上海市杨浦区2025届高三下学期二模考试 化学试题

杨浦区2024学年度第二学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 (2025年4月) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选 项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试 题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C1-35.5Ag-108-127 一、木薯淀粉的化学检验与应用 从薯类植物中可提取淀粉，如木薯淀粉等，它们都是由葡萄糖单元构成的天然物质。淀粉 广泛用于食品及化工领域。 1,木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列关于淀粉的说法正确的是 A.属于糖类，有甜味 B,化学式可用(C6HoO5)n表示，与纤维素互为同系物 C.是一种聚合物，可由葡萄糖通过加聚反应得到 D,在酸或酶作用下，淀粉水解最终生成葡萄糖 可用淀粉溶液遇碘显蓝色，检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉（以下 简称淀粉)溶液，显蓝色。使淀粉溶液显蓝色的一定是2吗？ I,探究碘水的成分 2.类比C2与H20反应，写出I2与H20反应的化学方程式 3.实验测得碘水中的含碘微粒有：2、上、、1O,,资料显示：广+2≥3。推断产生 O3的原因 (用离子方程式表示)。 Ⅱ，探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方聚1】 4.向无色KIO,溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明： 5.向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂（如下图所示），振荡，充分混合 后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 |淀粉溶液 ↓淀粉溶被 淀粉溶液 2和K混合溶液 水 碘水 碘水 碘水 ① ② ③ (1)试管①中加入M,是为耗尽溶液中的厂，又不影响实验探究，M应选 A,硝酸酸化的AgNO,溶液 B.疏酸酸化的KIO,溶液 (2)由上述实验现象得出结论： 使淀粉溶液变蓝色的不是【2，而是I3。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试答③ 溶液 加淀粉溶液前 黄色 黄色 黄色 颜色 加淀粉溶液后 蓝色 【方案2】 6.在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体 的颜色分别为 (已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A,黄色黄色 B.黄色蓝色 C,紫色紫色 D.紫色蓝色 用木薯淀粉（粒径1×105~2×105m)制备的纳米淀粉（粒径40~100m),可吸附染料 废水中的染料藏红T(C20H1gN4CI)。 7.木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于 A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 8,纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是 为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量g[g=m属红]，实验如下： m(纳来淀粉）(g) 9.配制20.00mgL的戴红T溶液1L,使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 10.取20.00mgL-1、40.00mgL-1藏红T溶液各200mL,分别加入20mg纳米淀粉，振荡、 静置，吸附量q随时间的变化如下图所示： 62 一士一曲线M 31 鲁一曲线N 0 0 10 20 30 t/min (1)40.00mgL-藏红T溶液的吸附量q由 所示。 A.曲线M B,曲线N (2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为 mol.L-1.min-1 [已知：M(藏红T)=350.5gmo,忽略溶液体积的变化]。 A.4.42×10-7 B.8.84×10-7 C.4.42×10-4 D.8.84×104 二、半导体、超离子导体的制备与传导机制 晶体硅是半导体器件的核心材料；-AgI是超离子导体，在固态电池上有突破性应用。 工业上，常通过以下反应获得高纯硅： Si(粗)+3HCl△SiHCls3+H、SiHC+H2 高温 =Si(纯)+3HC1 1.依据VSEPR理论，推断SiHC,的空间结构。 2.SiHC3易水解，故提纯过程须保持千燥。资料表明，SiHCI3水解首先是Hz0中O与SHCl3 中的S形成了配位键，该配位键是0提供， Si提供」 A.孤电子对 3d轨道 B,孤电子对 3p轨道 C.2p轨道 孤电子对 D.sp杂化轨道 孤电子对 当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴（空穴可看作正电 荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由 电子或空穴。 Si 3.如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。 Si B:Si si (1)画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。 空穴 (2)晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性 A,弱 B,强 C.相当 D,无法比较 卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下表。 卤化银 AgCl AgBr a-Agl 熔点(C) 455 432 558 a507 pm 晶胞结构 a-Ag品胞 类似NaCl晶体的品胞 注：只画出了品胞中广的位置，Ag+ 填充在广所围成的空隙中 4.比较表中数据，说明AgC1、AgBr晶体熔点差异的原因： 5,实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共 价性，如NaCI离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCI、AgBr按离子性由小到大 排列： AgBr在一定条件下也能转化为a-AgBr（与a-Agl结构相同)。a-AgI中，Ag能在I广形成 的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。 