第八单元金属和金属材料---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

第八单元 金属和金属材料检测题 (考试时间: 45 分钟 满分: 100分) 一、选择题(每小题2分，共36分) 1、2023年3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是 A．铜 B．铁 C．铝 D．镁 2、人类利用金属铁、铜、铝的时间顺序由早到晚依次是 A．铁、铝、铜 B．铜、铁、铝 C．铝、铜、铁 D．铁、铜、铝 3、下列物质用途利用了其化学性质的是 A．用酒精作燃料 B．用干冰制造舞台烟雾效果 C．液氮用于冷藏血液 D．用铜丝作导线 4、2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关说法正确的是 A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金的硬度比纯铝小 D．铝锂合金中的铝元素，是地壳中含量最多的金属元素 5、为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是 A．洗过的菜刀直接抹油 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．在铁制品表面镀上一层锌 D．在车船的表面喷涂油漆 6．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是 A．因为铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 B．因为化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质都是化合物 C．因为活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D．因为氧化物含有氧元素，所以氧化物都是含氧化合物 7．下列物质属于纯净物的是 A．空气 B．钢 C．硬水 D．冰水混合物 8．下列应用及相应原理，用化学方程式表示错误的是 A．用电解水的方法探究水的组成： B．用二氧化碳制碳酸饮料： C．用一氧化碳冶铁： D．用木炭还原氧化铜： 9．推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观实事与解释或结论不一致的是 A．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素 B．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色的固体，可推测铜的金属活动性比银的强 C．金刚石和石墨的物理性质差异比较大，是碳原子的排列方式不同 D．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子在不断运动 10．下列说法中正确的是 A．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 B．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的一定是置换反应 C．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 D．金属元素的最外层电子数一般小于4，最外层电子数小于4的元素一定是金属元素 11．下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤 B 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜 C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D 12．“灌钢法”是我国古代劳动人民智慧结晶，原理是将生铁熔化灌入熟铁（含碳1%），再锻打成钢。下列说法错误的是（　　） A．生铁和钢都是铁合金 B．生铁和钢的硬度都比纯铁大 C．生铁比钢的含碳量低 D．反复加热锻打目的是降低含碳量 13．取一定质量的镁和铜的混合金属粉末，加入mg氯化锌和氯化亚铁的混合溶液中，待充分反应后过滤，得到ng滤液。下列说法不正确的是（　　） A．溶液的质量：m＜n B．滤渣中一定含Fe和Cu C．滤渣中金属的组成情况有三种 D．滤液中阳离子一定含Mg2+，可能含Fe2+和Zn2+ 14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是（　　） A．若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有银、铜和锌 B．若加入盐酸无气泡，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 C．若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜 D．若滤液仍为蓝色，则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜 15．下列关于金属和金属材料说法错误的是（　　） A．硬铝属于合金 B．铁制品在干燥的沙漠中不易锈蚀 C．玻璃钢属于金属材料 D．铜可以置换出硝酸银溶液中的银 二、填空与简答题(方程式2分，其余每空1分，共40分) 16.阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (3) FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。 17．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示。其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物反应条件和生成物已略去。 回答下列问题： （1）MnO2中Mn的化合价为 　 　。 （2）有毒气体乙导致人体中毒的原因是 　 　。 （3）Y→Z的化学反应基本类型为 　 　。 （4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为 　 　。 18．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： (1)操作 Y的名称是 。 (2)试剂 X可以是______（填字母）。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铁溶液 (3)根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。 (4)Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式 。 19．白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 ①先向盛有等量镍粉和镁粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且镁粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色。 ②查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，①固体A是 ，②反应的化学方程式 (写一个即可)。 (2)要验证Ni、Mg、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是___________(填字母)。 A．Ni、Mg、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、MgSO4溶液 C．Mg、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液 (3)写出一种节约金属资源的方法 。 三、实验探究题(每空2分，共14分) 20. 蒸汽眼罩内主要物质是铁粉、碳、氯化钠等。使用时，利用铁生锈释放出的热量将储存的水变成水蒸气，促进血液循环，缓解眼部疲劳。化学兴趣小组的同学们对蒸汽眼罩的成分、发热原理产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【活动一】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 。 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入 。 有红色固体析出 样品中含有铁粉 (2)步骤②发生的化学方程式为 。 (3)你是否有更简便的方法？写出你的做法与同学们交流 。 【活动二】了解“蒸汽热敷眼罩”的发热原理 (4)资料：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，放出大量的热，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热后分解为Fe2O3和另一种氧化物该氧化物是 （填化学式）。依据 。 【活动三】模拟探究“蒸汽热敷眼罩”中活性炭、食盐的作用。 (5)用如图所示装置，将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、食盐均匀混合。10分钟后测其温度的变化。    实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 X 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 ①X= 。 ②通过分析实验数据，可得出的结论是 。 【活动四】交流讨论 (6)铁生锈是一个 的过程。 a.放热                     b.吸热                 c.缓慢氧化 (7)制作“蒸汽热数眼罩”时要控制产品结构成分中各物质质量比，原因是 。 四、计算题(共10分) 21.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质与稀硫酸的反应)，称量黄铜样品10g，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示，试求： (1)反应产生的气体的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数？(写出计算过程) 第八单元 1-5BBADA 6-10DDCDA 11-15ACABC 16.(1)化合物；(2)使炭与氧气反应更充分来提高炉温；铅能与锡形成合金，使其熔点降低； (3) SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。 17.（1）+4。 （2）一氧化碳与人体中的血红蛋白结合能力比氧气的结合能力强，使血红蛋白不再与氧气结合，从而使人体缺氧而中毒。 （3）置换反应。 （4）3Fe+2O2Fe3O4。 18.(1)蒸发 (2)AC (3) (4) 19.(1) Cu/铜 （或） (2)ACD (3)回收废旧金属、合理开采金属资源等。(合理即可) 20.(1)样品逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有气泡冒出 硫酸铜溶液 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4) H2O 质量守恒定律 (5) 0.2 活性炭和食盐都能促进铁生锈，活性炭和食盐共同存在时效果更明显 (6)ac (7)使产品效果最佳 21.(1)0.1； (2)设该黄铜中锌的质量为x，则 解得x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$