精品解析：河南省部分学校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题

2025届高三二轮复习联考（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是 A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金 B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐 C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料 D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“后母戊青铜鼎”主要成分为青铜，为铜、锡合金，A错误； B．战国水晶杯的主要成分为二氧化硅，B错误； C．宣纸的主要成分为纤维素，为天然有机高分子，C错误； D．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，是由熔融态二氧化硅快速冷却而成的，D正确； 故选D。 2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. 能与反应生成，则也可以与反应生成 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华 D. 根据Knoevena gel反应，推理也可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的N原子上有孤电子对，能与形成配位键而生成，即能与反应生成，同理也能与反应生成，A正确； B．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸（），由于乙二酸也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成，B错误； C．根据周期表中对角线原则，Be与Al部分性质相似，是共价化合物，属于分子晶体，易升华，也是共价化合物，也属于分子晶体，也易升华，C正确； D．Knoevenagel反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺或其羧酸盐等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α，β-不饱和二羰基化合物或其相关化合物的反应，本质是醛基（）与含α-H的物质先加成得到（），再消去得到碳碳双键（）的结构，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为 D. 的燃烧热是，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的键：，A错误； B．转化中、的能量相同，没有转化为激发态，B错误； C．氢键存在于已经和电负性较大的N、O、F形成共价键的H与另一个N、O、F之间，故邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，C正确； D．的燃烧热是，则，选项中水的状态错误，D错误； 故选C。 4. 下列有关实验安全和规范操作正确的是 A．图示为易燃类物质 B．Na的燃烧 C．向试管中滴加溶液 D．萃取振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示标志为氧化剂标志，而不是易燃类物质标志，A错误； B．钠燃烧剧烈，不能在玻璃表面皿上进行钠的燃烧实验，应该在坩埚中进行，B错误； C．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，C错误； D．萃取振荡时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒过来振荡，使两种液体充分接触，D正确； 故答案为：D。 5. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康 D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴中的铁粉、碳粉和氯化钠形成微小的原电池，加速铁的氧化反应。虽然原电池反应涉及化学能转化为电能，但电能迅速以热能形式释放，整体供暖过程可视为化学能转化为热能，A正确； B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B正确； C．血液缓冲体系中存在缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，C正确； D．维生素C 具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止果汁被氧化，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于 B. 常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为 C. ，2-二氯丙烷中的极性键数为 D. 金刚石平均含有的空间六元环数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的数目等于，故A错误； B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误； C．1，2-二氯丙烷结构式为， C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确； D．金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误； 选C。 7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜中铜离子可使细菌中蛋白质变性，消毒游泳池中的水，A错误； B．泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后生成大量的二氧化碳气体，而钠会在氧气中燃烧产生Na2O2，与泡沫灭火器生成的CO2反应产生氧气，助燃火势，甚至可能引发爆炸，B错误； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，C正确； D．在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸钾则被还原为绿色的 Cr3+，D错误； 故选C。 8. 以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是 A. 海水中提取溴，溴的还原过程为 B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 工人用食醋除铁锈： D. 用除去工业废水中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中提取溴，溴的还原过程为：，A正确； B．工业上用石灰乳制漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，则工人用食醋除铁锈离子方程式为：，C错误； D．难溶于水，则用除去工业废水中的离子方程式为：，D错误； 故选A。 9. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物 C. 含有4个手性碳原子 D. 共平面的碳原子最少有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．山道年的结构中含有碳碳双键，该双键在酸性高锰酸钾溶液条件下可被氧化，导致溶液褪色，故A正确； B．酸性条件下的水解产物为，发生消去反应只能生成一种有机物，故B错误； C．如图，该物质中含有4个手性碳原子，故C正确； D．羰基、碳碳双键各自确定一个平面，则如图，则共平面的碳原子最少有8个，故D正确； 故选B。 10. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性： Mg>Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误； B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误； C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确； D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误； 故选C。 