2025年安徽省高考选择题夯实训练（二）

2025年安徽省高考选择题夯实训练（二） 能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Zr:91 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是硅 B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色试验 2．下列试剂的实验室保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中 C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 3．已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 4．有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是 A．含有3种含氧官能团 B．分子中的碳原子可能全部共平面 C．与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D．1mol有机物M最多可与2molNaOH反应 5．下列方程式书写错误的是 A．将少量溴水滴入过量溶液中： B．水解制取 C．漂白粉在空气中生效： D．硅橡胶单体的制备： 6．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．X单质与反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素 C．M元素的第一电离能是同周期中最大的 D．键角： 7．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B．[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 8．下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。一种单质硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉中，通入一定量空气，充分反应可得Fe3O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7：4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。O2可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3kJ。 9．下列说法正确的是 A．S8为共价晶体 B．斜方硫、单斜硫互为同位素 C．SO2、S8中硫原子轨道杂化类型均为sp2 D．S8溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶 10．下列化学反应表示正确的是 A．制备硫磺时的反应：3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S B．CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋=Ca2＋＋H2S↑ C．H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)=(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(1)  ∆H=-114.6kJ·mol-1 D．碱性燃料电池的正极反应式为：O2＋2e-＋H2O=2OH- 11．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是 A．气体A为氧气，气体B为氢气 B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D．每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 12．在晶胞(图甲)中引入掺杂剂以取代，伴随着形成空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。晶体的密度为，的原子坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中、的配位数之比为 B．晶胞中，和最近的距离为 C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正八面体中心 D．图乙中空穴位置的原子坐标为 13．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是 A．反应过程存在的断裂和生成 B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。 已知。 下列说法正确的是 A．曲线II表示的变化关系 B．时，溶液中 C．总反应的平衡常数 D．时， 《2025年安徽省高考选择题夯实训练（二）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C B A A D A 题号 11 12 13 14 答案 B D A B 1．B 【详解】A．硅主要用于生产半导体材料、太阳能电池和芯片，太阳能电池片的材料主要是硅，A正确； B．石墨剥离后的单层石墨即为石墨烯，石墨烯是碳单质，不是有机物，B错误； C．雾所形成的气溶胶是胶体的一种，能使光产生散射，产生丁达尔效应，C正确； D．钾元素的焰色为紫色，灼烧硝酸钾产生紫色，即鉴定中利用了焰色试验，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确； B．新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确； C．液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误； D．高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．若X为，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确； B．若X为S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确； C．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，C正确； D．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．有机物M含有硝基（-NO2）、羰基（C=O）、酰胺基（-CONH-）3种含氧官能团，该选项正确； B．苯环是平面结构，羰基及相连原子也可共平面，通过单键旋转，分子中的碳原子有可能全部共平面，该选项正确； C．与足量H2加成后，苯环变成环己烷结构，羰基变为羟基，产物分子中含6个连有不同原子或原子团的手性碳原子，该选项正确； D．1mol有机物M中，氯原子水解消耗1mol NaOH，水解后生成的酚羟基又消耗1mol NaOH，酰胺基水解消耗2mol NaOH，硝基不与NaOH反应，所以1mol M最多可与4mol NaOH反应，该选项错误； 综上所述，正确答案是D。 5．C 【详解】A．Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的反应生成，反应的离子方程式为：，A正确； B．三氯化锑发生水解反应生成三氧化二锑和盐酸，反应的方程式为，B正确； C．漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，C错误； D．硅橡胶单体的制备反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 6．B 【分析】已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，X可以形成X+，X为Li元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，L形成2个共价晶，L为O元素，R形成6个共价键，R为S元素，M形成1个共价键，M为F元素，整个阴离子带一个单位的负电荷，所以Z为N元素，以此解答。 【详解】A．C元素氢化物较多（如苯），沸点不一定比NH3低，A错误； B．Li的金属性弱于Na、K，Li和O2反应生成的化合物只有Li2O，种类少于Li的其它同族金属元素，B正确； C．M为F元素，第二周期中第一电离能最大的是Ne，C错误； D．H2O和OF2中心O原子价层电子对数均为=4，都含有2个孤电子对，由于氟的电负性比氧大，OF2中电子对更偏向氟原子，中心氧原子周围电子云密度降低，孤电子对间的排斥作用减弱，而H2O中氧的电负性比氢大，电子对更偏向氧原子，氧原子周围电子云密度较大，孤电子对间的排斥作用较强，所以H2O的键角更大，D错误； 故选B。 7．A 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓盐酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【详解】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．乙醇具有还原性，能够将橘红色的还原为绿色的，故A正确； B．浓盐酸中有氯离子，也可以使溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误； C．石英柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形是因为人为定型，不能说明石蜡为晶体还是非晶体，故C错误； D．硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS，故D错误； 故答案为A。 9．D 10．A 【解析】9． A．硫(S8)的结构为，可以溶于四氯乙烯，可推知，为分子晶体，故A错误； B．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，斜方硫、单斜硫是单质，互为同素异形体，故B错误； C．SO2中硫原子形成2个键，含有1对孤电子对，价层电子对数为3，轨道杂化类型为sp2；中硫原子形成4个键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，轨道杂化类型为sp3，故C错误； D．、四氯乙烯均为非极性分子，根据相似相溶原理，S8溶于四氯乙烯,故D正确； 故选D。 10．A．制备硫磺时，FeS2与氧气反应生成Fe3O4、CO和S，反应的化学方程式为3FeS2＋12C＋8O2Fe3O4＋12CO＋6S，故A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化硫离子，CaS与浓硝酸发生氧化还原反应，根据硝酸的氧化还原反应规律，生成硫酸钙、二氧化氮和水，离子方程式为：，故B错误； C．硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水，由于氨水是弱电解质，会吸收部分热量，所以其，故C错误； D．碱性燃料电池的正极反应式为，故D错误； 故选A。 11．B 【分析】根据图示，X电极发生还原反应，得到电子，为阴极，则Y电极为阳极，发生氧化反应，失去电子；则气体A所在电极连接阳极，是正极，则气体A是氧气，气体B所在电极为负极，气体B是氢气。 【详解】A．根据分析知，气体A为氧气，气体B为氢气，A正确； B．阳极电势高于阴极，则X电极的电势比Y电极的低，X电极发生还原反应，得到电子，不可能有副产物生成，B错误； C．Y电极上发生辛胺合成辛腈，电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O，C正确； D．每消耗标准状况下时，转移，则会有由X电极（阴极）区移向Y电极（阳极）区，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．晶胞中周围有8个O2-离子，配位数为8，周围有4个Zr4+离子，配位数为4，配位数之比为2:1，A错误； B．晶胞中，和最近的距离为晶胞体对角线的四分之一，距离为：，B错误； C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正四面体中心，C错误； D．根据图乙分析，空穴位置的原子坐标为，D正确； 答案选D。 13．A 【详解】A．反应过程存在O-H生成，但无O-H键的断裂，故A错误； B．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为，故B正确； C．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故C正确； D．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性降低，故D正确； 答案选A。 14．B 【详解】A．随着pH值的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表、、、与pH的变化关系，，，故A错误； B．由图可知，时，，结合电荷守恒：，物料守恒：，可得，因为时，，，所以，故B正确； C．的平衡常数，故C错误； D．由图可知，时，根据物料守恒，，故D错误； 故答案为B。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$