第二章物质的微观结构考前必背知识点-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第二章考前必背知识点 1、分子的特点 ① 是构成物质的一种微粒。分子很小，只有用最先进的 才看到一些较大的分子。 构成物质的微粒还有 和 。 ②水和酒精混合实验现象： 。实验结论： ③在盛油的钢瓶内加压，瓶无裂缝，油依然渗出，说明： 。 ④固体，液体和气体都能发生扩散的现象，但在 气体 中扩散的最快。扩散现象说明： 、 。温度越 ，分子间运动越剧烈。 ⑤固体、液体中的物质不会散开，总是聚在一起，说明分子之间存的 。固体和液体间有间隔，但很难被压缩，说明分子间有 。 2、分子模型 ①物质由 构成，分子由 构成；分子的种类由 决定。 ②同种分子性质 ，不同种分子性质 。 ③水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （填“有”或“没有”）发生变化，只是 发生了变化。 3、水的电解实验： ①现象：两个电极上 ，试管内液面 ，且负极产生气泡的速率比正极 。 ②气体检验 氧气：接 极，检验方法：用 检验 现象： （氧气具有 性） 氢气：接 极，检验方法：直接 现象： （氢气具有 性） （如果气体量少，可能发出爆鸣声） ③体积比：V氢气:V氧气= ；（水少的（气体多的）试管为氢气） ④实验结论：水在通电条件下产生氢气和氧气，说明水是由 组成。 ⑤反应的文字表达式： 。 ⑥电解水过程中在水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）： 。 ⑦电解水时负极产生气体与正极产生气体体积比大于2:1的原因： 、 。 ⑧水电解是一个 变化；反应前后， 发生变化 ， 没有发生变化。 ⑨分子和原子的本质区别：分子构成的物质， 是保持物质化学性质的最小微粒； 原子 是化学变化中的最小微粒；化学变化中 可分， 不能再分。 4、 原子结构模型的发展历程：1808年道尔顿： →1897年汤姆森发现 ，提出： →1909年卢瑟福： 核式结构模型 →1913年波尔： →现代： 。 5、α粒子散射实验的三种现象及解释 ①大多数α粒子不改变原来的运动方向原因是 ②有一小部分α粒子改变了原来的运动路径原因是 ； ③极少数α粒子被弹了回来原因是 。 6、原子的内部结构 ①原子的构成：原子有 和 构成。 ②原子是呈电中性的原因：是因为 。 ③同一个原子中，核电荷数 = = ④相对原子质量计算公式： 相对原子质量= ⑤相对原子质量= + （中子数不一定等于质子数；原子内可以没有中子）。质子和中子又是由更小的微粒 构成。 ⑥原子的种类由 决定，质子数不同，原子种类一定不同。 ⑦原子的质量主要集中在 上。 7、离子 ①离子的形成： 阳离子：由于原子 电子而形成，带 电 （质子数 核外电子数） 阴离子：由于原子 电子而形成，带 电 （质子数 核外电子数） ②一般来说，金属原子容易 电子变成 ，非金属原子容易 电子变成 。 ③钠在氯气中燃烧化学反应文字表达式 。 ④离子也是构成物质的基本粒子。氯化钠由 构成。 8、元素和同位素 ①元素是指具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。元素种类由 决定。 ②元素可分为 元素、 元素、 元素。 ③同位素是指原子中原子核内 相同、 不相同的同类原子的统称。 ④同位素原子的表达：AZR 左下角数字Z表示 ，左上角数字A表示 。 9、元素的分布 ①地壳中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。 ②在空气中含量最多的是 、其次是 。 ③在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是 和 。 ④在人体中含量最高的是 ，其次是 、 。 ⑤物所含的大量的有机化合物，主要由 、 和 三种元素组成的。 ⑥ 是由同种元素组成的单一物质； 由不同种元素组成的单一物质； 有两种元素组成，其中一种是氧元素； 是由同种物质组成的， 是由两种或两种以上物质混合而成的。 10、 元素符号 ①书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个字母 来表示。 ②元素符合的含义 宏观：表示一种元素，表示这种物质（由原子直接构成的物质）； 微观：表示该元素的一个原子。 如：N表示 、 ；铜表示 、 、 。 11、元素周期表的特点： ①每一横行称一个周期，共有 个周期，同一周期中元素原子的 相同。元素原子的核电荷数从左到右 。 ②每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有 个族，同一族中元素原子的 相同，元素的 相似。 ③同周期元素从左到右，由 元素逐渐到 元素，最后是 元素。 11、化学式的书写 （1）化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过 确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用 个化学式表示。 （2）单质化学式书写规则 ①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的 个数。 ② 、 和 ，直接用元素符号表示它们的化学式。 （3）化合物化学式书写规则 氧在 ；氢在 ；金属元素在 ；非金属在 。 12、化学式的含义 宏观上：表示一种物质，表示该物质的元素组成 微观上：表示该物质的一个分子，表示该物质的一个分子构成 如:CO2①表示 ；④表示 ； ③表示 ；4、表示 。 