶体 D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N 5.在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A.将 NH3通入水中 B.氢氧化钠熔化 C.将 HBr 通入水中 D.硫酸氢钾溶于水 6.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是（ ） A.HCl 分子中的σ键为两个 s 轨道“头碰头”重叠形成 B.N2 分子中的π键为 p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 C.CH4中的碳原子为 sp3 杂化，4 个 sp3杂化轨道分别与氢原子 s 轨道形成σ键 D.乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了 1 个σ键和 1 个π键 7．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A． 立方氮化硼晶体所含原子数目为 B．立方氮化硼晶体中，B 原子周围等距且最近的氮原子数为 2 C．含 键的 晶体中氧原子数目为 D．12g 金刚石中含有 4NA C-C 键 8.下列说法不正确的是( ) A.X 射线衍射实验，可以判断晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角 B.键角 C.单质分子中不存在极性键 D.若 NOCl(中心原子为 N)中所有原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在π键 9．下列关于晶体的说法，不正确的是( ) ①含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ②共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ③MgO 和 NaCl 两种晶体中，MgO 的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ④金属晶体的熔点一定比分子晶体高； ⑤共价晶体中只存在共价键，其硬度大、熔沸点高； ⑥干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻； A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④ 10．下列事实的解释错误的是( ) 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2比 CO2的相对分子质量大，分子间作用力 更强 B 第一电离能：I1(Mg) >I1(Al) Mg 为 3p 轨道全空的稳定电子构型，而 Al 失去 一个电子变为 3p 轨道全空的稳定电子构型 C 熔点：AlF3＞AlCl3 AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 D 的沸点比 低 前者形成了分子内氢键，后者形成了分子间氢键 瑞昌一中 修水一中 鄱阳一中 永修一中 南坪高中 高二月考化学试卷 第2页（共3页） 11. X、Y、Z、W 是原子半径依次减小的短周期主族元素，X 和 Z 的基态原子的 2p 能级上各有两个 未成对电子，W 的电负性比 X 的小。下列说法不正确的是( ) A.W 在周期表的 s 区 B.元素第一电离能:Y>Z C.热稳定性:XW4>YW3 D. Y、Z、W 三种元素形成的化合物不一定显酸性 12.我国地质学家发现某新矿物，其化学式为 MZ3NW3X10Y2。已知 X、Y、Z、W、M、N 为原子序 数依次增大的前四周期元素:M、Z、N 为金属元素，M 元素位于第四周期 IA 族;该矿物中 N 元素 为+3 价，N3+的价电子排布式为 3d5，X 和 W 元素在地壳中含量分别排第一和第二位;Y 元素在元 素周期表中电负性最强。下列说法错误的是( ) A.原子半径:M>Z B.金属性:Z>N C.电负性:W>X D.简单氢化物的沸点:X>Y 13.氧化锌(ZnO)的透明度高，具有优异的常温发光性能。氧化锌的两种晶胞结构如图所示。下列说法 错误的是( ) A．甲、乙两种晶体类型的晶胞内 Zn2 ＋ 数目之比为 2∶1 B．甲中 Zn2 ＋ 位于 O2 － 形成的四面体空隙中，空隙填充率为 50% C．两种晶胞中 O2 － 的配位数均为 4 D．乙的晶胞沿 z 轴的二维投影图如图丙所示 14.一种离子化合物的结构如下图，下列说法不正确的是（ ） N N CH3 P F FF F F F + - A.简单氢化物的键角 CH4>NH3>PH3 B.该物质常温下是固态 C.咪唑是平面五元环结构，则 N 原子杂化类型都为 sp2 D.1mol 六氟磷酸根离子含有 1mol 配位键 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、（本题包括 4 小题，共 58 分） 15. （15 分）翡翠主要成分的化学式为 XYZ2W6，其中一类因含 M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知 X 原子 半径在短周期元素原子中最大；Y 离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z 的基态原子 有 8 个原子轨道填充了电子，且有 2 个未成对电子；W 基态原子核外有 5 种不同空间运动状态的 电子，且 s 轨道上的电子总数和 p 轨道上的电子总数相等；X、Y 的原子序数之和等于 M 的原子 序数。请回答下列问题： (1)某同学推断 W 元素基态原子的核外电子轨道表示式为 ，该同学所画轨道表示 式违背了 , (2)元素 M 在周期表中的位置 , (3)第一电离能 X Y（填“大于”、“小于”或“等于”），Z 的基态原子中有 种运动状态 不同的电子，其中能量最高的能级上电子的电子云轮廓图形状为 。 (4)H2W 在特定条件下得到一个 H+形成 H3W+，从结构角度对上述过程分析正确的是 A.中心原子的杂化轨道类型发生改变 B.中心原子的价层电子对数发生改变 C.微粒的立体结构发生改变 D.微粒中键角发生改变 (5)在酸性溶液中，H2O2能与 M 的某种含氧酸盐作用生成蓝色的 MO5，离子方程式为： 4H2O2+2H++M2O72-=2MO5+5H2O，根据下图所示 M2O72-和 MO5 的结构判断,上述反应 (填 “是”或“不是”)氧化还原反应。 (6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 (E)。第二周期部分元素的 E 变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号),试分析碳元素的 E1大于氮元 素的 E1 的原因: 。 16.（14分）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物。