第2章 微粒间相互作用与物质性质 课后题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 课后题2024--2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（ ） A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS为直线形分子 C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构 2、（双选）下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　) A.每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳原子形成两个σ键,与一个H原子1s电子配对形成一个σ键 D.碳原子未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键 3、下列物质的分子中既有σ键,又有π键,且属于非极性分子的是(　　) A.CO2 B.HCl C.Cl2 D.H2O2 4、（双选）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A．C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定 B．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强 C．水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3° D．H-O键的键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926 kJ 5、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是（ ） A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 6、下列说法中不正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键 B．一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键 7、用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 9、下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（ ） A．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1 C．1 mol O中含有的π键数目为2NA D．已知反应：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 10、（双选）下列说法错误的是（ ） A．基态Cr原子有6个未成对电子 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小 D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 11、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ） A．强电解质：、、 B．氧化性酸：HClO、(浓)、 C．可溶性碱：NaOH、KOH、、 D．复盐：、、、 12、化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是（ ） A．基态镍原子价电子排布图为： B．的电子式： C．和的VSEPR模型均为四面体形 D．三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 13、CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是（ ） A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 14、某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y>X B．WX2、WZ2均为非极性分子 C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应 D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X 15、黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（ ） A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si B．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物 C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱 16、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ） A. C2H4            B. H2S            C. Cl2            D. NH3 17、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 18、下列说法不正确的是（ ） A．的酸性依次增强 B．苹果酸 含有1个手性碳原子 C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、ClO-、Cl、Cl、Cl中,中心原子氯原子都是以sp3杂化轨道方式与氧原子成键,则ClO-的空间结构是　　　　　　 ；Cl的空间结构是　　　　 ；Cl的空间结构是　　　　　　；Cl的空间结构是　　　　　　　　。  Ⅱ、如图所示是甲醛分子的模型,根据下图和所学化学知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　,作出该判断的主要理由是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是　　　　(填序号)。  ①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 (3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　(填“=”“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。  20、配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 ， ，(绿色和紫色) 。 (2)上述配合物中，中心离子的配位数都是 。 (3)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是 。若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为： 。 21、试用相关知识回答下列问题： （1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是 。 （2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 。 （3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是 ，原因是 。 （4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是 。 22、(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。 ①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3) (2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。 (3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断： ①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。 ②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______ A．其分子空间构型为正四面体       B．碳为sp3杂化 C．具有两种同分异构体                   D．没有同分异构体 三、综合解答题。 23、钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示： 已知：①稳定的化合价为；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。 ②硼不与稀硫酸反应。 ③常温下，。 回答下列问题： (1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的___________(填标号)作试剂X。 A．酒精 B．溶液 C．纯碱溶液 D．稀硝酸 (2)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 (3)向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式 ；已知溶液1中，常温下，“沉钕”过程中，控制，使沉淀完全，通过计算说明是否有沉淀生成 (填“有”或“无”)。 (4)判断已洗涤干净的实验操作及现象是： 。 (5)写出煅烧生成的化学方程式： 。 (6)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。 ①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式： 。 第2章 微粒间相互作用与物质性质 课后题2024--2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（ ） A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS为直线形分子 C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 2、（双选）下列有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　) A.每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳原子形成两个σ键,与一个H原子1s电子配对形成一个σ键 D.碳原子未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键 【答案】BC 3、下列物质的分子中既有σ键,又有π键,且属于非极性分子的是(　　) A.CO2 B.HCl C.Cl2 D.H2O2 【答案】A　 4、（双选）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A．C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定 B．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强 C．水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3° D．H-O键的键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926 kJ 【答案】AC 5、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是（ ） A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 【答案】D 6、下列说法中不正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键 B．一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键 【答案】A 7、用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 【答案】D 8、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】B 9、下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（ ） A．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1 C．1 mol O中含有的π键数目为2NA D．已知反应：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA 【答案】C 10、（双选）下列说法错误的是（ ） A．基态Cr原子有6个未成对电子 B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区 C．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小 D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 【答案】BD 11、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ） A．强电解质：、、 B．氧化性酸：HClO、(浓)、 C．可溶性碱：NaOH、KOH、、 D．复盐：、、、 【答案】B 12、化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是（ ） A．基态镍原子价电子排布图为： B．的电子式： C．和的VSEPR模型均为四面体形 D．三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 【答案】B 13、CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是（ ） A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 14、某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z>Y>X B．WX2、WZ2均为非极性分子 C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应 D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X 【答案】A 15、黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（ ） A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si B．Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物 C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱 【答案】C 16、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ） A. C2H4            B. H2S            C. Cl2            D. NH3 【答案】A 17、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】A 18、下列说法不正确的是（ ） A．的酸性依次增强 B．苹果酸 含有1个手性碳原子 C．均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ、ClO-、Cl、Cl、Cl中,中心原子氯原子都是以sp3杂化轨道方式与氧原子成键,则ClO-的空间结构是　　　　　　 ；Cl的空间结构是　　　　 ；Cl的空间结构是　　　　　　；Cl的空间结构是　　　　　　　　。  Ⅱ、如图所示是甲醛分子的模型,根据下图和所学化学知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　,作出该判断的主要理由是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是　　　　(填序号)。  ①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 (3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　(填“=”“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。  【答案】Ⅰ、直线形　角形　三角锥形　正四面体形 Ⅱ、(1)sp2　 甲醛分子的空间结构为三角形 (2)②⑤　 (3)<　 碳氧双键中存在π键,它对C—H键的排斥作用较强 20、配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。 (1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 ， ，(绿色和紫色) 。 (2)上述配合物中，中心离子的配位数都是 。 (3)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是 。若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为： 。 【答案】(1) [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl (2)6 (3) [Fe(SCN)]Cl2 FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl 21、试用相关知识回答下列问题： （1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是 。 （2）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 。 （3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是 ，原因是 。 （4）水在常温下的组成的化学式可用（H2O）n表示，原因是 。 【答案】（1）乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键 （2）乙醇分子间存在较强的氢键 （3）加压使液化后，与H2、N2分离 NH3分子间存在氢键，易液化 （4）水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子 22、(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。 ①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3) (2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。 (3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断： ①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。 ②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______ A．其分子空间构型为正四面体       B．碳为sp3杂化 C．具有两种同分异构体                   D．没有同分异构体 【答案】(1)② ① ③ ⑤⑥ ④ (2)3 (3) C3H8 4 BD 三、综合解答题。 23、钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示： 已知：①稳定的化合价为；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。 ②硼不与稀硫酸反应。 ③常温下，。 回答下列问题： (1)反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的___________(填标号)作试剂X。 A．酒精 B．溶液 C．纯碱溶液 D．稀硝酸 (2)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 (3)向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式 ；已知溶液1中，常温下，“沉钕”过程中，控制，使沉淀完全，通过计算说明是否有沉淀生成 (填“有”或“无”)。 (4)判断已洗涤干净的实验操作及现象是： 。 (5)写出煅烧生成的化学方程式： 。 (6)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。 ①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式： 。 【答案】(1)BC (2)B (3) 无 (4)取最后一次洗涤液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，如果没有白色沉淀产生，证明已洗涤干净 (5) (6) N＞O＞B 学科网（北京）股份有限公司 $$