13、背熟的离子符号： 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢离子 钡离子 氢氧根离子 氧离子 铁离子 硫酸根离子 钠离子 亚铁离子 硝酸根离子 镁离子 铜离子 碳酸根离子 铝离子 银离子 碳酸氢根离子 钾离子 硫离子 铵根离子 钙离子 氯离子 亚硫酸根离子 锌离子 磷酸根离子 14、符号周围数字的含义 数字位置 数字的意义 实际例子 元素符号前面 表示微粒个数 表示原子的个数 2H表示： ； 离子符号前面 表示离子的个数 2Na+表示 ； 分子前面 表示分子的个数 2CO2表示 ； 元素符号右下角 表示一个某分子中的原子个数 H2表示 ； 元素符号右上角 表示一个某离子所带的电荷数 Ca2+中2表示 ； 元素符号正上方 表示某元素的化合价 表示化合物中某元素的化合价 Mg (+2)表示 ； Mg (+2)O表示 。 15、化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢总是显 价，氧总是显 价。 （2）金属元素常显 。 （3）非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。 （4）单质中元素的化合价为 价。 （5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 15、根据化学式的计算类型（以化合物AxBy为例） ①根据化学式计算相对分子质量：= ②根据化学式求各元素的原子个数比：= ③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量= ④根据化学式求某元素的质量分数 A元素的质量分数= ⑤根据化学式计算某元素的质量：元素A的质量m(A) = 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章考前必背知识点 1、分子的性质 ① 分子 是构成物质的一种微粒。分子很小，只有用最先进的 扫描隧道显微镜才看到一些较大的分子。 构成物质的微粒还有 原子 和 离子 。 ②水和酒精混合实验现象： 混合后总体积减小 。实验结论： 分子间有空隙 ③在盛油的钢瓶内加压，瓶无裂缝，油依然渗出，说明： 固体分子间有空隙 。 ④固体，液体和气体都能发生扩散的现象，但在 气体 中扩散的最快。扩散现象说明： 分子间有空隙 、 分子在不停地做无规则运动 。温度越 高 ，分子间运动越剧烈。 ⑤固体、液体中的物质不会散开，总是聚在一起，说明分子之间存的 引力 。固体和液体间有间隔，但很难被压缩，说明分子间有 斥力 。 2、分子模型 ①物质由 分子构成，分子由 原子构成；分子的种类由分子中原子的种类和数量 决定。 ②同种分子性质 相同，不同种分子性质 不同 。 ③水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 没有（填“有”或“没有”）发生变化，只是 分子间距离 发生了变化。 3、水的电解实验： ①现象：两个电极上 出现气泡 ，试管内液面 下降 ，且负极产生气泡的速率比正极 快 。 ②气体检验 氧气：接 正 极，检验方法：用 带火星的木条 检验 现象： 带火星的木条复燃 （氧气具有 助燃 性） 氢气：接 负 极，检验方法：直接 点燃 现象： 气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （氢气具有 可燃 性） （如果气体量少，可能发出爆鸣声） ③体积比：V氢气:V氧气= 2:1 ；（水少的（气体多的）试管为氢气） ④实验结论：水在通电条件下产生氢气和氧气，说明水是由 氢（元素）和氧（元素） 组成。 ⑤反应的文字表达式： 水 通直流电 氢气+氧气 。 ⑥电解水过程中在水中加少许硫酸钠或氢氧化钠（烧碱）：增强水的导电性 。 ⑦电解水时负极产生气体与正极产生气体体积比大于2:1的原因： 氢气比氧气难溶于水 、 氧气氧化电极 。 ⑧水电解是一个 化学 变化；反应前后， 分子种类和数量 发生变化， 原子种类和数量 没有发生变化。 ⑨分子和原子的本质区别：分子构成的物质， 分子 是保持物质化学性质的最小微粒； 原子 是化学变化中的最小微粒；化学变化中 分子 可分， 原子 不能再分。 4、 原子结构模型的发展历程：1808年道尔顿： 实心球模型 →1897年汤姆森发现 电子 ，提出： 葡萄干面包模型 →1909年卢瑟福： 核式结构模型 →1913年波尔： 分层模型 →现代： 电子云模型 。 5、α粒子散射实验的三种现象及解释 ①大多数α粒子不改变原来的运动方向原因是 原子内大部分空间是空的； ②有一小部分α粒子改变了原来的运动路径原因是 α粒子与金原子核带同种电荷相互排斥而改变了运动方向； ③极少数α粒子被弹了回来原因是 α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 6、原子的内部结构 ①原子的构成：原子有带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。 ②原子是呈电中性的原因：是因为原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反。 ③同一个原子中，核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 ④相对原子质量计算公式： 某原子的实际质量 某原子的实际质量x12 相对原子质量= = C-12原子的质量x1/12 C-12原子的质量 ⑤相对原子质量= 质子数 + 中子数 （中子数不一定等于质子数；原子内可以没有中子）。质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 ⑥原子的种类由 质子数 决定，质子数不同，原子种类一定不同。 ⑦原子的质量主要集中在 原子核 上。 7、离子 ①离子的形成： 阳离子：由于原子 失去 电子而形成，带正电 （质子数 > 核外电子数） 阴离子：由于原子 得到 电子而形成，带负电 （质子数 ＜ 核外电子数） ②一般来说，金属原子容易 失去 电子变成 阳离子 ，非金属原子容易 得到 电子变成 阴离子 。 ③钠在氯气中燃烧化学反应文字表达式 。 ④离子也是构成物质的基本粒子。氯化钠由 钠离子和氯离子 构成。 