2025年高考二轮复习选择题突破二 阿伏伽德罗常数 课件

选择突破二 阿伏伽德罗常数及其应用 解答有关阿伏加德罗常数类题目的基本公式 解题的一般思路为 物质的量 NA 已知数据 计算 计算 一、记“组成”，明“结构”，突破微观陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、孤电子对数、未成对电子数等)的数目，常考查的特殊微粒，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、－OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和 构成，NaCl为离子化合物，没有分子，盐酸溶液中没有HCl分子等。 (3)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (4)明确物质中所含化学键(共价键、σ键、π键、配位键)的数目，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，对于有机物要注意σ键、π键（σ键注意键线式中省略的C-H键；π键注意缩写的C=Oπ键)的计算。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 二、 明“反应”，抓“价态”，突破得失电子数目陷阱 (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。 Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。 Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂，SO2作还原剂。 (2)反应量不同，生成物的化合价不同，如Fe和稀硝酸反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，生成物的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入足量Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋(还原性：I－＞Fe2＋)。 熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的数目 或 与足量 与足量 2N 与足量NaOH 与足量 2N 与足量Cl2 3N 三、 细“审题”，明“原理”，突破溶液中粒子数目陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有 CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (4)原子守恒、电荷守恒的应用，如1 mol·L－1 Na2CO3溶液，c(C )＋c(HC )＋c(H2CO3)＝1 mol·L－1(碳原子守恒)、c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C )＋c(HC )＋c(OH－)(电荷守恒)。 四、记“隐含”，析“变化”，突破化学反应陷阱 原子数目、质量守恒定律与“可逆”无关 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2 2SO3，N2＋3H2 2NH3， 2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HCl＋HClO_。 制备水煤气 铬酸钾转化成重铬酸钾 所有的酯化反应 在酸性条件下酯的水解反应 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2 2NO2，2NO2 N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 五、重“两看”，排“干扰”，突破气体体积陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。非标准状况气体摩尔体积未必为 。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(标准状况下为非气态的物质：水、乙醇、硫酸、HF、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等） (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受温度和压强的影响。 1.(2024·安徽卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA √ 真题演练 2.(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA √ 3.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA √ 4. (新科技物质结构与NA融合)(2024·江西高考)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N C N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　D　) 　Li2[15NC15N]＋H2 A. 22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B. 12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1 mol[N C N]2－中含有的π键数为4NA D. 生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA D 5. (新型消毒剂与NA融合)(2024·贵州高考)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　) A. 0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C. 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D D 6．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA A 【补充】以配制溶液为例： 1 2 3 4 5 6 定容、裝液 1.做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2.容量瓶的规格，常见的有50𝑚𝐿、100𝑚𝐿、250𝑚𝐿、500𝑚𝐿、1000𝑚𝐿。 3.所用定量仪器：量筒(0.1mL)、托盘天平(0.1g)的精确度。 $$