2025年福建中考化学二轮复习课件-题型六　计算题

2025福建化学 题型六　计算题 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 1 答题模板 2 题型综合训练 答题模板 以求100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例(反应的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑)。 依据 质量守恒定律 计算 步骤 设：设未知量(不带单位) 解：设100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为x 找：找出已知量和未知量的关系 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100 44 100 g x 计算 步骤 列：列比例式(两边化学意义相同) 求：求解(结果需要带单位) x＝44 g 答：简明地写出答案 答：100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为44 g。 方法导引 化学反应的定量认识 以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律，有助于在生产、生活和科学研究中合理利用化学反应。例如，可以通过精确计算来优化生产过程，提高资源利用率，减少浪费，从而创造更多的经济、社会和生态效益。 题型综合训练 福建近6年真题 1. (2024福建)生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下： ①C2H4＋H2O C2H6O ②C6H12O6  2C2H6O＋2CO2↑ (1)若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？ (1)解：设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x C2H4＋H2O C2H6O 28   46 x   23 g 　x＝14 g 答：制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14 g。 (2)原子经济性＝ ×100％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应　　　(填“①”或“②”)。 ① 2. (2023福建)为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计)： 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4 ===2NO↑＋I2＋2H2O＋K2SO4＋Na2SO4 结果表明，1 L水样反应时产生了5.08×10－3 mg的I2。 (1)计算1 L水样中NaNO2的质量。 (1)解：设1 L水样中NaNO2的质量为x 2H2SO4＋2KI＋2NaNO2=== I2＋2NO↑＋ 2H2O＋K2SO4＋Na2SO4 　　　　　 138　  254 　　　　 x　   5.08×10－3 mg x＝2.76×10－3 mg 答：1 L水样中NaNO2的质量为2.76×10－3 mg。 (2)查阅《食品安全国家标准( GB 2762－2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10－3 mg·L－1。结合计算结果，得出的结论：喝反复烧开的饮用水　　 (填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。 不会 3. (2022福建)氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 (1)甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2  CO2＋2H2O。计算64 g CH4完全燃烧生成 CO2的质量。 (1)解：设64 g CH4完全燃烧生成CO2的质量为x CH4＋2O2 CO2＋2H2O 16  44 64 g x x＝176 g 答：64 g CH4完全燃烧生成CO2的质量为176 g。 (2)理论上，64 g CH4与耗电 1 kW·h制得的 H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电 1 kW·h相当于排放 500 g CO2，若该省使用电解法制得的 H2替代甲烷作燃料，　　　　(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 不利于 4. (2021福建)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应： 2C3H9B3O6＋9O2  3B2O3＋9H2O＋6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4 g·L－1，结果保留一位小数) 解：设充分燃烧348 g“7 150灭为剂”会消耗常温下的氧气的质量为x 2C3H9B3O6＋9O2 3B2O3＋9H2O＋6CO2 348　　　　288 348 g　　　　x 　x＝288 g 则消耗常温下的氧气的体积为 ≈205.7 L 答：充分燃烧348 g“7 150灭剂”会消耗常温下的氧气约205.7 L。 2025备考精练 5. (2024福建定心卷)空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量，其主要原理为 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，若向含有16 mg Br2的溴水中缓慢通入某工业废气20 m3时恰好完全反应。 (1)计算20 m3该工业废气中所含SO2的质量。(写出计算过程)  (1)解：设20 m3该工业废气中所含SO2的质量为x SO2＋Br2＋2H2O=== 2HBr＋H2SO4 64　 160 x　　16 mg x＝6.4 mg 答：20 m3该工业废气中所含SO2的质量为6.4 mg。 (2)某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4 mg/m3，则该工业废气　　　　(填“符合”或“不符合”)排放标准。 符合 6. (2024宁德二检)铝锂合金被认为是21世纪航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝(化学方程式：2Al2O3  4Al＋3O2↑)，现用200 t的某铝土矿石，炼出54 t的铝。 (1)计算该铝土矿石中Al2O3的质量分数。 (1)解：设该铝土矿中氧化铝的质量分数为x 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 204   108 200 t×x   54 t 　　x＝51% 答：该铝土矿中氧化铝的质量分数为51%。 (2)如图是铝土矿质量标准，该铝土矿属于　　级品。 铝土矿质量标准 级别 Al2O3的质量分数 一级品 大于等于70％ 二级品 大于等于65％小于70％ 三级品 大于等于60％小于65％ 四级品 大于等于50％小于60％ 四 7. (2024厦门二检)兴趣小组同学为回收高锰酸钾制取氧气后的二氧化锰，对高锰酸钾制取氧气开展定量研究。某次实验测得的有关数据如下图所示。计算： (1)该反应生成氧气的质量。 氧气的质量＝3.32 g－3.00 g＝0.32 g (2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。(写出计算过程； 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；注：Mn的相对原子质量为55) 解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑    87   32    x   0.32 g 　 　x＝0.87 g 剩余固体中MnO2的质量分数为 ×100%＝29% 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为29%。 8. (2024扬州节选)制备葡萄糖酸钙晶体时，以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3，煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量乙酸(CH3COOH)与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到乙酸钙[CaA2·H2O]。 (1)控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入 50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与乙酸反应后，最终所得CaA2·H2O的质量见下表。根据实验结果，实际生产制备CaA2·H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是____________ ______________ ___________________________________ _________________________。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 CaA2·H2O的质量/g 20.5 20.6 加入50 mL水与70 mL水相比用水量较少且所得CaA2·H2O质量相差不大，且液体过多不利于固体析出 (2)若贝壳中CaCO3的质量分数为90％，计算100 g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量(写出计算过程)。已知：CaA2·H2O的相对分子质量为448。 解：参加反应的碳酸钙的质量为100 g×90%＝90 g 设理论上可制得CaA2·H2O的质量为x 根据反应前后元素质量不变可列式： CaCO3～CaA2·H2O 100   448 90 g  x x＝403.2 g 答：100 g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量为403.2 g。 9. 在一次复习课上，老师请一位同学将下面的计算题解题过程写在黑 板上。 中国天宫空间站三名航天员每日需要O2 2.4 kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。三名航天员4天所需O2共9.6 kg。理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？ ①解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x ②2NaClO3 2NaCl＋3O2 ③213　 96 　x 9.6 kg ④＝ ⑤x＝21.3 ⑥答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。 【发现问题】同学们发现，上述计算过程中步骤　　　　(填序号)出现了错误。 ②⑤ 【纠正问题】请你将正确的解答过程重新完整地写出来。 2NaClO3  2NaCl＋3O2↑ 213   96 x   9.6 kg x＝21.3 kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。 $$