8、元素和同位素 ①元素是指具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原子的总称。元素种类由 质子数决定。 ②元素可分为 金属 元素、 非金属 元素、 稀有气体 元素。 ③同位素是指原子中原子核内 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子的统称。 ④同位素原子的表达：AZR 左下角数字Z表示 质子数，左上角数字A表示 相对原子质量 。 9、元素的分布 ①地壳中含量最高的元素是 氧 ，含量最高的金属元素是 铝 。 ②在空气中含量最多的是 氮 、其次是 氧 。 ③在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 和 钠 。 ④在人体中含量最高的是 氧 ，其次是 碳 、 氢 。 ⑤物所含的大量的有机化合物，主要由 碳 、氢 和 氧 三种元素组成的。 ⑥ 单质 是由同种元素组成的单一物质； 化合物 由不同种元素组成的单一物质； 氧化物 有两种元素组成，其中一种是氧元素； 纯净物 是由同种物质组成的， 混合物 是由两种或两种以上物质混合而成的。 10、 元素符号 ①书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示。 ②元素符合的含义 宏观：表示一种元素，表示这种物质（由原子直接构成的物质）； 微观：表示该元素的一个原子。 如：N表示 氮元素 、 一个氮原子 ；铜表示 铜元素 、 一个铜原子 、 金属铜 。 11、元素周期表的特点： 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 ①每一横行称一个周期，共有 7 个周期，同一周期中元素原子的 电子层数 相同。元素原子的核电荷数从左到右 依次增加 。 ②每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有 16 个族，同一族中元素原子的 最外层电子数 相同，元素的 化学性质 相似。 ③同周期元素从左到右，由金属元素逐渐到非金属元素，最后是稀有气体元素。 11、化学式的书写 （1）化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过 实验 确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用 1 个化学式表示。 （2）单质化学式书写规则 ①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的 原子 个数。 ② 金属 、 固态非金属（碘除外）和 稀有气体 ，直接用元素符号表示它们的化学式。 （3）化合物化学式书写规则 氧在 右 ；氢在 左 ；金属元素在 左 ；非金属在 右 。 12、化学式的含义 宏观上：表示一种物质，表示该物质的元素组成 微观上：表示该物质的一个分子，表示该物质的一个分子构成 如:CO2①表示 二氧化碳气体 ；④表示 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ； ③表示 一个二氧化碳分子 ；4、表示 一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成 。 13、背熟的离子符号： 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 离子名称 离子符号 氢离子 H+ 钡离子 Ba2+ 氢氧根离子 OH- 氧离子 O2- 铁离子 Fe3+ 硫酸根离子 SO42- 钠离子 Na+ 亚铁离子 Fe2+ 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 铜离子 Cu2+ 碳酸根离子 CO32- 铝离子 Al3+ 银离子 Ag+ 碳酸氢根离子 HCO3- 钾离子 K+ 硫离子 S2- 铵根离子 NH4+ 钙离子 Ca2+ 氯离子 Cl- 亚硫酸根离子 SO32- 锌离子 Zn2+ 磷酸根离子 PO43- 14、符号周围数字的含义 数字位置 数字的意义 实际例子 元素符号前面 表示微粒个数 表示原子的个数 2H表示： 两个氢原子 ； 离子符号前面 表示离子的个数 2Na+表示 两个钠离子 ； 分子前面 表示分子的个数 2CO2表示 两个二氧化碳分子 ； 元素符号右下角 表示一个某分子中的原子个数 H2表示一个氢分子中含有两个氢原子； 元素符号右上角 表示一个某离子所带的电荷数 Ca2+中2表示一个铜离子带两个单位正电荷 ； 元素符号正上方 表示某元素的化合价 表示化合物中某元素的化合价 Mg (+2)表示 镁元素的化合价为+2价 ； Mg (+2)O表示 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 。 15、化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢总是显 +1 价，氧总是显 -2价。 （2）金属元素常显 正价 。 （3）非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 （4）单质中元素的化合价为 零 价。 （5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为 零 。 15、根据化学式的计算类型（以化合物AxBy为例） ①根据化学式计算相对分子质量：= xa + yb ②根据化学式求各元素的原子个数比：= x ：y ③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量=xa：yb ④根据化学式求某元素的质量分数 xa + yb xa A元素的质量分数A%= ———×100% ⑤根据化学式计算某元素的质量：元素A的质量m(A) = m(AxOy)×A% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$