2025年安徽省高考选择题夯实训练（一）

2025年安徽省高考选择题夯实训练（一） 能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是 A．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．Cl2 (水蒸气)：将混合气体通过盛有碱石灰的球形干燥管 B．CO2 (HCl)：将混合气体通过饱和NaHCO3溶液中 C．NH3 (水蒸气)：将混合气体通过盛有无水氯化钙的球形干燥管 D．HI (水蒸气)：将混合气体通过浓硫酸 3．下列化学用语或表述错误的是 A．的结构示意图为： B．的最外层电子排布图为： C．用电子式表示的形成： D．的系统命名：2-甲基苯酚 4．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是 序号 X Y Z W A Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 D S SO2 SO3 H2SO4 阅读下列材料，完成有关小题 含氮物质种类繁多，如N2、NH3、HN3(酸性与醋酸相当)等。水合肼N2H4·H2O为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷(NH3·BH3)用于制备BN管，NH3可脱除废气中的NOx。 6．下列有关物质的说法中正确的是 A．N2不活泼，可作焊接镁条保护气 B．N2H4是只含极性键的极性分子 C．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 D．氨硼烷中N和B均为sp3杂化 7．N2H4·H2O制备原理：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，下列实验装置和操作不能达到实验目的的 A．用甲装置制备NH3 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备N2H4·H2O D．用丁装置提纯N2H4·H2O 8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol中含有相同键能的N-H共价键的数目为3NA B．标准状况下，22.4LNO中含有价电子数为15NA C．4.6gNO2、N2O4混合气体中含有的分子数为0.1NA D．总反应中生成3molH2O时转移的电子数为6NA 9．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．Y可以发生水解和消去反应 B．Z分子中含有1个手性碳原子 C．用溶液可检验W中是否含有X D．最多可与反应 10．大连理工大学科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(为修饰三联吡啶钌染料)所示。下列叙述错误的是 A．电子由电极经外电路流向电极 B．除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C．染料再生反应为 D．理论上每生成(标准状况下)，可得到0.2mol 11．在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是 A．每一种历程都包含2个基元反应 B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应 C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小 D．其他条件相同，浓度小于 12．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．NH3中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 B．苯胺(C6H5-NH2)微溶于水，则硝基苯也微溶于水 C．H2O的沸点高于NH3的沸点，则HF的沸点高于H2O的沸点 D．CF3COOH酸性强于CH3COOH的酸性，则NF3的碱性强于NH3的碱性 13．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．图1中，与距离相等且最近的有12个 B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心 C．图2中，晶体中与空位的数目比为 D．图2中，该晶体密度为 14.常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．直线L1、L2分别表示、与的关系 B．当时，溶液中 C．L1和L3直线交点坐标为 D．常温下，反应的平衡常数 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 《2025年安徽省高考选择题夯实训练（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B C D C D B D 题号 11 12 13 14 答案 D A C C 1．A 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为酸性氧化物，能与强碱反应，A错误； B．耐高温的碳化硅(SiC)陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，C正确； D．月壤中的“嫦娥石” ，属于无机盐，D正确； 故选A。 2．B 【详解】A．氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3溶液反应产生CO2，但CO2不与NaHCO3溶液反应，因此可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液中除去HCl，B符合题意； C．NH3与氯化钙能发生络合反应，因此不能用无水氯化钙除去NH3中的水蒸气，C不符合题意； D．HI 会与浓硫酸发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸除去HI 中的水蒸气，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】 A．核电荷数为16，核外有18个电子，最外层有8个电子，结构示意图为：，故A错误； B．的价电子分布为3s23p6，最外层电子排布图为：，故B正确； C．两个Cl原子共享一对电子形成Cl2，故C正确； D．的系统命名为2-甲基苯酚，故D正确； 故答案为A。 4．B 【详解】A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误； B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正确； C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误； D．与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．Al和稀盐酸反应能够得到AlCl3，AlCl3和氨水反应可以得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可以得到Al2O3，用CO还原Al2O3可以得到Al，故A正确； B．Na和水反应能够得到NaOH，NaOH和CO2反应能够得到Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应能够得到NaCl，电解熔融NaCl可以得到Na，故B正确； C．Fe和氯气反应能够生成FeCl3，FeCl3和铁粉反应能够生成FeCl2，FeCl2加氢氧化钠生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不能直接得到Fe ，故C错误； D．S和氧气反应能够得到SO2，SO2和O2催化反应能够得到SO3，SO3和水反应能够得到H2SO4，H2SO4与硫代硫酸钠反应可以得到S，故D正确； 故正确答案为C。 6．D 7．C 8．D 【解析】6．A．N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg+N2Mg3N2，不能做保护气，故A错误； B．肼中存在N−H极性键，也有N−N非极性键，故B错误； C．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，故C错误； D．氨硼烷分子中，N—B键是配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道， 故D正确； 答案选D。 7．A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，故A正确； B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，故B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，故C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，故D正确； 故选C。 8．A．中N-H键键能均相同，1mol中含有相同键能的N-H共价键的数目为4NA，A错误； B．NO中的价电子数为5+6=11个，标准状况下，22.4LNO为1mol，含有价电子数为11NA，B错误； C．NO2和N2O4的摩尔质量分别是46g/mol和92g/mol，4.6g若全是NO2，物质的量为0.1mol，若全是N2O4，物质的量为0.05mol，混合气体的物质的量为0.05mol-0.1mol之间，含有的分子数为0.05NA-0.1NA之间，C错误； D．由图可知，总反应方程式为：2NH3+NO2+NO2N2+3H2O，电子转移为6，生成3molH2O时转移的电子数为6NA，D正确； 答案选D。 9．B 【分析】 X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W，据此分析； 【详解】A．Y中溴原子可以发生水解反应，溴原子相连C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，A错误； B．，Z分子中含有1个手性碳原子，B正确； C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误； D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D错误； 故选B； 10．D 【分析】Pt电极上H+发生还原反应，为正极，钌基光敏染料电极为负极，据此回答； 【详解】A．观察图示，光照射到染料分子，释放出电子，发生氧化反应，极为负极，极为正极，电子由负极流出，经外电路流向正极，A正确； B．溴化锂是强电解质，具有增强电解质溶液导电性和提供溴离子(产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷烃)的作用，B正确； C．根据图示，染料再生反应为，C正确； D．正极反应式为，生成环氧烷烃的反应为，由电子守恒知，标准状况下，每生成转移，则可得到0.1mol，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．催化剂1下，基元反应为①和③，催化剂2下，基元反应为②和④，A正确； B．催化剂1作用下，能垒③①，基元反应③为控速反应，B正确； C．总反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，X平衡转化率降低，C正确； D．观察图像，生成较快，消耗较慢；生成较慢，消耗较快，故其他条件相同，浓度大于，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．NH3中N原子价层电子对数=3+×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对，中N原子价层电子对数=4+×(5-4×1-1)=4且不含孤电子对，前者孤电子对对N-H键的排斥力大于后者，所以NH3中的键角小于中的键角；中N原子价层电子对数=2+×(5+1-2×2)=3，且含有一个孤电子对，中N原子价层电子对数=3+×(5+1-3×2)=3，前者孤电子对对N-O键的排斥力大于后者，所以中的键角小于中的键角，故A正确； B．苯胺可以和水形成分子间氢键，溶解度较大，而硝基苯不能和水形成分子间氢键，溶解度较小，故B错误； C．H2O分子间存在氢键，且数目较多，其沸点高于NH3的沸点，而HF分子间存在氢键，但是其数目较小，其沸点低于H2O的沸点，故C错误； D．F是电负性很高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而导致O—H键易于解离，所以CF3COOH酸性强于CH3COOH，NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O微弱电离产生、OH-，使溶液显碱性；NF3中由于元素的电负性：F＞N，所以NF3溶于水与水反应产生HF、HNO2，HF、HNO2都是酸，使溶液显酸性，而不是显碱性，故NF3溶于水碱性弱于NH3，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A正确； B．图1中，若以作晶胞的顶角，则位于晶胞的体心，B正确； C．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为=1个，空位数目为个，与空位的数目比为，C错误； D．图2中，由晶胞可知，K+数目为=1个，Eu2+数目为=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为=6个，该晶体密度为，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误； B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误； C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确； D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误； 综上，答案是C。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$