2025届高三化学二轮复习 第10讲　氯及其重要化合物

第10讲　氯及其重要化合物 复 习 目 标 1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 必备知识整理 一、氯气 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 ____色气体 强烈刺激性气味 比空 气大 有毒 1体积水溶解约 2体积氯气 易____ 微点拨 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可，如图所示 (2)化学性质 ①从氯的原子结构认识氯气的氧化性： ②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 2．氯水的成分及性质 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO； ②HClO⇌H＋＋ClO－； ③H2O⇌H＋＋OH－。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 微点拨　不可在光照条件下用H2和Cl2制HCl，会发生爆炸。 二、次氯酸 1．结构式：________。 2．性质 (1)弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还___________________________。 (2)不稳定性：见光易分解，____________________________，因此次氯酸要现用现配，保存在________试剂瓶中。 (3)强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 微点拨　 （1）HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。 （2）向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量），均生成HC和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HC。 三、次氯酸盐 1．84消毒液 有效成分为________，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===________________。 2．漂白粉 微点拨 1.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 2.向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 3.次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、S、S2－等还原性离子。 [正误判断]　 （1）氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质（　　） （2）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（　　） （3）过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2（　　） （4）漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC（　　） （5）氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气（　　） （6）标准状况下，11.2 L Cl2溶于水与水反应转移电子数一定为0.5NA（　　） （7）84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性（　　） （8）可以用pH试纸测定氯水的pH（　　） 对点题组训练 题组一　氯气的性质及应用 1．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是（　　） A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 2．根据下列装置图回答问题： （1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　，根据现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组二　含氯的化合物性质 3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋） B．紫色石蕊试液，先变红，后褪色（H＋、HClO） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl2） 微点拨)　Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c（Cl－）,增大 左移 用饱和食盐水除Cl2中的HCl 盐酸 c（H＋）和,c（Cl－）增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c（H＋）,减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca（OH）2 c（H＋）,减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c（H＋）,减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c（HClO）,减小 右移 氯水避光保存或现用现配 新 情 境 新 高 考 杀灭新型冠状病毒的先锋——“84”消毒液 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。有效氯含量为5.1%～6.9%，可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 使用说明书 1．外用消毒剂，须稀释后使用，勿口服。 2．如原液接触皮肤，立即用清水冲洗。 3．本品不适用于钢和铝制品的消毒。 4．本品易使有色衣物脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。 5．置于避光、阴凉处保存。 6．不得将本品与酸性产品 [如洁厕剂（主要成分盐酸）]同时使用。 [问题探究] （1）“84”消毒液的有效成分是什么？从物质分类和氧化还原反应角度分析其具有什么性质。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （2）资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，次氯酸是如何产生的呢？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （3）“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，为什么？（用化学方程式表示） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 考点二　氯气的实验室制备 必备知识整理 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式： MnO2＋4HCl（浓）　　　　　　　　　　。 2．实验装置 3．制取流程 微点拨　氯气制备的“四注意” （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。 4．工业制法 （1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2OH2↑＋2NaOH＋Cl2↑。 （2）电解熔融NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。 [正误判断]　 （1）过量MnO2与一定量浓盐酸充分反应，HCl能完全反应（　　） （2）用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl（　　） （3）用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2（　　） （4）实验室用MnO2与浓盐酸制取氯气，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol（　　） （5）可以用湿润的淀粉­碘化钾试纸检验HCl中混有的Cl2（　　） 对点题组训练 题组一　氯气的制备与性质实验 1．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如图，下列说法正确的是（　　） A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C．装置e的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 2．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是　　　（填字母）。 （2）装置B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）请写出装置D中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　，装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　。 （4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：　　　　　　　 ________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 题组二　其他含氯化合物的制备 3．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是（　　） A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 4．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示。 回答以下问题： （1）实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是⑥→　　　　→①②←　　　　（某些仪器可以多次使用）。 （2）冷凝管口③是　　　　（填“进水”或“出水”）口，冷凝管上连接干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）本实验中制取Cl2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。SOCl2与水反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）已知SCl2的沸点为50 ℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是　　　。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL（已转化为标准状况，且SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为　　　　（保留两位有效数字）。 考点三　卤素及卤素离子的检验 必备知识整理 1.卤素单质（X2）性质的相似性和递变性 （1）性质的相似性 ①都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe＋3X2===2FeX3，但由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成　　　　。 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX。 ③都能与碱溶液反应：　　　　　　　　　　　（F2例外）。 （2）性质的递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性 （X－） 阴离子还原性由强到弱顺序是　　　　 ①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为　　　　　　　　　　　. ②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为　　　　　　　　　　　. 2.卤素及其化合物的特性 氟 ①　　　　性最强，F－的还原性最弱 ②与H2反应在暗处即　　　　，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应 ③HF是　　　　酸，能腐蚀玻璃，故应保存在　　　　中；有毒 溴 ①Br2是　　　　色液体，易　　　　 ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用　　　　塞 ④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于　　　　 碘 ①I2遇淀粉变　　　　色 ②I2加热时易　　　　 ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入　　　　可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于　　　　 微点拨　 （1）F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来； （2）HX的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，,还原性：HF<HCl<HBr<HI； （3）CaX2中只有CaF2难溶于水，AgX中只有AgF易溶于水； （4）I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、Mn（H＋）、H2O2、O2、ClO－、Cl等氧化剂氧化； （5）次卤酸盐或卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（F除外）：,如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，Cl＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O； （6）HX中只有HF为弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HI。 