题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·天津第二十五中学·期中)将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1 【答案】D 【详解】设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。 2．(23-24高一下·天津第四十三中学·期中)对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解 B．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 C．向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 【答案】B 【详解】A． 二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黄色，故A正确； B． 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝遇浓硝酸产生钝化现象，发生氧化还原反应，故B错误； C． 向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，发生CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O，说明浓硫酸具有吸水性，故C正确； D． 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，发生C12H22O1112C+11H2O，说明浓硫酸具有脱水性，故D正确； 故选B。 3．(23-24高一下·天津第四十三中学·期中)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A．224 mL B．168 mL C．112mL D．89.6 mL 【答案】A 【详解】硝酸的物质的量为0.02mol，硫酸的物质的量为0.04mol，则氢离子物质的量为0.1mol，铜的物质的量为0.96/64=0.015mol，发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式分析，铜完全反应需要氢离子为0.04mol，需要硝酸根离子的物质的量为0.01mol，则硝酸根离子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化氮物质的量由铜进行计算，为0.01mol，标准状况下体积为224mL，综上所述，故选A。 4．(23-24高一下·天津一中·期中)与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 【答案】C 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol； 38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，故D正确； 故选C。 5．(23-24高一下·天津·期中)将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为 A．1．6g B．3.2g C．6.4g D．8.0g 【答案】B 【详解】Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，说明Cu完全反应，根据元素守恒，可得Cu(NO3)2的物质的量为，则参加反应Cu的物质的量为，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案选B。 6．(23-24高一下·天津第五中学·期中)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．NH3 C．HCl D．O2 【答案】B 【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；综上所述，故选B。 7．(23-24高一下·天津第五中学·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 【答案】C 【分析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过a处时可验证是否是酸性氧化物，通过b处时可验证其漂白性，通过c处时可验证其还原性，最后多余气体被NaOH吸收，防止污染空气。据此答题。 【详解】A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O体现了H2SO4的酸性，生成SO2体现了H2SO4的强氧化性，A正确； B．a处变红是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红褪色，体现了SO2的漂白性，c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误； D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收了，D正确； 故选C。 8．(23-24高一下·天津第五中学·期中)下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是 A．氧化铜与稀硫酸 B．铜与稀硫酸 C．铜与浓硝酸 D．铜与浓硫酸 【答案】A 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染物生成，能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念，故选A；     B．铜与稀硫酸不反应，不能用于制取硫酸铜，故不选B； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，二氧化氮污染空气，不能用于制取硫酸铜，且不符合绿色化学理念，故不选C；     D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫污染空气，不符合绿色化学理念，故不选D； 选A。 9．(23-24高一下·天津第五中学·期中)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】A 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。 10．(23-24高一下· 天津第五中学·期中)将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A．反应中失去电子数为0.1mol B．做氧化剂的硝酸为0.1mol C．NO体积为0.56L D．原硝酸浓度0.3mol/L 【答案】B 【分析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，为0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。 【详解】A．反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，A错误；   B．做氧化剂的硝酸转化为一氧化氮、二氧化氮，根据氮原子守恒可知，为0.1mol，B正确； C．NO体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误；   D．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，则c(HNO3)==10mol/L，D错误； 故选B。 11．(23-24高一下·天津耀华中学·期中)下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 12．(23-24高一下·天津耀华中学·期中)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是 A．11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824L B．产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中 C．反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol D．待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为mol·L−1 【答案】D 【分析】32.64g铜的物质的量为32.64g÷64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5、3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2体积为0.24mol×22.4L/mol=5.376L。 【详解】A．根据分析，NO的体积0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2体积为0.24mol×22.4L/mol=5.376L，A错误； B．结合得失电子守恒，氧气得到电子等于铜失去的电子，则需要O2体积为，B错误； C．反应中生成Cu（NO3）2以及NO、NO2，根据氮元素守恒，参见反应的HNO3为0.51mol×2+0.5mol=1.52mol，C错误； D．加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3 mol，由N原子守恒可知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO、NO2)=aV×10-3 mol+0.5mol=（aV×10-3+0.5）mol，故硝酸的物质的量浓度=mol/L，D正确； 故选D。 13．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)某同学进行下列实验，下列说法合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 A．烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D．若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 【答案】D 【详解】A．浓硝酸和铜反应生成NO2，A错误； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，也会看到红棕色气体消失，B错误； C．生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，也可能是硝酸挥发出来，硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C错误； D．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，D正确， 答案选D。 14．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL 【答案】C 【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.06-x)mol，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02mol，混合气体中NO的体积为，故选C。 15．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)下列叙述正确的是 A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸长期暴露在空气中因吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓度减小，A错误； B．氯水有强氧化性，使红墨水褪色，活性炭有吸附性可使红墨水褪色，原理不相同，B错误； C．浓硝酸见光会分解，生成的二氧化氮溶解在其中使得浓硝酸呈黄色，C正确； D．浓H2SO4有强氧化性，加热条件下能与Cu发生剧烈反应，D错误； 故选C。 16．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 石蕊试液 酸性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸和氯化钠反应会生成盐酸，原理是高沸点酸制取低沸点酸，A错误； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫会使品红溶液褪色，B正确； C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，D错误； 故选B。 17．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。 【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A， 答案选A。 18．(22-23高一下·天津第一中学·期中)64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 【答案】D 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为 =0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，故C正确； D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中NO的浓度为=6mol•L-1，故D错误； 故选D。 19．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列溶液，不能用pH试纸来测量pH值的是 A．浓硫酸 B．二氧化硫的水溶液 C．氨水 D．硫酸钠溶液 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸焦化变黑，故不能用pH试纸来测量浓硫酸的pH值，A符合题意； B．SO2虽然具有漂白性，但不能漂白pH试纸，故可用pH试纸来测量二氧化硫的水溶液的pH值，B不合题意；     C．氨水呈碱性，故可以用pH试纸来测量氨水的pH值，C不合题意； D．硫酸钠溶液呈中性，可以pH试纸来测量硫酸钠溶液的pH值，D不合题意； 故答案为：A。 20．(23-24高一下·天津第二十中学·调研)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现的酸性和强氧化性，故A错误； B．a处变红，说明a处二氧化硫和水反应生成酸，说明是酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫使品红褪色，体现二氧化碳的漂白性；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液体飞溅，应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，故D错误； 选B。 21．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要在加热条件下进行，在常温下铜与浓硫酸不能发生反应，因此无明显现象发生，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会吸收空气中的水分，使液面上升，但在瓶口不会出现明显现象，B错误； C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性。将浓硫酸滴入蔗糖中，会看到蔗糖变黑，同时有大量无色有刺激性气味的气体产生；而稀硫酸氧化性比较弱，将稀硫酸滴加到蔗糖中，不会看到有明显的实验现象发生，因此二者现象各不相同，C正确； D．浓硫酸有强氧化性，在常温下遇到Fe、Al，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此能用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D错误； 故合理选项是C。 22．(23-24高一下·天津南仓中学·期中)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①检验稀溶液D中的阴离子的方法 。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成 会污染环境。 ③若将红热的木炭放入D的浓溶液中发生的化学反应为 。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①写出B生成C的化学反应方程式 ；C生成D的化学反应方程式 。 ②D的稀溶液常温可与铜反应并生成B气体，该反应的离子反应为 。 ③A与氢气反应可以用于工业合成某种气体，写出该反应 。 ④欲合成上述③中气体，实验室制备原理化学方程式为 。 【答案】(1) 溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液 酸雨 (2) 【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。 【详解】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。 ①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液，故答案为：溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液； ②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨； ③红热的木炭放入D的浓溶液即浓硫酸中发生的化学反应为，故答案为：； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 ①B为NO，C为NO2，NO生成NO2的化学方程式为：；C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：；故答案为：；； ② Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，对应离子方程式为：，故答案为：； ③ A为N2与氢气反应生成氨气的化学方程式为：，故答案为：； ④实验室制备氨气原理的化学方程式，故答案为：。 23．(23-24高一下·天津·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650~683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。 ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸： (1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，V2O5作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是① ；② ；③控制气流速度，调整气体比例。 ．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动： 请回答下列问题： (2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式： 。 (3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？ 。其原因是什么？ 。 (4)实验过程中观察到G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中有不同于SO2的还原性气体 产生。 (5)装置内碱石灰的作用 。 【答案】(1) 干燥气体 使得二氧化硫和氧气混合均匀 (2) 分液漏斗 (3) 否 二氧化硫具有漂白性使得品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色 (4)氢气(H2) (5)吸收空气中水(防止干扰氢气生成水的检验) 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+；装置D可以检验二氧化硫是否被吸收干净，装置E中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生H2，气体中含有的CO2、H2被装置F的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的H2O，防止干扰水的检验。 