精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高二下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高二下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围 选择性必修2 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于共价键的说法正确的是 A. 共价键只存在于共价化合物中 B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧共价键，A错误； B．氢气分子中只含共价键，不是化合物，为单质，B错误； C．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧非极性共价键，C错误； D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键，例如过氧化钠中含氧氧非极性共价键，氯化铵中含氮氢极性共价键，D正确； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C. 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误； B．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误； C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，如氯化钠，C正确； D．完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误； 故选C。 3. 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是 A. 分子的正、负电荷中心不重合 B. H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C. H2O2是极性分子 D. H2O2是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确； B．H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确； C．H2O2分子的正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确； D．H2O2分子的正、负电荷中心不重合，为极性分子，D错误； 故选D。 4. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. CaCl2 C. H2O2 D. NaClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，Na+和之间存在离子键，中 O-O键为非极性共价键，A选； B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-之间只存在离子键，不存在非极性共价键，B不选； C．H2O2是共价化合物，不存在离子键，C不选； D．NaClO是共价化合物，Na+和ClO-之间存在离子键，ClO-中Cl-O键为极性共价键，D不选； 故选A。 5. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族 B. a、b、f三种元素的原子半径： C. 元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合各元素的化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Si，g为S元素； 【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的为Si，Si元素位于第三周期第Ⅳ族，故A正确； B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B正确； C．元素e的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．元素c与d形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故D错误； 答案选D。 6. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a/2 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为，故B正确； C．由图2可知，距Li最近的S有4个，故C正确； D．如图：，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D不正确； 答案选D。 7. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 【答案】B 【解析】 【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为=1；Li+位于棱心和面心，则晶胞中含有Li+的数目为=3，则N3-、Li+的个数比为1:3。 【详解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确； B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的棱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误； C．底面上1号N3-被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3-的距离相等，则与1号N3-最近的Li+有6个，C正确； D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确； 故选B。 8. 羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性： D. 用标记的与末标记的反应，可得到和 【答案】D 【解析】 【分析】羟胺与亚硝酸可发生反应生成，由历程图可知，羟胺失去2个H，硝酸失去1个O，脱去1分子水，形成，再脱去1分子水形成。 【详解】A．由  (N的化合价为 −1) 与 (N的化合价为 +3) 生成（N的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， ( N 化合价为 +1) ，第二次脱水为非氧化还原反应，A错误； B．与互为等电子体，为sp杂化，分子呈直线形结构，∠NNO =180°；而 分子中氮原子为杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ONH 远小于 180°，B错误； C．的酸性远强于 （类似于，具有弱碱性），C错误； D．由历程分析可知，若用带 标记的 与不带标记的 反应，可得到和，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>X D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 【答案】AB 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知甲为过氧化钠、乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na。 【详解】A．W、X、Y分别是H、C(或N)、O，如果X是C，则三种元素形成的化合物为H2CO3，如果是N，则三种元素形成的化合物是HNO3或为NH4NO3，H2CO3或HNO3是共价化合物，但是NH4NO3是离子化合物，故A正确； B．W离子比Y、Z离子少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径Y>Z>W，故B正确； C．X与Y是同周期元素，同周期从左到右，原子的非金属性增强，但是对应的离子的还原性在减弱，其还原性是X>Y，故C错误； D．甲为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数之比为1:2，故D错误； 故本题选AB。 10. 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的弱 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A错误； B．Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B正确； C．Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C正确； D．Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D错误； 故选AD。 11. X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 氢化物的稳定性：XH3＞YH4 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 D. 在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＞W 【答案】BD 【解析】 【分析】由题干信息可知，已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z的核外电子排布为2,8,2即为Mg，结合题干部分周期表可知，W为Al，X为B、Y为C，据此分析解题。 【详解】A．