精品解析：江西省南昌新民外语学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

新民学校2024—2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 分值：100分，时间：75分钟 一、单选题(共48分)。 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 次氯酸的电子式： C. Fe位于元素周期表d区 D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子其质量数为7+9=16，表示为，故A错误； B．次氯酸中心原子为O，其电子式：，故B错误； C．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，位于d区，故C正确； D．电子优先占据空轨道，且自旋方向相同，基态碳原子的轨道表示式，故D错误； 故选C。 2. 劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌可实现自然固氮，因此可以利用豆科植物作绿肥进行施肥，因此劳动项目与所述化学知识有关，A不符合题意； B．将钢管与直流电源负极相连，利用外加电流阴极保护法保护钢管不受腐蚀，与牺牲阳极保护法无关，因此劳动项目与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．泡沫灭火器是利用和在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，因此劳动项目与所述的化学知识有关，C不符合题意； D．用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，因此劳动项目与所述的化学知识有关，D不符合题意； 答案选B。 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不合题意； ②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②符合题意； ③根据ρ=mV(容器)，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③符合题意； ④NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不合题意； ⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤符合题意； 能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑤，故选A。 4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确； C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误； D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 故选B。 5. 已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B. 加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C. 常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D. 溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，A正确； B．加热促进水解平衡的正向移动，溶液水解导致碱性增强，溶液颜色变深，B正确； C．常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，所得次磷酸的浓度为0.001mol/L，次磷酸为一元弱酸，则所得溶液pH大于3，C正确； D．因次磷酸是一元弱酸，所以只能发生水解而不能发生电离，D错误； 故选D。 6. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A. B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则进程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，A正确； B．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误； C．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂对化学平衡的移动没有影响，即不能改变反应物的平衡转化率，所以相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率相同，C错误； D．由图可知，进程Ⅱ中的第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则进程Ⅱ中速率快的是第二步，其反应的∆H=(E2-E3)kJ⋅mol-1，D错误； 故选A。 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压玻璃珠可排出气泡，A正确； B．用pH试纸测定溶液pH，不能将pH试纸插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，B错误； C．KOH能与石英中的SiO2反应，不能用石英坩埚加热熔融固体KOH，C错误； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，不能插入试管中，操作不规范，D错误； 故答案选A。 8. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 负极的反应式为： D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 【答案】D 【解析】 【分析】铝空气电池电池中负极反应为Al+4OH-－3e-＝[Al(OH)4]-，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，空气是原电池正极，故A错误； B．电子不经过电解质溶液，电子由铝合金电极经导线流向空气电极，故B错误； C．由分析可知，负极发生失去电子的氧化反应，电极反应为Al+4OH-－3e-＝[Al(OH)4]-，故C错误； D．由C选项电极反应可知，电池工作时，铝合金不断失去电子，导致铝合金电极不断被消耗，故D正确； 故选D。 9. 近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2.原理如图所示。下列说法正确的是 A. 当产生11.2LO2时，有2 mol电子流向a极 B. x极为电源正极 C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e-=CO+H2O D. 电解质中阴离子由a向b移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标明气体状态，无法计算，A错误； B．与x相连的电极上发生氧离子失电子生成氧气的氧化反应，x极为电源正极，B正确； C．b极CO2的反应式：CO2+2e－=CO+O2-，C错误； D．在电场作用下，电解质中阴离子移向阳极，由b向a移动，D错误； 故选B。 10. 下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是 A. 溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B. 暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C. 沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D. 碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀，该反应为非氧化还原反应，故A错误； B．暴露在空气中，先与水反应生成NaOH，然后与CO2反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失水变成白色粉末碳酸钠，整个过程未涉及氧化还原反应，故B错误； C．沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色，说明原溶液中存在沉淀溶解平衡，未涉及氧化还原反应，故C错误； D．碘量法定量测定中，碘单质被还原为I－，滴定终点蓝色褪去，涉及氧化还原反应，故D正确； 故选D。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①、②均为吸热反应，则X、Y、Z的能量依次增大，由反应①的反应速率大于反应②可知，反应②的速率更小，活化能更大，则图A符合题意，故选A。 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中装置保温好，温度计可测定温度，则可测定中和热，故A正确； B．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误； C．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，故C正确； D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确； 答案选B。 13. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯银器在空气中放置时间长可，银会与空气中的H2S发生反应产生Ag2S而使银器表面变暗，金属银发生的腐蚀是化学腐蚀，A错误； B．