【详解】（1）二氧化硫和氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，b装置中装有浓硫酸，其作用是①干燥气体二氧化硫和氧气；②使得二氧化硫和氧气混合均匀；③控制气流速度，调整气体比例； （2）A装置中装有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳和水，； （3）二氧化硫具有漂白性使得品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，原理不相同； （4）由分析可知，G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体产生，氢气的产生是随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，； （5）Ⅰ装置内碱石灰的作用时吸收空气中的H2O，防止干扰氢气生成水的检验。 24．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置： (1)图1的A中最好选用图2中的 (填编号)。 (2)图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 。 (3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为 。 Ⅱ.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (4)表中 (5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号) (6)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= 。 【答案】(1)Ⅱ (2) 品红溶液 检验是否被除尽 溶液出现白色浑浊 (3) (4)5 (5)②③ (6)0.025 【分析】蔗糖与浓硫酸反应的先后原理是：，；图1的A是蔗糖与浓硫酸反应，为固液不加热装置，最好选用图2中的Ⅱ装置。验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，即检验，应该先用品红溶液检验，再用酸性高锰酸钾溶液除去，之后用品红溶液检验是否除尽，最后用氢氧化钡溶液检验。 【详解】（1）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，由于反应比较剧烈，需要控制反应速率，因此图1的A中最好选用图2中的Ⅱ装置，故答案为：Ⅱ。 （2）据分析可知，图1的B装置所装试剂是品红溶液，D装置中试剂的作用是检验SO2是否被除尽，E装置中发生的现象是溶液出现白色浑浊证明的存在，故答案为：品红溶液，检验SO2是否被除尽，溶液出现白色浑浊； （3）据分析可知，图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为，后体积膨胀的化学方程式为，故答案为：； （4）根据控制变量的原则，每组实验要保证溶液总体积相同，,则=5mL，故答案为：5； （5）实验②和③中其它条件均相同，只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故答案为：②③； （6），根据方程式， ，根据表格数据可知溶液总体积为50mL，则v(H2C2O4)= ，故答案为：0.025。 25．(23-24高一下·天津第二十中学·调研)某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 资料：i．NO与Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ii．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。 iii．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 iv．NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 可选药品：Na2SO3溶液、浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液及N2。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是 。 (3)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)装置C中装有Na2SO3溶液，实验探究NO的氧化性。 ①甲同学检验Na2SO3的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液， (填操作和实验现象)。 ②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是 (用离子方程式说明)。 ③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验I：取饱和Na2SO4溶液，加少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验II：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液， (填实验现象)。 实验I的目的是 。上述实验证明NO有氧化性。 (5)实验探究NO的还原性。装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是 。 (6)装置E的作用是 。 【答案】(1)Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰 (3)NO2+H2O=2HNO3+NO (4) 先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子 2 +O2=2 生成黄色沉淀 排除对Ag+检验的干扰 (5)有红棕色气体生成 (6)尾气处理装置，防止污染空气 【分析】A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置B中为蒸馏水，NO2与水反应生成NO，装置C为亚硫酸钠，用来探究NO的氧化性，装置D为浓硝酸，用来探究NO的还原性，装置E为氢氧化钠溶液，作为尾气处理装置，据此回答； 【详解】（1）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是：排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰，故答案为：排除装置中的氧气，防止O2与亚硫酸钠溶液反应，对NO氧化性的探究造成干扰； （3）装置B的作用是将NO2转化为NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （4）①检验Na2SO3的转化产物，取少量反应后装置C中的溶液，先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故答案为：先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子； ②加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间的N2，则装置内的空气被N2推入C中，有少量被氧化为，离子方程式为：2 +O2=2 ； ③需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：Ag+与反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则实验Ⅰ的目的是：排除对Ag+检验的干扰，而实验Ⅲ则是检验的生成，故实验Ⅲ的现象是：出现黄色沉淀，故答案为：生成黄色沉淀；排除对Ag+检验的干扰； （5）装置D为浓硝酸，能将NO氧化为NO2，则得出NO具有还原性的实验现象是：有红棕色气体生成，故答案为：有红棕色气体生成； （6）氮氧化物会污染空气，所以装置E为氢氧化钠溶液，作为尾气处理装置，故答案为：尾气处理装置，防止污染空气。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·天津第二十五中学·期中)将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1 2．(23-24高一下·天津第四十三中学·期中)对下列有关事实的解释，其中不正确的是 A．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解 B．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 C．向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性 D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 3．(23-24高一下·天津第四十三中学·期中)有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A．224 mL B．168 mL C．112mL D．89.6 mL 4．(23-24高一下·天津一中·期中)与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 5．(23-24高一下·天津·期中)将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为 A．1．6g B．3.2g C．6.4g D．8.0g 6．(23-24高一下·天津第五中学·期中)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．NH3 C．HCl D．O2 7．(23-24高一下·天津第五中学·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸的吸水性 8．(23-24高一下·天津第五中学·期中)下列试剂中，既能用于制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是 A．氧化铜与稀硫酸 B．铜与稀硫酸 C．铜与浓硝酸 D．铜与浓硫酸 9．(23-24高一下·天津第五中学·期中)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 10．(23-24高一下· 天津第五中学·期中)将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A．反应中失去电子数为0.1mol B．做氧化剂的硝酸为0.1mol C．NO体积为0.56L D．原硝酸浓度0.3mol/L 11．(23-24高一下·天津耀华中学·期中)下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．(23-24高一下·天津耀华中学·期中)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。下列有关说法正确的是 A．11.2 L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376 L，NO2的体积为5.824L B．产生的标准状况下11.2 LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中 C．反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol D．待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为mol·L−1 13．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)某同学进行下列实验，下列说法合理的是 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 A．烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D．若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 14．(23-24高一下·天津第五十四中学·期中)在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL 15．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)下列叙述正确的是 A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 16．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 石蕊试液 酸性： B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 溶液 与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 17．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ） A．A B．B C．C D．D 18．(22-23高一下·天津第一中学·期中)64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有1.5mol B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1 19．(23-24高一下·天津部分区·期中)下列溶液，不能用pH试纸来测量pH值的是 A．浓硫酸 B．二氧化硫的水溶液 C．氨水 D．硫酸钠溶液 20．(23-24高一下·天津第二十中学·调研)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 21．(23-24高一下·天津第十四中学·期中)下列有关硫酸的叙述正确的是 A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应 B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾 C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象 D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装 22．(23-24高一下·天津南仓中学·期中)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 请回答下列问题： (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①检验稀溶液D中的阴离子的方法 。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成 会污染环境。 ③若将红热的木炭放入D的浓溶液中发生的化学反应为 。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①写出B生成C的化学反应方程式 ；C生成D的化学反应方程式 。 ②D的稀溶液常温可与铜反应并生成B气体，该反应的离子反应为 。 ③A与氢气反应可以用于工业合成某种气体，写出该反应 。 ④欲合成上述③中气体，实验室制备原理化学方程式为 。 23．(23-24高一下·天津·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650~683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。 ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸： (1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，V2O5作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为 ，b装置中装有浓硫酸，其作用是① ；② ；③控制气流速度，调整气体比例。 ．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动： 请回答下列问题： (2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式： 。 (3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？ 。其原因是什么？ 。 (4)实验过程中观察到G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中有不同于SO2的还原性气体 产生。 (5)装置内碱石灰的作用 。 24．(22-23高一下·天津和平区第五十五中学·期中)Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置： (1)图1的A中最好选用图2中的 (填编号)。 (2)图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 。 (3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为 。 Ⅱ.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 (4)表中 (5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号) (6)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= 。 25．(23-24高一下·天津第二十中学·调研)某小组通过实验探究NO的某些性质，实验装置图如下： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 资料：i．NO与Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。 ii．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黄色固体。 iii．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 iv．NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 可选药品：Na2SO3溶液、浓HNO3、3 mol/L稀HNO3、蒸馏水、浓H2SO4、NaOH溶液及N2。 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入一段时间N2，关闭弹簧夹，其目的是 。 (3)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 (4)装置C中装有Na2SO3溶液，实验探究NO的氧化性。 ①甲同学检验Na2SO3的转化产物。取少量反应后装置C中的溶液， (填操作和实验现象)。 ②乙同学认为即使甲同学检验出有，也不能说明NO具有氧化性，理由是 (用离子方程式说明)。 ③丙同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验： 实验I：取饱和Na2SO4溶液，加少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。 实验II：取少量装置C中反应后的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液， (填实验现象)。 实验I的目的是 。上述实验证明NO有氧化性。 (5)实验探究NO的还原性。装置D中，实验得出NO具有还原性的实验现象是 。 (6)装置E的作用是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$