11. 氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C. 装置D中反应的化学方程式为 D. 装置E的作用为尾气吸收 【答案】D 【解析】 【分析】将空气依次通过溶液、浓硫酸和加热的粉，依次除去空气中的、和，在装置D中和反应生成，因在潮湿空气中极易水解，所以E的作用是防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，据此解答。 【详解】A．试剂X的作用是除去空气中的H2O，其化学名称为浓硫酸，故A正确； B．装置C的作用是除去空气中的氧气，红色的铜与氧气反应生成黑色的CuO，则装置C中可观察到的现象为红色粉末逐渐变为黑色，故B正确； C．装置D中和反应生成，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，装置E的作用为防止外界中的水蒸气进入反应装置中与反应，故D错误。 故选D。 12. 前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D. Q的配位数为4 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为N，由题干配位化合物的结构可知，X周围形成1个共价键，原子序数小于N，X为H；Y周围形成2个共价键，原子序数小于N，Y为C；W周围形成2个共价键，W与X形成的化合物可做消毒剂，则可知该化合物为H2O2，即X为H、W为O、Y为C、Z为N，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子，则Q为Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，知原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误； B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误； D．由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确； 故答案为：D。 13. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 【答案】C 【解析】 【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴级，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的。 【详解】A．据以上分析可知，吸附时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，A正确； B．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．无论是吸附还是脱出钠的过程，都是在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误； D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH ，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确； 故答案：C。 14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度增大，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确； B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确； C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确； D．根据电荷守恒可知，存在：，根据物料守恒有：2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，滴定过程中生成草酸钙沉淀，钙离子浓度减小，即，，，化简得，即，当草酸滴入量足够多时，溶液中钙离子浓度极低，醋酸浓度增大，最终会出现：，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：。③沉淀溶解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。 （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有_________（填化学式）。 （3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。 “抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。 （4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。 （5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。 （6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。 【答案】（1）适当提高浸取温度或适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理即可） （2）SiO2、CaSO4 （3） ①. 4.9≤pH＜7.4 ②. （4） ①. 趁热过滤 ②. 加热浓缩、冷却结晶 （5）59.62% （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】硼镁泥在“酸浸”过程中，得到含Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+等的溶液和含CaSO4、SiO2、H3BO3的滤渣；向溶液中加入次氯酸钠将Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2；用MgO调pH，使溶液中的Fe3+、Al3+沉淀，抽滤后将所得滤液通过 “蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；最后将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体。 【小问1详解】 提高浸取温度、增大“酸浸”时酸的浓度、粉碎硼镁泥都可以提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 SiO2不与稀硫酸反应，CaO与稀硫酸反应生成为微溶物CaSO4； 【小问3详解】 “调pH”的目的是为了将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，但不能让Mg2+沉淀，结合已知条件③，故“调pH”的范围为4.9≤pH＜7.4；酸性条件下，次氯酸钠与MnSO4反应生成MnO2、NaCl和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 、的溶解度受温度影响差距较大，故可采用“蒸发结晶、趁热过滤”得到晶体和含的滤液；再将滤液“加热浓缩、冷却结晶”、过滤后得到晶体； 【小问5详解】 依题理论上得到的泄盐质量为，故产率为； 【小问6详解】 由晶体结构图可知，B原子位于三棱柱的中心，与之距离最近的Mg有6个；由均摊法可知结构中Mg的个数为，B的个数为6，故晶体密度。 16. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。 （一）实验步骤 I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。 Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。 Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层萃取3次。 IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。 （二）实验参数 化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。 （2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。 （3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。 （4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。 （5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 平衡压强，防堵塞 ②. 小于 （3） ①. 蒸馏至馏出液澄清，说明蒸馏结束 ②. 降低苯胺在水中的溶解度 （4）苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水 （5） ①. 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂 ②. 7.01(6.80~7.02都给分) 【解析】 【分析】实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应为。 【小问1详解】 实验仪器a为三颈烧瓶，根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。 【小问2详解】 图长玻璃管为平衡压强，防堵塞。水蒸气蒸馏时反应器中p与大气压相同、所以P蒸馏物压强小于大气压，沸点也低于大气压下的沸点。 【小问3详解】 根据步骤Ⅱ描述应结束，混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸气的冷凝水，为澄清液体。蒸出物为苯胺和水的混合物，加入食盐可降低苯胺的溶解度。 【小问4详解】 苯胺易溶于乙醚且不发生反应，乙醚不易溶于水。 【小问5详解】 根据乙醚的沸点，先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是苯胺沸点高，防止水冷凝管炸裂。根据化学方程式，硝基苯转化为苯胺的物质的量与生成苯胺的量相等，可得生成苯胺的体积为。 17. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 ① 2.5 0.15 ② a ③ 2.5 0.375 回答下列问题： （1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。 （2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡 C. 体系达到平衡时， D. 体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成 （4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或的选择性。 i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。 ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。 iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。 【答案】（1） ①. < ②. 1 （2） ①. 5 ②. （3）BD （4） ①. ②. 温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降 ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，反应①随着的温度升高，减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，；由盖斯定律可得，反应③ = ① + ②，故，500℃时，，解得a = 1； 【小问2详解】 无催化剂时，图中TS（过渡态）有5个，对应5个基元反应；有催化剂时，决速步骤是活化能最大的基元反应，由图知，活化能最大的为TS3，基元反应的反应式为 ； 【小问3详解】 A．升温正逆反应速率均加快，反应③K随温度升高减小，平衡逆向，A错误； B．恒温恒压下，气体总质量不变，体积与物质的量成正比，反应中气体物质的量变化，密度始终变化，密度不变时达平衡，B正确； C．时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，C错误； D．增大容器体积，反应②气体分子数增加，平衡正向移动，有利于生成CO，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 i．反应②，升温CO选择性增加，Y曲线随温度升高选择性降低，代表； ii. 温度高于250℃时，由于反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，且反应②对转化率的提升作用大于反应①、③因平衡移动导致的转化率下降； iii．设反应②中的变化量为x，反应③中的变化量为y，则由三段式 下反应达到平衡后，的物质的量为，则，根据图像可知，时和的选择性相等，即，即，则的变化量为，平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，则反应②的。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 强 ②. ++H2O （4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成物质：，然后发生信息的反应，生成，方程式为： +，发生信息的反应，生成，根据结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息可知，物质是。 【小问1详解】 根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为，名称为：苯甲醇。 【小问2详解】 反应生成，的分子式为，结合三者的分子式可知，是发生加成反应。 【小问3详解】 化合物是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强。所以酸性强于。按照信息进行反应，结合分析可知，物质是，故二者发生反应的方程式为：++H2O 。 【小问4详解】 化合物的含氧官能团名称是：羧基；酮羰基；醚键；醇羟基。 【小问5详解】 的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有组吸收峰，说明含有种氢原子。第二种情况：说明含有三个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；符合要求的结构为：；；；；；；；；；，一共有种。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。 【小问6详解】 生成，再生成，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成；然后生成最终产物，发生类似反应，所以反应条件为：加入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三二轮复习联考（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久。下列有关文物说法正确的是 A.“后母戊青铜鼎”主要成分为铜、锌合金 B.战国水晶杯主要成分为硅酸盐 C.国画《富春山居图》用的宣纸为传统无机非金属材料 D.兽首玛瑙杯是由二氧化硅快速冷却而成的 A. A B. B C. C D. D 2. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. 能与反应生成，则也可以与反应生成 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. 是共价化合物，易升华，推理也易升华 D. 根据Knoevena gel反应，推理也可发生 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图应为 D. 的燃烧热是，则 4. 下列有关实验安全和规范操作正确的是 A．图示为易燃类物质 B．Na的燃烧 C．向试管中滴加溶液 D．萃取振荡 A. A B. B C. C D. D 5. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 以铁粉、碳粉和氯化钠为原料的“保暖贴”其供暖过程，涉及了化学能转化为电能和热能的过程 B. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 C. 人体血浆中存在；的缓冲体系，可以避免体系出现大幅度变化而影响身体健康 D. 鲜榨果汁中加入维生素C作为抗氧化剂，是由于它不易被空气氧化 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于 B. 常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为 C. ，2-二氯丙烷中的极性键数为 D. 金刚石平均含有的空间六元环数目为 7. 劳动中蕴含着知识与智慧。下列劳动项目对应的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工人向游泳池水中加入硫酸铜 利用铜离子的氧化性，可以杀菌消毒 B 消防员使用灭火器灭火 钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 交通警察用重铬酸钾检测仪查酒驾 乙醇被重铬酸钾还原 A. A B. B C. C D. D 8. 以下化工生产中涉及的离子方程式书写正确的是 A. 海水中提取溴，溴的还原过程为 B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 工人用食醋除铁锈： D. 用除去工业废水中的 9. 山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物 C. 含有4个手性碳原子 D. 共平面的碳原子最少有8个 10. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 氮化镁是一种应用广泛的无机化合物，通常条件下为黄色粉末，热稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备。 下列说法错误的是 A. 试剂X为浓硫酸 B. 装置C中可观察到红色粉末逐渐变为黑色 C. 装置D中反应的化学方程式为 D. 装置E的作用为尾气吸收 12. 前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D. Q的配位数为4 13. 钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置，如图所示，中间室中电极材料具有选择性吸附，可将转化为，而脱出转化为（M为某过渡金属）的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是 A. 第一步吸附钠时，应接通“电源1” B. 第二步脱出钠时，中间室电极反应式为 C. 为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜 D. 产品室每生成，理论上标准状况下惰性电极1上生成体积为 14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 泻盐可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用做肥料促进植物生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为，含有杂质成分等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表。 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：。③沉淀溶解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有_________（写2种即可）。 （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣I”中还有_________（填化学式）。 （3）“调”的范围为_________；滤渣Ⅱ中含有，生成此物质发生反应的离子方程式为____________。 “抽滤”后，滤液中除了，还有少量，已知两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。 （4）“操作1”采用蒸发结晶、_________（填操作名称），得到晶体。对“操作1”的滤液进行_________（填操作名称），再过滤得到晶体。 （5）如处理硼镁泥，镁的存在形式以计，其含量为，通过上述流程制得泻盐，则产率为_________（保留2位小数）。 （6）硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为，高为，其中硼原子的配位数是_________，硼化镁晶体的密度_________（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。 16. 苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室还原法制备苯胺的流程如下。 （一）实验步骤 I．将铁粉、水、冰醋酸混合，煮沸回流，分次加入硝基苯，反应回流。反应机理如图。 Ⅱ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气馏装置，进行蒸馏。 Ⅲ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并将有机层萃取3次。 IV．萃取液合并后，加入固体，进行蒸馏得到产品。 （二）实验参数 化合物名称 分子量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）步骤I中装置如图，仪器a的名称为_________，其中生成苯胺总的化学方程式为_____________。 （2）如图，水蒸气蒸馏装置中玻璃管b的作用是_________；若混合物总压。当混合物沸腾时，混合物温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）其中各组分的温度。 （3）判断水蒸气蒸馏过程结束的现象为____________，向馏出液中加入食盐的目的是_____________。 （4）萃取剂选择乙醚的原因是_____________。 （5）步骤IV蒸馏时，需采用分步蒸馏，开始馏分先用水冷凝管冷却，然后再换空气冷凝管的原因是__________。若硝基苯生成苯胺的转化率为，假设生成苯胺后蒸馏、分液过程中产品损失忽略不计，则生成苯胺_________（保留两位小数）。 17. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，如转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，涉及的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。 化学反应 平衡常数 温度/ 500 800 ① 2.5 0.15 ② a ③ 2.5 0.375 回答下列问题： （1）反应①的_______0（填“>”或“<”）；表中_______。 （2）在有催化剂和无催化剂条件下，上述反应③的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态）。无催化剂时，该反应存在_________个基元反应；有催化剂时，决速步骤的方程式为__________。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入一定量和，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 升温可以使反应③的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 当容器内密度不变，说明反应体系已达平衡 C. 体系达到平衡时， D. 体系达到平衡后，增大容器体积，有利于生成 （4）已知反应②的，在及有催化剂条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或的选择性。 i．图中Y曲线代表_________（填化学式）的选择性。 ii．的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因是__________。 iii．在和下反应达到平衡后，的物质的量为，反应②的_________。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $