福建省漳州第一中学（西湖校区）2024-2025学年高二下学期月考化学试题

漳州一中2024-2025学年高二下学期阶段考 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：C12 一、选择题（本题包括13小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，共39分） 1,下列说法不正确的是()。 A.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B.PC1分子的空间结构是三角锥形，P原子采取sp杂化 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子 D.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 2.下列化学用语或图示表达正确的是( A.基态As原子价电子轨道表示式：回口卫 04H B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.CO,的空间填充模型： ● D.NH,C的电子式：c 3.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( 电离能kJmo1 14830 11575 A.X元素可能为+4价 B.X的最高价氢氧化物为强碱 2745 C.X为第3周期元素 D.X与氯气反应时最可能生成XC 1817 578 4,设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.1mol冰中含有2NA个氢键 B.12g石墨中C-C键的个数为L.5Na C.1mol1NO和3CO混合气体中所含中子数为15N D.Imol乙炔中含有NA个π键 5.下列说法不正确的是()。 A.CO、NO;、SO,中心原子都是sp2杂化 B.NH、PC、HO的空间结构都是三角锥形 C.CO2、SO,都是由极性键构成的非极性分子 D.CH2-CHCN分子中的o键和π键的比为2：I 第1页共6页 6.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M、Q是原子 序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是()。 A.简单离子半径：M<Q B.键角：MW2>YW2 Q C.第一电离能：W>Z D.电负性：Y<Z 7.由H、O、S组成的过一硫酸，具有强氧化性，其分子结构如图所示，下列说法不正确的是 (）。 A.“○”代表氧原子 B.该分子中所有硫氧键的键长相等 C.过一硫酸分子中含有非极性键 D.该分子中氢原子的电离能力不相同 8.时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NC1型结构（如图所示）。已 知品胞参数（晶胞边长）为aD(1D=I0~m),TiN的相对分子质量为M,下列说法不正确的是 (). .N A.基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d4s B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4 4M C,该晶胞沿z轴的投影图为 D.该晶体的密度为N,d×10gcm 9.类石墨相氮化碳(gCN)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景， 研究表明，非金属摻杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-CN4具有和石墨相似的层状结构，其中 一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是()。 N A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B.g-CN4品体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力 C.g-CN4中，C原子的杂化轨道类型为sp2 D.g-CN4中N原子的配位数为3 第2页共6页 10.已知：铜离子的配位数通常为4，[Cu(OH)]P和[CuNH)]2+均为深蓝色。某化学小组设计如 图实验制备铜的配合物。 Imol/L NaOH溶液 a 蓝色浑浊液 mol/L NaOH溶液 均分 6mol/L NaOH溶液 三份 超深蓝色溶液 蓝色CuS0 蓝色浑浊液 溶液 1mol/LNH·HO溶液 昌深蓝色濬液 下列说法不正确的是()。 A.b中得到配合物Na[Cu(OH)4],其配体为OH B.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(HO)P的颜色所致 C.由实验可知，NH,的配位能力比OH弱 D.加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 11.时下的热门药物布洛芬，其具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如图所示的成酯修饰： OH 以减轻副作用。 H,C- ”H,C CH 下列说法不正确的是() A.该做法使布洛芬的水溶性增强 B.布洛芬中的碳原子采取sp和sp杂化 C.可用红外光谱仪检测两种有机物的分子结构 D.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度 均为0.01mol.L1)pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是()。 PH 原子半径 原子序数 A.氧化物的熔点：X>Y B.气态氢化物的热稳定性：Y>Z C.简单离子半径：W>X D.第一电离能：W>Y 第3页共6页 13.二氧化铈(CeO)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂YO,Y占据原来Ce4+的位 置，可以得到更稳定的结构（过程如下图），这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 下列说法正确的是( )。 CeOY.O oCe"成Y+ ●0产或氧空位（无0 氧空位数 [已知：0的空缺率=氧空位数+0数*100% A.CcO2晶胞中，距离Ce4*最近且等距的Ce*数目为8 品胞中两个Ce间的最小距离为apm,则C心“与O产的最小核痘 C.已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为(0.75,0.25,0.25) D.若掺杂YO3后得到n(CcO):nYz0)=3:1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14.(14分)由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不新消耗，钾离子电池成为近几年的 研究热点。回答下列问题： (1)某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料 ①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb的价电子排布式为 ②已知SbC1和KC1的熔点分别是73.4C和770℃，请分析两种物质熔点差异的原 因： (2)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一 般而言，为d°或do排布时，无颜色，为d~d排布时，有颜色，如[Co(HO)2+显粉红色。据 此判断，[Mn(H2O6] (填“无”或“有"颜色。 (3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a所示，图b表示晶胞的一部分。 ①设1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原子的分数坐标为(1,1,1)，则3号原子的分数 坐标为 ②与Sb最邻近的K原子数为 _,若K原子的半径为apm,Sb原子的半径为bpm,则 该晶体中原子的空间利用率为 (用含a、b的计算表达式表示)。 第4页共6页 15.(14分)回答下列问题： L.2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现 “更快、更美、更环保的冰”。 (1)干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻个CO2,可以像氟利昂或 (10电子微粒，写化学式)一样作为制冷剂。 (2)在冰晶体中除氢键外还存在范德华力(11kJol)。己知冰的升华热是51kJmo',则冰 晶体中氢键的能量是 kJ-mo. (3)Si与C同主族，晶态SiO2中0-Si-0和C02中O-C-0键角大小：O-Si-0 0-C0 (填“大于”“小于”“等于”)，原因是 Ⅱ.SiCl可发生水解反应，机理如下： H,0 -HCI Si 含s、p、d轨道的杂化 OH (4)含s、p、d轨道的杂化类型有：A.dsp2 B.spdC.sp3d,中间体SiCl4(HO)中Si采 取的杂化类型为 (填标号)。 (5)SiCL,在CC4中溶解性较好，原因是 16.(16分)Cu、Zn均属于过渡金属元素，回答下列问题： 己知：[Zn(CN)4]P在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H*+4H2O=[Zn(H2O)4]2+4HOCH2CN (1)Zn元素位于周期表的第族，属于区。 (2)1mol[Zn(CN)4]P离子中含有c键的数目为 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型有」 H HO C=N H HOCH,CN的结构简式 (4)与CN互为等电子体极性分子为 (写出其中一个化学式即可)。 (5)往新制的氢氧化铜中滴加氨水得蓝色溶液的离子方程式为 (6)①乙二胺H2NCH2CH2NH)是一种有机化合物，乙二胺能与Cu*、Zn2*等金属离子形成 稳定环状离子，其原因是 第5页共6页 ②CuC2溶液与乙二胺HNCH2CH2NH)可形成配离子[Cu(En2]2,结构如图(En是乙 二胺的简写)： H H CH, H.C- N CH H 配离子[Cu(En)2]+的中心离子的配位数为 ③配合物Cu(En)2]Ch中不存在的作用力类型有 (填字母) A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键E.氢键 E.金属键 17.(17分)一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回 收得到含锰高钴成品的工艺如图： H2SO KMnO MnO,ZnO Co(OH) 废渣一 酸浸 调pH=4 过滤2 氧化沉钴 pH-=5 ◆MnO2 滤渣1 滤渣2 除钻液→回收利用 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x10molL)时的pH: Fe Fe2 Co Co2 Zn2 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)基态C0原子价电子轨道表示式为 (2)“滤渣1”的成分为 0 (3)用平衡移动的原理解释加入ZO的作用 (4)“氧化沉钴”中主要反应的离子方程式为 (5)“除钴液”中主要的盐有一、一（写化学式），残留的Co浓度为一molL。 (6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K未画出)，平均每两个立方体中含有一个K, 该品体的化学式为 又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe+与Fe2·的 个数比为 图甲 第6页共6页 漳州一中2024-2025学年高二下学期阶段考 化学科参考答案 一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分） 1-5 BADDA 6-10 DBBDC 11-13 ABD 二、填空题（本题包括4小题，共61分） 14.(14分) (1)①5s25p3(2分)②SbC1:属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，而KC1 属于离子晶体，熔化时破坏的是离子键，离子键比范德华力强，所以KC1熔点高于 SbCl(3分) (2)有(2分) a@422分) ②8(2分) 4x4(3a+b ×100%(3分) (2a+2b) 15.(14分) (1)12(2分)：NH(2分) (2)20(2分) (3)小于(2分) C02中C为sp杂化，键角为180°，SiO2中Si为sp3杂化，键角小于180°。(2分) (4)B(2分) (5)SCL:和CCL:均为非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的物质易溶 于非极性溶剂。(2分) 16.(16分) (1)B(1分)ds(1分) (2)8Na或8×6.02×102(2分) (3)sp3、$p(2分) (4)C0(2分) (5)Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+20H+4H2O (2) (6)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子，形成配位键(2分) 4(2分)EF(2分) 17.(17分) a)000 (2分) 4 (2)PbS0(2分) (3)加入Zn0,消耗H,促使反应Fe”+3H,0=Fe(H),+3H向正反应方向移 动，促进Fe·水解生成Fe(OH),沉淀，便于过滤除去(3分) (4)3Co2+Mn0,+7H,0=3Co(OH),↓+MnO2↓+5H(2分) (5)ZnS0,(1分)KSO,(1分) 107(2分) (6)KFc,(CN)。(2分)1：1(2分)