回答下列问题： (1)将白色 CuSO4 粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数为 4 的配离子， 请写出生成此配离子的离子方程式：___________________________。1 mol 该阳离子中含σ键个 数为________。 (2)向 CuSO4 溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液， 继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。下列说法不正确的是 ______(填字母)。 a. CuSO4 晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中 S 原子的杂化方式均为 sp3 瑞昌一中 修水一中 鄱阳一中 永修一中 南坪高中 高二月考化学试卷 第3页（共3页） b. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键 c .NH3分子内的 H—N—H 键角大于 H2O 分子内的 H—O—H 键角 d . [Cu(NH3)4]2+中，N 原子是配位原子 e. 1mol NH4 ＋ 内含配位键的数目为 4NA (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2 ＋ 配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间结构都 是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2 ＋ 形成配离子的原因是 ， (4)CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。 该复合物中的配位原子有 ，Cu 的配位数为 ，其中 CO 与 N2 的价层电子 总数相同，则 CO 的结构式为 。 17.（15 分）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、锌、铬、铜是几种重要的金属元素， 请回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为 ，在元素周期表中属于 区。 (2)Cu、Mg、N、O 的电负性由大到小的顺序为 ，其中由氮原子核形成的四种微 粒的电子排布图如下，请问失去一个电子所需能量最多的是 。 A. B. C. D. (3) ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnF2和 ZnCl2熔点差异大的原因为 。 (4) 咪唑（ ）能与多种金属（如铜、锌和铁等）形成配合物，已知咪唑具有类似苯环的结构， 请写出咪唑中的 N 原子的杂化类型 。 (5) 铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次 为(0，0，0)、( 1 2 ， 1 2 ， 1 2 )，则d的坐标参数为 ，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿 伏加德罗常数值，则铜氧原子间最短距离为 pm (用含ρ的代数式表示)。 18.（14 分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物) 制取高铼酸铵的流程如图所示。回答下列问题: (1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性,可用于解释这一现象的理论是 , (2)①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通人,矿粉从中上部加人),其目的 是 , ②“焙烧”过程中 ReS2转化为 Ca(ReO4)2，反应方程式 4ReS2+10CaO+19O2=2Ca(ReO4)2+ , (3)下图是 NH4ReO4 的 X 射线衍射图谱,则 NH4ReO4属于 (填“晶体”或“非晶体”) (4)工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表 1),在 3500℃时,利用氢气提纯可得到纯 度达 99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气一固占比计算结果），请分析原因 。 （5）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，晶体的密度为 ρg·cm-3，NA 为阿伏加德罗常 数的值。已知该晶胞中两个相距最近氧原子间的距离为 a nm。铼原子填在氧原子围成的 (填“四 面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，三氧化铼的摩尔质量为 g/mol (列出计算式)。 表 1 物质 熔点（℃） 沸点（℃） Re 3180 5900 C 3652 4827 Fe 1535 2750 2024～2025 学年度下学期第一次月考试卷 高二化学答案 一、选择题 1-14： ADBAD AACDA CCDB 二、（本题包括 4 小题，除标注外均为每空 2 分，共 58 分） 15. （15 分） (1)洪特规则------------------------------------------------------------------------------------------------（1分） (2) 第四周期第VIB族 (3) 小于 14 哑铃形（或纺锤形） (4) CD (5) 不是 (6)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态,稳定性较强,放出的能量较大,所以碳元素的第一电 离能较氮元素的第一电离能大。 (或基态氮原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强,不易结合一个电子.放出的能量较小) 16.（14分） (1)Cu2++4H2O [Cu(H2O)4]2+（写“=”不扣分） 12NA (2) e (3)F的电负性大于N,导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+ 形成配离子。 (4)C、O、Cl 4 C O (或C O ) 17.（15 分） (1) 3d 4s d------------------ (1 分) (2)O>N>Cu>Mg C (3)ZnF2属于离子晶体，ZnCl2 属于分子晶体 (4)sp2 杂化 (5) ( , , ) 18.（14 分） (1)电子气理论 (2)①增大接触面积,提高反应速率；使焙烧充分,提高原料的利用率（答对一点给 1分） ②8CaSO4 (3)晶体 (4)3500℃时,Fe 已气化除去；固态碳与氢气完全反应,形成了气态物质而除去。（答对一点给 1分） (5)八面体 ρNA