6.AgBr转化为a-AgBr属于变化。 A.化学 B.物理 相同条件下，a-Agl的导电能力强于a-AgBr,可能的原因是 7.确定a-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.X射线衍射仪 D.红外光谱仪 8.结合表中信息，计算a-Agl晶体的密度，p≈ gcm-3。(1pm=1×10-1ocm) A.12 B.7 C.6 D.3 三、灵芝酚的合成 炙芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下： OCH, OCH, OCH, b(CzHi2O3) CH,Mgl H2O H.CO H.CO H.CO CH, K,C0, (C,H,)20 0 OH COOC,Hs COOC,H, d OCH, OCH, OH (C,H,)N.SOCl SeO2,TBHP VO(acac),TBHP CH,Clz H.CO CH,CL HjCO CH,Cl COOC,H, COOCH, e OCH, OCH, OH OH BF,(C,H)2O NBS,BPO MnOz H.CO +H,C01 CH,Cl H,O,CCI CH,Cl COOC,Hs h(C1H20Os) OCH, OH OH OH H,CO BBr, HO 0 CH,Cl2 j(灵芝酚 R2CH2C0OR3 R-CH-COOR3 已知：R'-X K2C03 个2 1.c中的官能团有 (填名称)。 2.b的结构偷式是 3.属于氧化反应的是 (不定项)。 A.c d B.f g C.h i D.ij 4.用“”标出f中的不对称碳原子。 OCH, 5,生成e时有副产物e'生成，e'是e的同分异构体； ③② d→e的反应中，杂化方式改变的碳原子是。 H.CO CH, ④ A.①、② B.①、⑧ ①OH ⑤ OCHs C.③、④ D.⑤、⑦ d ① 6.h+1与1→j的转化顺序能否互换？原因是 7.a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构俺式 i.只能与Na2CO,溶液反应生成NaHCO; ⅱ.能发生消去反应； ⅱ.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6。 HOOC COOH 8.结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与 合成 的路线 ,C2O OC,H, (无机试剂任选)。（合成路线表示为： 反应试剂N… 反应试剂 反应条件 目标产物) 反应条件 四、化工领域、能源领域的甲酸 甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表现出羧酸的性质又表现出醛的性质。甲酸被广泛用 于有机合成、医药等领域。 1,甲酸是弱酸，其电离方程式为 2.设计实验，验证甲酸分子中含有醛基。试剂、操作及现象是 3.二聚甲酸是甲酸分子间通过氢键形成的八元环状二聚体，其结构式为 甲酸既是燃料，也是具有应用前景的储氢材料。甲酸催化分解生成CO2和H2时，会发生 副反应生成C0和H2O。400K、100kPa时，Pt催化甲酸分解的反应进程如图所示。 带“*”的化学式表示微粒被吸附于催化剂表面。 200 100 100.43 128.33 (1ow/ HCOOH 37.86 0 0.00=19.24 HCOO* 20.48--2.94 +H* -35.10 C02+H3 -100 HCOOH* C02+2H* -200 主反应的反应进程 200 140.59 100 CO+H,O 82.09 HCOOH 42.3255.92 62.78 0 0.00-19.24 7.37 CO*+H* COOH* +OH* -100 HCOOH* -72.09 +H* C0*+H20 -200 副反应的反应进程 分析图中信息，完成下列填空： 4.400K、100kPa时，1mol甲酸分獬为H2和C02时， kJ热量。 A.放出2.94 B.放出134.1 C.吸收2.94 D.吸收134.1 5.对甲酸分解为H2和CO2的分析，正确的是 A.低温下自发进行 B.高温下自发进行 C.任意温度下自发进行 D,任何温度下不能自发进行 6.甲酸分解为CO和H2O的反应中，决速步骤的活化能为 kJ.mol-1。 A.140.59 B.159.83 C.134.87 D.212.68 7.分子吸附于催化剂表面，有化学吸附与物理吸附两种模式，前者分子与催化剂之间形成 了化学键，而后者没有。分析图中数据，CO吸附于Pt表面主要是 吸附。 A.化学 B.物理 8.若反应进程中某些微粒在催化剂表面吸附能力过强，会导致催化效果下降，解释原因： 我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下图所示。 用电器 甲酸入口 稀硫酸入口 空气入口 电极a 电极b 9,关于该燃料电池的说法正确的是 (不定项)。 A.a是正极 B.a上的反应：HCOOH-2e一CO2↑+2Ht C.b上H*被消耗 D.b上发生氧化反应 五、稀土元素镧(La)、铈(Ce)的回收 某石化企业的一种废催化剂中含Al2O3、SiO2及少量的La2O3和Ce02。通过下列流程，回 收La203和Ce203。 H2O2、盐酸 NaOH溶液 La203 废催化剂 加热搅拌 过滤 沉淀过滤 焙烧 Ce203 滤渣a 滤液b 常温下，Kp[A1(OH)3]=1.3×10-33;Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20;Ksp[La(H]=2.0×10-19; 反应[A1(OH)4]=A3++4OH的K=5.0×10-34。 l.元素周期表中，La、Ce与Sc(钪)为同族元素，则La、Ce。(不定项) A,位于ⅢB B.位于ⅡB C.属于主族元素 D.属于过渡元素 2.流程中“加热搅拌”的适宜温度在60~70℃，温度不可过低或过高，原因是 该操作中，CeO2发生反应的化学方程式为 3.滤渣a的主要成分是一 (填化学式)。 4.“沉淀过滤”时，逐滴滴加aOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为： 5.常温下，滤出滤渣a后，滤液中[A1+]=0.1moL、[La3+=[Ce3+]=0.01molL1。 (I)若逐滴滴加NaOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。（滴入的NaOH溶液体 积忽略不计，下同)。 (2)滤液b的pH至少应大于 A.6.4 B.9 C.12.6 D.14 工业上可用电解熔融La2O3制备La。实际生产中还需加入Lf-LaF3作助熔剂，研究发现 电解池中含LaO2。 6.推断La203属于 (填字母选项)。 A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 7.LaO2在阳极上发生反应的电极方程式为