3．卤素离子的检验 （1）AgNO3溶液——沉淀法 （2）置换——萃取法 （3）氧化——淀粉检验I－ [正误判断]　 （1）实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞（　　） （2）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－（　　） （3）卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO（　　） （4）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸（　　） （5）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3（　　） （6）浓硫酸不能干燥HBr、HI（　　） （7）加碘盐能使淀粉变蓝（　　） （8）向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I－（　　） 对点题组训练 题组一　卤素的性质及递变规律 1．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（　　） ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（　　） A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 题组二　卤素离子的检验 3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（　　） A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 4．下列叙述中错误的是（　　） A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色 题组三　卤素单质氧化性的实验探究 5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ________________________________________________________________________， 得电子能力逐渐减弱。 本讲真题研练 1．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（　　） 2．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（　　） A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 3. 历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是　　　　。 4． （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为　　　　　　 mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2＋I－⇌。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　） A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 第10讲　氯及其重要化合物 考点一 必备知识整理 一、 1．(1)黄绿　液化　　(2)①2Fe＋3Cl22FeCl3　棕褐　Cu＋Cl2CuCl2　棕黄　H2＋Cl22HCl　苍白　Cl2＋2KI===2KCl＋I2　Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　Cl2＋2FeCl2===2FeCl3　②Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 二、 1．H—O—Cl 2．(1)弱　(2)2HClO2HCl＋O2↑　棕色　 三、 1．NaClO　Cl2↑＋H2O 2．Ca(ClO)2、CaCl2　Ca(ClO)2　＋CaCl2＋2H2O　碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑ 正误判断 答案： (1)×　电解质必须是化合物，Cl2是单质 (2)×　Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂 (3)×　Cl2具有很强的氧化性，与变价金属反应金属显高价 (4)×　漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为、2HClO2HCl＋O2↑ (5)√ (6)×　氯气溶于水大部分以氯气分子形式存在，只有少量与水反应生成盐酸和次氯酸 (7)√ (8)×　氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH 对点题组训练 1．答案：B 2．答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO (3)溶液先变为红色，然后褪色 ＋2Cl－ (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)吸收氯气，防止污染环境 3．解析：NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，故A项合理；NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故B项不合理；该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故C项合理；因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，发生反应：CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，故D项合理。 答案：B 4．解析：新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3种分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－ 4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水，H＋与反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H＋使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项不符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应得到AgCl白色沉淀，D项符合题意。 答案：D 新情境新高考 提示：(1)在NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性；NaClO属于盐，也可以与稀酸反应生成次氯酸。 (2)次氯酸是一种比碳酸弱的酸，根据较强酸制较弱酸的原理，空气中的CO2溶于水，与次氯酸钠反应可产生次氯酸。 (3)NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。 考点二 必备知识整理 1．MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．饱和食盐水　浓硫酸　向上排空气法收集　排饱和食盐水法　淀粉­KI　品红　NaOH溶液 正误判断 答案：(1)×　MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应 (2)×　除去Cl2中混有的HCl应用饱和食盐水 (3)×　Cl2能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥Cl2 (4)×　在MnO2与浓盐酸的反应中，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol (5)√ 对点题组训练 1．解析：为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止装置e中水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。 答案：B 2．解析： (1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。 (2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇碘变蓝色。 (3)装置D中发生反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。 (4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。 (5)实验室通过装置a制备氯气，可以用高锰酸钾与浓盐酸反应，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 答案：(1)b　(2)溶液变蓝色　(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　吸收多余的Cl2，防止污染空气　(4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化　(5)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；⑤是收集Cl2O的装置，所以温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。 答案：C 4．解析： (1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥的Cl2，故将⑥导出的Cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的SO2，利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。 (2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。 (3)本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反应得到SO2和HCl。 (4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由可知，理论上得到SOCl2的质量为g＝9.52 g，则SOCl2的产率为×100%≈71%。 答案：(1)⑫→⑪→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦ (2)进水　吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl (4)蒸馏　71%(或0.71) 考点三 必备知识整理 1．(1)FeI2　X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O　 (2)加深　升高　增大　减小　Cl2>Br2>I2　I－>Br－>Cl－　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　2I－＋Br2===2Br－＋I2 2．氧化　爆炸　弱　塑料瓶　红棕　挥发　橡胶　照相的底板　蓝　升华　KIO3　人工降雨 3．浅黄　Br－ 正误判断 答案：(1)√ (2)√ (3)×　F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)×　氢氟酸是弱酸 (5)×　I2与Fe反应生成FeI2 (6)√ (7)×　加碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，不能使淀粉变蓝 (8)×　I－不溶于CCl4 对点题组训练 1．解析：①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。 答案：C 2．解析：E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 答案：B 3．解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。 答案：D 4．解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项正确；硝酸酸化的硝酸银溶液与NaCl、NaBr、KI分别生成白色、淡黄色、黄色沉淀，可以鉴别，B项正确；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。 答案：C 5．解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 答案：(1) (2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 本讲真题研练 1．解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 答案：D 2．解析：A项，乙醇可与水以任意比互溶，正确；B项，NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可通过氧化灭活病毒，正确；C项，过氧乙酸的分子式为C2H4O3，其相对分子质量为76，正确；D项，氯仿的分子式是CHCl3，其化学名称是三氯甲烷，错误。 答案：D 3．答案：溴(或Br) 4．解析： (2)题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和，根据I2、，由得失电子守恒可得，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为＋3H＋＋H2O。 (3)KI溶液和CuSO4溶液反应生成CuI和I2，配平离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为4 mol。I2在水中溶解度不大，反应中加入过量KI，使反应平衡右移，防止单质碘的析出。 答案：＋3H＋＋H2O (3)4　防止单质碘析出 5．解析：“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C项正确。 答案：C 学科网（北京）股份有限公司 $$