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则氢化物的稳定性CH4＞BH3，即YH4＞XH3，A错误； B．已知同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径由小到大的顺序为：，B正确； C．由分析可知，Y为C，故Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2CO3，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al即Z＞W，D正确； 故答案为：BD。 12. 含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是 A. 得电子能力：①>② B. 微粒半径：③>①>② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② 【答案】BD 【解析】 【分析】含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①为基态Si，②基态Si失去一个电子后，为Si+，③为激发态Si，据此回答。 【详解】A．②为Si+，对电子吸引力强于基态Si，得电子能力：②>①，A错误； B．Si+核外电子数少，原子半径最小，激发态Si电子跃迁至较高能级，半径大于基态Si，微粒半径：③>①>②，B正确； C．Si+对电子吸引力强于基态Si，更难失电子，激发态Si电子跃迁至较高能级，不稳定较易失电子，电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误； D．根据分析，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，D正确； 故选BD。 13. 工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~IV四种物质的说法正确的是 A. I中仅有键 B. II中部分元素的第一电离能： C. III中含有的元素中砷的电负性最大 D. IV中含有的化学键为离子键、共价键 【答案】BD 【解析】 【详解】A．双键中有1个键，1个π键，I中含有碳氧双键，含有π键，A错误； B．同主族元素，从上至下，第一电离能逐渐增大，第一电离能：，B正确； C．元素非金属性越强，电负性越大，III中含有的元素中氧的电负性最大，C错误； D．IV为碳酸钠，含有的化学键为离子键、共价键，D正确； 故选BD。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的最高化合价： B. 简单离子的离子半径： C. 含Y元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】CD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示，推断出W、X、Y、Z，分别为氮、氧、钠、氯。 【详解】A．W、X、Z，分别为氮、氧、氯，元素的最高化合价：氯>氮>氧，A错误； B．X、Y、Z，分别为氧、钠、氯，简单离子的离子半径：氯>氧>钠，B错误； C．含Y元素的离子化合物中，过氧化钠含有极性键和非极性键，C正确； D．Z元素最高价氧化物为高氯酸，对应的水化物具有强氧化性，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2） ①. He ②. 钠 ③. HF （3） ①. 弱 ②. S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠能发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl 【解析】 【分析】据元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为He，据此回答。 【小问1详解】 碳位于元素周期表二周期ⅣA族； 【小问2详解】 化学性质最不活泼的是He，金属性最强的是钠，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最强的为氟化氢，其化学式为HF； 【小问3详解】 S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠发生置换反应可以证明，反应方程式为Na2S＋Cl2＝S↓＋2NaCl。 16. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。 （3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。 （4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1）O （2）> （3）C （4）H++OH-=H2O 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，据此作答； 【小问1详解】 同一周期从左到右元素非金属性增大，同一主族，从上到下元素非金属性减小，故①~⑥中，非金属性最强的元素是④，是O元素； 【小问2详解】 同一周期元素，原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，故原子半径大小：③>④； 【小问3详解】 元素C和N分别有多种化合物，其中C元素因为有机物种类繁多，化合物种类比N更多； 【小问4详解】 ⑤的最高价氧化物是NaOH，⑦的简单氢化物为HCl，两者水溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O。 17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因_______。 （4）过程Ⅲ的实验目的是_______。 （5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂_______、B中加Na2CO3、C中加入试剂_______。 【答案】（1）平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2）淀粉溶液变成蓝色 （3） （4）确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 （5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 （6） ①. HClO4 ②. Na2SiO3 【解析】 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3；实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【小问1详解】 m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； 【小问2详解】 E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘； 【小问3详解】 Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰； 【小问5详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅。 18. X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。 （1）EDTA中碳原子的杂化轨道类型为_______；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （2）Fe3+的基态核外电子排布式为_______。 （3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高，其原因是_______。 （4）X中的配位原子是_______。 【答案】（1） ①. sp2、sp3 ②. H<C<N<O （2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （3）EDTA可形成分子间氢键 （4）N、O 【解析】 【小问1详解】 EDTA中饱和碳原子为sp3杂化，碳氧双键的碳原子为sp2杂化；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则C、N、O的电负性依次增大，甲烷中C呈负电性，H的电负性弱于C，则涉及元素的电负性：H<C<N<O。 【小问2详解】 基态Fe原子的核外电子排布式可用[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2表示，失去3个电子变成Fe3+，基态Fe3+的核外电子排布式可用[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5表示。 【小问3详解】 EDTA存在分子间氢键，所以其沸点比正二十一烷的沸点高。 【小问4详解】 N和O原子含有孤电子对，由分子结构可知X中的配位原子是N和O。 19. 镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的及一定量的和等元素)回收和的工艺流程如下： 已知：对和具有高选择性。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布图为_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”中加入的主要目的是_______。 （4）“萃取”时萃取的反应原理为，从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：_______。 （5）“沉钴”时，按照加入试剂，生成沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为_______。 （6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成杂质，生成的化学方程式为_______。 （7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。结合题干信息，选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为：) ①_______、②_______；A_______、B_______。 【答案】（1） （2） （3）将全部还原为，防止萃取从而影响分离提纯的效果 （4）反萃取发生的逆反应，加入平衡逆向移动，从中脱离出来 （5） （6） （7） ①. 或 ②. ③. 氧化 ④. 沉铁 【解析】 【分析】向废钴镍矿(含有较高的及一定量的和等元素)中加入稀硫酸进行常压浸出，得到含的硫酸盐和难溶的，过滤的到滤渣，故滤渣的主要成分为，向滤液中加入Fe，将全部还原为，加入萃取剂将萃取，则水相1中含有的硫酸盐，向含有的硫酸盐中加入酸进行反萃取，得到水相2，向水相2中加入，发生反应，得到沉淀和溶液，将进行灼烧分解得到，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此回答。 【小问1详解】 Co为27号元素，价电子排布式为，故基态Co原子的价电子排布图为； 【小问2详解】 由分析知，“滤渣”的主要成分为； 【小问3详解】 加入“还原”，将全部还原为，防止萃取从而影响分离提纯的效果； 【小问4详解】 反萃取发生的逆反应，加入酸，浓度增加，平衡逆向移动，使从中脱离出来； 【小问5详解】 “沉钴”时，按照加入试剂先被氧化为，再与发生双水解生成沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成杂质，Co的化合价由+3降低为+2，则O的化合价由-2升高到0价生成氧气，化学方程式为； 【小问7详解】 由分析知，“水相1”中含有的硫酸盐，有丰富的金属资源，向水相1中先加入NaF进行沉镁，得到MgF2沉淀，再向溶液中加入或，将“氧化”为，再加入进行调pH“沉铁”得到沉淀，过滤得到溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南省部分学校高二下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围 选择性必修2 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于共价键的说法正确的是 A. 共价键只存在于共价化合物中 B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 2. 下列说法中正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C. 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 3. 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是 A. 分子的正、负电荷中心不重合 B. H2O2分子内既含极性键又含非极性键 C. H2O2是极性分子 D. H2O2是非极性分子 4. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. Na2O2 B. CaCl2 C. H2O2 D. NaClO 5. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ族 B. a、b、f三种元素的原子半径： C. 元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键 6. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a/2 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 7. 单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 8. 羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性： D. 用标记的与末标记的反应，可得到和 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物 B. 简单离子半径：Y>Z>W C. 阴离子的还原性：Y>X D. 甲中阴阳离子个数比1∶1 10. 下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A. CsOH的碱性比KOH的弱 B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D. Li的金属性比Cs的强 11. X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 氢化物的稳定性：XH3＞YH4 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 D. 在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＞W 12. 含有硅原子核的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是 A. 得电子能力：①>② B. 微粒半径：③>①>② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② 13. 工业上提取砷的某步反应如下图所示，关于I~IV四种物质的说法正确的是 A. I中仅有键 B. II中部分元素的第一电离能： C. III中含有的元素中砷的电负性最大 D. IV中含有的化学键为离子键、共价键 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的最高化合价： B. 简单离子的离子半径： C. 含Y元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 16. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）①~⑥中，非金属性最强的元素是______（填元素符号）。 （2）③、④的原子半径大小关系：③______（填“>”或“<”）④。 （3）元素②和③分别有多种化合物，其中元素______（填元素符号）的化合物种类更多。 （4）⑤的最高价氧化物的水溶液与⑦的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_________________。 17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： （1）装置A中m的作用_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因_______。 （4）过程Ⅲ的实验目的是_______。 （5）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因_______。 （6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂_______、B中加Na2CO3、C中加入试剂_______。 18. X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。 （1）EDTA中碳原子的杂化轨道类型为_______；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 （2）Fe3+的基态核外电子排布式为_______。 （3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高，其原因是_______。 （4）X中的配位原子是_______。 19. 镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的及一定量的和等元素)回收和的工艺流程如下： 已知：对和具有高选择性。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布图为_______。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“还原”中加入的主要目的是_______。 （4）“萃取”时萃取的反应原理为，从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：_______。 （5）“沉钴”时，按照加入试剂，生成沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为_______。 （6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成杂质，生成的化学方程式为_______。 （7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。结合题干信息，选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为：) ①_______、②_______；A_______、B_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $