2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题

2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题 1．某同学发现，用粗锌(含少量铜)与稀硫酸反应时生成气体的速率比纯锌快。他提出猜想：锌与稀硫酸反应时加入硫酸铜也能改变气体生成的速率，并设计下列实验进行探究。 【实验步骤】取4支试管编号，分别放入足量、颗粒大小相似的等量锌粒，再将所加试剂按表中比例混合后加入试管，测量60秒内生成气体的体积。(说明：所加硫酸铜溶液密度与水接近) 试管编号 1 2 3 4 所加试剂及体积(mL) 30%稀硫酸 30 30 30 30 硫酸铜溶液 0 0.5 1 3 水 20 19.5 V 17 60秒内收集气体的体积(mL) 22 61 65 56 (1)V= ；各试管中均需加入一定量的水，目的是 。 (2)1号试管中发生反应的化学方程式为 ；此组实验的作用是 。 (3)对比2、3号试管，4号试管收集的气体体积减少，推测其原因为 。 (4)从数据可知，60秒内硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成气体速率的影响是 。 2．抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 (1)任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 盐 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 (2)任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 (3)任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有 (写一点)。 3．为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因。 。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) (用化学式表示)。 4．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2   猜想三：NaOH、Na2CO3   猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 (1)经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。 (2)【实验验证】 实 验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 (3)【反思与拓展】 ①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 。 ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 5．我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 (1)检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 (2)猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 6．秦思发现某品牌自热食品发热包的主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠和少量氢氧化钠等，对其发热原理产生兴趣。于是，他与小组同学合作，进行下列实验活动。 【假设与实验】 (1)根据加热包遇到一定量的冷水后放出大量热的事实，结合所学知识，秦思假设该发热包的热量来源于氧化钙与水的反应，利用实验室中的氧化钙进行实验A，观察到 ，放出大量热。秦思认为自己的假设正确。 【质疑与假设】根据加热包遇规定量的冷水后能稳定供热15~20分钟，而氧化钙遇水的放热过程却剧烈且短暂的事实，石建质疑秦思的实验结论，提出新的假设：发热包中的其他成分也能发生化学变化产生能量，实现稳定、持续放热。 【实验与结论】 (2)根据“勿在封闭空间使用”和“远离明火”的操作提示，小组同学通过网络搜索，获取到铝与氢氧化钠溶液能发生反应的信息，进行实验B，将 置于试管口，发出爆鸣声。据此，确定发热包中的铝粉、氢氧化钠遇水能发生化学反应并能稳定、持续放热，请补充并配平B中反应的化学方程式 。 (偏铝酸钠)+_______。 【证据与解释】发热包中的碳酸钠有什么作用？联系A、B两个实验，裘臻认为能与实验A的生成物反应转化为NaOH，持续发生B中的反应进而持久产热。为了证明加入规定量的冷水后，加热包内的碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应，小组同学进行实验C，确定了反应后发热包的固体中有较多的氢氧化钙。小组同学继续实验并记录如下： (3)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的液体于试管b中，加入 。 无明显现象 溶液中无 (填离子符号)，碳酸钠与实验A的生成物发生了化学反应。 【分析与交流】 (4)根据发生的化学反应及过程中溶液pH随时间变化的趋势图D，小组同学又讨论并确定了对使用后的发热包及产生废液的处理方法，对该废液的处理方法是 。 【总结与评价】 (5)经历上述过程，可以总结出在利用化学反应为生活提供便利时需考虑的因素有 (写一条)。老师对同学们多角度分析、解决真实性问题，在应用中形成对化学变化的系统认识的能力与品格给予了高度评价！ 7．草木灰是农作物秸秆燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。项目小组同学围绕草木灰成分和用途开展探究，请结合任务回答问题。 (1)【任务一】探究草木灰的成分 〖提出问题〗草木灰中含有哪些钾盐？ 〖作出猜想〗草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 〖实验探究〗取适量草木灰样品，用水充分浸泡后过滤。 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入 。 。 草木灰中只含碳酸钾 ②向步骤①所得溶液中滴加氯化钡溶液。 。 〖反思总结〗当涉及混合物中的多种成分检验时，需要考虑不同物质的检验顺序，选择合适的试剂分步进行。 (2)【任务二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数 取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(写出计算步骤)。 (3)【任务三】调查草木灰用途 草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意 (写一条即可)。 8．工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】 Ⅰ．石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。 (1)实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成。 二、硫酸钾和电石的制备 乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图： 【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。 (2)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。 (3)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。 三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。 【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2. 步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题： (4)反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 (5)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 9．漂白粉(有效成分为次氯酸钙)可有效灭活新冠病毒，也常用于城乡饮用水、游泳池水等的杀菌消毒。某小组同学将稀盐酸滴加到次氯酸钙溶液中，无明显现象，于是他们对反应后溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①次氯酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式为： ②次氯酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，同时能使其褪色。与碳酸钠溶液混合无明显现象。 ③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀 【猜想与假设】猜想一：CaC12、HClO   猜想二：CaCl2、HClO和Ca(ClO)2  猜想三： 【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 甲 取少量溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 溶液先变红，再由红色变成无色 猜想三成立 乙 取少量溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液至过量 一开始就产生白色沉淀 猜想 不成立 丙 取少量溶液于试管中，通入二氧化碳 猜想二成立 【交流与反思】（1）其他同学均认为甲同学的结论不正确，原因是 。 （2）写出丙同学实验方案中发生反应的化学方程式 。 10．学习小组的同学在探究碱的化学性质实验时，误将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，由此进行了如下学习探究活动。 【学习交流】氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式为 。 同学们对实验所用的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。 【提出问题】该溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3      猜想二： 。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分成两个小组完成了以下实验。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少许该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想二成立 乙组 取少许该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后过滤 有白色沉淀产生 猜想二成立 向滤液中滴加 有红褐色沉淀产生 【反思评价】经过讨论后，同学们一致认为甲组实验方案不严谨。你认为理由是 。 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可向溶液中加入适量的 （填字母）。 A．BaC12溶液        B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液 11．在学习了酸和碱的化学性质后，同学们自己动手尝试进行稀硫酸与KOH溶液实验。 【进行实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如下图所示实验。    当观察到溶液由红色变为无色时，证明氢氧化钾与稀硫酸发生了反应，写出反应方程式 。 【提出问题】当溶液由红色变为无色时，溶液中溶质成分是什么？同学们纷纷提出了猜想。 【假设与猜想】猜想一：溶质是K2SO4 猜想二：溶质是K2SO4和H2SO4 猜想三：溶质是K2SO4和KOH 大家讨论后，一致认为猜想三不合理，理由是 。 【实验探究】为了验证猜想，学习小组取反应后的溶液少许，进行了如下探究 实验方案 方案I：滴加紫色石蕊溶液 方案II：加入铁粉 方案Ⅲ：测pH 实验操作          实验现象 溶液呈红色 。 pH<7 实验结论 猜想二正确 【反思评价】以上实验探究中，有一处明显操作错误，请指出来 。 【交流讨论】除了以上实验方案，下列方案中也能得出相同实验结论的是 。（填字母） A．NaOH溶液            B．Fe2O3粉末        C．Na2CO3溶液        D．Cu（OH）2固体    E.Ba（NO3）2溶液 【拓展延伸】若某同学在向KOH溶液中滴加稀硫酸的过程中，意外看到了有气泡产生，请解释产生气泡的原因： 。（用文字表述） 12．家住农村的小茗发现一袋标签已破损的化肥（如图所示），该化肥还能否继续施用呢？小茗和同学们开启了项目性探究之旅。 项月一：初步判断该化肥的种类 【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于 肥。 项目二：探究该化肥的成分 【猜想与假设】 猜想1：NH4HCO3            猜想2：（NH4）2SO4 猜想3：NH4NO3 猜想4：NH4Cl 根据化肥标签的化学式，可以推测猜想 是不正确的。 【实验探究】 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸，有气泡产生，推测该化肥的成分是 （填化学式），写出该反应的化学方程式 。 项目三：验证该化肥还有肥效 【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该化肥还有肥效。 【实时指导】施用此类化肥时要注意不能和 （填“酸性”或“碱性”）物质混用。 13．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题： （1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的 有关。 （2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好。 （3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。 【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？ 【猜想与假设】 猜想一：Fe>Cu>R       猜想二：Fe>R>Cu      猜想三： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二正确 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 。 14．某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。 I.探究Fe、Cu活动性顺序 (1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 ①将铜丝插入5mL稀H2SO4溶液中 ②将铁丝插入5mL稀H2SO4溶液中 ①铜丝表面无明显变化 ②铁丝表面 ，溶液颜色 。 铁的活动性强于铜 乙 ③将铁丝插入5mL稀CuSO4溶液中 铜丝表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为 。 II.探究废液的成分 实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析： (2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为 （填化学式）。 (3)乙组同学测得废液的pH 7，说明废液中还含有H2SO4，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论 。 ①锌粒        ②Na2CO3        ③BaCl2 (4)请再补充一种与上述物质类别不同的试剂，证明废液中含有H2SO4，写出该物质的化学式 。 III.废液回收再利用 研究小组同学欲从硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计了如下流程，请回答相关问题：    (5)操作I中使用的玻璃仪器除了玻璃棒，还有 ； (6)加过量Fe的目的是 。 (7)结合流程图判断下列说法正确的是 （填序号）。 A．加入的铁的质量为1.12g B．固体A、D与气体C均是单质 C．操作II的主要操作为蒸发结晶 D．B和E中所含溶质质量总和为4.56g E．若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% 15．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐(如图1所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购过、、 查阅资料：溶液显碱性。    (1)下列关于化肥和农药的说法不正确的是___________(填字母)。 A．施用农药是重要的作物保护手段 B．残留农药可能会通过多种途径转移到人体中 C．植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长 D．化肥和农药的过度施用会造成大气污染 (2)在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”写出该化合物的化学式 。 (3)自制肥料的活动探究过程： 活动一：确定肥料的成分 ①甲同学提出若选用会与铵盐反应而损失氮元素，因而不能选用。 ②乙同认为该肥料一定不是，理由是 。 ③在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。 活动二：探究肥料的成分 另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 b．取少量溶液A于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生。 c．取少量溶液A于试管中，滴加溶液，无白色沉淀产生。 d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①通过上述实验，得知自制“钾、氮复合肥”肥料的成分是 (填化学式)。 ②实验a-d中，必需进行的实验有 (填字母)。 活动三：氮肥肥效的检验 一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计两种实验方案进行检验，完成下表。 方案 实验操作 预期现象与结论 方案一 取少量样品加入 研磨 如果生成有 的气体，则该肥料中的氮肥还有肥效；反之，则该肥料中的氮肥没有肥效 方案二 如图2所示，向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液 气球膨胀，湿润红色石蕊试纸变蓝色(有关化学方程式为 ) 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：科学探究题》参考答案 1．(1) 19 保证反应的溶液的总体积相同 (2) 作对比实验 (3)生成的铜覆盖在锌表面，阻止反应进一步发生 (4)硫酸铜溶液的体积越大，反应速率越快 2．(1) Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 (2) 100 碳酸氢钠 (3) 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体 3．(1)红 (2)铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 (3)NaCl (或NaCl和HCl) 4．(1) (2) 二 有气泡产生 (3) 氨气和氢气 安全（携带、使用方便等合理即可） 5．(1)③ (2) KOH ④ (3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色 6．(1)固体溶解 (2) 燃着的木条 (3) 稀盐酸 (4)加入硫酸至溶液呈中性 (5)剩余药品的处理问题 7．(1) 足量的稀盐酸 有气泡产生 没有明显现象 (2)氯化钙的质量为55.5g×10%=5.55g， 设碳酸钾的质量为x， x=6.9g 草木灰样品中碳酸钾的质量分数为 答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5% (3)注意防潮，不能与铵态氮肥混用（合理即可） 8．(1) 品红溶液褪色 E 出现浑浊 (2) CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 (3)相同温度下，K2SO4的溶解度小 (4)将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 (5)偏小 9． CaCl2、HClO和HCl 三 产生白色沉淀 次氯酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红 10． Na2CO3和NaOH 溶液由无色变红色 氯化铁溶液 碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 C 11． 反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，不含氢氧化钾 产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 方案Ⅲ操作错误，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液 ABCD 氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水 12． 氮 2 NH4HCO3 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 碱性 13． 活动性 抗腐蚀 R>Fe>Cu 将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可） A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可） Al、Fe、R、Cu 14．(1) 有气泡产生 由无色变为浅绿色 (2)CuSO4、FeSO4 (3) < ①② (4)CuO (5)漏斗、烧杯 (6)除去硫酸铜、硫酸 (7)CE 15．(1)C (2)KNO3 (3) 每个(NH4)2SO4“分子”中含2个铵根离子，而标签受损的铵盐的每个“分子”中含有1个铵根离子 KCl、NH4Cl d 熟石灰 刺激性气味 不能和碱性物质混合施用 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$