当有镀层的铁制品的镀层破损时，若镀层金属活动性比铁弱，则铁、镀层金属及周围的电解质溶液会构成原电池，其中活动性强的铁制品为负极，会加快对铁制品的氧化腐蚀，而不能对铁制品起保护作用，B错误； C．在海轮外壳连接锌块，由于Zn、Fe电解质溶液在构成原电池时，Zn的活动性比铁强，锌为负极，钢铁为正极，可以保护海轮外壳不受腐蚀，这种方法就是采用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．若将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，则会加快地下输油钢管的腐蚀，应该使地下输油钢管与外接电源的负极连接，作阴极，以保护它不受腐蚀，D错误； 故合理选项是C。 14. 2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬和 在一定条件下可以反应生成 现向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 点 对应的平衡常数： C. 反应速率 D. 点 对应的 的百分含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容条件下增大c(H2)时平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即其他条件一定时CO2的平衡转化率随投料比的减小而增大，则图中x1＜x2，故A正确； B．平衡常数K只与温度有关，图中b、c点温度相同，则平衡常数：Kb=Kc，故B正确； C．由图可知，温度：c＞a，温度越高，反应速率越快，则va(正)＜vc(逆)，故C错误； D．点a、b对应的CO2的平衡转化率相同，即平衡时n(CO2)相同，但投料比x1＜x2，则混合气体的总量：a＜b，所以点a、b对应的CO2的百分含量：ϕa＞ϕb，故D正确； 故选：C。 15. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中浓度 直接用的酸性标准溶液滴定溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度 D 证明是弱电解质 用试纸测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁上镀锌，锌应失去电子作电解池的阳极，连接电源的正极，A错误； B．能与反应生成和，故可以直接用直接用的酸性标准溶液滴定溶液，当溶液由无色变为浅红色时达到滴定终点，B正确； C．测定中和反应的反应热，用温度计测量酸的温度后要洗净后测量碱的温度，否则温度计上残留的酸会先消耗部分碱，导致实验误差，C错误； D．NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定其酸碱性，D错误； 答案选B。 16. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 不可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】B 【解析】 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体； 【详解】A．的溶液中c(H+)=10-2mol/L，，，即，A正确； B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则，B错误； C．酸性除了可以氧化Fe2+，也可以氧化H2C2O4等，因此不可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，C正确； D．乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确； 答案选B。 二、判断题(共10分)。 17. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】升高温度，正、逆反应速率均增大，故答案为：错误。 18. Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量。 19. 人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，可寻找半导体材料，不能用寻找耐高温材料，错误。 20. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，故该说法错误。 21. 在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(___________)。 【答案】错误 【解析】 【详解】FeSO4溶液容易变质的主要原因有两个：一是Fe2+在空气中容易被氧气氧化为Fe3+，二是Fe2+在水溶液中容易水解生成氢氧化亚铁沉淀，为了防止这些变质，加入铁粉可以还原被氧化的Fe3+，加入少量稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，加入盐酸会引入氯离子杂质，故答案为：错误。 22. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】使用玻璃搅拌器是为了使反应物的温度均匀，且玻璃导热性差，能减少热量损失从而减小实验误差。 23. 滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（ ） 【答案】错误 【解析】 【分析】 【详解】在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。 24. 能量关系：1s<2s<3p<3d<4s。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】各能级能量高低顺序为，能层相同时，不同能级的能量高低顺序为：，而不同能层不同能级能量顺序为：，因此能量关系为：1s<2s<3p<4s <3d，故答案为：错误。 25. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋。(___) 【答案】错误 【解析】 【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：Fe－2e－=Fe2＋，答案：错误。 26. 将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】将氨从混合气体中分离，氨气浓度减小，合成氨的化学平衡正向移动，但是氨气浓度减小，反应速率减小，错误。 三、解答题(共42分)。 27. 小明同学在学习了《化学反应与能量》一章后，设计了如下探究实验，请根据所学知识回答下列问题。 （1）小明利用如图所示装置进行实验，发现U形管中红墨水液面左低右高。 上述反应过程中化学能转化为___________(填“热”或“电”)能，能正确表示该反应过程中能量变化的是图___________(填“a”或“b”)。 （2）小明设计了一个原电池，装置如下图所示。实验过程中，Fe为原电池的负极，且电流表指针发生偏转。 ①X电极的材料可以是___________(写一种)，发生的电极反应式为___________。 ②反应过程中，溶液中阴离子向___________(填“X”或“Fe”)极移动，一段时间后溶液中___________(填“升高”、“"降低”或“基本不变”)。 （3）小明设计了如下实验来探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 组别 酸性溶液(含淀粉)的体积 溶液的体积 水的体积 实验温度/℃ 出现蓝色的时间 A 5 5 0 B 5 5 40 25 C 5 35 25 ①实验A，B是探究___________对反应速率的影响，则___________mL。 ②___________mL；预测、、由大到小的关系：___________。 （4）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如下图。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②内，用C来表示的化学反应速率为___________。 【答案】（1） ①. 热 ②. b （2） ①. Cu(合理即可) ②. ③. Fe ④. 降低 （3） ①. 温度 ②. 40 ③. 10 ④. （4） ①. ②. 0.05 【解析】 【小问1详解】 U形管中红墨水液面左低右高，说明左边气体压强增大，则左边具支试管内发生的反应过程中化学能转化为热能，说明该反应是放热反应，即反应物总能量高于生成物，能正确表示该反应过程中能量变化的是图b。 【小问2详解】 实验过程中，Fe为原电池的负极，且电流表指针发生偏转，说明该装置构成了原电池。 ①X电极是原电池的正极，材料可以是Cu或石墨等(合理即可)，发生的电极反应式为； ②反应过程中，溶液中阴离子向负极移动，即向Fe极移动，正极H+生成H2，一段时间后溶液中降低。 【小问3详解】 ①由表格数据可知，若V1=40mL，溶液总体积相同，实验AB不同的条件只有温度，可探究反应温度对反应速率的影响； ②实验BC探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响，探究实验变量唯一，溶液的总体积保持不变，则由实验B可知，V2=10mL；实验BC比较，C中浓度较大，出现蓝色时间最短，有t3<t2，实验A的温度最低，反应速率最慢，t1最长，故。 【小问4详解】 ①由图可知，达到平衡时A减少了0.2mol/L，B增加了0.2mol/L，C增加了0.1mol/L。改变量之比等于反应的系数之比，故该反应的化学方程式为； ②内，C增加了0.1mol/L，用C来表示的化学反应速率为=0.05。 28. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a. b. c. d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ ①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】（1）B （2） ①. b ②. d （3） ①. d ②. 球形 ③. 3d24s2 ④. （4）小于 （5）B 【解析】 【小问1详解】 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B； 【小问2详解】 a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上； c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上； d．1s22s22p63s2为基态原子； 故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d； 【小问3详解】 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；； 【小问4详解】 当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：小于； 【小问5详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确； 故①③不正确，答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2024—2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 分值：100分，时间：75分钟 一、单选题(共48分)。 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 次氯酸的电子式： C. Fe位于元素周期表d区 D. 基态碳原子的轨道表示式： 2. 劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 B 探究活动：将钢管与直流电源负极相连 利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 A. A B. B C. C D. D 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO3 NH4Cl NaCl溶液 H2SO4 弱电解质 HF CO2 BaSO4 非电解质 Cu NH3 乙醇 H2O A. A B. B C. C D. D 5. 已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是 A. 用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B. 加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C. 常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D. 溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 6. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A. B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A. 空气电极是负极 B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C. 负极的反应式为： D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗 9. 近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2.原理如图所示。下列说法正确的是 A. 当产生11.2LO2时，有2 mol电子流向a极 B. x极为电源正极 C. b极CO2的反应式：CO2+2H++2e-=CO+H2O D. 电解质中阴离子由a向b移动 10. 下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是 A. 溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B. 暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C. 沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D. 碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：① ；② ，已知：反应①的反应速率大于反应②，下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应的反应热 B. 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C. 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 探究温度对化学平衡的影响 13. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 14. 2023年杭州亚运会开幕式上，全球首创的零碳甲醇点燃亚运主火炬和 在一定条件下可以反应生成 现向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 点 对应的平衡常数： C. 反应速率 D. 点 对应的 的百分含量 15. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中浓度 直接用的酸性标准溶液滴定溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度 D 证明是弱电解质 用试纸测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. 不可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 二、判断题(共10分)。 17. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(_______) 18. Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量。(___) 19. 人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料。(___) 20. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道。( ) 21. 在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉(___________)。 22. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差。(_____) 23. 滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（ ） 24. 能量关系：1s<2s<3p<3d<4s。( ) 25. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋。(___) 26. 将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 三、解答题(共42分)。 27. 小明同学在学习了《化学反应与能量》一章后，设计了如下探究实验，请根据所学知识回答下列问题。 （1）小明利用如图所示装置进行实验，发现U形管中红墨水液面左低右高。 上述反应过程中化学能转化为___________(填“热”或“电”)能，能正确表示该反应过程中能量变化的是图___________(填“a”或“b”)。 （2）小明设计了一个原电池，装置如下图所示。实验过程中，Fe为原电池的负极，且电流表指针发生偏转。 ①X电极的材料可以是___________(写一种)，发生的电极反应式为___________。 ②反应过程中，溶液中阴离子向___________(填“X”或“Fe”)极移动，一段时间后溶液中___________(填“升高”、“"降低”或“基本不变”)。 （3）小明设计了如下实验来探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 组别 酸性溶液(含淀粉)的体积 溶液的体积 水的体积 实验温度/℃ 出现蓝色的时间 A 5 5 0 B 5 5 40 25 C 5 35 25 ①实验A，B是探究___________对反应速率的影响，则___________mL。 ②___________mL；预测、、由大到小的关系：___________。 （4）800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如下图。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②内，用C来表示的化学反应速率为___________。 28. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。 a. b. c. d. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”) （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ ①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $