2025年安徽省高考选择题夯实训练（三）

2025年安徽省高考选择题夯实训练（三） 能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 1．人类对能源的利用正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是 A．电能是一次能源 B．煤干馏可生产汽油 C．燃料电池将化学能转化为电能 D．石油裂化可提高乙烯产量 2．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 3．下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 X Y Z A B C D 4．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是 A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．Y中B原子的杂化方式为 C．Z中所有原子可共平面 D．Z的二氯代物有12种 5．下列装置可以完成相应实验的是 A．色谱法分离、提纯有机物 B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C．熔融KOH固体 D．测量氨气的体积 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是 A．W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点 B．参与的反应均没有元素化合价的变化 C．中Y原子的杂化方式为 D．上述转化过程中不存在催化剂 7．研究物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 实例 解释 A 乙酸的酸性大于丙酸 乙基比甲基的推电子效应大，乙酸羧基中的羟基极性大 B 萘和碘水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子 C 干冰在工业中广泛用作制冷剂 干冰为分子晶体，常压极易升华，升华过程吸热 D 甲醇的沸点比甲醛的沸点高 均为分子晶体，甲醇的相对分子质量更大，分子间范德华力大 阅读下列材料，完成下列题。 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表ⅦA族。卤族元素可形成多种物质，磷可形成多种卤化物，其中固态PCl5和PBr5的结构分别为[PCl4]+[PCl6]-和[PBr4]+Br-。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，一种金属卤化物晶胞如图所示。 8．下列说法正确的是 A．相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增 B．HClO中存在H与Cl之间的sp σ键 C．PCl3和[PBr4]+中磷原子均为sp3杂化 D．图中所示金属卤化物中Pb2+周围最近的I-数为12 9．下列化学反应表示正确的是 A．IBr与NaOH 溶液反应：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H2O B．银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ C．AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq) D．向Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO 10．研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A．海水淡化过程中，电极作为阴极 B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C．充电时，电极上发生了反应： D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 11．在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂与形成 B．H*转化为会降低BHMF的产率 C．生成BHMF的电极反应式为 D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 12．以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B．溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 13．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是 A．a点的反应速率 B．a、b、c点对应的大小关系为： C．c点时，每消耗的同时，消耗 D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大 14．向、含有和的化学镀镍废水(为缓冲剂)中，加入乳酸(以表示)对其中进行处理，各含镍元素离子的分布情况随乳酸浓度的变化关系如图，下列说法错误的是 已知：①可以与形成络合物和； ②可以与乳酸根形成、、三种可溶性络合物； ③忽略水解和溶液体积变化； ④[、、、、、]。 A．图中曲线2代表的是 B．当乳酸浓度为时，溶液中以为主 C．反应的平衡常数的数量级为 D．由图示可知，醋酸与的配位能力弱于乳酸 《2025年安徽省高考选择题夯实训练（三）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A A C D C C B 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 1．C 【详解】A．二次能源是指无法从自然界直接获取，必须经过一次能源的加工才能得到的能源，电能是二次能源，故A错误； B．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料，不能得到汽油，故B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，则燃料电池能量之间的转化是由化学能转化为电能，故C正确； D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故D错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl为离子化合物，故A正确； B．SO3中心原子硫孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面三角形，O-S-O键角为120°，故B正确； C．图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，故C错误； D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p轨道组成2个π键，故D正确； 故答案为C。 3．C 【详解】A．与反应生成和H2，与反应生成，电解熔融生成，电解溶液生成，A不符合题意； B．与溶液反应生成，溶液与CO2反应生成，加热生成，与溶液反应生成，B不符合题意； C．与加热反应生成，不能一步反应生成，C符合题意； D．与在高温或放电条件下生成，与反应生成，与在催化剂下加热生成，与反应生成，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．氯苯用氯气与苯在铁粉催化剂作用下反应生成，不能用氯水，A错误； B．Y中B原子的成键电子对为3，B原子最外层有3个价电子，全部成键，没有孤电子对，杂化方式为sp2，B正确； C．Z结构中苯环上所有原子可以共面，单键可以旋转，所有原子可共平面，C正确； D．Z的二氯代物有：共7+4+1=12种，D正确； 答案选A。 5．A 【详解】A．色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，该装置可以用来分离、提纯有机物，故A正确； B．标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液，碱液需要装在碱式滴定管中，故B错误； C．KOH和瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用来熔融KOH固体，故C错误； D．氨气易溶于水，量气管中不能加水来量取氨气的体积，故D错误； 故选A。 6．C 【分析】据上述转化图可知Z能形成2对共用电子对，且为短周期元素，故Z为O元素、W为S元素；Y形成4对共用电子对，且与Z同周期，故Y为C元素；X形成1对共用电子对，故X为H元素。 【详解】A．H2O分子间有氢键，故沸点高于H2S，A错误； B．H2O与活泼金属Na等能发生氧化还原反应生成H2，H元素化合价变化，B错误； C．C2H4中存在碳碳双键，故C原子的杂化方式为，C正确； D．由转化图可知，C2H4与H2SO4生成，与H2O转化为C2H5OH和H2SO4，乙烯与水加成过程中H2SO4作催化剂，D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．烷基是推电子基，烷基越大，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越弱，酸性越弱，A项正确； B．萘、碘、四氯化碳为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，萘和碘难溶于水，易溶于四氯化碳，B项正确； C．干冰为分子晶体，常压极易升华，升华过程吸热，在工业中广泛用作制冷剂，C项正确； D．甲醇分子间存在氢键，甲醛分子间不存在氢键，故甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误； 故选D。 8．C 9．C 10．D 【解析】8．A．分子间存在氢键，沸点最高，且HCl、HBr的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点：，即相同条件下，HCl、HBr、HF的沸点依次递增，A错误； B．次氯酸结构式为：，氢与氧之间形成O-H键，氧与氯之间形成O-Cl键，不存在之间的键，B错误； C．中原子价层电子对数为：，中原子价层电子对数为：，二者的磷原子均为杂化，C正确； D．图中所示金属卤化物的晶胞中位于体心，位于面心，则图中所示金属卤化物中周围最近的数为，D错误； 故选C。 9．A．在中为价，为价，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，则与NaOH 溶液反应生成、和，反应的化学方程式为：，A错误； B．银电极电解饱和食盐水时，阳极上失去电子被氧化为，则阳极反应式为：，B错误； C．因溶度积常数：，向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液时AgI沉淀会转化为Ag2S沉淀，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，C正确； D．由于次氯酸根具有氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，所以向溶液通入足量，发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．B 【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答 【详解】A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确； B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误； C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确； 故本题答案为：B。 11．A 【详解】A．反应过程中有H-O、C=O极性键的断裂，H-H非极性键的形成，H-O、C-H极性键的形成，A错误； B．H*与HMF形成，若H*转化为会降低BHMF的产率，B正确； C．水得电子生成氢氧根和H*，H*与HMF反应生成BHMF，电极反应式为，C正确； D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF（PbO）和H*（Pb），D正确； 故选A； 12．C 【分析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)6Mo7O24•4H2O得到Bi2MoO6，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2，A正确； B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，B正确； C．由分析可知，“酸溶”时产生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，反应方程式为：Bi2S3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误； D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K======5.0×1038，D正确； 故答案为：C。 13．C 【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：=0.03，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速率，A错误； B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的大小关系为：，B错误； C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗的同时消耗即正、逆反应速率相等，C正确； D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的减小，D错误； 故答案为：C。 14．C 【详解】A．由图例知、、，随着乳酸浓度的增加，与乳酸的络合物开始增加，则曲线2代表的是、曲线3代表的是、曲线4代表的是，故A正确； B．当乳酸浓度为时，溶液中的分布系数最大，溶液中以为主，故B正确； C．溶液的，代入曲线2、3的交点坐标可计算反应的平衡常数，则其平衡常数的数量级为，故C错误； D．溶液中的浓度为，而当乳酸的浓度同为时，溶液中、的分布系数均比和大，则可说明乳酸与的配位能力大于，故D正确； 答案选C。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$